专题08 盐 化肥（练习）-中考化学一轮复习讲练测（全国通用）（原卷版）

这是一份专题08 盐 化肥（练习）-中考化学一轮复习讲练测（全国通用）（原卷版），共28页。试卷主要包含了 石灰石的主要成分是CaCO3， 氯化钠是一种常见的化学物质， 氯化钠是重要的调味品等内容，欢迎下载使用。

目 录
TOC \ "1-2" \p " " \h \z \u
\l "_Tc157976884" 考点过关练 PAGEREF _Tc157976884 \h 2
\l "_Tc157976885" 考点01 盐的俗称、性质和用途 PAGEREF _Tc157976885 \h 2
\l "_Tc157976886" 考点02 粗盐的提纯 PAGEREF _Tc157976886 \h 3
\l "_Tc157976887" 考点03 盐的化学性质 PAGEREF _Tc157976887 \h 5
\l "_Tc157976888" 考点04 离子(物质的检验) PAGEREF _Tc157976888 \h 7
\l "_Tc157976889" 考点05 联合制碱法(侯氏制碱法) PAGEREF _Tc157976889 \h 8
\l "_Tc157976890" 考点06 复分解反应 PAGEREF _Tc157976890 \h 10
\l "_Tc157976891" 考点07 化学肥料及作用 PAGEREF _Tc157976891 \h 12
\l "_Tc157976892" 考点08 化学肥料的鉴别 PAGEREF _Tc157976892 \h 12
\l "_Tc157976893" 考点9 离子共存 PAGEREF _Tc157976893 \h 13
\l "_Tc157976894" 考点10 酸碱盐反应的实质 PAGEREF _Tc157976894 \h 14
\l "_Tc157976895" 真题实战练 PAGEREF _Tc157976895 \h 15
\l "_Tc157976896" 重难创新练 PAGEREF _Tc157976896 \h 20

考点01 盐的俗称、性质和用途
1. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是( )
A．NaOH、苛性钠、碱B．C2H5OH、酒精、无机物
C．CO2、干冰、有机物D．Na2CO3、小苏打、盐
2. 石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是( )
A．CaCO3属于碳酸盐B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水D．CaCO3可用作补钙剂
3. 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是( )
A．氯化钠是常见的食品调味剂B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D．氯化钠可用于腌制食品
4．（2022年甘肃省武威市中考）竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、______； 猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca(OH)2。
考点02 粗盐的提纯
1. 除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是( )
A．不可将①②换成氢氧化钡溶液B．4种试剂中，只有①②可以交换顺序
C．盐酸只除去了过量的碳酸钠D．产品的质量——粗盐中氯化钠的质量
2. 某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是( )
A．②①③⑥④⑦⑤B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤D．⑥②①③④⑤⑦
3．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是( )
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
4. （2023·湖北宜昌中考真题）氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是______。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；______。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种______（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是______。固体D的成分有______。
(6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是______（写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种______（按加入的先后顺序填写）。
考点03 盐的化学性质
1．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是( )
A.酚酞 B.CuC2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液
2．下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是( )
A. NaCl、BaCl2、KNO3
B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HC1
D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
3．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．P点时的溶液只含一种溶质
B．R点对应横坐标的数值为180
C．0至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
4．向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. a→b段溶液的质量一定减小
B. b→c段有水生成
C. b点溶液溶质为硫酸铜
D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
5．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。
（实验方案）先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
（实验操作）①称量______NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。
③投入______________g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。
（实验反思）有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：____________________________________________________________________________。
考点04 离子(物质的检验)
1．检验某物质中含有COeq \\al(2-,3)的常用方法是( )
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
2．一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、COeq \\al(2-,3)的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是( )
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④B．②①④①③C．③①④①②D．④①③①②
3．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是( )
A. 碳酸钠溶液B. 氯化钡溶液C. 硫酸钠溶液D. 稀盐酸
4．为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是( )
A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡
B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸
C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸
D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
5．有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_______，一定不含有_______。
(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？_______(填“是”或“否”)。
(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有_______。
(5)以上实验不能确定的物质是_______。
考点05 联合制碱法(侯氏制碱法)
1．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为______。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是__________________。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式______________________________。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和______。
2．（2023·山东省滨州市中考）纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家___________；
（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是___________(填字母序号)；
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：___________。
【进行实验】
【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式___________。
考点06 复分解反应
1．下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A．氢氧化铜和稀硫酸
B．氯化钠溶液和稀盐酸
C．饱和石灰水和碳酸钠溶液
D．碳酸氢钠和稀盐酸
2．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．K2SO4溶液和NaCl溶液
3．下列物质中，通常在水溶液中不能发生复分解反应的是( )
A．HClB．NaOHC．Na2CO3D．KNO3
4．酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。
【活动一】探究酸碱的性质
（1）不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是含有相同的_______(填离子符号)。
（2）某校实验小组学生对酸碱中和反应进行了探究。
滴加盐酸至恰好完全反应，描述滴加时观察到的现象_______，写出发生化学反应的微观实质_______(用粒子符号表示)。
【活动二】粗盐的提纯
海水晒盐到的NaCl中常混有泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去杂质，设计了如下实验方案：
（3）写出加入X溶液中X的化学式_______。
（4）操作流程中，加入稀盐酸的目的是_______。
【活动三】氢氧化钠的变质问题
（5）实验上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
猜想与假设：
猜想Ⅰ：没有变质，全部是 NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；
猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因_______(用化学方程式示)。
实验探究：同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
（6）小朱设计的实验方案
（7）小周设计的实验方案
反思与评价：（8）同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是_______。
拓展实验：
（9）小周实验②中所用的方法替换为下列_______试剂，也可以实现相同的目的。
A．无色酚酞溶液 B．滴加MgSO4溶液 C．通入CO2 D．滴加稀盐酸
考点07 化学肥料及作用
1. （2022·辽宁鞍山·中考真题）下列化肥中属于氮肥的是( )
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
2.（2022·辽宁·本溪市教师进修学院中考真题）下列物质可用作磷肥的是( )
A．CO(NH2)2B．Ca3(PO4)2C．KNO3D．K2SO4
3.（2022·广西百色·中考真题）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是( )
A．K2CO3B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．Ca3(PO4)2
4.（2022·辽宁朝阳·中考真题）化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是( )
A．尿素[CO(NH2)2]B．氯化钾（KCl）
C．硝酸钾（KNO3）D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
考点08 化学肥料的鉴别
1．（2022·青海·模拟预测）下列实验方案设计完全不合理的是( )
A．除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加过量铁粉，过滤
B．鉴别固体NaOH与NH4NO3，分别溶于水中，观察溶液温度变化
C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味
2．为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是( )
A．观察固体颜色能区分出磷矿粉
B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
3. 尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥___________（填“易”或“难”）溶于水；
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是___________。
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为___________。
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式___________。
考点9 离子共存
1．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是( )
A．无色溶液中：K+、Na+、SOeq \\al(2-,4)、MnOeq \\al(-,4)
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SOeq \\al(2-,4)、Cl-
C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NOeq \\al(-,3)、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NHeq \\al(+,4)、SOeq \\al(2-,4)、NOeq \\al(-,3)
2．下列离子能大量共存的是( )
A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NOeq \\al(-,3)、SOeq \\al(2-,4)
C．Na+、NHeq \\al(+,4)、NOeq \\al(-,3)、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NOeq \\al(-,3)、Cl﹣
3．下列各组离子能共存的是( )
A．Ba2＋、K＋、NOeq \\al(-,3)、COeq \\al(2-,3)、H＋B．K＋、Cl－、Mg2＋、NOeq \\al(-,3)、H＋
C．Fe3＋、SOeq \\al(2-,4)、OH－、Cu2＋、H＋D．Ag＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(-,3)、K＋
考点10 酸碱盐反应的实质
1．在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是( )
A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
2．下图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是( )
A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化
B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同
C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小
D．该变化前后Na+、OH-数量均不会变化
3．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。
(1) NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。
(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 。
(3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2(SO4)3+6 NaHCO3=Na2SO4+2X+6CO2↑，X的化学式为 ，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是 （用符号表示）。
(4) NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为 。
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】
(5)Ca(HCO3)2溶液中存在Al2+和HCOeq \\al(-,3)，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。
A．石灰水B．食醋C．纯碱D．食盐

1．（2023·四川省南充中考真题）下列物质的俗称、化学式分类完全正确的是( )
A．苏打、NaHCO3、盐B．消石灰、Ca(OH)2、碱
C．干冰、H2O、氧化物D．水银、Ag、金属单质
2．（2023·湖南省郴州市中考真题）下列关于硫酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
3．（2023·山东省聊城市中考真题）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
4．（2023·湖南永州市中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是( )
A．KNO3B．CO(NH2)2C．KClD．Ca(H2PO4)2
5．（2023·江苏省连云港市中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是( )
A．溶解粗盐B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水D．转移蒸发皿
6．（2023·内蒙古包头中考真题）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是( )
A．选用铁制容器配制波尔多液B．配制波尔多液时有热量放出
C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
7．（2023·黑龙江齐齐哈尔中考真题）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A．K+、Na+、Ca2+、B．Fe3+、Ag+、Ba2+、
C．Ba2+、、Mg2+、K+D．OH-、Na+、、
8．（2023·四川省凉山州中考化学真题）某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是( )
产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体
B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色
D．产生蓝色沉淀
9. （2023年湖北省荆州市中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10．（2023·四川省成都市中考真题）甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是( )
A．甲的活动性强于乙B．乙不能与酸反应
C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐D．转化中的基本反应类型一定有置换反应
11．（2023·湖南省岳阳市中考真题）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：
（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。
（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。
（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2
猜想Ⅱ：______（填化学式）。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。
A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO4溶液
12．(2023·广东广州中考真题)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是______、______，“除杂2”应加入的试剂是______。[除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]
（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______。
②该小组停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是______。
（3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
13．（2023·甘肃省金昌市中考真题）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
（1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。
（2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______。
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：Ba(OH)2、NaOH
猜想三：______。
【设计实验】验证你的猜想正确
【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是______。
14．（2023·四川内江真题）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。
15．（2023·湖南郴州中考真题）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）：
(1)该10g混合溶液中CuCl2的质量；
(2)原混合溶液中HCl的质量分数。

1．生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是( )
A．在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出
B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克
C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D．把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体放出
2．含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是( )
A．Na2SB．NaHS C．Na2S和NaHSD．Na2S和NaOH
3. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是( )
A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2
B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱
C．若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOH
D．若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中至少有一个为酸
4. 草木灰是农家肥，主要成分是K2CO3。室温下，通过下列实验探究K2CO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是( )
A. 实验①说明K2CO3和KOH一样，均属于碱
B. 实验②中白色沉淀的形成过程如上图所示
C. 实验②证明K2CO3溶液显碱性与K＋有关
D. 实验③中的变化为K2CO3eq \\ac(\s\up5(HCl),\s\d0(———→)) KHCO3eq \\ac(\s\up5(HCl),\s\d0(———→))CO2
5. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是( )
A. 滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B. 滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质
C. 滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大
D. 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
6. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )
A. AgNO3、NaCl、CaCl2、HNO3 B. NaOH、NaCl、石蕊 、稀HCl
C. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、HNO3D. CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2
7. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 ______ 、 _______ （写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 ___________ 。
（3）“操作a”的名称是 __________ 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 __________ 。（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 __________ ，“醇洗”的目的是 ______________ 。
8．某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时,发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
（提出问题）向NaOH溶液里通入一定量CO2，反应后的溶质组成是什么?
（1）（查阅资料）
①在NaOH溶液中通入少量CO2反应的化学方程式： 。
②在NaOH通入过量CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2+H2O=2NaHCO3。
③碳酸氢钠溶液呈碱性
（2）（提出猜想）猜想一：溶质为Na2CO3;猜想二：溶质为NaHCO3猜想三：溶质为 (填化学式)。
（3）（设计实验）
（得出结论）猜想三成立。
（4）（讨论交流）有同学提出,实验步骤①是多余的，理由是 。
9．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
（1）（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
查阅资料：
（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
（2）（实验探究2）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
a点的意义为
（3）（得出结论2）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（4）（实验探究3）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
（交流与反思）b点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 （写化学式）
（5）（得出结论3）通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。
（结论与反思）探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
10．（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。”
（1）中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是 (填字母)。
A. 无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色
B. 向氨水中滴加酚酞，溶液变成红色
C. 液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强
（2）绝大多数化学反应是在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于___________。
（3）有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgC12、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示：
由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是____，可能存在的化合物是____。
（4）除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)。
请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式_______。
11．（山东德州市临邑县2020-2021下学期5月竞赛）小明同学在查阅有关资料时无意间了解到：Mg与NH4Cl 溶液能发生反应，生成物中有一种是盐，还有气泡产生，为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】
气体可能是 HCl、NH3、H2中的一种或几种．
【查阅资料】
①
②
③
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的_______溶液中，无沉淀产生，则该气体中无 HCl．
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到___________，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到__________，证明有H2；
③浓硫酸的作用除了吸收水蒸气还能吸收___________。
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2，写出化学方程式_________．
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是__________．
12．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。
【资料】：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）②中反应的化学方程式是_____。
（3）③中的实验现象是_____。
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是_____。
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。
13. 天然碱（aNa2CO3▪bNaHCO3▪cH2O）在纺织、医疗、食品等领域有广泛的应用，某化学研究性学习小组对Na2CO3、NaHCO3的性质和天然碱的组成进行了如下探究。
【查阅资料】
①Ca(HCO3)2易溶于水。
②300℃时，NaHCO3完全分解：2NaHCO3eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3不分解
③在0.1％（溶质质量分数，下同）的CaCl2溶液中分别滴入0.1％的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者有浑浊，后者无明显现象。在5％的CaCl2溶液中分别滴入5％的NaNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者有浑浊，后者有浑浊同时有大量气泡。在1％的CaCl2溶液中滴入1％的NaHCO3溶液，只有浑浊，没有气体。
【实验探究】研究小组进行如下图所示的实验。
实验①：在2支分别盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中，分别滴加盐酸，2支试管中均有气泡产生。
实验②：向Ⅱ中加入试剂a，向I中分别加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，加热一段时间。Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象，NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊。
实验③：向Ⅱ中加入试剂a，向I中加入少量5％的NaHCO3溶液，再滴加5％的CaCl2溶液，I中出现浑浊，有气泡产生，Ⅱ中出现浑浊。
【解释与结论】
（1）实验③中，试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
（2）资料③中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是___________。
【反思与评价】
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体比较简便的实验方法是______________________。
【定量研究】实验④：称取一定质量天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.22gCO2和0.45g水。另称取相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸、完全反应后，产生1.32gCO2。
（4）计算确定天然碱（aNa2CO3▪bNaHCO3▪cH2O）的化学式。（写出计算过程）
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
______
猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液
______
猜想三正确
试管序号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验结论
该盐是________（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。
实验解释
丙中发生反应的化学方程式：_________________________________________。
实验计算
全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到______________g白色沉淀。
试管编号
1
2
3
加入试剂
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
___________
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸
___________
猜想三成立
实验步骤
实验现象
结论
①取一定该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想Ⅱ成立
②向①的试管中滴加过的稀盐酸
有_______产生
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量该NaOH洛液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想Ⅱ成立
②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的PH值
pH>7
选项
实验目的
实验设计
A
去除铜粉中碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味
C
验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中
D
鉴别BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液
分别滴加碳酸钠溶液
实验操作
现象
结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液
有______产生
猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液
有蓝色沉淀产生
金属离子
Mg2+
Al3+
Fe3+
开始沉淀的pH
8.9
3.4
1.5
沉淀完全的pH
10.9
4.7
2.8
化学式
水溶性
酸碱性
热稳定性
和稀盐酸作用
NaNO2
100℃时的溶解度为163克
弱碱性
320℃以上会分解放出刺激性气体
放出红棕色气体
NaCl
100℃时的溶解度为39.12克
中性
受热不分解
不反应
实验编号
实验操作和现象
①
用pH计测定10%K2CO3溶液的pH，测得pH均为11.6。
②
向10%K2CO3溶液中滴加2滴酚酞，溶液变红，继续向
溶液中逐滴加CaCl2溶液（中性）。产生白色沉淀，溶液
由红色逐渐变为无色。
③
向10%K2CO3溶液中滴加几滴稀HCl，观察不到实验现
象，继续滴加稀盐酸至过量，逐渐有气体产生。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加几滴酚酞
酚酞变红色
该溶液显碱性
②另取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液
有 生成
猜想二不成立
③取步骤②中的上层清液,滴入稀盐酸
有气泡冒出,化学方程式为
猜想一不成立
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
物质
Ca(NO3)2
CaCl2
Ba(NO3)2
BaBr2
CaBr2
NaOH
NaCI
溶解度/g
33.9
20.5
0.002
3.96
34.8
14.7
0.07