沪科技版（2020）选择性必修14.1氧化还原反应精品复习练习题

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课后分层练
1.ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 △ 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,关于此反应的说法正确的是( )
A.KClO3化合价降低,失去电子
B.反应中H2SO4体现了酸性,发生还原反应
C.反应中H2C2O4被氧化
D.H2C2O4既被氧化又被还原
2.ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂,可代替氯气用于饮用水的消毒,工业制取方法为2NaClO3＋4HCl 2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑。下列分析错误的是( )
A.该反应为氧化还原反应,只有氯元素化合价发生了变化
B.ClO2为氧化反应的产物
C.HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性
D.NaClO3作氧化剂
3.下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )
A.H＋ H2 B.MnO4- Mn2＋
C.CO2 CO32− D.S2- SO42−
4.下列氧化还原反应中,水作为还原剂的是( )
A.3Fe＋4H2O 高温 Fe3O4＋4H2
B.3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
C.2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
D.2F2＋2H2O 4HF＋O2
5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降
B.氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D.元素化合价升高的反应是还原反应
6.下列针对二氧化硫的反应说法不正确的是( )
①SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O
②SO2＋2H2S 3S＋2H2O
③SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl
A.①反应由于元素的化合价没有发生变化,因此该反应不是氧化还原反应
B.②反应中二氧化硫作氧化剂
C.②中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D.③中二氧化硫作氧化剂
7.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 高温 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是( )
A.AlN中N显-3价
B.上述反应中,Al2O3是氧化剂
C.上述反应中N2被还原
D.上述反应中碳发生氧化反应
8.下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )
A.HCl→H2 B.HCl→FeCl2
C.H2SO4(浓)→SO2 D.Fe→Fe2O3
9.工业上常用浓氨水检验氯气管道,其反应为3Cl2＋8NH3 6NH4Cl＋N2,利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是( )
A.氧化剂是Cl2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
C.每生成1 ml N2,转移3 ml电子
D.被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶3
10.随着人们生活水平的提高,汽车进入寻常百姓家,安全驾驶很重要,汽车都安装有安全气囊,汽车在发生剧烈的碰撞时,安全气囊会发生反应:10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑,有关该反应说法正确的是( )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
B.N2既是氧化产物也是还原产物
C.NaN3是氧化剂
D.KNO3发生氧化反应
11.向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应:2Fe2＋＋2Br-＋2Cl2 2Fe3＋＋Br2＋4Cl-,下列关于该反应说法错误的是( )
A.氧化性:Cl2＞Fe3＋
B.参加反应的Fe2＋与Cl2的物质的量之比为1∶1
C.还原性:Fe2＋＜Br-
D.被氧化的Br-占Br-总量的一半
12.已知下列三个化学反应:
①Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu ②Cl2＋2NaBr 2NaCl＋Br2 ③2FeCl3＋Fe 3FeCl2
则下列说法不正确的是( )
A.氧化性:Cl2＞Br2 B.氧化性:Fe2＋＞Cu2＋
C.还原性:Fe＞Fe2＋ D.氧化性:Fe3＋＞Fe2＋
13.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH＋H2O NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中,正确的是( )
A.该反应属于置换反应,当有1 ml H2生成时转移2 ml电子
B.H2O中的氢元素被还原
C.NaH是氧化剂
D.该反应中H2是氧化产物
14.NaClO2可用作造纸的漂白剂,它可由反应H2O2＋2ClO2＋2NaOH 2NaClO2＋2H2O＋O2制得,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.H2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原
B.ClO2中氧元素化合价升高,被氧化
C.ClO2中的氯元素被氧化
D.ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂
15.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.1∶2
C.2∶1 D.2∶3
16.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2 ml KBrO3在反应中得到1 ml电子生成X,则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 (填字母)。
a.氧化性:KBrO3＞H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4＞KBrO3
c.还原性:AsH3＞X
d.还原性:X＞AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
＋
…
17.下列发生反应的体系中共有五种物质:Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O,反应过程中Cl2被还原。
(1)写出并配平该反应的化学方程式: 。
(2)发生氧化反应的物质是 ,还原产物是 ,反应中4 ml的氧化剂能得到 个电子。
(3)反应中消耗标准状况下11.2 L SO2时,被还原物质的质量为 g。
1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O 2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI 2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3 2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A.H2SO3＞I-＞Fe2＋＞NO
B.I-＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C.Fe2＋＞I-＞H2SO3＞NO
D.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I-
2.已知还原性:Cl-＜Fe2＋＜I-＜SO2,判断下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O SO42−＋4H＋＋2Fe2＋
B.I2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HI
C.I2＋2Cl- Cl2＋2I-
D.2Fe3＋＋2I- 2Fe2＋＋I2
3.常温下,在溶液中可发生以下反应:
①2Fe2＋＋Br2 2Fe3＋＋2Br-
②2Br-＋Cl2 Br2＋2Cl-
③2Fe3＋＋2I- 2Fe2＋＋I2
由此判断下列说法错误的是( )
A.铁元素在反应①和③中均被氧化
B.反应②中当有1 ml Cl2被还原时,有2 ml Br-被氧化
C.氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
D.还原性强弱顺序为I-＞Fe2＋＞Br-＞Cl-
4.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
5.在一定条件下,RO3n-＋F2＋aOH- RO4-＋2F-＋H2O,下列叙述正确的是( )
A.n＝2,a＝2
B.n＝2,a＝1
C.RO3n-中R的化合价为＋6价
D.n＝1,a＝2
6.对于反应3Cl2＋6NaOH(热) 5NaCl＋NaClO3＋
3H2O,下列叙述正确的是( )
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1
7.在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的方程式为2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2O2 2MnSO4＋5O2↑＋8H2O＋5Na2SO4＋K2SO4。下列判断正确的是( )
A.高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.反应的氧化产物只有氧气
C.当反应产生标准状况下2.24 L O2时,反应转移的电子为0.1 ml
D.通常所说的酸性高锰酸钾溶液指的是滴加浓盐酸的高锰酸钾溶液
8.下列对氧化还原反应的分析,不合理的是( )
A.Mg变成MgO时化合价升高,失去电子,因此Mg在该反应中作氧化剂
B.KMnO4受热分解时,Mn被还原
C.反应CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D.在反应2H2O 通电 2H2↑＋O2↑中,H2O既是还原剂又是氧化剂
9.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO 被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16,则x的值为( )
A.2 B.3
C.4 D.5
10.已知在碱性溶液中可发生反应2R(OH)3＋3ClO-＋4OH- 2RO4n-＋3Cl-＋5H2O,则RO4n-中R的化合价是( )
A.＋3 B.＋4
C.＋5 D.＋6
11.已知离子方程式:As2S3＋H2O＋NO3- AsO43−＋SO42−＋NO↑＋ (未配平),下列说法错误的是( )
A.配平后水的化学计量数为4
B.反应后的溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D.氧化产物为AsO43−和SO42−
12.氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 ;电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ;电子转移发生在不同元素之间的有 。(填反应序号)
(1)Fe＋2FeCl3 3FeCl2
(2)NH4NO3 △ N2O↑＋2H2O
(3)2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(4)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
(5)Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
(6)HgS＋O2 △ Hg＋SO2
13.常温下,二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,具有强氧化性,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下,它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到,该反应体系中的物质有:NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 。
(2)该反应的还原产物是 。
(3)在标准状况下,如果反应中生成11.2 L氯气,则被氧化的HCl的物质的量为 ,转移电子数目为 。
(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价),以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入含有H2S的水中,再向其中加入少量氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的化学方程式
。
14.在实验室里,可以用氯酸钾和浓盐酸的反应制取氯气:KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(1)用单线桥标明上述氧化还原反应的电子转移方向和数目: 。
(2)氧化剂是 ,被氧化的元素是 。
(3)当有0.5 ml电子转移时,生成氯气 ml。
(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。