沪科技版（2020）必修第一册离子反应优秀课后测评

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第4课时 离子反应 离子方程式的书写
1．下列反应属于离子反应的是
A．H2O和CO2气体的反应B．NH3溶于水的反应
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应D．H2在O2中燃烧
2．下列各组物质能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与盐酸B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液D．Na2SO4溶液与HNO3溶液
3．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
其中记录合理的是
A．甲B．乙C．丙D．丁
4．（2022·天津五校联考期中）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．H＋和CO32－B．HCO3－和HSO4－
C．HCO3－和H＋D．Na＋、HCO3－和H＋
5．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
6．在离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物质是
A．FeB．FeCl3C．Fe2O3D．Fe(OH)3
7．把反应2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl改写成离子方程式，其中正确的是
A．2FeCl3 + S2－= 2FeCl2 + S↓ + 2Cl－B．Fe3＋+ H2S = Fe2＋+ S↓ + 2H＋
C．2Fe3＋+ S2－= 2Fe + S↓D．2Fe3＋+ H2S = 2Fe2＋+ S↓ + 2H＋
8．下列离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O
D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓
10．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2OB．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2OD．KOH + HCl = KCl + H2O
11．下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是
A．CaCO3+HNO3B．Na2CO3+H2SO4
C．Na2CO3+H2SO3D．NaHCO3+HCl
12．在含有大量的 K＋、OH-、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H＋B．NHC．Fe3＋D．SO
13．写出下列反应的离子方程式：
（1）KOH溶液和HCl溶液反应：______
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______
（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______
（4）澄清石灰水和二氧化碳反应：______
14．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：
（1）加Zn粒有大量气体生产：___________
（2）加入Fe2O3后溶液变黄色：___________
（3）加入CuCO3固体后溶液变蓝色：___________
（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________
（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：___________
15．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
16．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是
甲：K＋、Na＋、OH-、
乙：OH-、、Cl-、K＋
丙：Cu2＋、、OH-、Cl-
丁：Ba2＋、Na＋、OH-、
A．甲B．乙C．丙D．丁
17．化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－＝H2O的是
A．2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2OB．NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O
C．KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2OD．HCl＋KOH＝KCl＋H2O
18．下列离子方程式的书写正确的是
A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++= BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：+2H+= H2O+CO2↑
D．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O
19．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是
A．K+、H+、B．、OH-、Cl-
C．K+、、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-
20．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。
（1）AB段反应的离子方程式为_______。
（2）C点对应的溶液呈_______ (填 “酸”、“ 碱” “中”)性。
（3）D点对应的溶液中存在的离子主要是 _______。
（4）V1、V2的关系为 _______。
21．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)
A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO
（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、________。
②“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。甲
MgCl2、Na2SO4、 KOH
乙
K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl
丙
K2SO4、CuCl2、 NaCl
丁
HCl、KCl、 Na2CO3