高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物精品测试题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物精品测试题，文件包含312氯气的性质及应用分层练习原卷版docx、312氯气的性质及应用分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。

课后分层练
1．下列关于Cl2的说法，正确的是( )
A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B．Cl2能使湿润的红色布条褪色
C．Fe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl2和FeCl3
D．实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2
2．下列说法不正确的是( )
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸
3．用如图装置检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．装置B中的现象是干燥有色布条褪色，湿润有色布条不褪色
4．下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后，酸性减弱
5．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
D．氯气能与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸见光易分解
6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
B．氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)
D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．都呈酸性
B．前者能使有色布条褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
8．下列关于Cl2的叙述正确的是( )
A．Cl2是黄绿色的，Cl－是无色的
B．H2在Cl2中能安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
C．燃烧时一定要有O2参加
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
9．下列各步反应A(HCl)―→B(Cl2)―→C(NaClO)―→D(HClO)―→E(CO2)，其中不能一步实现的是( )
A．A―→B B．B―→C
C．C―→D D．D―→E
10．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法可能错误的是( )
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C. 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
11．下列说法中不正确的是( )
A．Cl2在与金属反应时表现强氧化性
B．氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在
C．Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2＋H2O⇌HClO＋HCl
D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
12．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是( )
A．吸收了氧气和水蒸气
B．吸收了二氧化碳和水蒸气
C．漂白粉风化
D．漂白粉不稳定，见光分解
13．氯水中因含有次氯酸等成分，所以可以用于自来水或者泳池的消毒，其实氯水中还含有其他多种成分，因而具有多种性质。新制氯水可分别与图中四种物质发生反应(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)反应c的现象是____________________________________，
反应e的现象是_______________________________________，
反应e的化学方程式为_______________________________，
反应b的化学方程式为__________________________________________。
(3)久置的氯水最终会变成________，用化学反应方程式表示为
________________________________。
(4)实验室保存氯水的方法是_______________________________________。
14．“84”消毒液与漂白粉可用作大规模环境消毒剂。根据所学知识回答下列问题：
(1)“84”消毒液的有效成分的化学式为________，制备其反应的化学方程式为
____________________________________________________。
(2)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为
________________________________________；
漂白粉的有效成分的化学式为________；将Cl2制成漂白粉的主要目的是
___________________________________________________________________。
(3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_________________________。
1．如图所示是一种检验某气体化学性质的实验装置。若先打开B，从A通入干燥氯气，C中干燥红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中干燥红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )
A B C D
3．下列说法不正确的是( )
A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C．“84”消毒液与漂白粉的作用原理相似
D．工业上，漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中制得
4．标准状况下的a L H2和Cl2的混合气体，经光照充分反应，所得气体恰好使b ml NaOH溶液完全转变为盐，则a、b的关系不可能是( )
A．b＝ eq \f(a,22.4) B．0C．b> eq \f(a,22.4) D．b≥ eq \f(a,11.2)
5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸
⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
6．下列实验现象的描述正确的是( )
A．氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口上方有白雾生成
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色浓烟，产物溶于水，溶液呈绿色
D．钠在氯气中燃烧，发出绿色的火焰，生成白色固体
7．漂白粉在生活、生产中用途广泛。已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
8．用下列装置制备或检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是( )

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．Ⅰ图：若MnO2过量，浓盐酸可全部反应
B．Ⅱ图：充分光照后，量筒中剩余的气体约为10 mL(条件相同)
C．Ⅲ图：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．Ⅳ图：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
9．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．浸有NaOH溶液的棉球吸收氯气时发生的反应为氧化还原反应
10．如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d、e是浸有相关溶液的滤纸，a是淀粉­KI试纸，c是湿润的蓝色石蕊试纸。向KMnO4晶体上滴加适量浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：液溴为深红棕色；含Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变为红色。
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )
11．将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是( )
12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2
13．为探究新制氯水的成分及其中某些微粒的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的微粒是________(填化学式，下同)。
(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的微粒是________。
(3)在盛有氯水的试管中加入有色布条，布条褪色，说明氯水中含有的微粒是________。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。
(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的微粒是________。
(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增强”“不变”或“减弱”)。
(7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。
14．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。
图甲 图乙
(1)新制氯水中含有七种粒子，其中的分子为________(填化学式)；需临时配制的原因是
___________________________(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体为________，烧杯中发生反应的离子方程式是
____________________________________________________________________。
(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动锥形瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是________________________________________。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是____________________________________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从锥形瓶A中取用少量氯水，方法是
____________________________________________________________________。
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变为红棕色
两处的反应类型相同，都为置换反应
B
c处先变红，后褪色
氯气与水反应生成了酸性物质
C
d处立即褪色
此处褪色原因有不同的解释
D
e处变红
此处反应方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
选项
溶液
反应现象
原因
化学方程式
A
NaBr
溶液变成橙色
Br－被Cl2氧化为Br2
2NaBr＋Cl2===
2NaCl ＋Br2
B
石蕊溶液
溶液先变红后
褪色
有酸性及漂白性物
质生成
H2O＋Cl2===
HCl＋HClO
C
AgNO3
有白色沉淀生成
Ag＋与Cl－反应生成
沉淀
AgNO3＋HCl===
AgCl↓＋HNO3
D
NaHCO3
有气体产生
HCO eq \\al(－,3) 与HClO反应产生气体
NaHCO3＋HClO===
NaClO＋CO2↑＋H2O