备战中考化学考点总复习 专题13 盐和化肥【考点精讲】（全国通用）（原卷版+解析版）

这是一份备战中考化学考点总复习 专题13 盐和化肥【考点精讲】（全国通用）（原卷版+解析版），共27页。试卷主要包含了粗盐提纯，盐的化学性质，化学肥料等内容，欢迎下载使用。

备考指导
（1）常见盐的性质和用途，这部分内容多结合生产实际。
（2）盐的化学性质、复分解反应发生的条件、碳酸盐的检验方法等。
（3）粗盐中难溶性杂质的去除，涉及有关仪器的选择和使用、实验步骤、操作要点、除杂试剂的选择及加入的先后顺序等。
（4）金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。
（5）结合实际考查化学肥料的种类和用途及计算化肥中营养元素的含量等
一、盐
1．盐定义： (或NH4+)和 的化合物。
2．盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为 ）。
3．盐的溶解性规律：① 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ；② 盐酸盐只有 不可溶；
③ 硫酸盐只有 不可溶；④ 只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4．几种常见的盐
（1）氯化钠（NaCl）
① 氯化钠是 的主要成分。 固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。
② 用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）
① 俗名： 、苏打
② 纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 水，水溶液显 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。
③ 用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）
① 俗名： 。
② 又称为 ，白色粉末状晶体， 于水，受热 。
③ 用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗 ， 里二氧化碳发生剂。
（4）碳酸钙（CaCO3）
① 、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
② 用途：建筑材料、补钙剂
二、粗盐提纯、除杂
1．除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是 、 、 。
2．过滤：过滤是把 固体和液体分离的一种方法，操作的要点是 、 、 。
一贴：滤纸要 ，中间不要留有气泡；
二低：液面低于 ，滤纸边缘低于 ；
三靠：烧杯口要紧靠 ，玻璃棒要紧靠 ，漏斗的末端靠在 。
3．蒸发结晶：用 不断搅拌滤液，当出现 时，即停止加热。用 将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
4．3个实验的仪器
5．除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、 、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、 、碳酸钠物质，将杂质离子转化为 ，通过 方法除去4种沉淀后再加入适量的 ，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到 。
三、盐的化学性质
1．盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的
外，排在前面的金属一般可以将位于其 的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中 出来）。
Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋HgNO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu
2．盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝ ； AgNO3＋HCl＝ ；
Na2CO3＋2HCl＝
3．盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝ ； FeCl3＋3NaOH＝
4．盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝ ； AgNO3＋NaCl＝
BaCl2＋Na2SO4＝
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①有 生成； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②有 放出； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③有 生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都 。
四、化学肥料
1．化学肥料定义：农作物的生长需要 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
2．化学肥料分类：氮肥、 、钾肥和 （含N、P、K中的两种或三种）。
3．化学肥料的作用和缺乏症：
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮： 。
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）
4．铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为铵态氮肥。
5．铵态氮肥的检验（即NH4+的检验）：取化肥加入 加热，有 气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸 ，说明该化肥含有 ，是铵态氮肥。
6．铵态氮肥使用注意事项：
（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出 。
（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥 ，受热 。
7．农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良 。
考点1：常见盐的性质及运用
【例1】（盐的认识）对盐的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有原子团 B．都含有金属元素
C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素
【例2】（常见盐）碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
【例3】（盐的性质）现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为（ ）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
【例4】（离子共存）（2021·黑龙江齐齐哈尔市·中考真题）下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．K+、、Na+、H+B．、K+、C1-、
C．Na+、Ba2+、Fe3+、D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-
【例5】（物质除杂）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案
（1）操作①、操作②指的是_____；
（2）滤液B中的溶质是_____；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）；
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
1．碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
2．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，禁止食用。
3．大多数盐溶液是无色的，但含Cu2+的盐溶液呈蓝色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色，含Fe3+的盐溶液呈黄色，高锰酸钾溶液呈紫红色。
1．（2022湖北宜昌中考）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ）
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
2．（2022年新疆中考）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2022四川眉州中考）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
4．下列有关纯碱的说法正确的是（ ）
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
5．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2

考点2：化学肥料
【例6】（化肥的认识）下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元索是氮和硫 B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
【例7】（复合化肥）（2022年湖南省怀化市中考）植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4B．Ca3（PO4）2C．K2CO3D．CO（NH2）2
【例8】（化肥的使用）【2022湖南长沙中考】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ）
A. KClB. NH4NO3C. Ca3（PO4）2D. K2CO3
【例9】（化肥种类的分辨）（2022年云南省昆明市中考）下列不属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4B．（NH4）2SO4C．NH4HCO3D．CO（NH2）
1．判断化肥的种类，关键是看化肥中含有的营养元素，含有钾元素的为钾肥，含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的为复合肥。
2．对于常见化肥的作用，需要记住氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；磷肥抗寒、抗旱、促进早熟，使植物籽粒增多和籽粒饱满；钾肥增强抗病虫害和抗倒伏能力。
3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用。
1．（2022年四川省自贡市中考）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．尿素B．硫酸钾C．碳酸氢铵D．磷酸二氢钙
2．（2022年湖南省衡阳市中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（ ）
A．Ca(H2PO4)2B．NH4HCO3C．KClD．CO(NH2)2
3．施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．NH4HCO3 B．Ca（H2PO4）2 C．K2SO4 D．（ NH4）2HPO4
4．（2021·湖南长沙市）今年夏粮再获丰收，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．硝酸钾(KNO3)B．硫酸钾(K2SO4)
C．磷矿粉(Ca3(PO4)2)D．尿素( CO(NH2)2)
5．（2022湖北黄石中考）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
A. 属于复合肥料B. 易溶于水C. 是纯净物D. 主要含有四种元素
6．农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的（ ）
A．尿素 B．硝酸铵 C．碳酸钾 D．磷酸二氢铵

考点3：粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验用品:托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、火柴、蒸馏水、粗盐。
2．实验装置及步骤
（1）用托盘天平称取一定质量的粗盐，称量时要在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸，防止 。
（2）用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里，边加边 ，直到粗盐不再溶解为止。
（3）过滤:将粗盐水用玻璃棒 到过滤器。
（4）蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌，防止 。 当蒸发皿 时，停止加热，利用蒸发皿余热将滤液蒸干。
（5）计算产率:产率=精盐质量称取的粗盐质量×100%
3．误差分析
（1）产率偏低:①粗盐未完全溶解就进行过滤；②溶解搅拌时溶液溅出；③蒸发时未用玻璃棒搅拌,导致液滴飞溅；④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落。
（2）产率偏高:①砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大；②提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；③过滤时滤纸破损,滤液中进入部分难溶性固体杂质。

【例10】（实验器材）（2022年安徽省中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒B．酒精灯
C．漏斗D．试管
【例11】（实验操作）（2021·河南中考真题）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
1.（2022江苏苏州中考）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿
2．（2022年重庆市中考）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。

（1）仪器C的名称__________。
（2）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
（3）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
（4）第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
3.（2022湖南岳阳中考）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；
（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒

过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

实验目的
实验方法
A
鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体
加足量的水观察
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象
C
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
专题13 盐和化肥
备考指导
（1）常见盐的性质和用途，这部分内容多结合生产实际。
（2）盐的化学性质、复分解反应发生的条件、碳酸盐的检验方法等。
（3）粗盐中难溶性杂质的去除，涉及有关仪器的选择和使用、实验步骤、操作要点、除杂试剂的选择及加入的先后顺序等。
（4）金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。
（5）结合实际考查化学肥料的种类和用途及计算化肥中营养元素的含量等
一、盐
1．盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2．盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3．盐的溶解性规律：① 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；② 盐酸盐只有氯化银不可溶；
③ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4．几种常见的盐
（1）氯化钠（NaCl）
① 氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
② 用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）
① 俗名：纯碱、苏打
② 纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
③ 用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）
① 俗名：小苏打。
② 又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
③ 用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）碳酸钙（CaCO3）
① 大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
② 用途：建筑材料、补钙剂
二、粗盐提纯、除杂
1．除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2．过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
3．蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
4．3个实验的仪器
5．除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。
三、盐的化学性质
1．盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应
2．盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl； AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3；
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3．盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH； FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4．盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl； AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①有沉淀生成； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②有气体放出； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③有水生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
四、化学肥料
1．化学肥料定义：农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
2．化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥（含N、P、K中的两种或三种）。
3．化学肥料的作用和缺乏症：
氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄。
钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。
磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）
4．铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为铵态氮肥。
5．铵态氮肥的检验（即NH4+的检验）：取化肥加入Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH4+，是铵态氮肥。
6．铵态氮肥使用注意事项：
（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。
（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。
7．农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
考点1：常见盐的性质及运用
【例1】（盐的认识）对盐的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有原子团 B．都含有金属元素
C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素
【答案】D
【解析】盐是由金属离子和酸根离子组成的，不一定含有原子团，例如氯化钠属于盐，却不含原子团，故A错误；不一定含有金属元素，例如铵盐中不含有金属，故B错误；盐中可能会含有氢元素，例如碳酸氢钠属于盐，但含有氢元素，故C错误；盐中都含有非金属元素，故D正确。
【例2】（常见盐）碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
【答案】D
【解析】 胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成中性的氯化钠和水，可以用于治疗胃酸过多的药剂。
【例3】（盐的性质）现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为（ ）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
【答案】D
【解析】此类鉴别习题，一般先将固体溶于水，观察颜色，四种固体均能溶解，并且只有硫酸铜溶液的颜色为蓝色，然后将硫酸铜溶液分别倒入剩余的3瓶试剂中，发现硫酸铜仅能与氯化钡溶液发生反应，生成硫酸钡沉淀，故发现有白色沉淀的试剂即为氯化钡溶液，将刚鉴别出的氯化钡溶液，再次取样倒入剩余的两个试剂中，只有硫酸钠溶液才能与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，故有白色沉淀生成的溶液就是硫酸钠溶液，其余没有明显现象的溶液就是氯化钠溶液。
【例4】（离子共存）（2021·黑龙江齐齐哈尔市·中考真题）下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．K+、、Na+、H+B．、K+、C1-、
C．Na+、Ba2+、Fe3+、D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-
【答案】B
【解析】
A、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和氢离子不共存，A错误。
B、各种离子不能生成气体沉淀或水，可以共存，B正确。
C、铁离子溶液中黄色，C错误。
D、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和镁离子不共存，D错误。
故选：B。
【例5】（物质除杂）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案
（1）操作①、操作②指的是_____；
（2）滤液B中的溶质是_____；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）；
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
【答案】（1）过滤； （2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙； （3）①②。
【解析】（1）操作①、操作②均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤。 （2）过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙。 （3）滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作③中加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。
1．碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
2．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，禁止食用。
3．大多数盐溶液是无色的，但含Cu2+的盐溶液呈蓝色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色，含Fe3+的盐溶液呈黄色，高锰酸钾溶液呈紫红色。
1．（2022湖北宜昌中考）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ）
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。
2．（2022年新疆中考）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确；
B、二氧化锰能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的就是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，选项正确；
C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确；
D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
答案为：D。
3．（2022四川眉州中考）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
【答案】B
【解析】①经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H+，一定没有，因为会反应生成水和二氧化碳；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有蓝色的Cu2+；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生，说明含有，白色沉淀即为硫酸钡。
综上所述：一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-。
故选：B
4．下列有关纯碱的说法正确的是（ ）
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
【答案】C
【解析】 纯碱即碳酸钠，纯碱易溶于水，A错误；纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，不是碱而是盐，B错误；小苏打即碳酸氢钠，纯碱和小苏打都能与盐酸反应，D错误。只有C正确。
5．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选C。

考点2：化学肥料
【例6】（化肥的认识）下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元索是氮和硫 B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
【答案】A
【解析】A、硫酸铵属于氮肥，所含的营养元素是氮，错误；
B、氯化铵是白色的，而磷矿粉是灰色的，故从外观即可区分，正确；
C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；
D、化肥和农药施用不当，会对环境造成污染，正确；
【例7】（复合化肥）（2022年湖南省怀化市中考）植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4B．Ca3（PO4）2C．K2CO3D．CO（NH2）2
【答案】A
【解析】
A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与磷元素，属于复合肥，选项正确；
B、Ca3（PO4）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
C、K2CO3中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、CO（NH2）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误，故选A。
【例8】（化肥的使用）【2022湖南长沙中考】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ）
A. KClB. NH4NO3C. Ca3（PO4）2D. K2CO3
【答案】B
【解析】A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
【例9】（化肥种类的分辨）（2022年云南省昆明市中考）下列不属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4B．（NH4）2SO4C．NH4HCO3D．CO（NH2）
【答案】A
【解析】根据物质的化学式进行分析，氮肥化学式中一定含有氮元素，据此回答问题。
A、化学式中不含有氮元素，符合题意；
B、化学式中含有氮元素，不符合题意；
C、化学式中含有氮元素，不符合题意；
D、化学式中含有氮元素，不符合题意。
故选A。
1．判断化肥的种类，关键是看化肥中含有的营养元素，含有钾元素的为钾肥，含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的为复合肥。
2．对于常见化肥的作用，需要记住氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；磷肥抗寒、抗旱、促进早熟，使植物籽粒增多和籽粒饱满；钾肥增强抗病虫害和抗倒伏能力。
3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用。
1．（2022年四川省自贡市中考）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．尿素B．硫酸钾C．碳酸氢铵D．磷酸二氢钙
【答案】D
【解析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、硫酸钾由钾、硫、氧三种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、碳酸氢铵由碳、氢、氮、氧四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、磷酸二氢钙由磷、氧、氢、钙四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。
故选：D。
2．（2022年湖南省衡阳市中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（ ）
A．Ca(H2PO4)2B．NH4HCO3C．KClD．CO(NH2)2
【答案】A
【解析】
为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是磷肥。
A、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、KCl含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选A。
3．施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．NH4HCO3 B．Ca（H2PO4）2 C．K2SO4 D．（ NH4）2HPO4
【答案】D
【解析】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错。
D、（ NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故选：D。
4．（2021·湖南长沙市）今年夏粮再获丰收，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．硝酸钾(KNO3)B．硫酸钾(K2SO4)
C．磷矿粉(Ca3(PO4)2)D．尿素( CO(NH2)2)
【答案】C
【分析】化肥包括氮肥(只含氮元素)、磷肥(只含磷元素)、钾肥(只含钾元素)、复合肥料(含两种或两种以上元素)等。
【解析】
A、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A错误；
B、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故C正确；
D、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选C。
5．（2022湖北黄石中考）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
A. 属于复合肥料B. 易溶于水C. 是纯净物D. 主要含有四种元素
【答案】C
【解析】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；正确；
B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水；正确；
C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO4≥98%，则该化肥是混合物；错误；
D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的；正确；
故选C。
6．农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的（ ）
A．尿素 B．硝酸铵 C．碳酸钾 D．磷酸二氢铵
【答案】C
【解析】农作物出现倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。
A、尿素中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。
B、硝酸铵中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。
C、碳酸钾中含有钾元素，符合要求，故选项正确。
D、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，不符合要求，故选项错误。 故选：C。

考点3：粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验用品:托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、火柴、蒸馏水、粗盐。
2．实验装置及步骤
（1）用托盘天平称取一定质量的粗盐，称量时要在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸，防止药品污染和腐蚀托盘。
（2）用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里，边加边用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
（3）过滤:将粗盐水用玻璃棒引流到过滤器。
（4）蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌，防止液体受热不均导致液滴飞溅。 当蒸发皿有较多固体析出时，停止加热，利用蒸发皿余热将滤液蒸干。
（5）计算产率:产率=精盐质量称取的粗盐质量×100%
3．误差分析
（1）产率偏低:①粗盐未完全溶解就进行过滤；②溶解搅拌时溶液溅出；③蒸发时未用玻璃棒搅拌,导致液滴飞溅；④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落。
（2）产率偏高:①砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大；②提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；③过滤时滤纸破损,滤液中进入部分难溶性固体杂质。

【例10】（实验器材）（2022年安徽省中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒B．酒精灯
C．漏斗D．试管
【答案】A
【解析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，
故选A。
【例11】（实验操作）（2021·河南中考真题）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
【答案】过滤 BaCl2 除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3
【解析】
实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
故答案为：①过滤；②BaCl2；③除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
1.（2022江苏苏州中考）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿
【答案】B
【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
2．（2022年重庆市中考）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。

（1）仪器C的名称__________。
（2）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
（3）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
（4）第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)酒精灯
(2)D
(3)引流
(4) 50 偏大
【解析】
(1)
由图示可知仪器C是酒精灯；
(2)
第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D；
(3)
玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流；
(4)
配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。
3.（2022湖南岳阳中考）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；
（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）④①②③
（4）偏低
【解析】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（2）操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
实验目的
实验方法
A
鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体
加足量的水观察
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象
C
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收