高中化学沪科技版（2020）必修第一册核外电子排布的规律精品课件ppt

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核外电子排布与元素周期律
1916年，他提出共价键的电子理论。该理论认为2个(或多个)原子可以相互“共用”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构，而形成共价键，路易斯在1916年《原子和分子》和1923年《价键及原子和分子的结构》中阐述了共价键电子理论的观点，并列出无机物和有机物的电子结构式。
一、核外电子排布的规律
在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较 ，在离核较远的区域内运动的电子能量较 ，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 (如右图)。电子总是先从 层排起，这又叫核外电子的分层排布。
K L M N O P Q
（1）各电子层最多容纳 个电子；（2）最外层电子数不超过____个 (K层为最外层时不超过____个)；（3）次外层电子数不超过___个；倒数第三层电子数不超过___个（4）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的电子层。
二、结构示意图和电子式
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。（1）在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数，“弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。（2）在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。
试用原子结构示意图表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。
原子的电子式(以第三周期部分元素为例)
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示。
画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“ n-”以表示其所带的电荷。
例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
例如：氯离子__________________、硫离子__________________。
氧化钙_________________、硫化钾_________________。
1.最外层电子排布的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现 的周期性变化(第一周期除外)。
三、核外电子排布与元素周期律
2.原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现 的周期性变化。
3.元素主要化合价的周期性变化 以1—18号元素为例
规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1→＋7(O、F除外)，最低负化合价呈现－4→－1的周期性变化。
取决于原子最外层电子数的周期性变化
4.原子结构的周期性变化