高中化学沪科技版（2020）必修第一册电解质的电离优质课件ppt

这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第一册电解质的电离优质课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了学习要点，课堂导入，知识梳理，判断电解质的方法，完全电离，部分电离，课堂精练等内容，欢迎下载使用。

电解质与非电解质的概念
查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。
《用电安全规范》中要求：
不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。
探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
干燥的NaCl固体不导电
干燥的KNO3固体不导电
由带电的粒子定向移动形成的。
金属里含有可以自由移动的电子，当金属的两端加上一个电压时，迫使电子进行定向移动，于是就可以导电了。
熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。
在一个石英玻璃杯中加入干燥NaCl固体，然后熔融后分别做导电实验（如视频），观察小灯泡是否发光。
开始小灯泡不发光，熔融后小灯泡发光
NaCl固体不导电；熔融NaCl导电
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na和CI，因而NaCl在熔融状态时也能导电。
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(电解质是本身能电离的化合物)
包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
【例1】CO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？
判断依据：化合物本身能否电离出离子，
CO2水溶液中，CO2与水反应生成H2CO3。离子是由H2CO3电离的，所以CO2不是电解质。与CO2 相似的还有SO2、 SO3 、P2O5等。
结论：二氧化碳、氨气等不是电解质。
氨水中的铵根离子，氢氧根离子是NH3· H2O电离的，所以氨气也不是电解质。
与导电性、溶解性无关。
非金属氧化物(除H2O)、大多数有机物、部分非金属氢化物，NH3、CH4等
在水溶液里或熔融状态下都不能够导电的化合物。
单质：如C、Cu、Zn混合物：如NaCl溶液、盐酸、氨水
不是电解质，但不是非电解质
1.铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质。
2.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。
3.NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质。
4.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质。
电解质、非电解质大前提应是化合物。
电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。如NaCl固体是电解质，但固态时不导电；金属导电，但不是电解质。
电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。
电解质、非电解质的概念
5.纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。
电解质导电的条件是在水溶液或熔融状态下，两个条件具备一个即可。
硫酸溶于水形成硫酸溶液可导电
①看：物质类别是否属于化合物；②看：条件是不是在水溶液或熔融状态下导电；③看：化合物本身能不能发生电离。
电解质是本身能电离的化合物，不是单质也不是混合物；能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电；电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。
例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因
具有能______________、_____________的粒子。
NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
当将NaCl固体加人水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
结论：化合物能导电的状态为_____或_________。
【 活动探究2 】：探究物质导电的本质
像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
结论：化合物能否电离取决于构成化合物的微粒和性质
化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。
定义：表示电解质电离的式子。书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。
电离方程式书写的注意事项
符合客观事实：不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
质量守恒：即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
电荷守恒：即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
能发生电离的物质(化合物)
不能发生电离的物质(化合物)
本身不含离子 (含的是分子)
本身不含离子(含的是分子)
HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子
在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质
溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐（包括难溶盐）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 活泼金属氧化物Na2O等
特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，电离方程式用“ ”连接类别：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。
弱电解质的电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
CH3COOH CH3COO - + H+
(3)多元弱碱的电离认为一步完成。
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主。
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实
Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH —
弱电解质的电离过程是可逆的
两性氢氧化物：Al3++3OH-
H++AlO2-+H2O
1.下列说法正确的是( )A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
2.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
3.现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。(2)属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：① ；④ ；⑤ ；⑧ 。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
HCl=== H＋＋Cl－
KHSO4===K＋＋H＋＋SO42-
Na2CO3===2Na＋＋CO32-
4.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
_______________________________(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2____________________________________
__________________________________
______________________________________
不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
5.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )A.硝酸钾固体不是电解质B.硝酸钾溶液是电解质C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子