山东省济南市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版）

这是一份山东省济南市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了 下列图示实验中，操作规范的是等内容，欢迎下载使用。

化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂B. 抗坏血酸可用作食品抗氧化剂
C. 适量SO2可用作食品添加剂D. 碱石灰可用作食品干燥剂
3. 下列说法或图示正确的是
A. 基态Ge原子电子排布式为
B. Na的第二电离能的第一电离能
C. 分子VSEPR模型：
D. 的球棍模型：
4. 实验室中为完成以下实验，除蒸馏水外，选用的液体试剂和依次加入顺序均正确的是
A. 制备溴苯并提纯：溴水、苯、NaOH溶液
B. 制备乙酸乙酯：乙醇、浓硫酸、冰醋酸
C. 粗盐提纯：溶液、溶液、NaOH溶液
D. 检验淀粉水解产物：稀硫酸、银氨溶液
5. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. ClO2可用于自来水消毒，体现了ClO2的强氧化性
B. 明矾可用于净水是因为明矾水解生成了Al(OH)3胶体
C. SO2可用于丝织品漂白是因为SO2能氧化丝织品中有色成分
D. 酒精消毒杀菌的原理是吸收细菌蛋白中的水分，使其脱水变性
6. 下列图示实验中，操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
7. 可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法正确的是
A. Z为O2，W为Cl2B. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应
C. 制取1mlCl2，须投入2mlCuOD. CuCl2也可以做反应的催化剂
8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
A. 可以与甲醛发生缩聚反应
B. 消去反应产物最多有3种
C. 1ml阿魏萜宁与足量浓溴水反应消耗
D. 1ml阿魏萜宁与足量NaOH溶液反应消耗3mlNaOH
9. 羟胺(NH2OH)可以与盐酸反应生成盐{[NH3OH]Cl}，-NH2碱性随N原子电子云密度的增大而增强，下列说法正确的是
A. 碱性：
B. 熔点：
C. 键角：
D. 羟胺分子间氢键的强弱：
10. 钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为。为探究的性质，取等量少许分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法错误的是
A. 试管甲中沉淀转化时发生的反应为
B. 试管甲中沉淀逐渐消失的过程中体现了的氧化性和酸性
C. 试管乙溶液颜色变化是与形成的无色配合物被氧化所致
D. 上述两个实验表明为两性氧化物
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列事实或现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 一定电压条件下，NiC-LDHs电极材料上5-羟甲基-2-呋喃甲醛(HMF)可能的物质转化过程如图1所示，各物质含量的动态变化如图2所示。下列说法错误的是
A. NiC-LDHs电极连接外接电源的正极
B. NiC-LDHs电极上发生反应：
C. 基元反应Ⅲ活化能最小
D. FFCA的沸点比FDCA低的主要原因是FDCA的相对分子质量大
13. 有机物X→Y的重排反应如图所示，与羟基处于对位的基团迁移到氮原子上，下列说法正确的是
A. 依据核磁共振氢谱不可以区分X、Y
B. X中可能共平面的原子最多有8个
C. 若考虑立体异构，重排后的产物为
D. 若不考虑立体异构，含酰胺基且能发生银镜反应的Y的同分异构体有2种
14. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示的变化情况
B. 的电离平衡常数
C 时，
D. 时，
15. 逆水气变换反应：。一定压力下，按、物质的量之比投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数分别为、。下列说法正确的是
A.
B. 逆水煤气变换反应
C. 温度下，仅增大体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线可能为L
D. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 我国车载电池领域不断取得新的研究成果。回答下列问题：
I．水系镁离子电池正极材料的化学式可表示为MgxCuFe(CN)y，其部分晶体结构如下图所示，Mg2+填充在立方体空隙中未画出，电池放电过程中，电解液中的Mg2+会不断嵌入立方体中心，晶胞中Fe3+和Fe2+含量发生变化，当Mg2+达到最大容量时，Fe元素和Cu元素的价态均为+2价。
（1）Fe在元素周期表中位于第_______周期_______族。
（2）y=_______，当电池放电完全时，立方体的填充率为_______，当电池充电完全时，1ml晶胞中含有_______mlMg2+。
Ⅱ．离子液体指在室温或室温附近温度下呈液态的盐，广泛应用于电化学研究。1-丁基-3甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图所示。
（3）阳离子中咪唑环存在大键，其中提供2个电子形成大键的N的编号是_______，阴离子的空间构型是_______。
（4）结合1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构分析离子液体的熔点一般较低的原因是_______。
17. 工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。
已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.4时易被O2氧化；
②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示：
③。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，被SO2还原的元素有_______。
（2）加入MnCO3“调pH”时，若c(Mn2+)=1.0ml/L，其他金属阳离子浓度为0.001ml/L，则调pH的范围为_______。
（3）若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中生成FeOOH的离子方程式为_______。
（4）“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。获取明矾KAl(SO4)2•12H2O的“一系列操作”是_______。
（5）整个流程中，可以循环使用的物质的化学式为_______。
18. 化合物Ⅰ是合成抗HIV病毒活性药物的一种中间体，其合成路线如下：
已知：I． ；
Ⅱ． R，R′=H或烃基；
Ⅲ． ，烃基；
Ⅳ．。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______。反应A→B、F→G的目的是_______。
（2）B中官能团名称为_______，同时符合下列条件的C的同分异构体有_______种。
①含有苯环且苯环上只有一个取代基 ②能够发生水解反应和银镜反应
（3）试剂X的名称为_______，C→D的反应条件为_______。
（4）E→F反应类型_______。
（5）I中含有两个五元环，生成I的化学方程式为_______。
19. [C(NH3)5Cl]Cl2是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用如图装置制备。
已知：①具有较强还原性，不易被氧化；
②为深红色晶体；
③，。
具体实验步骤如下：
Ⅰ．在锥形瓶中，将12.5gNH4Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CCl2•6H2O晶体，溶解得到混合溶液；
Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；
Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50~60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；
Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50~60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；
Ⅴ．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到m g产品。
回答下列问题：
（1）研细CCl2•6H2O晶体的仪器名称为_______，图示装置存在的一处缺陷是_______。
（2）步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为_______、_______(填标号)，步骤Ⅲ中20mL试剂Y需逐滴滴加的目的是_______。
①NaOH溶液 ②浓氨水 ③30%双氧水 ④KMnO4溶液
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_______。
（4）步骤V中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为_______。
（5）最终获得产品会含少量杂质或，产品组成可表示为，通过测定值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：
实验I：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cml/LAgNO3标准溶液滴定达终点时，消耗V1mL。
实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入V2mL稍过量cml/LAgNO3标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用cml/LKSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗V3mL。
计算y=_______(用V1、V2和V3表示)；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致x值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
20. 水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下：
(I)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
回答列问题：
（1）的焓变_____(用代数式表示)。
（2）压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中CO、和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则b线对应物种为_______(填化学式)。当温度高于时，随温度升高a线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是_______。
（3）压力p下、温度为T0时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.60，0.18，0.06，则反应的平衡常数_______；此时气体总物质的量为5.0ml，则提供C(s)的物质的量为_______ml；若向平衡体系中移出少量CO2(g)，重新达平衡后，p(H2)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，若缩小平衡体系的体积，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。劳动项目
化学知识
A
烹饪活动：向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐
电解质溶液使胶体聚沉
B
烘焙活动：碳酸氢钠与柠檬酸的混合物用作复合膨松剂
能与酸反应产生气体
C
家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈
铁与水蒸气反应生成
D
学农活动：施肥时，应将铵态氮肥及时埋在土中避免日晒
铵盐受热易分解
A．调控滴定速度
B．转移溶液
C．振荡放气
D．加热熔化KOH固体
实验操作及现象
试管甲
滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙
滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
事实或现象
结论
A
分别测量相同浓度的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，后者pH更大
酸性：CH3COOH＞H2CO3
B
还原铁粉类脱氧剂溶于盐酸后加KSCN溶液不变红
脱氧剂中无Fe3+
C
分别向等浓度的CuSO4和FeSO4溶液中通入H2S，前者有黑色沉淀生成，后者无明显现象
D
将待测有机物和足量NaOH的醇溶液共热后，加稍过量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，无明显现象
待测有机物不存在碳卤键