化学选择性必修13.1水的电离和溶液的酸碱性完整版ppt课件

这是一份化学选择性必修13.1水的电离和溶液的酸碱性完整版ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了学习目标，指针摆动，灯泡不亮，水的电离平衡曲线，典例解析，溶液呈中性，pH＝-lg［H+］，判断正误，pH的测量，溶液pH的测量等内容，欢迎下载使用。
1．了解水的电离过程及水的离子积常数的含义，并能用Kw进行简单计算。2.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。3.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。4.掌握计算溶液pH的方法。
纯水能发生微弱的电离。
水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
一、水的电离和水的离子积常数
25℃时 1 L 纯水中只有 1×10-7 ml 的水分子发生电离，产生1×10-7 ml的水合氢离子 H3O+ 和 1×10-7 ml 的 OH-，大部分仍以水分子的形式存在。
H2O + H2O H3O+ + OH-
Kw =［H+］［OH—］
在一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作KW，KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积：
不同温度下水的离子积常数
室温下 Kw 值为 1.0×10-14。
水的电离是一个吸热过程,KW只与温度有关。
升高温度Kw增大 ，降低温度Kw 减小。
KW 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液，在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。
水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。［H+］表示溶液中总的H+浓度,［OH-］表示溶液中总的OH-浓度。
外界条件对水的电离平衡及Kw 的影响
⑴水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动， KW增大。
⑵温度不变，加入酸或碱，电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变。
⑶ 加入某些与水反应的物质， 由于结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变。
碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。
Kw表达式中［H+］、［OH-］均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：
酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。
外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。
实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
例1 ．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内(不包括边界)任意点均有 c(H＋)