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河北省保定市部分高中2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份河北省保定市部分高中2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题（原卷版+解析版），文件包含河北省保定市部分高中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题原卷版docx、河北省保定市部分高中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cr52 Cu64 Zn65 Br80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 天然气燃烧是由热能转化为化学能
B. 煤炭、石油、潮汐能均属于可再生能源
C. 燃煤时，添加生石灰是为了减少二氧化碳的排放
D. 氢气燃烧的产物是水，氢气是一种理想的清洁燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A．天然气是燃料，燃烧是化学能转化为热能的过程，故A错误；
B．煤炭、石油属于不可再生能源，故B错误；
C．燃煤时，加入少量的生石灰可减少二氧化硫的排放，生成硫酸钙，添加生石灰不能减少二氧化碳的排放，故C错误；
D．氢气燃烧后的产物是水，不污染空气，它是理想的清洁、高能燃料，故D正确；
答案选D。
2. 在实验室进行中和反应反应热的测定时，下列仪器不需要使用的是
A. 烧杯B. 简易量热计
C. 温度计D. 分液漏斗
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验中需要用到烧杯组装量热计，故A不选；
B．实验中需要用简易量热计测量反应前后温度变化，故B不选；
C．实验中需要用到温度计测量反应前后的温度，故C不选；
D．实验中不需要用到分液漏斗，故D选；
答案选D。
3. 已知的燃烧热kJ·ml。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是
A. kJ⋅ml
B. kJ⋅ml
C. kJ⋅ml
D. kI⋅ml
【答案】A
【解析】
【详解】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成指定产物（碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)等）时所释放的热量。题目中给出的燃烧热是N2H4(1)的燃烧热，因此反应物应该是液态的N2H4，生成物应该是N2和液态的H2O；燃烧热的热化学方程式为： kJ⋅ml，A符合要求，答案选A。
4. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】同一化学反应在同一时间段内的反应速率之比等于化学计量系数之比
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
表示反应速率最慢的是，故选B。
5. 下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是
A. 铝热反应B. 生石灰溶于水
C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应D. 氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应
【答案】C
【解析】
【分析】铁棒与稀硫酸发生置换反应，活泼金属与酸的反应为放热反应，据此回答。
【详解】A．铝热反应为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，该反应为放热反应，A符合题意；
B．生石灰溶于水为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，B符合题意；
C．稀盐酸与碳酸氢钠的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应为吸热反应，C不符合题意；
D．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应为酸碱中和反应，该反应为放热反应，D符合题意；
故选C。
6. 对于反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B. 每断裂键，同时吸收的热量为
C. 每转移电子，此时生成的体积为
D. 向该反应中加入合适的催化剂，的值将增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．由，该反应为放热反应，故反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A正确；
B．中含有4个，故每断裂键，即消耗0.2ml，放出的热量为，B错误；
C．在标况下为非气体，不能用摩尔体积来计算的体积，C错误；
D．催化剂只能改变反应的速率，对焓变没有影响，的值不变，D错误；
故选A。
7. 锌铜原电池的工作原理示意图如图，下列说法错误的是
A. 电流从铜片经导线流向锌片
B. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
C. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置
D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大
【答案】B
【解析】
【分析】由装置图可知，该装置为原电池，金属性强的锌做负极，电极反应式为，铜做正极，电极反应式为，据此回答。
【详解】A．由分析知，铜片为正极，锌片为负极，电流从铜片经导线流向锌片，A正确；
B．由分析知，铜做正极，电极反应式为，氢离子在铜表面的的得电子，被还原，产生气泡，B错误；
C．原电池是一种将化学能转化为电能的装置，C正确；
D．由分析知，该反应的总反应方程式为，工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大，D正确；
故选B。
8. 某密闭容器中，对于反应 △H，保持其他条件不变，只改变一个反应条件，下列说法错误的是
A. 压缩容器体积，、、均增大
B. 及时抽走部分SO3(g)，△H的值保持不变
C. 适当升高温度，硫和氧元素总质量保持不变
D. 增大SO2(g)的质量，混合气体中，O2(g)的质量分数也增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．压缩容器的容积，反应混合物中各种物质的浓度都增大，因而压缩容器体积，、、均增大，A正确；
B．△H只与反应及物质的状态有关，与反应的物质多少无关，因此及时抽走部分SO3(g)，△H的值保持不变，B正确；
C．化学反应遵循质量守恒定律，无论反应进行的程度大小，适当升高温度，硫和氧元素的总质量保持不变，C正确；
D．增大SO2(g)的质量，即增大反应物SO2(g)的浓度，化学平衡正向移动，最终达到平衡时混合气体中反应物O2(g)的浓度减小，其质量分数也会减小，D错误；
故合理选项是D。
9. 常温下，某同学用相同质量和形状的锌粉先后与1 ml/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。假设氢气的密度为ρ g/cm3。下列说法错误的是
A. x一定小于1
B. 剩余锌粉的质量：R＞M
C. M点时，
D. R点时，溶液中所含的微粒为HCl、Zn2+、Cl-和H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知：反应速率：1 ml/L＞x ml/L，由于HCl是一元强酸，酸浓度越大，反应速率越快，可知酸的浓度x＜1，A正确；
B．两种等体积的不同浓度的盐酸与相同质量相同形状的锌粉反应，反应产生的H2最大量相同，说明酸过量，金属不足量。由于反应产生H2的体积：M＞R，则说明M点反应的金属多，R点反应的金属少，由于开始时金属锌质量相等，因此剩余锌粉的质量：R＞M，B正确；
C．M点时反应时间是t1 min，H2的体积是b cm3，H2的密度是ρ g/cm3，则反应产生H2的速率是v(H2)==ml/min，C正确；
D．HCl是强酸，在溶液中完全电离产生H+、Cl-，不存在电解质分子，因此溶液中无HCl分子，溶液中存在微粒有：H+、Zn2+、Cl-、H2O，D错误；
故合理选项是D。
10. 下列说法错误的是
A. 石墨转化为金刚石为吸热反应，则稳定性：石墨>金刚石
B. 二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫也不能使溴水褪色
C. 化学反应一定伴随能量的变化，但有能量变化的未必是化学反应
D. 加热能发生的反应未必是吸热反应，不加热能发生的反应未必是放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，石墨的稳定性大于金刚石，A正确；
B．二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫能使溴水褪色，发生氧化还原反应，B错误；
C．化学反应一定伴随能量的变化，但有能量变化的未必是化学反应，也可能是物理变化，C正确；
D．加热能发生的反应未必是吸热反应，不加热能发生的反应未必是放热反应，只与反应物生成物能量差有关，D正确；
故选B。
11. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列有关X的说法错误的是
A. 可发生加聚反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 不能与银氨溶液反应D. 能发生加成反应和取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图知，化合物X中含有碳碳双键，能发生加聚反应，A正确；
B．由图知，化合物X中含有碳碳双键、醛基、酚羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．由图知，化合物X中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，C错误；
D．由图知，化合物X中含有碳碳双键、醛基，能发生加成反应，含有酚羟基和氯原子，能发生取代反应，D正确；
故选C。
12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中所含的原子总数为
B. 常温下，中所含电子总数为
C. 等物质的量的CO和NO中，所含的氧原子数均为
D. 与足量的反应，可生成的分子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．物质的量为0.01ml，每个分子中含40个电子，则电子总数为，B正确；
C．CO和NO物质的量未知，不能计算氧原子个数，C错误；
D．酯化反应为可逆反应，与足量的反应，可生成的分子总数小于，D错误；
答案选B。
阅读以下材料，完成下列小题。
是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。
13. 下列说法错误的是
A. 的能量变化如图所示
B. 实验室制氨气的方法为
C. 与足量的水反应，生成的的物质的量小于
D. 与生成氯化铵的反应不属于固氮反应
14. 一定温度下，在某一恒容密闭容器中，加入一定量的和，仅发生反应，下列说法错误的是
A. 当混合气体中的体积分数不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡
B. 当反应达到平衡时，混合气体中的物质的量分数为50%
C. 适当增大的质量，的反应速率加快
D. 当混合气体的平均相对分子质量不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡
【答案】13. A 14. C
【解析】
【13题详解】
A．图示所给的是的能量变化，A错误；
B． 可用于实验室制氨气，B正确；
C．因为可逆反应，不可能进行彻底，与足量的水反应，生成的的物质的量小于，C正确；
D．游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，与生成氯化铵的反应不属于固氮反应，D正确；
故选A。
【14题详解】
A．由于开始只加反应物和没有气体，生成物中三种气体物质的量的比始终为，当混合气体中的体积分数不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡，A正确；
B．由于开始只加反应物和没有气体，生成物中三种气体物质的量的比始终为，平衡时混合气体中的物质的量分数为50%，B正确；
C．适当增大的质量，改变固体的量对反应速率无影响，C错误；
D．由于开始只加反应物和没有气体，生成物中三种气体物质的量的比始终为，混合气体的平均相对分子质量始终不变，当混合气体的平均相对分子质量不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。
（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为 kJ⋅ml。
①该反应的反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
②该反应中，每断裂0.1 ml 键时，总反应________(填“放出”或“吸收”)的热量为________kJ。
③每产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为________。
（2）化学反应一般都有反应热。1 ml气态与1 ml 反应生成2 ml气态HCl时，放出184.6 kJ热量。
①该反应的热化学方程式为________。
②若1 ml气态与1ml 反应生成2 ml液态HCl，此时放出的热量________(填“大于”或“小于”)184.6 kJ，判断的理由为________。
【答案】（1） ①. 大于 ②. 放出 ③. 6.759 ④. 或
（2） ①. kJ·ml ②. 大于 ③. 2ml 转化为2 ml要吸收热量，故放出的热量大于184.6 kJ（或其他合理答案）
【解析】
【小问1详解】
①该反应，为放热反应，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；
②根据热化学方程式，1ml氯气反应，放出kJ热量，每断裂0.1 ml 键时，即0.1ml氯气参与反应，总反应放出的热量为6.759kJ；
③放出kJ热量，1ml氯气参与反应，转移2ml电子，故产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为1ml，即或个电子；
【小问2详解】
①1 ml气态与1 ml 反应生成2 ml气态HCl时，放出184.6 kJ热量；该反应的热化学方程式为kJ·ml；
②HCl从气态到液体，放出热量，故生成2 ml液态HCl，此时放出的热量大于184.6 kJ。
16. 市售的溴(纯度为99%)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴(夹持及加热装置已省略)。
已知：本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。
回答下列问题：
（1）实验进行前，应先_______。
（2）将市售的溴滴入盛有浓溶液的a中，水浴加热至不再有红棕色溶液馏出。
①a的名称为_______。
②浓溶液的作用有抑制溴与水反应及除去混有的，与反应的化学方程式为_______。
③进行实验时，d中的冷却水“b进c出”的理由为_______。
④e中发生的反应为，该反应中氧化剂与还原产物的物质的量之比为_______。
（3）将e中的溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中有生成。在生活中的用途有_______(写1种即可)。
（4）利用相同装置，将固体R和固体混合均匀放入a中，e中加入冷的蒸馏水。由f向a中滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，然后将e中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。a中反应生成溴的离子方程式为_______(已知：该反应中的还原产物为)。
（5）为保证溴的纯度，步骤(4)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R的质量为n g(以计)，则需称取_______(用含n的代数式表示)g 固体。
【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. 冷却效果更好 ④.
（3）用作碘酒 （4）
（5）
【解析】
【分析】市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，I2与Br2一起蒸馏入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化，加热蒸干得KBr固体，将KBr固体和K2Cr2O7固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴，据此回答。
【小问1详解】
在做气体有关的实验时，实验前应先检查装置气密性；
【小问2详解】
①由图知，a的名称为圆底烧瓶；②浓溶液的作用有抑制溴与水反应及除去混有的，与反应的化学方程式为；③进行实验时，d中的冷却水“b进c出”，冷凝水逆流而上，冷凝效果更好；④在反应中，溴的化合价由0价降低为-1价，故为氧化剂，为还原产物，由物质的量之比等于化学计量数之比可得，该反应中氧化剂与还原产物的物质的量之比为；
【小问3详解】
有氧化性，难溶与水，易溶于酒精，在生活中可制作碘酒，用作消毒剂；
【小问4详解】
将固体R和固体混合均匀放入a中，e中加入冷的蒸馏水。由f向a中滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，然后将e中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴，溴离子被重铬酸根离子氧化为溴单质，故a中反应生成溴的离子方程式为；
【小问5详解】
为保证溴的纯度，步骤(4)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R的质量为n g(以计)，由电子守恒得到反应的定量关系，理论上需要的物质的量为，实际上所需称量质量为。
17. 甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下合成甲醇，发生的反应为 。
（1）已知反应： ；
；
。
则_______(用含、、的代数式表示)。
（2）一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，后，该反应达到平衡，此时测得混合气体反应前后的总压强之比为。
①反应达到平衡后，_______ml，_______。
②内，_______。
③反应一段时间后，该密闭容器中的_______。
（3）燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。
①b电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②电池工作时，移向_______(填“a电极”或“b电极”)。
③电池工作时，a电极上的电极反应式为_______。
【答案】（1）
（2） ①. 0.15 ②. 0.02 ③. 0.006 ④. 1
（3） ①. 还原 ②. a电极 ③.
【解析】
【小问1详解】
已知反应①： ；
反应②： ；
反应③： 。
根据盖斯定律可由反应①+2×反应②－反应③得到，则=；
【小问2详解】
根据已知条件，设CO的变化量为xml，列出反应的三段式，平衡时测得混合气体反应前后的总压强之比为，则0.2－x+0.4－2x+x=0.3，x=0.15ml；
①反应达到平衡后，0.15ml，；
②内，；
③根据元素守恒=1；
【小问3详解】
燃料电池中，通入甲醇的一端为负极，发生氧化反应，通入氧气的一端为正极，发生还原反应；
①b为正极，发生还原反应；
②原电池工作时，阴离子向负极移动，则移向a电极；
③电解液为碱性环境，则电池工作时，a电极上的电极反应式为。
18. 甲磺司特(M)是一种临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如图所示。(部分试剂和条件已略去)
已知：可与金属钠反应。
回答下列问题：
（1）化合物A中所含官能团的名称为_______。
（2）化合物B的分子式为_______，与完全燃烧时，最多能消耗_______。
（3）D→E的反应类型为_______。
（4）化合物A～M中(不考虑其他物质)，能与金属钠反应的化合物有_______个。
（5）H→I的化学方程式为_______。
（6）具有酸性，能与反应，也能与碳酸钠反应，但不能与碳酸氢钠反应，则过量的与碳酸钠溶液(不考虑其他溶质)反应的化学方程式为_______。(已知：)
（7）E同分异构体有多种，其中含有两个甲基，无碳氯键且能与新制氢氧化铜发生反应的结构简式为_______。
【答案】（1）碳碳双键、羧基
（2） ①. ②. 0.45
（3）取代反应 （4）6
（5）
（6） （7）
【解析】
【分析】A为丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH，A与甲醇发生酯化反应生成B，B与CH3SH在一定条件下发生加成反应生成C，C在碱性条件下发生水解反应后酸化生成D，D与SOCl2发生取代反应生成E；F为氯苯，在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生硝化反应，生成G，G在氢氧化钠水溶液中加热加压发生取代反应，反应后酸化生成H，H与在K2CO3的条件下发生取代反应生成I，I与CH3CH2ONa发生加成反应生成J，J与H2在10%Pd/C条件下发生还原反应生成K，K与E、L反应生成M，据此回答。
【小问1详解】
化合物A的结构为CH2=CHCOOH，所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；
【小问2详解】
化合物B的结构为CH2=CHCOOCH3，分子式为；与完全燃烧时，反应方程式为，由方程式可知，最多能消耗0.45ml氧气；
【小问3详解】
由分析知，D与SOCl2发生取代反应生成E ，故D→E的反应类型为取代反应；
【小问4详解】
能与金属钠反应的化合物中含有羟基和羧基，则化合物A～M中(不考虑其他物质)，能与金属钠反应的化合物有A、D、H、J、K、M，共6种；
【小问5详解】
由分析知，H与在K2CO3的条件下发生取代反应生成I ，则H→I的化学方程式为；
【小问6详解】
由于具有酸性，能与反应，也能与碳酸钠反应，但不能与碳酸氢钠反应，可知苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，则过量的与碳酸钠溶液反应的化学方程式为；
【小问7详解】
E的结构式为CH3SCH2CH2COCl，其中含有两个甲基，无碳氯键，能与新制氢氧化铜发生反应，该物质中含有醛基，满足条件的结构简式为。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cr52 Cu64 Zn65 Br80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 天然气燃烧是由热能转化为化学能
B. 煤炭、石油、潮汐能均属于可再生能源
C. 燃煤时，添加生石灰是为了减少二氧化碳的排放
D. 氢气燃烧的产物是水，氢气是一种理想的清洁燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A．天然气是燃料，燃烧是化学能转化为热能的过程，故A错误；
B．煤炭、石油属于不可再生能源，故B错误；
C．燃煤时，加入少量的生石灰可减少二氧化硫的排放，生成硫酸钙，添加生石灰不能减少二氧化碳的排放，故C错误；
D．氢气燃烧后的产物是水，不污染空气，它是理想的清洁、高能燃料，故D正确；
答案选D。
2. 在实验室进行中和反应反应热的测定时，下列仪器不需要使用的是
A. 烧杯B. 简易量热计
C. 温度计D. 分液漏斗
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验中需要用到烧杯组装量热计，故A不选；
B．实验中需要用简易量热计测量反应前后温度变化，故B不选；
C．实验中需要用到温度计测量反应前后的温度，故C不选；
D．实验中不需要用到分液漏斗，故D选；
答案选D。
3. 已知的燃烧热kJ·ml。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是
A. kJ⋅ml
B. kJ⋅ml
C. kJ⋅ml
D. kI⋅ml
【答案】A
【解析】
【详解】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成指定产物（碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)等）时所释放的热量。题目中给出的燃烧热是N2H4(1)的燃烧热，因此反应物应该是液态的N2H4，生成物应该是N2和液态的H2O；燃烧热的热化学方程式为： kJ⋅ml，A符合要求，答案选A。
4. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】同一化学反应在同一时间段内的反应速率之比等于化学计量系数之比
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
表示反应速率最慢的是，故选B。
5. 下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是
A. 铝热反应B. 生石灰溶于水
C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应D. 氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应
【答案】C
【解析】
【分析】铁棒与稀硫酸发生置换反应，活泼金属与酸的反应为放热反应，据此回答。
【详解】A．铝热反应为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，该反应为放热反应，A符合题意；
B．生石灰溶于水为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，B符合题意；
C．稀盐酸与碳酸氢钠的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应为吸热反应，C不符合题意；
D．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应为酸碱中和反应，该反应为放热反应，D符合题意；
故选C。
6. 对于反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B. 每断裂键，同时吸收的热量为
C. 每转移电子，此时生成的体积为
D. 向该反应中加入合适的催化剂，的值将增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．由，该反应为放热反应，故反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A正确；
B．中含有4个，故每断裂键，即消耗0.2ml，放出的热量为，B错误；
C．在标况下为非气体，不能用摩尔体积来计算的体积，C错误；
D．催化剂只能改变反应的速率，对焓变没有影响，的值不变，D错误；
故选A。
7. 锌铜原电池的工作原理示意图如图，下列说法错误的是
A. 电流从铜片经导线流向锌片
B. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
C. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置
D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大
【答案】B
【解析】
【分析】由装置图可知，该装置为原电池，金属性强的锌做负极，电极反应式为，铜做正极，电极反应式为，据此回答。
【详解】A．由分析知，铜片为正极，锌片为负极，电流从铜片经导线流向锌片，A正确；
B．由分析知，铜做正极，电极反应式为，氢离子在铜表面的的得电子，被还原，产生气泡，B错误；
C．原电池是一种将化学能转化为电能的装置，C正确；
D．由分析知，该反应的总反应方程式为，工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大，D正确；
故选B。
8. 某密闭容器中，对于反应 △H，保持其他条件不变，只改变一个反应条件，下列说法错误的是
A. 压缩容器体积，、、均增大
B. 及时抽走部分SO3(g)，△H的值保持不变
C. 适当升高温度，硫和氧元素总质量保持不变
D. 增大SO2(g)的质量，混合气体中，O2(g)的质量分数也增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．压缩容器的容积，反应混合物中各种物质的浓度都增大，因而压缩容器体积，、、均增大，A正确；
B．△H只与反应及物质的状态有关，与反应的物质多少无关，因此及时抽走部分SO3(g)，△H的值保持不变，B正确；
C．化学反应遵循质量守恒定律，无论反应进行的程度大小，适当升高温度，硫和氧元素的总质量保持不变，C正确；
D．增大SO2(g)的质量，即增大反应物SO2(g)的浓度，化学平衡正向移动，最终达到平衡时混合气体中反应物O2(g)的浓度减小，其质量分数也会减小，D错误；
故合理选项是D。
9. 常温下，某同学用相同质量和形状的锌粉先后与1 ml/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。假设氢气的密度为ρ g/cm3。下列说法错误的是
A. x一定小于1
B. 剩余锌粉的质量：R＞M
C. M点时，
D. R点时，溶液中所含的微粒为HCl、Zn2+、Cl-和H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知：反应速率：1 ml/L＞x ml/L，由于HCl是一元强酸，酸浓度越大，反应速率越快，可知酸的浓度x＜1，A正确；
B．两种等体积的不同浓度的盐酸与相同质量相同形状的锌粉反应，反应产生的H2最大量相同，说明酸过量，金属不足量。由于反应产生H2的体积：M＞R，则说明M点反应的金属多，R点反应的金属少，由于开始时金属锌质量相等，因此剩余锌粉的质量：R＞M，B正确；
C．M点时反应时间是t1 min，H2的体积是b cm3，H2的密度是ρ g/cm3，则反应产生H2的速率是v(H2)==ml/min，C正确；
D．HCl是强酸，在溶液中完全电离产生H+、Cl-，不存在电解质分子，因此溶液中无HCl分子，溶液中存在微粒有：H+、Zn2+、Cl-、H2O，D错误；
故合理选项是D。
10. 下列说法错误的是
A. 石墨转化为金刚石为吸热反应，则稳定性：石墨>金刚石
B. 二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫也不能使溴水褪色
C. 化学反应一定伴随能量的变化，但有能量变化的未必是化学反应
D. 加热能发生的反应未必是吸热反应，不加热能发生的反应未必是放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，石墨的稳定性大于金刚石，A正确；
B．二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫能使溴水褪色，发生氧化还原反应，B错误；
C．化学反应一定伴随能量的变化，但有能量变化的未必是化学反应，也可能是物理变化，C正确；
D．加热能发生的反应未必是吸热反应，不加热能发生的反应未必是放热反应，只与反应物生成物能量差有关，D正确；
故选B。
11. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列有关X的说法错误的是
A. 可发生加聚反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 不能与银氨溶液反应D. 能发生加成反应和取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图知，化合物X中含有碳碳双键，能发生加聚反应，A正确；
B．由图知，化合物X中含有碳碳双键、醛基、酚羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．由图知，化合物X中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，C错误；
D．由图知，化合物X中含有碳碳双键、醛基，能发生加成反应，含有酚羟基和氯原子，能发生取代反应，D正确；
故选C。
12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中所含的原子总数为
B. 常温下，中所含电子总数为
C. 等物质的量的CO和NO中，所含的氧原子数均为
D. 与足量的反应，可生成的分子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．物质的量为0.01ml，每个分子中含40个电子，则电子总数为，B正确；
C．CO和NO物质的量未知，不能计算氧原子个数，C错误；
D．酯化反应为可逆反应，与足量的反应，可生成的分子总数小于，D错误；
答案选B。
阅读以下材料，完成下列小题。
是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。
13. 下列说法错误的是
A. 的能量变化如图所示
B. 实验室制氨气的方法为
C. 与足量的水反应，生成的的物质的量小于
D. 与生成氯化铵的反应不属于固氮反应
14. 一定温度下，在某一恒容密闭容器中，加入一定量的和，仅发生反应，下列说法错误的是
A. 当混合气体中的体积分数不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡
B. 当反应达到平衡时，混合气体中的物质的量分数为50%
C. 适当增大的质量，的反应速率加快
D. 当混合气体的平均相对分子质量不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡
【答案】13. A 14. C
【解析】
【13题详解】
A．图示所给的是的能量变化，A错误；
B． 可用于实验室制氨气，B正确；
C．因为可逆反应，不可能进行彻底，与足量的水反应，生成的的物质的量小于，C正确；
D．游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，与生成氯化铵的反应不属于固氮反应，D正确；
故选A。
【14题详解】
A．由于开始只加反应物和没有气体，生成物中三种气体物质的量的比始终为，当混合气体中的体积分数不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡，A正确；
B．由于开始只加反应物和没有气体，生成物中三种气体物质的量的比始终为，平衡时混合气体中的物质的量分数为50%，B正确；
C．适当增大的质量，改变固体的量对反应速率无影响，C错误；
D．由于开始只加反应物和没有气体，生成物中三种气体物质的量的比始终为，混合气体的平均相对分子质量始终不变，当混合气体的平均相对分子质量不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。
（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为 kJ⋅ml。
①该反应的反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
②该反应中，每断裂0.1 ml 键时，总反应________(填“放出”或“吸收”)的热量为________kJ。
③每产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为________。
（2）化学反应一般都有反应热。1 ml气态与1 ml 反应生成2 ml气态HCl时，放出184.6 kJ热量。
①该反应的热化学方程式为________。
②若1 ml气态与1ml 反应生成2 ml液态HCl，此时放出的热量________(填“大于”或“小于”)184.6 kJ，判断的理由为________。
【答案】（1） ①. 大于 ②. 放出 ③. 6.759 ④. 或
（2） ①. kJ·ml ②. 大于 ③. 2ml 转化为2 ml要吸收热量，故放出的热量大于184.6 kJ（或其他合理答案）
【解析】
【小问1详解】
①该反应，为放热反应，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；
②根据热化学方程式，1ml氯气反应，放出kJ热量，每断裂0.1 ml 键时，即0.1ml氯气参与反应，总反应放出的热量为6.759kJ；
③放出kJ热量，1ml氯气参与反应，转移2ml电子，故产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为1ml，即或个电子；
【小问2详解】
①1 ml气态与1 ml 反应生成2 ml气态HCl时，放出184.6 kJ热量；该反应的热化学方程式为kJ·ml；
②HCl从气态到液体，放出热量，故生成2 ml液态HCl，此时放出的热量大于184.6 kJ。
16. 市售的溴(纯度为99%)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴(夹持及加热装置已省略)。
已知：本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。
回答下列问题：
（1）实验进行前，应先_______。
（2）将市售的溴滴入盛有浓溶液的a中，水浴加热至不再有红棕色溶液馏出。
①a的名称为_______。
②浓溶液的作用有抑制溴与水反应及除去混有的，与反应的化学方程式为_______。
③进行实验时，d中的冷却水“b进c出”的理由为_______。
④e中发生的反应为，该反应中氧化剂与还原产物的物质的量之比为_______。
（3）将e中的溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中有生成。在生活中的用途有_______(写1种即可)。
（4）利用相同装置，将固体R和固体混合均匀放入a中，e中加入冷的蒸馏水。由f向a中滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，然后将e中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。a中反应生成溴的离子方程式为_______(已知：该反应中的还原产物为)。
（5）为保证溴的纯度，步骤(4)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R的质量为n g(以计)，则需称取_______(用含n的代数式表示)g 固体。
【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. 冷却效果更好 ④.
（3）用作碘酒 （4）
（5）
【解析】
【分析】市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，I2与Br2一起蒸馏入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化，加热蒸干得KBr固体，将KBr固体和K2Cr2O7固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴，据此回答。
【小问1详解】
在做气体有关的实验时，实验前应先检查装置气密性；
【小问2详解】
①由图知，a的名称为圆底烧瓶；②浓溶液的作用有抑制溴与水反应及除去混有的，与反应的化学方程式为；③进行实验时，d中的冷却水“b进c出”，冷凝水逆流而上，冷凝效果更好；④在反应中，溴的化合价由0价降低为-1价，故为氧化剂，为还原产物，由物质的量之比等于化学计量数之比可得，该反应中氧化剂与还原产物的物质的量之比为；
【小问3详解】
有氧化性，难溶与水，易溶于酒精，在生活中可制作碘酒，用作消毒剂；
【小问4详解】
将固体R和固体混合均匀放入a中，e中加入冷的蒸馏水。由f向a中滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，然后将e中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴，溴离子被重铬酸根离子氧化为溴单质，故a中反应生成溴的离子方程式为；
【小问5详解】
为保证溴的纯度，步骤(4)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R的质量为n g(以计)，由电子守恒得到反应的定量关系，理论上需要的物质的量为，实际上所需称量质量为。
17. 甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下合成甲醇，发生的反应为 。
（1）已知反应： ；
；
。
则_______(用含、、的代数式表示)。
（2）一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，后，该反应达到平衡，此时测得混合气体反应前后的总压强之比为。
①反应达到平衡后，_______ml，_______。
②内，_______。
③反应一段时间后，该密闭容器中的_______。
（3）燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。
①b电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②电池工作时，移向_______(填“a电极”或“b电极”)。
③电池工作时，a电极上的电极反应式为_______。
【答案】（1）
（2） ①. 0.15 ②. 0.02 ③. 0.006 ④. 1
（3） ①. 还原 ②. a电极 ③.
【解析】
【小问1详解】
已知反应①： ；
反应②： ；
反应③： 。
根据盖斯定律可由反应①+2×反应②－反应③得到，则=；
【小问2详解】
根据已知条件，设CO的变化量为xml，列出反应的三段式，平衡时测得混合气体反应前后的总压强之比为，则0.2－x+0.4－2x+x=0.3，x=0.15ml；
①反应达到平衡后，0.15ml，；
②内，；
③根据元素守恒=1；
【小问3详解】
燃料电池中，通入甲醇的一端为负极，发生氧化反应，通入氧气的一端为正极，发生还原反应；
①b为正极，发生还原反应；
②原电池工作时，阴离子向负极移动，则移向a电极；
③电解液为碱性环境，则电池工作时，a电极上的电极反应式为。
18. 甲磺司特(M)是一种临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如图所示。(部分试剂和条件已略去)
已知：可与金属钠反应。
回答下列问题：
（1）化合物A中所含官能团的名称为_______。
（2）化合物B的分子式为_______，与完全燃烧时，最多能消耗_______。
（3）D→E的反应类型为_______。
（4）化合物A～M中(不考虑其他物质)，能与金属钠反应的化合物有_______个。
（5）H→I的化学方程式为_______。
（6）具有酸性，能与反应，也能与碳酸钠反应，但不能与碳酸氢钠反应，则过量的与碳酸钠溶液(不考虑其他溶质)反应的化学方程式为_______。(已知：)
（7）E同分异构体有多种，其中含有两个甲基，无碳氯键且能与新制氢氧化铜发生反应的结构简式为_______。
【答案】（1）碳碳双键、羧基
（2） ①. ②. 0.45
（3）取代反应 （4）6
（5）
（6） （7）
【解析】
【分析】A为丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH，A与甲醇发生酯化反应生成B，B与CH3SH在一定条件下发生加成反应生成C，C在碱性条件下发生水解反应后酸化生成D，D与SOCl2发生取代反应生成E；F为氯苯，在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生硝化反应，生成G，G在氢氧化钠水溶液中加热加压发生取代反应，反应后酸化生成H，H与在K2CO3的条件下发生取代反应生成I，I与CH3CH2ONa发生加成反应生成J，J与H2在10%Pd/C条件下发生还原反应生成K，K与E、L反应生成M，据此回答。
【小问1详解】
化合物A的结构为CH2=CHCOOH，所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；
【小问2详解】
化合物B的结构为CH2=CHCOOCH3，分子式为；与完全燃烧时，反应方程式为，由方程式可知，最多能消耗0.45ml氧气；
【小问3详解】
由分析知，D与SOCl2发生取代反应生成E ，故D→E的反应类型为取代反应；
【小问4详解】
能与金属钠反应的化合物中含有羟基和羧基，则化合物A～M中(不考虑其他物质)，能与金属钠反应的化合物有A、D、H、J、K、M，共6种；
【小问5详解】
由分析知，H与在K2CO3的条件下发生取代反应生成I ，则H→I的化学方程式为；
【小问6详解】
由于具有酸性，能与反应，也能与碳酸钠反应，但不能与碳酸氢钠反应，可知苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，则过量的与碳酸钠溶液反应的化学方程式为；
【小问7详解】
E的结构式为CH3SCH2CH2COCl，其中含有两个甲基，无碳氯键，能与新制氢氧化铜发生反应，该物质中含有醛基，满足条件的结构简式为。
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