河北省沧州市献县实验中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版）

这是一份河北省沧州市献县实验中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版），共7页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法正确的是
A. 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C. 镁、铁、铬、锰等金属都可以用铝热法制得
D. 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂
2. 下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 碱性溶液：B. 能溶解的溶液：
C. 使酚酞变红的溶液：D. 含有的溶液：
3. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是
A. 1ml和1ml反应吸收的能量为180kJ
B. 1ml和1ml具有的总能量大于2ml具有的总能量
C. 在1L的密闭容器中发生此反应，10min内减少了1ml，因此10min内的平均反应速率为
D. NO是一种酸性氧化物，且能与直接反应生成
4. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mlNH3和0.5mlO2发生反应4NH3(g)+5O2(g) ⇌4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06ml·L-1下列有关说法错误的是
A. 4min内，用NO表示的反应速率为0.015ml·L-1·min-1
B. 4min末，NH3的浓度为0.28ml·L-1
C. 0~4min内，生成的水的质量为3.24g
D. 0~4min内，O2的物质的量减少了0.15ml
5. 某电池的工作原理如图所示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为：，下列说法正确的是
A. 石墨为电池的负极B. 电子由Zn电极经外电路流向石墨电极
C. Zn极发生还原反应D. 电池工作时，H2O2被氧化
6. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A. ①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B. ②中Mg作为正极，电极反应式为
C. ③中Fe作为负极，电极反应式为
D. ④中Cu作为正极，电极反应式为
7. 下列说法不正确的是
A. 浓硝酸、硝酸银、氯水均用棕色试剂瓶保存
B. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C. 硝酸与FeO反应生成，表明硝酸具有氧化性
D. 等量的铜与足量完全反应，硝酸的浓度越大，消耗的越多
8. 将14g铜银合金与足量HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为
A. 4.8gB. 3.2g
C. 6.4gD. 10.8g
9. 下列有关氮及其化合物的说法，错误的是
①足量铁与稀硝酸反应生成，硝酸将氧化为
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③检验时，试样中加入溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气
⑤工业合成氨属于人工固氮
A. ①③B. ①②③④C. ④⑤D. ②④
10. 如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是
A. 分子式为，含有四种官能团
B. 该物质最多可以与发生加成反应
C. 可用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键
D. 与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为
11. 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是
A. H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-92.3 kJ/ml
B 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）；△H=+92.3kJ/ml
C. H2+Cl2═2HCl； △H=-184.6kJ/ml
D. 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6kJ/ml
12. 已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) △H1=－701.0kJ·ml－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) △H2=－181.6kJ·ml－1 ②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为
A. ＋519.4kJ·ml－1B. －181.6kJ·ml－1
C. －259.7kJ·ml－1D. －519.4kJ·ml－1
13. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是
甲：500℃，和反应
乙：500℃，作催化剂，和反应
丙：450℃，和反应
丁：500℃，和反应
A. 乙、甲、丁、丙B. 乙、甲、丙、丁
C. 甲、乙、丙、丁D. 丁、丙、乙、甲
14. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
二、解答题(共58分)
15. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。
A．E B．△H C．△H-E D．△H+E
(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 ml SO2和b ml O2，下图是部分反应物随时间变化曲线。
①反应在0～10 min中v(SO3)=________ ml/(L·min)。
②反应达到平衡时，SO2的转化率为_____________。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是________。
A．v(SO2)=v(SO3) B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变
(3)若想提高2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的转化率，可采取________方法。
A．增大SO2浓度 B．升高温度
C．增大体系压强 D．随时移出SO3
(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的转化，其原理如下图所示：
①阴极上的反应式为________。
②若生成的乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的体积比为2：1，则消耗的CH4和CO2体积比为________。
16. 有关物质有如图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。
据此填空：
(1)写出下列物质的化学式：A__________，D__________，E__________。
(2)反应④的现象是_______。
(3)写出反应②的离子方程式：__________。
(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？_______ (结合图给信息回答)
17. 已知：A是石油化学工业重要的原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平；H是一种合成高分子材料。(部分反应条件已略去)
请按要求回答下列问题：
（1）D中所含官能团的名称是___________。
（2）写出B → C的反应类型___________；试剂a是___________。
（3）写出A → H反应化学方程式___________。
（4）写出D → E反应的化学方程式___________。
（5）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好___________(填“①”或“②”)，说明理由___________。
（6）写出D + F → G反应的化学方程式___________。
（7）下列说法正确的是___________ (填序号)。
a．等物质的量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等
b．B的同系物中，当碳原子数 ≥ 4时开始出现同分异构现象
c．A和H都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
d．D和F均能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。
(1)从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有______（填化学式）。
(2) N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_______________。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl−和NO3-，其离子方程式为______________________________________。
(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_______________________。
(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01 ml·L-1 NaNO2溶液与10mL0.02 ml·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为__________________________。X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
HCl
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4
C
C
C
H2SO4
H2SO4
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体