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    苏教版2019高一化学必修第一册 5.1.1元素周期律(分层练习)
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    高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表精品巩固练习

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表精品巩固练习,文件包含511元素周期律和元素周期表元素周期律分层练习--原卷版docx、511元素周期律和元素周期表元素周期律分层练习--解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共27页, 欢迎下载使用。

    课后分层练
    1.下列元素的氢化物最稳定的是( )
    A.Si B.P
    C.S D.Cl
    2.下列各组元素是按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是( )
    A.Na、Mg、Al B.F、O、N
    C.N、O、F D.S、P、Si
    3.下列各种说法正确的是( )
    A.元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化
    B.从Na到Ar,随着原子序数的递增原子半径逐渐变小
    C.11~17号元素的化合价的变化和3~9号元素化合价的变化完全相同
    D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化,就没有元素性质的周期性变化
    4.下列递变规律正确的是( )
    A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
    B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    C.钠、镁、铝的还原性依次减弱
    D.Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐增大
    5.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则下列判断正确的是( )
    A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大
    B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
    C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱
    D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
    6.下列叙述能肯定金属A比金属B还原性强的是( )
    A.A、B最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为AOH和B(OH)2
    B.A原子半径比B原子半径大
    C.等物质的量的A和B与足量的盐酸反应,A产生的H2比B多
    D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
    7.下列说法不正确的是( )
    A.H2O在高温下难分解,H2S在300 ℃时可分解,说明O的非金属性比S的强
    B.I-的还原性比Br-的强,由此可推断Br的非金属性比I的强
    C.H2CO3的酸性比HClO的酸性强,说明C的非金属性比Cl的强
    D.已知反应:2NH3+3Cl2 N2+6HCl,由此可推断Cl的非金属性强于N
    8.下列判断错误的是( )
    A.稳定性:H2O>NH3>CH4
    B.原子半径:N<O<F
    C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
    D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
    9.下列各组元素按微粒半径递增顺序排列的是( )
    A.Li、Na、K B.Ba2+、Ca2+、Mg2+
    C.Cl-、K+、Ca2+ D.N、O、F
    10.下列各组微粒中,半径依次增大的是( )
    A.S、Cl、Cl-、S2-
    B.Al3+、Al、Mg、K
    C.Na+、Na、Cl、Cl-
    D.S2-、Cl-、K+、Ca2+
    11.根据表中(部分小于18号元素的原子半径及主要化合价)信息,判断下列叙述正确的是( )
    A. W2-与Y3+的核外电子数不可能相等
    B.离子半径:X+C.最高价氧化物对应水化物的碱性:XD.简单氢化物的稳定性:Q>W
    12.已知小于18号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
    A.离子半径:C3->D->B+>A2+
    B.原子序数:d>c>b>a
    C.原子半径:A>B>D>C
    D.单质的还原性:A>B>D>C
    13.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
    ①HCl比H2S稳定
    ②S2-的还原性比Cl-的强
    ③Cl2能与H2S反应生成S
    ④HCl的溶解度比H2S的大
    ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
    ⑥HCl的酸性比H2S的强
    A.①②③⑤ B.①②④⑤
    C.②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
    14.下列比较中不正确的是( )
    A.还原性:Cl-<Br-
    B.酸性:H2SO4<H3PO4
    C.非金属性:O>S
    D.金属性:Na>Mg>Al
    15.1~18号元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
    A.简单离子半径:Y>Z
    B.Y单质能从溶液中置换出W单质
    C.非金属性:W>X
    D.Z2X2只有氧化性,没有还原性
    16.同周期X、Y、Z三种元素,已知其最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列说法错误的是( )
    A.原子半径:Z>Y>X
    B.气态氢化物的稳定性:HXC.非金属性:X>Y>Z
    D.阴离子的还原性:Z3->Y2->X-
    17.11~17号元素中X、Y、Z三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法正确的是( )
    A.原子半径:X>Y>Z
    B.非金属性:X>Y>Z
    C.气态氢化物的稳定性:X<Y<Z
    D.原子序数:X<Y<Z
    18.下列事实不能作为实验判断依据的是( )
    A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属性强弱
    B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,据此可判断钠与铁的金属性强弱
    C.酸性:H2CO3<H2SO4,据此可判断硫与碳的非金属性强弱
    D.通过氢化物HBr和HI的稳定性,判断Br、I的非金属性强弱
    19.根据元素周期律,由下列事实进行推测,其中推测不合理的是( )
    20.某元素R的原子序数小于18,该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子,该元素可形成含氧酸HRO3。下列说法正确的是( )
    ①R元素的最高正化合价是+5
    ②R元素还可形成其他含氧酸
    ③R元素原子的最外层电子数为7
    ④R元素的原子序数为7
    A.①② B.②③
    C.③④ D.①④
    21.X、Y、Z均为原子序数小于18的元素,其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是( )
    A.原子序数:Y>X>Z
    B.原子半径:Z>X>Y
    C.单质的还原性:X>Y
    D.碱性:XOH>Y(OH)3
    22.原子序数为11~17的元素中:
    (1)原子半径最小的元素是 (填元素符号)。
    (2)金属性最强的元素是 (填元素符号)。
    (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式,下同)。
    (4)最不稳定的气态氢化物是 。
    (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 。
    23.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱,通过比较它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证,该同学设计了如下图的实验,请回答:
    (1)仪器a的名称是 ,应盛放下列药品中的 (填字母)。
    A.稀硫酸 B.亚硫酸
    C.氢硫酸 D.盐酸
    (2)仪器b的名称是 ,应盛放下列药品中的 (填字母)。
    A.碳酸钙 B.硫酸钠
    C.氯化钠 D.碳酸钠
    (3)仪器c中应盛放的药品是 ,如果看到的现象是 ,证明b中反应产生了 ,即可证明 比 酸性强,得电子能力 比 强。
    24.(1)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是 。
    (2)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为 。
    (3)11~17号元素中:
    ①原子半径最小的是 (填元素符号,下同),只有正化合价的是 ,最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是 。
    ②与水反应能生成具有漂白性物质的单质是 (填名称),反应的离子方程式是 。
    ③元素X原子获得2个电子,元素Y原子失去1个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数。则离子半径:X2- (填“>”或“<”)Y+,X和Y形成的化合物与水反应的化学方程式是 。
    (4)写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序: (用化学符号表示)。
    1.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是( )
    A.元素的相对原子质量逐渐增大,量变引起质变
    B.原子的电子层数增多
    C.原子核外电子排布呈周期性变化
    D.原子半径呈周期性变化
    2.某元素的气态氢化物的化学式为H2R,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )
    A.H2RO3 B.H2RO4
    C.HRO3 D.H3RO4
    3.可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是( )
    ①HCl的溶解度比H2S的大;
    ②HClO的氧化性比H2SO4的强;
    ③HClO4的酸性比H2SO4的强;
    ④HCl比H2S稳定;
    ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子;
    ⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS;
    ⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S;
    ⑧同浓度的HCl和H2S的水溶液,前者酸性强;
    ⑨HCl(或Cl-)的还原性比H2S(或S2-)的弱
    A.③④⑤⑥⑦⑨ B.③④⑥⑦⑧
    C.①②⑤⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦⑨
    4.X、Y、Z、W为1~18号元素,其原子半径及主要化合价如下表:
    下列叙述正确的是( )
    A.X、Y元素的金属性: X<Y
    B.Z单质与W的常见单质生成的化合物只有一种
    C.Y的最高价氧化物对应的水化物不能与碱反应
    D.Z、W和氢元素形成的化合物可能是酸、碱或盐
    5.甲、乙两种非金属元素:①甲的单质比乙的单质容易与H2化合;②甲的单质能与乙的盐溶液发生反应置换出乙的单质;③与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;④甲的单质的熔、沸点比乙的低;⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的强;⑥甲的氧化物对应的水化物酸性强于乙的。其中能说明甲的非金属性比乙的强的是( )
    A.①②③ B.①②③④⑤ C.①② D.③④⑤⑥
    6.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是( )
    A.原子半径:X>Y>Z
    B.气态氢化物的热稳定性:X>Y>Z
    C.元素原子得电子能力:X>Y>Z
    D.单质与氢气反应由易到难的顺序:X>Y>Z
    7.下列递变规律不正确的是( )
    A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
    B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
    C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
    8.1911年卢瑟福用α粒子(即氦核 24He)轰击 714N,得到 817O,由此发现了质子(11H): 714N+ 24He 817O+ 11H 。下列叙述不正确的是( )
    A.817O的中子数为9
    B.原子半径:O>N
    C.非金属性:O>N
    D.稳定性:H2O>NH3
    9.W、X、Y、Z是原子序数1~18中的元素,它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
    (1)W、X两元素的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。
    (2)Y的低价氧化物与Z单质均为有刺激味的气体,二者在水溶液中发生反应的化学方程式为 。
    (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性: > (用化学式表示);除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外,请你再设计一个简单的实验,来验证Y与Z的非金属性强弱: 。
    (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。
    10.W、X、Y、Z是原子序数为1~18号的元素,它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
    (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。
    (2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中得到两种强酸,发生反应的化学方程式为 。
    (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性: > (用化学式表示);除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性强弱外,请你再设计一个简单的实验,来验证Y与Z的非金属性强弱: 。
    11.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:
    (1)W位于元素周期表的第 周期第 族。
    (2)X的非金属性比Y的 (填“强”或“弱”),能证明该结论的化学反应方程式为 。
    (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子得失的方向和数目: 。
    (4)写出工业冶炼Z单质的化学反应方程式: 。
    元素代号
    X
    Y
    Z
    Q
    W
    原子半径/nm
    0.186
    0.143
    0.111
    0.104
    0.066
    主要化合价
    +1
    +3
    +2
    +6、-2
    -2
    选项
    事实
    推测
    A
    Mg与冷水反应缓慢,Ca与冷水反应较快
    Ba(该元素位于第六周期第ⅡA族)与冷水反应会更快
    B
    Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
    第ⅣA族的元素都是半导体材料
    C
    HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解
    HBr的分解温度介于二者之间
    D
    Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
    P与H2在高温时能反应
    元素代号
    X
    Y
    Z
    W
    原子半径/pm
    160
    143
    70
    66
    主要化合价
    +2
    +3
    +5、+3、-3
    -2
    元素
    相关信息
    X
    X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    Y
    Y的-2价阴离子的结构示意图为
    Z
    Z存在质量数为23,中子数为12的核素
    W
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