山东省烟台市招远市第二中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版）

这是一份山东省烟台市招远市第二中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版），共7页。试卷主要包含了单选题，单选或双选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深
C. 反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
2. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率升高D. C的体积分数减小
3. 在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的平均相对分子质量不变B. 体系中，且保持不变
C. 混合气体的密度不随时间变化D. 单位时间内有键断裂，同时有键生成
4. 对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡)
A. AB. BC. CD. D
5. 反应 3Fe(s)+4H2O(g) ⇌ Fe3 O4 (s)+ H2 (g) 在一容积可变密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 （ ）
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大．
A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④
6. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L-1、0.3 ml·L-1、0.08 ml·L-1，则下列判断正确的是
A. c1：c2=3：1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0 ml·L-1＜c1＜0.14 ml·L-1
7. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
下列说法错误的是
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%
B. 反应前后压强之比为2:3
C. 反应可表示为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，其平衡常数为1600
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
8. 已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)mZ(g) △H< 0。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是（ ）
A. 升高温度B. 加入更高效的催化剂
C. 增大压强D. 加入一定量的Z
9. 下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是
A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ②③④
10. 为了探究温度、硫酸铜固体的质量对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计的实验方案如表所示(忽略溶液体积的变化)：
下列推断合理的是
A. 该实验方案中
B. 待测物理量可以是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快
C. 该实验方案可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D. 实验Ⅱ、Ⅲ是为了探究硫酸铜固体的质量对反应速率的影响
二、单选或双选题
11. 电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：
平衡常数
平衡常数
以下说法不正确的是（ ）
A. 反应
B. 反应平衡常数
C. 时增大压强，减小、增大
D. 反应
12. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

A. CO合成甲醇的反应为吸热反应
B. 平衡常数K=
C. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
13. 对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是
A. 平衡常数表达式为K=
B. 恒温条件下压缩容器的体积，平衡逆向移动，平衡常数K不发生变化
C. 升高体系温度，平衡常数K减小
D. 恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化
14. 一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A. 温度T下，该反应的平衡常数K=
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变
C. 曲线b对应的条件改变可能是充入氩气
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH>0
15. 一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是
A. 温度T下，该反应的平衡常数K=
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变
C. 曲线b对应的条件改变可能是充入氩气
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH>0
三、填空题
16. 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 ml的N2和0.6 ml的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 ml。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______。
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
A. 加入催化剂B. 增大容器体积C. 降低反应体系温度D. 加入一定量N2
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式_______。
②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。
③400 ℃时，反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 ml、2 ml和1 ml时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。
17. 密闭容器中发生反应： ，根据下列图象，回答问题：
（1）下列时刻所改变的外界条件是_______；_______；_______。
（2）反应速率最快的时间段是_______。
（3）下列措施能增大正反应速率的是_______。
A. 通入B. 分离出C. 降温D. 增大容积
18. 完成下列问题。
（1）用辉钼矿冶炼M反应为MS2(g)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s) M(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s) ΔH，H2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。
该反应的ΔH___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为___________。
（2）工业上利用氨生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)＋NH3(g) HCN(g)＋3H2(g) ΔH>0，其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件x变化的关系如图2所示。则x可以是___________(填字母序号)。
a．温度 b．压强 c．催化剂 d．
19. Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？
(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：_______。
(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_______。
Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_______v逆。(填“>”“=”或“<”)
(2)若t2=2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_______。
(4)如果升高温度，则v逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。A
B
C
D
增加氧气的浓度
增大压强
升高温度
加入催化剂
物质
X
Y
Z
初始浓度/ml·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/ml·L-1
0.05
0.05
0.1
实验编号
锌粉的质量
硫酸的体积
温度
硫酸铜固体的质量
Ⅰ
2.0 g
10.0 mL
25℃
0
Ⅱ
20 g
10.0 mL
T
0
Ⅲ
2.0 g
10.0 mL
35℃
0.2 g
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5