化学必修第一册次氯酸和次氯酸盐精品课后练习题

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第3课时 次氯酸和次氯酸盐
1．直接具有漂白能力的物质是
A．B．HClC．HClOD．
2．下列物质中属于纯净物的是
A．氯水B．氯化氢液体C．盐酸D．漂白粉
3．下列说法中正确的是
A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存
B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定
4．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是( )
A．漂白粉被氧化了
B．漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应，生成了HClO
C．有色布条被空气中的氧气氧化了
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
5． “84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是
A．次氯酸钠中的Cl元素显＋1价
B．“84”消毒液见光易变质
C．“84”消毒液能使品红溶液褪色
D．“84”消毒液能用不锈钢容器盛放
6．漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂。下列说法中错误的是
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同
D．漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存
7．(1)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，集气瓶中充满_______________，反应方程式为____________________，CuCl2溶于少量水后，溶液呈__________色。
(2)新制的氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有__________生成，反应方程式为____________________，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为____________________。
(3)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的方程式为_________________________；漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式示其失效的原因：_________________________；_________________________。
8.秋冬季节,流感病毒容易肆虐。合理应用消毒液,可使病毒得到有效控制。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,该反应的离子方程式为______________________________。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有__________ (写离子符号),该反应的离子方程式为______________________________。
(3)将消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成具有漂白性的物质,该物质为_______________;该物质有漂白性是因为它有强的氧化性,但是它也很不稳定,写出它发生分解反应的化学方程式: ____________________。
9．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
10．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是
A．浓硫酸B．NaOH溶液C．KI溶液D．饱和NaCl溶液
11．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。
(1)常温下，1体积的水可溶解_______体积的氯气。
(2)新制氯水可以放在_______试剂瓶中(请选序号)
A．细口瓶 B．广口瓶 C．棕色细口瓶 D．棕色广口瓶 E.无色细口瓶 F.无色广口瓶 G.烧杯
(3)Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外还有_______。
(4)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，它久置空气中会失效，某课外小组向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现____________证明消毒液已经失效。
(5)漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用，请用化学方程式解释漂白粉在空气中失效的原因______________________。
(6)以上内容未涉及氯气的物理性质有_______。
A．密度 B．水溶性 C．颜色 D．还原性 E.气味 F.毒性 G.状态
12．氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：
(1)工业上用电解饱和食盐水制取氯气，写出该反应的化学方程式_________________________，氯气在电解池的 极产生，检验方法是_______________；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_________________________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了__________ (填物质名称)。
(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是_______。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
(3)潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒_______。
A．HClOB．C．HClD．
(4)实验室制取氯气的化学方程式为______________________________，该反应中，氯气是__________ (填“氧化”或“还原”)产物。实验室为了制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________________________________；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是__________。
（主要成分）本品是以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的消毒液。
（注意事项）
1.本品为外用消毒剂，不可内服。
2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。
3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。