陕西省宝鸡市2024届高三第二次模拟考试理科综合-化学试题（原卷版+解析版）

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(全卷满分300分。考试用时150分钟)
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 As-75 Y-89 Sc-79
第Ⅰ卷(选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物是活着的历史，承载中华文化的血脉。以下文物的主要成分判断错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．青铜礼器四羊方尊的主要成分为铜合金，故A正确；
B．木雕罗汉像的材料是木材，主要成分为天然纤维，故B错误；
C．明初白釉贴花带盖瓶为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，故C正确；
D．西汉丝质素纱禅衣，丝的主要成分是蛋白质，故D正确；
选B。
2. 有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如图。下列说法错误的是
A. 该反应为加成反应B. Z分子含有1个手性碳原子
C. X与Y可用溴水来鉴别D. Y分子所有原子可能共面
【答案】C
【解析】
【详解】A．对比Y、Z的结构简式可知，Y分子中碳碳双键发生了加成反应，故A正确；
B．每个Z分子中只含有一个手性碳原子，如图中星号所标示的碳原子：，故B正确；
C．X与Y分子中均含有碳碳双键，所以不能用溴水来鉴别，故C错误；
D．Y分子所有碳原子均采用sp2杂化，由单键可以旋转可知，Y分子中可能所有原子共平面，故D正确；
故答案为：C。
3. 某地河道两旁有甲、乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两厂排放的废水中共含有、、、、、六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各不相同。下列有关说法中错误的是
A. 若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是、、
B. 若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田
C. 若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有
D. 经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有，则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红
【答案】C
【解析】
【详解】A．若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是OH−，乙厂中有Ag+、、Fe3+、NO ，则甲厂废水中所含的离子是OH−、Cl−、K+，A正确；
B．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后生成氯化银、氢氧化铁沉淀，废水主要含KNO3，可用来浇灌农田，B正确；
C．若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则甲厂含有Fe3+，如果乙厂废水中含有Ag+，则OH-与Fe3+、Ag+不能共存，C错误；
D．乙厂的废水中含有NO ，若乙厂中含有OH-，则甲厂中含有Fe3+、Ag+、Cl−，不符合题意，所以甲厂中有OH-，往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红，D正确；
故选C。
4. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
详解】A．常温下，浓硫酸和铜不反应，故不选A；
B．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；
C．稀盐酸是无氧酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，不能证明非金属性Cl>C；锥形瓶b中生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，氯化氢能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，c中出现白色沉淀不能证明非金属性C>Si，故不选C；
D．碳酸钠溶液和饱和硼酸溶液混合，不能放出二氧化碳气体，证明酸性强弱：，故D正确；
选D。
5. “活宁”是一种新型吸入式诱导麻醉药，麻醉性能强，常用作临床麻醉剂，其分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，均比X多一个电子层；元素E的原子比W原子核外多8个电子。下列说法不正确的是
A. 由X、E、Z组成的化合物XEZ是一种强氧化性酸
B. Y、Z、W分别与X形成的简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y
C. Y、Z、W、E的氢化物中只有极性键
D. ZW2中，Z的化合价为+2价
【答案】C
【解析】
【分析】X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，均比X多一个电子层，则它们均为第二周期元素，从结构式可确定，Y原子的最外层有4个电子，Z原子的最外层有6个电子，W、E原子的最外层都有7个电子，元素E的原子比W原子核外多8个电子，则X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl。
【详解】A．X、Z、E分别为H、O、Cl，由X、E、Z组成的化合物HClO是一种弱酸，具有强氧化性，A正确；
B．Y、Z、W分别与X形成的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，常温下H2O呈液态，而CH4、HF呈气态，HF分子间可形成氢键，则沸点：H2O＞HF＞CH4，B正确；
C．Y、Z、W、E的氢化物中，C2H4、H2O2，分子中都既有极性键又有非极性键，C不正确；
D．ZW2为OF2，F显-1价，则Z的化合价为+2价，D正确；
故选C。
6. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如下图所示，右图为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是
A. 放电时，催化电极附近溶液升高
B. 充电时，电解质溶液的增大
C. 使用催化剂或均能有效提高甲酸盐的选择性
D. 放电时，当电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g
【答案】D
【解析】
【分析】放电时，Zn失电子生成 ，电极反应式为：，Zn是负极；正极二氧化碳得电子生成HCOO-，电极反应式为；
【详解】A．放电时，催化电极上发生，氢氧根浓度增大，附近溶液升高，A正确；
B． 充电时，阴极发生，阳极发生：，按阴阳极上得失电子数守恒，每转移2ml电子，阴极生成4ml氢氧根离子、阳极消耗2ml氢氧根离子，故充电时电解质溶液中氢氧根浓度增大、增大，B正确；
C． 由图知，使用催化剂或均能降低生成甲酸的活化能，均能有效提高甲酸盐的选择性，C正确；
D． 据分析，放电时，当电极质量减少6.5g时，电路中转移0.2ml电子，正极吸收0.1mlCO2，电解质溶液增重6.5g+4.4g=10.9g， D不正确；
答案选D。
7. 在不同环境的溶液中，可以转化为或沉淀。溶液中含碳粒子物质的量分数与的关系如图1所示。在图1对应溶液中在不同环境下，形成或的溶解平衡关系如图2所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ代表的溶解平衡曲线
B. 若溶液的，，无沉淀生成
C. 由图可知的的数量级为
D. 增大，溶液体系中均可发生反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．结合图1、图2可知，越大，越有利于生成沉淀，对应越小，故曲线Ⅰ代表的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ代表的溶解平衡曲线，A正确；
B．由图2可知，溶液的，时，无或沉淀生成，B正确；
C．由图1可知，，，则，则的数量级为，C正确；
D．由图1可知，之后，溶液体系中可发生反应：，D错误；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共 74分)
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. (二硫化硒)难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥(主要含、及少量)制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示(部分产物和条件省略)。回答下列问题：
已知：可溶于水和都是酸性氧化物。
（1）“焙烧”时，与反应生成、、和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）硒与硝酸反应产生的尾气可以用_______(填化学式)溶液吸收。
（3）是弱酸，，和溶液反应的离子方程式为_______。
（4）分离的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是_______，洗涤产品的操作是_______。
已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。
（5）以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为_______，阳极产生的气体是_______(填化学式)。
（6）已知阳极泥中Se的质量分数为2%，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%，得到的的质量为_______kg(结果保留1位小数)。
【答案】（1）3∶1 （2）NaOH或其他合理答案
（3）
（4） ①. 打开水龙头 ②. 向布氏漏斗中加入蒸馏水浸没固体，待液体流出后，重复操作2~3次
（5） ①. ②.
（6）2896.2
【解析】
【分析】阳极泥与硫酸、空气在焙烧下反应生成SeO2、SO2和烧渣，加水得到Se，Se与浓硝酸反应生成H2SeO3，H2SeO3与NH4HS、冰醋酸反应再经过一系列操作最终得到SeS2。烧渣加水过滤分成硫酸铜溶液和TeO2，TeO2与碳酸钠在高温下反应生成Na2TeO3，Na2TeO3与硫酸反应生成TeO2，TeO2与NaOH反应生成Na2TeO3，最终电解得到Te。
【小问1详解】
根据氧化还原中得失电子守恒可知，H2SO4中S元素由+6降低到+4，得2e-，作氧化剂，CuSe中Se化合价由-2价升高到+4价，失6e-，作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比3：1；
故答案为：3：1；
【小问2详解】
硒与硝酸生成的尾气为NO、NO2，可用NaOH溶液吸收；
故答案为：NaOH或其他合理答案；
【小问3详解】
、和溶液反应的离子方程式为H2SeO3+2CH3COOH+2HS-=SeS2↓+2CH3COO-+3H2O；
故答案为：；
【小问4详解】
抽滤前的操作为检验装置的气密性。洗涤产品的操作为往布氏漏斗中加水没过产品，开启水龙头进行抽滤，重复加水抽滤数次即可；
故答案为：打开水龙头；向布氏漏斗中加入蒸馏水浸没固体，待液体流出后，重复操作2~3次；
【小问5详解】
电解时阴极上得电子生成Te，电极反应式为+4e-+3H2O=6OH-+Te。阳极上氢氧根离子失电子生成O2；
故答案为：；；
【小问6详解】
100t阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%，阳极泥中Se的质量分数为2%，则阳极泥中得到的Se元素质量为1600kg，则得到的SeS2的质量为；
故答案为：2896.2。
9. 实验室制备乙酰乙酸乙酯()的反应原理如下：，制备装置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)如图所示。

已知：①几种物质的部分性质如表所示。
②10乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇。③亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________。仪器Z的名称是___________，其作用是___________，冷凝水从___________(填“a”或“b”)端流进。
（2）制备反应需要加热才能发生，最适合的加热方式为___________(填序号)。
A. 酒精灯直接加热B. 水浴加热
C. 垫陶土网用酒精灯加热D. 油浴加热
（3）仪器Y盛放碱石灰作用是___________。
（4）反应结束后，滴加50%酸至混合液呈弱酸性的原因是___________。
（5）提纯产品时需要进行蒸馏，如图所示的装置中温度计位置正确的是___________(填序号)。
（6）最终得到3.40g乙酰乙酸乙酯，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为___________(保留两位有效数字)。
【答案】（1） ①. (恒压)滴液漏斗 ②. 球形冷凝管 ③. 冷凝回流提高原料利用率 ④. a （2）B
（3）防止水蒸气进入三颈烧瓶中与钠、乙醇钠反应
（4）使制备时生成乙酰乙酸乙酯的钠盐转化为乙酰乙酸乙酯
（5）C （6）52%
【解析】
【分析】乙酸乙酯和乙醇的混合液与钠珠粒混合，乙醇和钠反应生成乙醇钠，乙醇钠催化乙酸乙酯生成乙酰乙酸乙酯，结合装置特点、物质的性质和问题分析解答。
【小问1详解】
由图可知，仪器X的名称是(恒压)滴液漏斗；仪器Z的名称是球形冷凝管；制备反应中使用的反应物容易挥发，则冷凝管的作用是：冷凝回流提高原料利用率；为了达到较好的冷凝效果，冷凝水从a端流进；
【小问2详解】
根据题中信息可知，乙酰乙酸乙酯温度超过95℃，易分解，则可以选择水浴加热，故选B；
【小问3详解】
该反应使用了单质钠和乙醇钠，这两者都可以和水反应，则碱石灰的作用是防止水蒸气进入三颈烧瓶中与钠、乙醇钠反应；
【小问4详解】
根据题中信息可知，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐，则滴加50%酸至混合液呈弱酸性可以使其转化为乙酰乙酸乙酯，故答案为：使制备时生成的乙酰乙酸乙酯的钠盐转化为乙酰乙酸乙酯；
【小问5详解】
蒸馏时温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故选C；
【小问6详解】
8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1ml，根据方程式可知理论上生成乙酰乙酸乙酯的质量是0. 05ml×130g/ml=6. 5g，由于最终得到乙酰乙酸乙酯3.40g，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为。
10. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：
已知：


（1）___________。
（2）某研究小组将2、3和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，一定反应时间内，的转化率随温度变化的情况如图所示，若在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内用表示的平均反应速率___________；温度升高至580K之前，生成的转化率逐渐增大的原因是___________。
Ⅱ．还可用还原，，在密闭容器中充入5和4，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度。
（3）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，反应在___________(填“低温”或“高温”)下能自发进行。
（4）若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的___________点。
Ⅲ．将2、1和1通入反应器，在温度T、压强p(恒温恒压)条件下发生反应和。
（5）平衡时，若、与三者的物质的量相等，则转化率为___________，反应平衡常数___________(用含p的代数式表示)。
【答案】（1）-1631.6kJ/ml
（2） ①. 0.17ml/(L·min) ②. 温度小于580K时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，NO生成N2的转化率逐渐增大
（3） ①. 放热 ②. 低温
（4）G （5） ①. 60% ②.
【解析】
【小问1详解】
已知：①
②
根据盖斯定律，由①+②得反应 =+182.4kJ/ml -1814kJ/ml =-1631.6kJ/ml；
【小问2详解】
由图可知，在5min内，一氧化氮的平均速率为= ml/(L·min)，故答案为：0.17ml/(L·min)；
从图像可以看到，温度小于580K时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，NO生成N2的转化率逐渐增大；
【小问3详解】
T1 > T2，升高温度，平衡时NO的体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，因此该反应为放热反应。该反应是放热的熵减反应，根据△G=△H- T△S