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高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第3章 水溶液中的离子反应与平衡3.1水的电离和溶液的酸碱性优秀课后复习题
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这是一份高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第3章 水溶液中的离子反应与平衡3.1水的电离和溶液的酸碱性优秀课后复习题，文件包含31水的电离和溶液的酸碱性分层练习原卷版docx、31水的电离和溶液的酸碱性分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
一、水的电离平衡
1．水的电离
(1)水是一种极弱的 。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为 。
(3)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积
3.外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－ ΔH>0的影响，并填写下表：
4.Kw的应用
1．水的电离平衡曲线的理解与识别
(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ，即c(H＋)·c(OH－) ，温度 。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 。
2．溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法
Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下：
(1)酸溶液中Kw＝ (忽略水电离出的H＋的浓度)。
(2)碱溶液中Kw＝ (忽略水电离出的OH－的浓度)。
(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定 。
(4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
二、溶液的酸碱性与测定
1.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系
(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。
(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(酸性溶液：cH＋>cOH－ ,中性溶液：cH＋＝cOH－,碱性溶液：cH＋2．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系
3.溶液酸碱性测定
（1）利用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等)
（2）pH试纸
（3）pH计：pH计精确度高，可直接从仪器中读数。
（4）pH传感器：又称pH探头，是用来检测被测物中c(H＋)并转换成相应的输出信号的传感器，可全量程测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的pH曲线。
三、相关计算
1．强酸、强碱单一溶液pH的计算
(1)计算c ml·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)。
①c(H＋)＝nc ml·L－1；
②pH＝－lg c(H＋)＝ 。
(2)计算c ml·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)。
①c(OH－)＝nc ml·L－1；
②c(H＋)＝ eq \f(Kw,c（OH－）)＝ ml·L－1；
③pH＝－lg c(H＋)＝ 。
2．酸碱溶液混合后pH的计算
(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c(H＋)混＝ ，然后再求pH。
(2)强碱与强碱混合
先计算c(OH－)混＝ ，再求c(H＋)混＝ eq \f(Kw,c（OH－）混)，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)；
②酸过量：
先求c(H＋)余＝ ，再求pH。
③碱过量：
先求c(OH－)余＝ ，再求c(H＋)＝ eq \f(Kw,c（OH－）余)，最后求pH。
课后分层练
1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
2．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3NHeq \\al(＋,4)＋NHeq \\al(－,2)。据此判断，以下叙述错误的是( )
A．液氨中含有NH3、NHeq \\al(＋,4)、NHeq \\al(－,2)等粒子
B．一定温度下，液氨中c(NHeq \\al(＋,4))·c(NHeq \\al(－,2))是定值
C．液氨中电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NHeq \\al(－,2))
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NHeq \\al(－,2))
3．下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)是( )
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2气体
D．向水中加食盐晶体
4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变
D．向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
5．下列关于水的说法正确的是( )
A．水的离子积仅适用于纯水
B．水的电离需要通电
C．升高温度一定使水的离子积增大
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
6．25 ℃时，纯水的Kw＝1×10－14,100 ℃时，纯水的Kw＝1×10－12，这说明( )
A．100 ℃时水的电离常数较小
B．前者c(H＋)比后者大
C．水的电离过程是一个吸热过程
D．Kw和温度无直接关系
7．在100 ℃时，100 mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6 ml·L－1，当改变下列条件之一时，c(OH－)仍然等于1×10－6 ml·L－1的是( )
①温度降低到25 ℃
②加入10－6 ml烧碱固体，保持100 ℃
③加入10－6 ml氯化钠，保持100 ℃
④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
8．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 ml·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性
D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
9．用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是( )
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低
10．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 ml·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大
11．温度为T ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是( )
A．氯化钠固体 B．氨水
C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液
12．下列有关水的离子积常数Kw或pH变化的判断中，正确的是( )
A．随着温度的升高，水的离子积常数减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水光照一段时间后，pH增大
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小
13．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12 ml·L－1的溶液
C．含有4 g NaOH的1 L溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 ml·L－1的溶液
14．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 ml·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5 ml·L－1
C．该溶液的pH可能为4，也可能为10
D．该溶液有可能呈中性
15．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
16．向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
17．(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度 (填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是
。
(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝ ml·L－1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。
(4)25 ℃时，下列0.1 ml·L－1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是
(填序号)。
①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5) ④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.8×10－5)
⑤NaOH ⑥Ba(OH)2
1.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．该温度下，a点溶液呈碱性
B．该温度下，0.01 ml·L－1NaOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1
C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
2．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)C．图中T1D．XZ线上任意点的c(H＋)都相等
3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A．③＞②＞① B．②＞③＞①
C．①＞②＞③ D．③＞①＞②
4．一定温度下，用水稀释0.1 ml·L－1的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列一定增大的是( )
A．Kw B.eq \f(cH＋,Ka) C.eq \f(cHA,cA－) D．c(OH－)
5．常温下，在0.01 ml·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )
A．5×10－13 ml·L－1 B．0.02 ml·L－1
C．1×10－7 ml·L－1 D．1×10－12 ml·L－1
6．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是( )
A．HSOeq \\al(－,4) B．Cl－
C．Na＋ D．
7．25 ℃时，在等体积的①0.5 ml·L－1的H2SO4溶液；②0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液；
③1 ml·L－1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H＋的物质的量之比是( )
A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶(2×107)∶2
8．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 ml·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．K＋、Na＋、Cl－、AlOeq \\al(－,2)
D．K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
9．水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )
A．图中温度：T1＞T2
B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将0.005 ml·L－1的硫酸溶液与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
10．常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则硫酸与氢氧化钠物质的量浓度之比应为( )
A．5∶1 B．5∶2 C．1∶5 D．2∶5
11．下列溶液一定呈中性的是( )
A．由非电解质溶于水得到的溶液
B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7 ml·L－1的溶液
C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D．将c(OH－)＝10－5 ml·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液
12．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是( )
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
13．25 ℃，将100 mL 0.14 ml·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.06 ml·L－1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为( )
A．12 B．12.3 C．13 D．14
14．常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
15．常温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2的体积比混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 ml·L－1 B．0.017 ml·L－1
C．0.05 ml·L－1 D．0.50 ml·L－1
16．25 ℃时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，若体积可以加和，则V[Ba(OH)2]∶V(NaHSO4)为( )
A．1∶1 B．1∶4 C．2∶1 D．3∶2
17．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 ml·L－1的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(H＋)＝10－11 ml·L－1。在相同温度下，0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液的pH应为( )
A．13 B．12 C．11 D．10
18．已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法正确的是( )
A．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 ml·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液与0.01 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
19.已知水在25 ℃和95 ℃时，水电离平衡曲线如图所示：
(1)95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由： 。
25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
(2)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1 (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。
(3)曲线B对应温度下，将0.02 ml·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝ 。
20．(1)在某温度下，水的离子积常数为1×10－13，则该温度下：
①某溶液中H＋的浓度为1×10－7 ml·L－1，则该溶液呈 性。
②99 mL pH＝1的H2SO4溶液与101 mL pH＝12的KOH溶液混合(不考虑混合时溶液体积的变化)，溶液的pH＝ 。
(2)现有①醋酸溶液、②盐酸、③硫酸三种溶液，回答下列问题：
a．若三种溶液的pH相同，则其浓度由大到小的顺序是 (用序号表示，下同)。
b．若三种溶液的浓度相同，则pH由大到小的顺序是 。
c．中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的关系为 (用等式表示，下同)。
d．体积和浓度均相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，需烧碱溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的关系为 。改变条件
平衡移动方向
c(H＋)
c(OH－)
水的电离程度
Kw
升高温度
加入HCl(g)
加入NaOH(s)
加入活泼
金属(如Na)
加入NaHSO4(s)
计算公式
pH＝
意义
pH越大，溶液的碱性 ；
pH越小，溶液的酸性
溶液酸碱性与pH的关系(常温下)
pH＜7，为 溶液；
pH＝7，为中性溶液；
pH＞7，为 溶液
适用范围
1×10－14 ml·L－1＜c(H＋)＜1 ml·L－1
一、水的电离平衡
1．水的电离
(1)水是一种极弱的 。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为 。
(3)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积
3.外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－ ΔH>0的影响，并填写下表：
4.Kw的应用
1．水的电离平衡曲线的理解与识别
(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ，即c(H＋)·c(OH－) ，温度 。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 。
2．溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法
Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下：
(1)酸溶液中Kw＝ (忽略水电离出的H＋的浓度)。
(2)碱溶液中Kw＝ (忽略水电离出的OH－的浓度)。
(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定 。
(4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
二、溶液的酸碱性与测定
1.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系
(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。
(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(酸性溶液：cH＋>cOH－ ,中性溶液：cH＋＝cOH－,碱性溶液：cH＋
3.溶液酸碱性测定
（1）利用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等)
（2）pH试纸
（3）pH计：pH计精确度高，可直接从仪器中读数。
（4）pH传感器：又称pH探头，是用来检测被测物中c(H＋)并转换成相应的输出信号的传感器，可全量程测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的pH曲线。
三、相关计算
1．强酸、强碱单一溶液pH的计算
(1)计算c ml·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)。
①c(H＋)＝nc ml·L－1；
②pH＝－lg c(H＋)＝ 。
(2)计算c ml·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)。
①c(OH－)＝nc ml·L－1；
②c(H＋)＝ eq \f(Kw,c（OH－）)＝ ml·L－1；
③pH＝－lg c(H＋)＝ 。
2．酸碱溶液混合后pH的计算
(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c(H＋)混＝ ，然后再求pH。
(2)强碱与强碱混合
先计算c(OH－)混＝ ，再求c(H＋)混＝ eq \f(Kw,c（OH－）混)，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)；
②酸过量：
先求c(H＋)余＝ ，再求pH。
③碱过量：
先求c(OH－)余＝ ，再求c(H＋)＝ eq \f(Kw,c（OH－）余)，最后求pH。
课后分层练
1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
2．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3NHeq \\al(＋,4)＋NHeq \\al(－,2)。据此判断，以下叙述错误的是( )
A．液氨中含有NH3、NHeq \\al(＋,4)、NHeq \\al(－,2)等粒子
B．一定温度下，液氨中c(NHeq \\al(＋,4))·c(NHeq \\al(－,2))是定值
C．液氨中电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NHeq \\al(－,2))
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NHeq \\al(－,2))
3．下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)是( )
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2气体
D．向水中加食盐晶体
4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变
D．向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
5．下列关于水的说法正确的是( )
A．水的离子积仅适用于纯水
B．水的电离需要通电
C．升高温度一定使水的离子积增大
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
6．25 ℃时，纯水的Kw＝1×10－14,100 ℃时，纯水的Kw＝1×10－12，这说明( )
A．100 ℃时水的电离常数较小
B．前者c(H＋)比后者大
C．水的电离过程是一个吸热过程
D．Kw和温度无直接关系
7．在100 ℃时，100 mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6 ml·L－1，当改变下列条件之一时，c(OH－)仍然等于1×10－6 ml·L－1的是( )
①温度降低到25 ℃
②加入10－6 ml烧碱固体，保持100 ℃
③加入10－6 ml氯化钠，保持100 ℃
④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
8．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 ml·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性
D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
9．用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是( )
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低
10．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 ml·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大
11．温度为T ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是( )
A．氯化钠固体 B．氨水
C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液
12．下列有关水的离子积常数Kw或pH变化的判断中，正确的是( )
A．随着温度的升高，水的离子积常数减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水光照一段时间后，pH增大
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小
13．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12 ml·L－1的溶液
C．含有4 g NaOH的1 L溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 ml·L－1的溶液
14．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 ml·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5 ml·L－1
C．该溶液的pH可能为4，也可能为10
D．该溶液有可能呈中性
15．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
16．向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
17．(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度 (填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是
。
(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝ ml·L－1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。
(4)25 ℃时，下列0.1 ml·L－1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是
(填序号)。
①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5) ④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.8×10－5)
⑤NaOH ⑥Ba(OH)2
1.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．该温度下，a点溶液呈碱性
B．该温度下，0.01 ml·L－1NaOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1
C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
2．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)
3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A．③＞②＞① B．②＞③＞①
C．①＞②＞③ D．③＞①＞②
4．一定温度下，用水稀释0.1 ml·L－1的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列一定增大的是( )
A．Kw B.eq \f(cH＋,Ka) C.eq \f(cHA,cA－) D．c(OH－)
5．常温下，在0.01 ml·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )
A．5×10－13 ml·L－1 B．0.02 ml·L－1
C．1×10－7 ml·L－1 D．1×10－12 ml·L－1
6．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是( )
A．HSOeq \\al(－,4) B．Cl－
C．Na＋ D．
7．25 ℃时，在等体积的①0.5 ml·L－1的H2SO4溶液；②0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液；
③1 ml·L－1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H＋的物质的量之比是( )
A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶(2×107)∶2
8．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 ml·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．K＋、Na＋、Cl－、AlOeq \\al(－,2)
D．K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
9．水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )
A．图中温度：T1＞T2
B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将0.005 ml·L－1的硫酸溶液与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
10．常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则硫酸与氢氧化钠物质的量浓度之比应为( )
A．5∶1 B．5∶2 C．1∶5 D．2∶5
11．下列溶液一定呈中性的是( )
A．由非电解质溶于水得到的溶液
B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7 ml·L－1的溶液
C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D．将c(OH－)＝10－5 ml·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液
12．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是( )
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
13．25 ℃，将100 mL 0.14 ml·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.06 ml·L－1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为( )
A．12 B．12.3 C．13 D．14
14．常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
15．常温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2的体积比混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 ml·L－1 B．0.017 ml·L－1
C．0.05 ml·L－1 D．0.50 ml·L－1
16．25 ℃时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，若体积可以加和，则V[Ba(OH)2]∶V(NaHSO4)为( )
A．1∶1 B．1∶4 C．2∶1 D．3∶2
17．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 ml·L－1的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(H＋)＝10－11 ml·L－1。在相同温度下，0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液的pH应为( )
A．13 B．12 C．11 D．10
18．已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法正确的是( )
A．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 ml·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液与0.01 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
19.已知水在25 ℃和95 ℃时，水电离平衡曲线如图所示：
(1)95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由： 。
25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
(2)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1 (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。
(3)曲线B对应温度下，将0.02 ml·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝ 。
20．(1)在某温度下，水的离子积常数为1×10－13，则该温度下：
①某溶液中H＋的浓度为1×10－7 ml·L－1，则该溶液呈 性。
②99 mL pH＝1的H2SO4溶液与101 mL pH＝12的KOH溶液混合(不考虑混合时溶液体积的变化)，溶液的pH＝ 。
(2)现有①醋酸溶液、②盐酸、③硫酸三种溶液，回答下列问题：
a．若三种溶液的pH相同，则其浓度由大到小的顺序是 (用序号表示，下同)。
b．若三种溶液的浓度相同，则pH由大到小的顺序是 。
c．中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的关系为 (用等式表示，下同)。
d．体积和浓度均相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，需烧碱溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的关系为 。改变条件
平衡移动方向
c(H＋)
c(OH－)
水的电离程度
Kw
升高温度
加入HCl(g)
加入NaOH(s)
加入活泼
金属(如Na)
加入NaHSO4(s)
计算公式
pH＝
意义
pH越大，溶液的碱性 ；
pH越小，溶液的酸性
溶液酸碱性与pH的关系(常温下)
pH＜7，为 溶液；
pH＝7，为中性溶液；
pH＞7，为 溶液
适用范围
1×10－14 ml·L－1＜c(H＋)＜1 ml·L－1
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