高中化学沪科技版（2020）必修第一册元素周期表精品同步练习题

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1．下列属于长周期元素的是
A．SiB．KC．PD．He
2．原子序数为35的元素R，在周期表中的位置为
A．第三周期第VA族B．第四周期第VIIA族
C．第五周期第IIIA族D．第四周期第VA族
3．（2022·上海市吴淞中学高一期中）下列说法中，正确的是
A．第族中元素的最高化合价都是B．第族中元素的最高化合价都是
C．第族中元素的最高化合价都是D．第族中都是活泼的金属元素
4．碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的
A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数
5．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是
A．IA族元素都是碱金属元素
B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸
C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性
D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
6．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是
A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅
B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2
D．它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价
7．下列说法正确的是
A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大
B．、、、的热稳定性从左到右依次增强
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A．碱性：LiOH＜NaOH＜KOHB．原子半径：O＜S＜Na
C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3D．氧化性：Br2＞Cl2＞F2
9．Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na)
B．非金属性：S＞Cl
C．Na、S两种元素可形成化合物Na2S
D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2
10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
11．用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3___________H2SiO3，H2SiO3___________H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2___________Mg(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性： H2O_______H2S，H2S________HCl。
(4)酸性：H2SO4_______ H2SO3，HClO4_______HClO。
(5)还原性：H2O___________H2S，H2S___________HCl。
从以上答案中可以归纳出：
(6)元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越________。
(7)元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______。
(8)元素的_____性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______。
(9)元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_____。
(10)同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越___________。
12．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：
(1)h与f原子序数相差_________。
(2)b、c、f的简单离子半径最小的是_________(填离子符号)
(3)e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是_________(用化学式表示)。
(4)写出h原子的结构示意图__________________
(5)b元素的最高价氧化物对应水化物与g元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
13．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．周期表中有7个主族、8个副族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1~20号元素
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
14．某位同学为1～18号元素设计了一种扇形图(如下图)，其实就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有关说法不正确的是
A．每个小扇区就是长式周期表的一个族
B．此扇形周期表中只显示了三个周期
C．扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现行的长式周期表
D．扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期
15．核反应不仅能发电也能制造元素。利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与A1元素处于同一主族。下列说法正确的是
A．四种元素均为主族元素
B．115号元素一定是处于周期表中的第15列
C．117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族
D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期
16．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
17．下列说法正确的是
A．Al是比较活泼的金属，所以铝制品抗腐蚀能力很弱
B．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C．Rb的单质与水反应比Na剧烈，反应时沉在水下
D．某未知液加入适量新制的氯水，再滴加淀粉溶液变蓝色，说明未知液中含有
18．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为＋4、-4
C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小
19．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是
A．Li在N2中燃烧生成Li3N
B．LiOH是极易溶的强碱
C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸的酸性比碳酸弱
20．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A．氢化物的稳定性为H2TB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LC．M与T形成的化合物具有两性
D．最高价氧化物水化物的碱性 M > L
事实
推测
A．
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA)与水反应会更快
B．
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
C．
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D．
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2