陕西省2024年普通高中学业水平合格性考试化学模拟三含答案

这是一份陕西省2024年普通高中学业水平合格性考试化学模拟三含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题共 5题，共计40分等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)
1．下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是( )
A.NH3 B.SO3 C.NO2 D.Na2O
2．实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。下列措施不能增大氢气生成速率的是( )
A.升高温度 B.用锌粉代替锌粒
C.用镁条代替锌粒 D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸
3．如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入相同浓度的稀硫酸中，下列说法正确的是( )
甲 乙
A.甲中电子经导线从铜片流向锌片 B.两烧杯中锌片上均发生还原反应
C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D.一段时间后，两烧杯中溶液的c(H＋)均减小
4．下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( )
A.H2SO4→MgSO4 B.C→CO2 C.CuSO4→Cu D.HClO→O2
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D.NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 ml H2含有的质子数为NA
B.22 g CO2含有的原子数为NA
C.标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为2NA
D.1 L 0.5 ml·L－1 K2SO4溶液中含有的K＋数目为NA
7．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。下列说法正确的是( )
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
8．硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是( )
A.SiO2 B.Si C.Na2SiO3 D.SiN
9．下列物质存在同分异构体的是( )
A.CH3CH3 B.CH4
C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH3
10．古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗句隐含化学变化的是( )
A.荷风送香气，竹露滴清响 B.遥见寻沙岸，春风动草衣
C.绿蚁新醅酒，红泥小火炉 D.日落山水静，为君起松声
11．含离子键的氧化物是( )
A.Na2O B.HClO C.NO D.KOH
12．实验室对下列药品的保存方法错误的是( )
A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中 B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中 D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
13．下列仪器可以直接加热的是( )
A. B. C. D.
14．下列反应属于取代反应的组合是( )
①CH3CH===CH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
③2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up10(催化剂),\s\d10(△))2CH3CHO＋2H2O
④
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
15．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.Na与水反应时，增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D.N2与H2合成氨气时，增大体系的压强
16．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是( )
A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.用乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
17．下列实验或操作方法正确的是( )
A．稀释浓硫酸 B．分离水和乙酸

C．转移溶液 D．制取蒸馏水
18．下列离子方程式正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
C.氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===H2O＋Ca2＋
D.醋酸与氢氧化钾：H＋＋OH－===H2O
19．下列有关氮的化合物的说法错误的是( )
A.NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水
B.NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集
C.浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
D.铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NHeq \\al(＋,4)的存在
20．可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：
①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO
③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
可表示该反应达到化学平衡状态的是( )
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
二、非选择题共 5题，共计40分。
21．(8分)(1)写出Ca(ClO)2的名称: ;写出CO2的结构式: 。
(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式: 。
(3)向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,观察到的现象为 。
22．(8分)淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如图所示,已知气态烃B在标准状况下的密度为1.25 g/L,D具有酸性。
请回答:
(1)淀粉的分子式为 。
(2)B中官能团的名称为 。
(3)已知C与D发生加成反应生成E,其化学方程式为 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A.葡萄糖转化为A的反应类型为水解反应
B.可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C
C.E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.A在热铜丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物
23．(8分)无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)2浊液共热的方法来制备,某同学为探究X的组成和性质,设计了如下实验(流程图中部分产物已略去)。
气体乙在标准状况下的密度为1.52 g/L,气体丙无色、有刺激性气味,能使品红溶液褪色。
(1)甲的化学式为 。
(2)X的化学式为 。
(3)在澄清石灰水中通入少量气体丙,反应的离子方程式为 。
(4)将气体乙通入气体丙的水溶液中的现象为 。
24．(10分)用SiHCl3在加热条件下与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去):
已知:SiHCl3沸点为33 ℃,能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
请回答:
(1)装置C中盛放水的仪器的名称为 。
(2)依次连接的合理顺序为 (填字母)。
(3)石英管中所发生反应的化学方程式为 。
(4)操作时应先打开装置 (填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞,理由是 。
25．(6分)向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 ml·L-1稀盐酸后恰好完全溶解,得到只含一种金属离子的浅绿色溶液,并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题。
(1)收集到的氢气的物质的量为 ml。
(2)实验室欲用浓度为10.0 ml·L-1的浓盐酸配制480 mL
26．250 ml·L-1的稀盐酸,则需要取上述浓盐酸 mL。
(3)原混合物中单质铁的质量为 g。
【参考答案】
21.(每空2分)
(1)次氯酸钙 OCO
(2)3NO2+H2O2HNO3+NO
(3)先有白色沉淀产生,后白色沉淀溶解
22.解析:葡萄糖生成的A为CH3CH2OH,气态烃B在标准状况下的密度为1.25 g/L,则摩尔质量为1.25 g/L×22.4 L/ml=28 g/ml,可知B为CH2CH2,氧化生成的D为CH3COOH,脱氢生成的C为CH≡CH,发生加成反应生成CH3COOCHCH2。
(1)淀粉的分子式为(C6H10O5)n
(2)B为乙烯,官能团为碳碳双键
(2)C与D发生加成反应生成E,其化学方程式为CH≡CH+CH3COOHCH3COOCHCH2。
(3)A.葡萄糖为单糖,不水解,错误;B.B和C都含有不饱和键,都可与溴发生加成反应,则不能用溴的四氯化碳溶液鉴别,错误;C.E含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确;D.乙醇在热铜丝催化氧化下可生成乙醛,乙醛的相对分子质量比乙醇的小2,正确。
答案:(每空2分)
(1)(C6H10O5)n (2)碳碳双键
(3)CH≡CH+CH3COOHCH3COOCHCH2
(4)CD
23.解析:气体乙在标准状况下的密度为1.52 g/L,则M(乙)=
22.4 L/ml×1.52 g/L≈34 g/ml,乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙,丙能使品红溶液褪色,可推知乙为H2S、丙为SO2。无机盐X(仅含有两种元素)可以通过单质甲与Ca(OH)2浊液共热的方法来制备,由元素守恒可知X中含有两种元素为Ca、S,可知单质甲为S,硫化氢的物质的量为2.24 L22.4 L/ml=0.1 ml,故16.8 g X含有S原子的物质的量为0.3 ml+0.1 ml=0.4 ml,则16.8 g X中含有Ca原子的物质的量为16.8 g-0.4ml×32 g/ml40 g/ml=0.1 ml,故X中Ca、S原子的物质的量之比为0.1 ml∶0.4 ml=1∶4,则X的化学式为CaS4。
(1)根据分析可知,甲的化学式为S。
(2)根据分析可知,X的化学式为CaS4。
(3)丙为SO2,少量SO2与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙,反应的离子方程式为SO2+2OH-+Ca2+CaSO3↓+H2O。
(4)气体乙为H2S,气体丙的水溶液为H2SO3,两者反应生成S,故现象为产生黄色浑浊。
答案:(每空2分)
(1)S (2)CaS4
(3)SO2+2OH-+Ca2+CaSO3↓+H2O
(4)产生黄色浑浊
24.解析:(1)装置C中用烧杯盛放热水。
(2)由实验目的可知,先制备氢气,干燥后通入用热水浴加热的SiHCl3中,在石英管中反应生成硅和氯化氢,最后进行尾气处理,据此排序。
(3)SiHCl3和H2在石英管中反应生成Si和HCl。
(4)SiHCl3在空气中易自燃,为防止安全事故的发生,所以先通一段时间H2,将装置中的空气排尽。
答案:(1)烧杯(2分)
(2)DBCAE(2分)
(3)SiHCl3+H2Si+3HCl(2分)
(4)D(1分) 因为SiHCl3容易在空气中自燃,实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气(3分)
25.解析:(2)实验室没有480 mL容量瓶,应采用500 mL容量瓶,稀释过程中溶质的物质的量不变,即有V(HCl)×10-3×10 ml=500×
10-3×0.25 ml,解得V(HCl)=12.5 mL。(3)发生的反应有Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑,溶液显浅绿色,说明铁元素以FeCl2存在,根据氯元素守恒,n(FeCl2)=480×10-3×
0.252 ml=0.06 ml,根据产生氢气的化学方程式,求出n(Fe)=
672×10-322.4 ml=0.03 ml,因此根据第二个化学方程式,得出n(Fe)=
0.01 ml,因此混合物中m(Fe)=(0.01+0.03)×56 g=2.24 g。
答案:(每空2分)
(1)0.03 (2)12.5 (3)2.24题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
B
A
D
D
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
D
D
B
D
C
B
A