2024年陕西省普通高中学业水平合格性考试高一下学期化学模拟试题

这是一份2024年陕西省普通高中学业水平合格性考试高一下学期化学模拟试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题共 5题，共计40分等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)
1．科学家为人类社会的进步做了巨大的贡献。下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是( )
A.屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖
B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
C.道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识
D.拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展
2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )
A.空气中的小水滴颗粒直径介于1～100 nm B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D.发生丁达尔效应
3．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
4．根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
5．下列反应中，硫元素被还原的是( )
A.S→Na2S B.SO2→SO3
C.SO2→Na2SO3 D.Na2SO3→Na2SO4
6．下列关于合金说法正确的是( )
A.合金为化合物 B.合金具有金属特性
C.合金都耐腐蚀 D.合金的硬度一定比成分金属的低
7．24 g Mg与足量的稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下的体积约为( )
A.1 L B.0.1 L
C.22.4 L D.11.2 L
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．“物质的量”的单位是g·ml－1
B．22.4 L N2所含分子数为NA
C．0.1 ml铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．0.1 ml CO2中所含氧原子数为0.2NA
9．下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是( )
A.Cu2S B.FeCl3 C.NO2 D.NH3
10．除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)，发生的主要反应方程式为CaO＋SiO2eq \(=====,\s\up10(高温))CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
11．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是( )
12．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
13．下列比较不正确的是( )
A.稳定性：HCl＞H2S B.酸性：H2CO3＞H2SiO3
C.中子数：eq \\al(16, )8O＞eq \\al(14, )6C D.原子半径：P＞O
14．对过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2＋H2S===2H2O＋S↓、②2H2O2eq \(=====,\s\up10(MnO2))2H2O＋O2↑、③H2O2＋Cl2===2HCl＋O2，所起的作用的说法正确的是( )
A.起相同作用 B.起不同作用
C.只起氧化剂的作用 D.只起还原剂的作用
15．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氧化钠与水反应：O2－＋H2O===2OH－
B.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
16．如图所示为氢氧燃料电池原理示意图。下列叙述不正确的是( )
A.a电极(通入氢气)是负极
B.b电极(通入氧气)是负极
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
17．氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2＋NaHCO3===NaCl＋CO2＋HClO，下列有关化学用语正确的是( )
A.Na＋的结构示意图： B.CO2的结构式：O—C—O
C.HClO的电子式： D.NaHCO3既含离子键又含共价键
18．在汽车尾气系统中安装催化转化器，能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为2CO＋2NON2＋2CO2。下列说法正确的是( )
A.催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2
B.采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放
C.汽车排气管的高温有利于提高该反应的速率
D.加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生污染气体
19．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 ml该酯完全水解得到1 ml羧酸和2 ml乙醇，该羧酸的分子式为( )
A．C16H25O5 B．C14H16O4
C．C14H18O5 D．C16H25O5
20．下列关于柠檬酸(结构如图所示)性质的推测错误的是( )

A.柠檬酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.柠檬酸分子中含有羟基，因此可与NaOH溶液反应
C.可以用柠檬酸除水垢
D.柠檬酸分子中的两种官能团都能跟金属钠反应生成氢气
二、非选择题共 5题，共计40分。
21．(8分)(1)①写出光导纤维主要成分的化学式: 。
②写出丙烷的结构简式: 。
(2)写出亚硫酸钠在空气中被氧化的化学方程式: 。
(3)向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察到的现象是 。
22．(8分)气态烃A在标准状况下的密度是1.25 g·L-1,E是有芳香气味的油状液体。有关物质的转化关系如图,部分反应条件未标注:
请回答:
(1)D中官能团的名称是 。
(2)A→B的反应类型是 。
(3)下列说法不正确的是 (填字母)。
A.相同物质的量的A、B完全燃烧消耗的氧气量相同
B.一定条件下B、D都能与CuO反应
C.一定条件下A与HCl可以发生加聚反应生成聚氯乙烯
D.食品工业利用微生物将B氧化为D,可制得一种常见的调味品
(4)B→C的化学方程式是 。
23．(8分)化合物X由三种元素(其中一种是第四周期、与氯同族的元素)组成,现进行如下实验:
已知:气体A在标准状况下密度为0.714 g·L-1;碱性溶液焰色呈黄色。
(1)X中非金属元素的名称为 。
(2)气体A的化学式为 。
(3)X的化学式为 。
(4)X与水反应的化学方程式为 。
24．(8分)一定温度下,无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。请回答:
(1)气体A的合理组成有如下三种情况:
①只有SO3;② ;③三种气体都有。
(2)只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2,该试剂是 (填字母)。
A.石蕊试液B.品红溶液
C.BaCl2溶液D.NaOH溶液
(3)若气体A中SO2、SO3和O2都有,用如图所示装置测定其中O2的体积。写出SO3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: ;若测定结果比实际值明显偏低,其原因是 。
25．(8分)将5.76 g铜粉投入30 mL浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,铜粉恰好与HNO3完全反应,共收集到标准状况下由NO2和NO组成的混合气体3.36 L。请回答下列问题。
(1)被还原的HNO3有 ml。
(2)HNO3的物质的量浓度为 。
(3)标准状况下,混合气体中NO的体积为 L。
【参考答案】
21.(每空2分)
(1)①SiO2 ②CH3CH2CH3
(2)2Na2SO3+O22Na2SO4
(3)有红褐色沉淀产生
22.解析:气态烃A在标准状况下的密度是1.25 g·L-1,A的相对分子质量是28,则A是乙烯;乙烯和水发生加成反应生成B,B是乙醇;乙醇氧化为C,C是乙醛;乙醛氧化为D,D是乙酸;乙醇和乙酸生成有芳香气味的油状液体E,E是乙酸乙酯。(1)D是乙酸,结构简式是CH3COOH,含有官能团的名称是羧基。(2)A→B是乙烯和水发生加成反应生成乙醇。(3)A项,1 ml乙烯完全燃烧消耗3 ml氧气,1 ml乙醇完全燃烧消耗3 ml氧气,所以相同物质的量的A、B完全燃烧消耗的氧气量相同,正确;B项,一定条件下乙醇和氧化铜反应生成乙醛、铜和水,乙酸与CuO反应生成乙酸铜和水,正确;C项,一定条件下乙烯与HCl可以发生加成反应生成CH3CH2Cl,不正确;D项,食品工业利用微生物将乙醇氧化为乙酸,可制得常见的调味品食醋,正确。(4)B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水,反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
答案:(每空2分)
(1)羧基 (2)加成反应 (3)C (4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
23.解析:X与水反应产生气体A和碱性溶液,气体A的摩尔质量为0.714 g·L-1×22.4 L·ml-1≈16 g·ml-1,则A是CH4,说明X中含有C元素;碱性溶液焰色呈黄色,说明碱性溶液含有钠元素,物质X中含有钠元素;向该碱性溶液中加入0.04 ml HCl,溶液显中性后,加入足量HNO3酸化,再加入AgNO3溶液产生两种沉淀,质量和为7.62 g,根据Cl-守恒,其中含有AgCl沉淀的质量为m(AgCl)=0.04 ml×
143.5 g·ml-1=5.74 g,X中含有的另外一种元素是位于第四周期、与氯同族的元素,则该元素为溴元素,则X的组成元素为Na、C、Br三种元素,形成的另一种沉淀为AgBr,其质量为m(AgBr)=7.62 g-5.74 g=1.88 g,n(AgBr)=1.88 g188 g·ml-1=0.01 ml,X中含有Br 0.01 ml,其质量为0.01 ml×80 g·ml-1=0.80 g,结合碱性溶液中加入
0.04 ml HCl,溶液显中性,说明2.07 g X中含有0.05 ml Na,X与水反应产生0.01 ml HBr和0.05 ml NaOH,其中0.01 ml HBr反应消耗0.01 ml NaOH,产生0.01 ml NaBr,剩余 0.04 ml NaOH,则X中含有C的物质的量为n(C)=2.07 g-0.05ml×23 g·ml-1-0.80 g12 g·ml-1=
0.01 ml,n(Na)∶n(Br)∶n(C)=5∶1∶1,则X的化学式为Na5CBr,Na5CBr与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O4NaOH+NaBr+CH4↑。根据上述分析可知X是Na5CBr,A是CH4,碱性溶液为NaOH与NaBr按4∶1混合得到的混合溶液,中性溶液为NaCl、NaBr的混合溶液,两者物质的量之比为4∶1,沉淀为AgCl、AgBr的混合物,两者物质的量之比为4∶1。
答案:(每空2分)
(1)碳、溴 (2)CH4 (3)Na5CBr
(4)Na5CBr+4H2O4NaOH+NaBr+CH4↑
24.解析:(1)根据氧化还原反应的规律可知,如果产生SO2,则一定同时有氧气生成,即第二种假设是含有SO2和O2。(2)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,所以该试剂是品红溶液,故选B。(3)SO3为酸性氧化物,与NaOH溶液反应生成盐和水;由于SO2与O2在NaOH溶液中发生反应2SO2+O2+4OH-2SO42-+2H2O,O2被吸收消耗,因此所测体积明显偏低。
答案:(每空2分)
(1)含有SO2和O2 (2)B
(3)SO3+2NaOHNa2SO4+H2O SO2与O2在NaOH溶液中发生反应2SO2+O2+4OH-2SO42-+2H2O,O2被吸收消耗
25.解析:n(Cu)=5.76 g64 g/ml=0.09 ml,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,则发生Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,结合反应的化学方程式及原子守恒计算。
(1)由N原子守恒可知,被还原的硝酸的物质的量等于气体的物质的量,即为3.36 L22.4 L/ml=0.15 ml,则被还原的HNO3有0.15 ml。
(2)n(Cu)=5.76 g64 g/ml=0.09 ml,硝酸的物质的量为2n(Cu)+n(气)=2×0.09 ml+0.15 ml=0.33 ml,HNO3的物质的量浓度为 L=11 ml/L。
(3)设n(NO)=x ml,n(NO2)=y ml,则有x+y=0.15,根据得失电子守恒得1.5x+0.5y=0.09,联立两式解得x=0.015,y=0.135,V(NO)=0.015 ml×22.4 L/ml=0.336 L,标准状况下,混合气体中NO的体积为0.336 L。
答案:0.15(2分) 11 ml/L(3分) 0.336(3分)
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液一定含Fe2＋
B
向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀
该溶液一定含SOeq \\al(2－,4)
C
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液一定含NHeq \\al(＋,4)
D
向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色
该液体一定含有SO2
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温(25 ℃)
12%
有
B
水浴加热(50 ℃)
4%
无
C
水浴加热(50 ℃)
12%
有
D
室温(25 ℃)
4%
无
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
C
A
B
C
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
B
B
B
D
C
C
B