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初中科学第5节 物质的溶解当堂达标检测题
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这是一份初中科学第5节 物质的溶解当堂达标检测题，共27页。试卷主要包含了物质的溶解性等级等内容，欢迎下载使用。
学习目标：
1.理解物质的溶解度的概念，理解溶解度与物质溶解性的关系。
2.了解根据物质溶解度大小可以将物质分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质四个等级。
3.以硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙为例，理解物质的溶解度与温度的关系，学会使用溶解度表（溶解度曲线）分析物质的溶解度随温度的变化情况。
1.关于溶解度，下列说法中正确的是(▲)
A.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g
B.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10g
C.30℃时，100g水中加入40g氯化钾后刚好达到饱和，则30℃时氯化钾的溶解度是40g
D.20℃时，100g水里最多能溶解33.3g氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3
2.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图所示a、b两个变量
变化关系的是(▲)
A.a-溶解度，b-溶质质量 B.a-溶液的质量，b-溶质质量
C.a-溶质质量，b-溶剂质量 D.a-溶解度，b溶剂质量
3.如图所示，烧杯中盛有常温下饱和的高锰酸钾溶液(烧杯中有晶体剩余)，向其中加入一定量的水
，保持温度不变，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法中正确的是(▲)
A.溶质的质量增加，溶液颜色变深 B.溶质的溶解度不变，溶液颜色变浅
C.溶质的溶解度不变，溶液颜色不变 D.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
4.【舟山】下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法中正确的是(▲)
A.20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
5.在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量即为该物质在这
种溶剂里的溶解度。注意：
(1)四个关键词： ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
(2)溶解度就是在一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的 ▲ 质量
(3)溶解度的单位为 ▲ 。
6.物质的溶解性等级(以20℃的溶解度为标准)：
7.【宁波】20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加人各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录的数据如下表：
下列说法中错误的是(▲)
A.20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D.相同温度下，氯化钠在水中的溶解度与水的质量无关
8.夏天，实验员在实验室配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出，这是因为(▲)
A.变成了不饱和溶液
B.溶液中溶剂的质量减小
C.温度下降，硝酸钾的溶解度减小
D.溶液中的溶质质量增加
10.【金华】如图所示为A、B两种物质的溶解度曲线。下列叙述中错误的是(▲)
A.30℃时，向100g水中加入25gA物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,变成不饱和溶液
C.B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,其溶质质量分数减小
D.30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
11.【嘉兴】将a、b两种物质的饱和溶液加热后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。下列各图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是(▲)
12.如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1℃时，甲物质的溶解度 ▲ (填“＞”“＜”或“＝”)乙物质的溶解度。
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 ▲ 物质。
(3)t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 ▲ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 ▲ 的方法使它变为饱和溶液。
13.【德州】控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多能
被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定某物质在不同温度下的溶解度时，研究的是 ▲ (填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题：
①从上表可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是 ▲ 。
②20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放人盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时，如图乙所示。试判断：50℃时，A烧杯中的溶液一定是 ▲ (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
14.【嘉兴】20℃时，把36g氯化钠加入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。下列对所得溶液的有关说法中错误的是(▲)
A.该溶液是饱和溶液
B.20℃时氯化钠在水中的溶解度保持不变
C.溶液的质量为100g
D.溶质与溶剂的质量比为9:25
【海南】20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g,充分溶解后，情况如下表所示，则(▲)
A.所得溶液一定都是饱和溶液 B.丙溶液一定是不饱和溶液
C.丙溶液的溶质质量分数最大 D.20℃时，甲的溶解度最大
16.【重庆】下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
(1)若要比较氯化钠与硝酸钾在水中的溶解能力，则需要控制的变量是水的质量和 ▲ 。
(2)20℃时，各取氯化钠、硝酸钾固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的
是 ▲ 溶液。
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，则两条曲线的交点对应的温
度范围是 ▲ (填字母)。
A.0∽20℃ B.20∽40℃ ∽60℃ D.60∽80℃
17.某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾固体，搅拌至充分溶解(若有不溶解的硝酸钾，则过滤除去)，分别测溶质、溶剂、溶液的质量，记录的数据如下表：
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于 ▲ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。该温度下，硝
酸钾的溶解度是 ▲ g。
18.【呼和浩特】某同学将A、B两种固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图甲所示的实验。
A、B两种固体的溶解度曲线如图乙所示。请回答下列问题：
(1)10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是：A ▲ (填“＜”“＞”或“＝”)B。
(2)m的取值范围是 ▲ 。
(3)40℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃.下列说法中正确的是 ▲ (多选，填字母)。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：A=B
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：B>A
C.再降温到20℃时，溶液的质量：A>B
D.再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：A=B
（四）溶液的配制
学习目标
1.理解溶液中溶质质量分数的概念，记住其计算公式并能进行相关的简单计算。
2.通过配制50g10%的氯化钠溶液活动，学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3.理解浓溶液稀释过程中溶液、溶质、溶剂三者质量的变化关系，能够进行相关计算。
1.下列对“10%氯化钠溶液”含义的解释中错误的是(▲)
A.100g水中溶解了10g氯化钠
B.将氯化钠与水按1:9的质量比配成的溶液
C.将10g氯化钠溶于90g水中所得到的溶液
D.100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
2.关于溶液中溶质的质量分数，下列说法中正确的是(▲)
A.从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
B.100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠，再往其中加入1g氯化钠，并使其完全溶解，则溶质的质量分数变为16%
C.400g甘油溶解在100g水中，所得甘油溶液的溶质质量分数为80%
D.在100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为20%
3.盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液，是一种常用的酸。如图所示为某市售盐酸标签的部分内容，其
中36.0%∽38.0%表示(▲)
A.该盐酸中氯元素的含量
B.氯化氢气体在水中的溶解度
C.该瓶盐酸中溶质的质量
D.该盐酸的溶质质量分数
4.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是(▲)
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B.天平、烧杯、量筒、铁架台、试管
C.天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
5.【金华】20℃时，在各自盛有100g水的三个烧杯中分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图所示。下列说法中正确的是(▲)
A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙 D.升高温度，各溶液的溶质质量分数一定变大
6.(1)某实验需要100g8%的硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是 ▲ g,从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是 ▲ 。
(2)已知每100g硫酸铜晶体中含有36g结晶水。实验室用硫酸铜晶体配制100g8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体 ▲ g。
7.【广东】如图所示为实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
请回答下列问题：
(1)应称量 ▲ g氯化钠，需加水 ▲ mL。
(2)若称量氯化钠固体时天平指针向右偏转，则应 ▲ 直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到 ▲ g,可得到5%的氯化钠溶液。
8.【杭州】下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(▲)
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C.取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水
9．【嘉兴】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示为有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，
下列说法中正确的是(▲)
A.操作I一定是降温 B.①与②的溶液质量一定相等
C.①与③的溶质质量一定相等 D.②与③的溶质质量分数一定相等
10．实验室用密度为1.84g／mL、溶质质量分数为98％的浓硫酸和蒸馏水，配制500g溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要取的浓硫酸的体积与所用的量筒的量程分别为(▲)
、100mL 、100mL 、250mL 、250mL
11．用25％的氢氧化钠溶液和5％的氢氧化钠溶液混合，配制10％的氢氧化钠溶液，则混合时两者的质量比为(▲)
A.3:1 B.1:3 C.1:5 D.5:1
12.【长春】在实验室里配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液。
(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ▲ 。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 ▲ 的质量保持不变。
(3)下列配制方法中，可以达到上述实验目的的是 ▲ (填字母)。
A.将10g氯化钠固体与100g水混合溶解
B.向50g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液中加入50g水
13．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表
20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，请回答下列问题：
(1)表中m＝ ▲ 。
(2)在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是 ▲ (填实验序号)。
(3)计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。
(4)20℃时，实验室现把100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加
水多少毫升？
14．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验时，观察到瓶上的标签如右表所示。他从瓶中倒出100mL 浓硫酸用于配制稀硫酸。问：
(1)这100mL浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？
(2)若将这100ML浓硫酸与500ML水均匀混合， 所得稀硫酸的质量分数是多少？
(3)欲配制1000g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？
15.【金华】甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列分析中错误的是(▲)
A.甲一定是不饱和溶液
B.丙和丁一定是饱和溶液
C.乙的溶质质量分数一定比甲大
D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等
16.【宁波】图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1:2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的氢氧化钠溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
(1)当水加到1:1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1,当水加到1:2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2,则p1 ▲ (填“＞”“＜”或“＝”)p2。
(2)稀释得到的氢氧化钠溶液的密度为 ▲ g/mL,溶质质量分数为 ▲ 。(计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%)
17.【绍兴】下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表中数据解答下列问题：
(1)10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为 ▲ g。
(2)20℃时，将10g硝酸钾加入40g水中，所得溶液溶质质量分数为 ▲ 。
(3)如图所示为硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采取的操作方法。
18.某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的
氯化钠溶液。
乙
甲 丙
实验一：图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 ▲ 。
(2)操作⑥中的错误是 ▲ 。
实验二：用提纯得到的精盐配制氯化钠溶液。
(3)小雪所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分
数为 ▲ (水的密度约为1g/cm3)。进行正确实验后，经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有 ▲ (填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②烧杯先用少量蒸馏水润洗 量取水时，仰视读数 ④配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 ⑤量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出温度／℃
0
20
40
60
80
100
溶解度／g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
溶解性等级
----
----
-----
----
溶解度／g
＞10
1∽10
0.01∽1
＜0.01
举例
食盐
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
实验组别
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量／g
50
50
50
50
所取氯化钠的质量／g
15
20
25
30
剩余氯化钠的质量／g
0
2
7
12
温度／℃
20
40
50
溶解度／g
氯化钠
36.0
36.6
37.0
硝酸钾
31.6
63.9
85.5
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量／g
5
2
0
温度／℃
0
20
40
60
80
溶解度／g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
实验序号
1
2
3
4
水的质量／g
100
100
100
100
加入硝酸钾的质量／g
80
100
120
140
溶液的质量／g
180
200
210
210
技术条件
HCl含量：36.0%∽38.0%
外观：合格
实验序号
水的质量／g
加入氯化钠的质量／g
溶液的质量／g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
m
浓硫酸(H2SO4)500mL
溶质的质量分数
98%
密度
1.84g/cm3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
温度／℃
0
10
20
30
40
溶解度／g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
浙教版科学八年级上第一章第5节《物质的溶解》培优训练B卷
（三）物质的溶解度
学习目标
1.理解物质的溶解度的概念，理解溶解度与物质溶解性的关系。
2.了解根据物质溶解度大小可以将物质分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质四个等级。
3.以硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙为例，理解物质的溶解度与温度的关系，学会使用溶解度表（溶解度曲线）分析物质的溶解度随温度的变化情况。
1.关于溶解度，下列说法中正确的是(▲)
A.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g
B.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10g
C.30℃时，100g水中加入40g氯化钾后刚好达到饱和，则30℃时氯化钾的溶解度是40g
D.20℃时，100g水里最多能溶解33.3g氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3
【答案】C
【解析】【分析】【详解】略
2.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图所示a、b两个变量
变化关系的是(▲)
A.a-溶解度，b-溶质质量 B.a-溶液的质量，b-溶质质量
C.a-溶质质量，b-溶剂质量 D.a-溶解度，b溶剂质量
【答案】 A
【解析】由图示所给信息可知，随着加入b物质，而a物质不发生变化，再根据溶液组成各量的影响因素和溶解度的影响因素来考虑本题。
【分析】通过回答本题，要掌握溶解度的影响因素是温度，与溶质、溶剂量的改变没有关系。
【详解】A、对于固体物质的影响因素主要是温度，而加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数，故A正确；B、随着加入溶质质量，溶质质量分数越来越大，当达到饱和后，溶质质量分数就不变了，故B错误；C、根据题目所给信息：向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和说明是向溶剂中加入溶质，该答案正好相反，故C错误；D、D的错误在于横坐标表示溶剂不断增加，实际增加的是溶质，溶剂没有改变，故D错误。故选A.
3.如图所示，烧杯中盛有常温下饱和的高锰酸钾溶液(烧杯中有晶体剩余)，向其中加入一定量的水
，保持温度不变，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法中正确的是(▲)
A.溶质的质量增加，溶液颜色变深 B.溶质的溶解度不变，溶液颜色变浅
C.溶质的溶解度不变，溶液颜色不变 D.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
【答案】 C
【解析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题。
【分析】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关。
【详解】A、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故A不正确；B、加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故B错误；C、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故C正确；D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，溶剂的质量增加；因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故D错误。故选C.
4.【舟山】下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法中正确的是(▲)
A.20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
【答案】D
【解析】【分析】此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。
【详解】A.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.g,163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克。故B错误；C.100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；D.0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确。故选：D.
5.在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量即为该物质在这
种溶剂里的溶解度。注意：
(1)四个关键词： ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
(2)溶解度就是在一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的 ▲ 质量
(3)溶解度的单位为 ▲ 。
【答案】(1)一定的温度下，100g溶剂，达到饱和状态，溶解的溶质的质量；(2)最大；(3)克。
【解析】【分析】【详解】(1)由溶解度的定义可知，此定义中包含的四个关键词是：一定的温度下，100g溶剂，达到饱和状态，溶解的溶质的质量，故答案为：一定的温度下，100g溶剂，达到饱和状态，溶解的溶质的质量；(2)由溶解度的定义可知，溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量，故答案为：最大；(3)溶解度的单位为克，故答案为：克。答案是:(1)一定的温度下，100g溶剂，达到饱和状态，溶解的溶质的质量；(2)最大；(3)克。
6.物质的溶解性等级(以20℃的溶解度为标准)：
【答案】易溶； 可溶； 微溶； 难溶
【解析】【分析】【详解】物质的溶解性根据20℃时的溶解度大小分为四类：溶解度在10g以上的物质叫易溶物质；溶解度在1∽10g的物质叫可溶物质；溶解度在0.01g∽1g的物质叫微溶物质；溶解度小于0.01g的物质叫难溶物质；故答案：易溶、可溶、微溶、难溶；
7.【宁波】20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加人各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录的数据如下表：
下列说法中错误的是(▲)
A.20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D.相同温度下，氯化钠在水中的溶解度与水的质量无关
【答案】 A
【解析】根据饱和溶液的定义可以判断20℃时，NaCl固体的溶解度是18g,结合溶质质量分数的计算公式和溶液的组成进行分析解答即可。
【分析】在判断溶液是否饱和时一定要指明温度，因为溶解度与温度有关。
【详解】20°C时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在20°C时均溶解了18g,所以20°C时，NaCl固体的溶解度是36g,A、20℃时，50g水中含有18gNaCl,故说法错误；B、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确；C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18:50=9:25,故说法正确；D、该实验中，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故说法正确；故选：A.
8.夏天，实验员在实验室配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出，这是因为(▲)
A.变成了不饱和溶液
B.溶液中溶剂的质量减小
C.温度下降，硝酸钾的溶解度减小
D.溶液中的溶质质量增加
【答案】C
【解析】A、根据溶液中晶体析出的原因判断。B、根据饱和溶液与不饱和溶液的判断方法判断。C、根据影响物质溶解度的因素判断。D、根据溶液中晶体析出的实质判断。
【分析】本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，理解掌握溶液的组成、溶解度的定义、以及溶液的状态和溶解度的影响因素是解题的关键。
【详解】一瓶饱和的硝酸钾溶液密封放置，装置内外不相通，不会出现蒸发、挥发现象，也不会再投入或取出溶质固体，到了冬天唯一的条件变化是温度降低，发现瓶底有大量的晶体析出，是降温结晶造成的。A、因为有晶体析出，溶液一定是该温度下的饱和溶液，所以错误。饱和溶液，所以错误。B、瓶底有大量的晶体析出，是降温结晶造成的，装置内外不相通，不会出现蒸发，溶剂质量不减少，所以错误。C、冬天温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故析出了晶体，所以正确。D、硝酸钾溶液密封放置，装置内外不相通，溶液中溶质质量不会增加，所以错误。故选C.
9.在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图甲、乙所示。下列说法中正确的是(▲)
A.X、Y都只能是固体 B.两种溶液一定是饱和溶液
C.图示溶液的溶质质量分数：X
【答案】C
【解析】A、根据溶质不一定是固体进行解答；B、根据物质的溶解度进行解答；C、根据题中提供的数据，通过计算进行解答；D、根据溶液是否饱和进行解答
【分析】本题难度不大，学生需注意溶液的概念，属于基础知识的考查。
【详解】A、根据溶质不一定是固体进行解答；B、根据物质的溶解度进行解答；C、根据题中提供的数据，通过计算进行解答；D、根据溶液是否饱和进行解答【答案】C【解析】A. 溶液中溶质可以是固体、液体、气体，故A错误；B.t℃时，X、Y的溶解度未知，故不能确定两种溶液是否是饱和溶液，故B错误；C. X 10g/(10g+30g)×100%==25g,Y溶液的浓度为15g/(15g+25g)×100%=37.5%,XA.30℃时，向100g水中加入25gA物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,变成不饱和溶液
C.B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,其溶质质量分数减小
D.30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】A、根据30℃时，A物质的溶解度进行分析；B、根据A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,溶解度减小，会析出晶体考虑；C、根据B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,会析出晶体，溶质减少进行分析；D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；
【分析】解答本题关键是要知道饱和溶液的判断，在某一温度，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，不管是升温还是降温，只要是溶解度见小了，就会析出晶体。
【详解】A、30℃时，A物质的溶解度是20g,是在30℃时，100g水中最多溶解20gA物质，所以30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，还有5g溶质没有溶解，故A说法正确；B、A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,溶解度减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，故B说法错误；C、B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,会析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减少，故C说法正确；D、30°℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法，故D说法正确。故选B.
11.【嘉兴】将a、b两种物质的饱和溶液加热后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。下列各图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是(▲)
【答案】C
【解析】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力。1、根据固体溶解度曲线的意义，看懂图像表达的意义；2、将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失，可以确定ab的溶解度受温度的变化趋势，进而可确定图象；3、a溶液有晶体析出，说明a的溶解度与温度有何关系；向b溶液加入少许b晶体，晶体消失，可以确定b溶液升温溶液的状态进而确定b的溶解度与温度的关系，再分析图像解答。
【分析】【详解】将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。说明a的溶解度随着温度的升高而减小；再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失，说明b溶液升温后变为不饱和溶液，故b的溶解度随着温度的升高而增大；分析各图，C符合题意。故选C.
12.如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1℃时，甲物质的溶解度 ▲ (填“＞”“＜”或“＝”)乙物质的溶解度。
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 ▲ 物质。
(3)t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 ▲ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 ▲ 的方法使它变为饱和溶液。
【答案】(1)=; (2) 乙；(3)饱和;(4)降低温度(或加溶质或蒸发溶剂)
【解析】(1)t1℃,比较两物质的溶解度大小；判断t2℃溶液是否饱和；(2)根据溶解度曲线可以确定两物质溶解度随温度变化而变化的情况；(3)根据溶解度与温度的关系确定甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法。
【分析】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。
【详解】(1) 由图象可以看出：t1℃甲物质的溶解度＝乙物质的溶解度。故答案为：＝; (2)由图象可以看出：乙物质的溶解度受温度影响较小。故答案为：乙。(3)饱和 t2℃时，乙的溶解度小于100g,故把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液。故答案为：饱和。(4) 甲的溶解度随着温度的升高而增大，故接近饱和的甲溶液，可采用降温的方法变为饱和溶液。故答案为：降温。
13.【德州】控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多能
被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定某物质在不同温度下的溶解度时，研究的是 ▲ (填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题：
①从上表可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是 ▲ 。
②20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放人盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时，如图乙所示。试判断：50℃时，A烧杯中的溶液一定是 ▲ (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
【答案】(1)③; (2)①硝酸钾;②不饱和溶液
【解析】【分析】【详解】(1)测定某物质在不同温度下的溶解度是探究在不同温度下，在相同溶剂中溶质最多被溶解的质量；(2)①由表中数据可以知道溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；②20℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别是36g、31.6g,在20℃,甲烧杯中溶质没有被全部溶解，说明甲烧杯中溶质的溶解度较小，所以甲烧杯中放入的是硝酸钾，而氯化钠的溶解度是36g,烧杯内溶质全部溶解，所以加入的等质量氯化钠、硝酸钾的质量不能超过36g,升温到50°C,硝酸钾的溶解度变为85. 5g,所以溶液是不饱和溶液。
14.【嘉兴】20℃时，把36g氯化钠加入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。下列对所得溶液的有关说法中错误的是(▲)
A.该溶液是饱和溶液
B.20℃时氯化钠在水中的溶解度保持不变
C.溶液的质量为100g
D.溶质与溶剂的质量比为9:25
【答案】 C
【解析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
【分析】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素(温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克)是正确解答本题的关键。
【详解】溶液中Na+和Cl-个数一定相等，故选项说法正确。C、20℃时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，故选项说法错误。D、20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为：36:100=9:25,故选项说法正确。故选：C.
【海南】20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g,充分溶解后，情况如下表所示，则(▲)
A.所得溶液一定都是饱和溶液 B.丙溶液一定是不饱和溶液
C.丙溶液的溶质质量分数最大 D.20℃时，甲的溶解度最大
【答案】C
【解析】根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲。
【分析】本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答
【详解】 A.由丙物质未溶解固体的质量为0可知：丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；B. 丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误；C.溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，故C正确；D. 溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲，故D错误；答案选：C
16.【重庆】下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
(1)若要比较氯化钠与硝酸钾在水中的溶解能力，则需要控制的变量是水的质量和 ▲ 。
(2)20℃时，各取氯化钠、硝酸钾固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的
是 ▲ 溶液。
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，则两条曲线的交点对应的温
度范围是 ▲ (填字母)。
A.0∽20℃ B.20∽40℃ ∽60℃ D.60∽80℃
【答案】 (1)温度； (2)硝酸钾； (3)B
【解析】(1)根据固体的溶解度的因素来分析；(2)根据20℃时两种物质的溶解度来分析；(3)对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度范围。
【分析】本题关键是要对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助。
【详解】影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度，故答案为：温度 ； 20℃时NaCl、KNO3固体的溶解度分别为36.0g、31.6g,则该温度下，10g水中分别溶解3.6g氯化钠或3.16g硝酸钾就能达到饱和状态；20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液。故答案为：KNO3； 由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃∽40℃.故选：B.
17.某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾固体，搅拌至充分溶解(若有不溶解的硝酸钾，则过滤除去)，分别测溶质、溶剂、溶液的质量，记录的数据如下表：
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于 ▲ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。该温度下，硝
酸钾的溶解度是 ▲ g。
【答案】饱和；110
【解析】当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液。故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，也表明在在该温度下，在100g水中最多能够溶解110g硝酸钾，故该温度下硝酸钾的溶解度是110g.
【分析】本题考查溶液饱和与不饱和的判断。理解“饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；溶液饱和的标志是溶液中有固体剩余，且剩余固体的量不再减少”是解此类题的关键。
【详解】溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；实验4向100g水中加入140g硝酸钾，得到了210g溶液，说明硝酸钾有剩余，形成的是饱和溶液；实验3向100g水中加入了120g硝酸钾，得到了210g溶液，说明硝酸钾有剩余，剩余硝酸钾的质量＝100g+120g-210g=10g,则在该温度下100g水中最多溶解硝酸钾110g达到饱和状态；溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中最多溶解多少溶质达到饱和状态；所以该温度下硝酸钾的溶解度时110g; 故答案选：饱和；110
18.【呼和浩特】某同学将A、B两种固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图甲所示的实验。
A、B两种固体的溶解度曲线如图乙所示。请回答下列问题：
(1)10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是：A ▲ (填“＜”“＞”或“＝”)B。
(2)m的取值范围是 ▲ 。
(3)40℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃.下列说法中正确的是 ▲ (多选，填字母)。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：A=B
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：B>A
C.再降温到20℃时，溶液的质量：A>B
D.再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：A=B
【答案】(1)>；(2)2【解析】【分析】【详解】(2)40℃时，A的溶解度为32g,B的溶解度为70g,加入mgA后，烧杯中有固体未溶解，所以加入的A的质量应该大于32g-30g=2g;加人mgB后，烧杯中的固体全部溶解，则B的溶液可能饱和，也可能不饱和，则加入的B的质量应该等于或小于70g-30g=40g,所以m的取值范围是2B.当分别蒸发等量的水后，恢复到40℃,溶液中溶剂的质量：A>B.析出品体的质量就是蒸发出的那部分水中所能溶解的物质的最大质量，则析出晶体的质量：AB.40℃时，A的溶解度小于B.20℃时，A、B的溶解度相等，所以B析出晶体的质量大于A,最终溶液的质量：A>B.20℃时，A、B的溶解度相同，溶液的溶质质量分数：A=B.
（四）溶液的配制
学习目标
1.理解溶液中溶质质量分数的概念，记住其计算公式并能进行相关的简单计算。
2.通过配制50g10%的氯化钠溶液活动，学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3.理解浓溶液稀释过程中溶液、溶质、溶剂三者质量的变化关系，能够进行相关计算。
1.下列对“10%氯化钠溶液”含义的解释中错误的是(▲)
A.100g水中溶解了10g氯化钠
B.将氯化钠与水按1:9的质量比配成的溶液
C.将10g氯化钠溶于90g水中所得到的溶液
D.100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
【答案】 A
【解析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指每100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质，据此进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题。
【详解】10%氯化钠溶液，其含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，即溶液中溶质和溶液的质量之比是10:100=1:10;或溶质和溶剂的质量之比为10:90=1:9;或溶剂和溶液的质量之比为90:100=9:10。A、100g水中溶解了10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量比为10g:110g=1:11,而10%的氯化钠溶液中溶质和溶液的质量之比是1:10,故选项解释错误。B、将氯化钠与水按1:9的质量比配成的溶液，溶质和溶剂的质量之比为1:9,溶质的质液，溶质的质量分数为10%,故选项解释正确。C、将10g氯化钠溶解于90g水中所得到的溶液，溶质和溶液的质量比是10g:100g=1:10,溶质的质量分数为10%，故选项解释正确。D、100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量之比是10g:100g=1:10,溶质的质量分数为10%，故选项解释正确。故选：A.
2.关于溶液中溶质的质量分数，下列说法中正确的是(▲)
A.从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
B.100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠，再往其中加入1g氯化钠，并使其完全溶解，则溶质的质量分数变为16%
C.400g甘油溶解在100g水中，所得甘油溶液的溶质质量分数为80%
D.在100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为20%
【答案】 C
【解析】A. 根据溶液的均一性来分析；B. 根据溶液中溶质的质量分数计算的方法来分析；C. 根据溶液中溶质的质量分数计算的方法来分析；D. 根据溶液中溶质的质量分数计算的方法来分析。
【分析】把握住溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/．溶液的质量×100%进行分析计算
【详解】A.溶液具有均一性，从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数仍为20%,故错误；B.100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠，再往其中加入1g氯化钠，并使其完全溶解，则溶液中溶质的质量数为：(15g+1g)/(100g+1g)×100%<16%故错误；C.400g甘油溶解在100g水中，所得甘油溶液中，溶质的质量分数为：400g/(400g+100g)×100%=80%,故正确；D.在100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液中，溶质的质量分数为：20g/(20g+100g)×100%<20%,故错误．故选C. 解析
3.盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液，是一种常用的酸。如图所示为某市售盐酸标签的部分内容，其
中36.0%∽38.0%表示(▲)
A.该盐酸中氯元素的含量
B.氯化氢气体在水中的溶解度
C.该瓶盐酸中溶质的质量
D.该盐酸的溶质质量分数
【答案】 D
【解析】溶质的相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和；单位是“1”，可以省略不写，不是用百分数表示；溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质的质量分数，溶液的溶质质量分数常用百分数表示；物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，其单位是质量单位，如g,不用百分数表示。
【分析】【详解】溶解度和溶质的相对分子质量都不是用百分数表示的，而氯元素的含量只能标出CI;根据图中信息可以知道标签中标的是HCI的含量，所以可以判断是该盐酸的溶质的质量分数，即D正确；故选D.
4.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是(▲)
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B.天平、烧杯、量筒、铁架台、试管
C.天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
【答案】 A
【解析】配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解，称量时用到的仪器有：天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒。
【分析】本考点考查了配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤，主要考查了需要用到的仪器，同学们要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
【详解】A、称量时用到的仪器有：天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒。故选项正确；B、不用铁架台和试管，故选项错误；C、不用试管、漏斗、蒸发皿，故选项错误；D、不用集气瓶、漏斗、蒸发皿，故选项错误；故选A
5.【金华】20℃时，在各自盛有100g水的三个烧杯中分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图所示。下列说法中正确的是(▲)
A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙 D.升高温度，各溶液的溶质质量分数一定变大
【答案】A
【解析】由题目的信息可知，A、所得溶液可能都是饱和溶液，甲和丙一定饱和，乙可能恰好饱和；B、20℃时，乙溶液的溶质质量最大，最小错误；C、溶液溶质的质量分数：乙＞丙＞甲，甲＞丙＞乙错误；D、升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大错误，因为甲、乙、丙不知道溶解度随温度的变化情况。
【分析】本考点考查了溶液中溶质质量分数的比较、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。
【详解】A、所得溶液可能都是饱和溶液，甲和丙一定饱和，乙可能恰好饱和；故选项正确；B、20°℃时，乙溶液的溶质质量最大，最小错误；故选项错误；C、溶液溶质的质量分数：乙＞丙＞甲，甲＞丙＞乙错误；故选项错误；D、升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大错误，因为甲、乙、丙不知道溶解度随温度的变化情况；故选项错误；故选：A.
6.(1)某实验需要100g8%的硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是 ▲ g,从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是 ▲ 。
(2)已知每100g硫酸铜晶体中含有36g结晶水。实验室用硫酸铜晶体配制100g8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体 ▲ g。
【答案】(1)8; 8％; (2) 12.5
【解析】(1)利用溶质质量＝溶液质量x溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算
配制溶液所需要的溶质的质量，由溶液具有均一性进行分析解答。(2)根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量X该元素的质量分数，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键
【详解】(1)某实验需要100g8%硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是100g×8%=8g;由于溶液具有均一性，同一溶液中溶质的质量分数相同，从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是8%.(2)100g8%硫酸铜溶液含溶质硫酸铜的质量为8g,需称取硫酸铜晶体的质量为:8g÷(160/250×100%＝12.5g. 故答案为：（1)8; 8%; (2)12.5
7.【广东】如图所示为实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
请回答下列问题：
(1)应称量 ▲ g氯化钠，需加水 ▲ mL。
(2)若称量氯化钠固体时天平指针向右偏转，则应 ▲ 直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到 ▲ g,可得到5%的氯化钠溶液。
【答案】 (1)7.5;42.5;(2)继续向左盘添加氯化纳；(3)30
【解析】【分析】【详解】(1)溶质质量＝溶液质量x溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g,需氯化钠的质量＝50g×15%=7. 5g;溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50g-7.5g=42.5g,合42.5mL;(2)在称量氯化钠固体的过程中，若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡;(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数仍为15%.设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×15%=(10g+x)×5%,x=20g,故取上述溶液10g加水稀释到10g+20g=30g.
8.【杭州】下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(▲)
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C.取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水
【答案】B
【解析】【分析】本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【详解】A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10°C,硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；B. 由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10°C,氢氧化钙的溶解度会减小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会减小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；C. 在温度不变的情况下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数变大，故C不符合题意；D. 在温度不变的情况下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数变小，故D不符合题意。故选：B.
9．【嘉兴】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示为有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，
下列说法中正确的是(▲)
A.操作I一定是降温 B.①与②的溶液质量一定相等
C.①与③的溶质质量一定相等 D.②与③的溶质质量分数一定相等
【答案】 D
【解析】A.根据题意，操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，进行分析判断。B.①是一定温度下的不饱和溶液，②是饱和溶液，进行分析判断。C.①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，进行分析判断。D.根据②与③均为相同温度下的饱和溶液，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握结晶的方法、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
【详解】A.操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误；B.操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，②是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶质的质量不相等，故选项说法错误；C.①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，故选项说法错误；D.②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。故选：D.
10．实验室用密度为1.84g／mL、溶质质量分数为98％的浓硫酸和蒸馏水，配制500g溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要取的浓硫酸的体积与所用的量筒的量程分别为(▲)
、100mL 、100mL 、250mL 、250mL
【答案】B
【解析】利用m=pV、溶质质量＝溶液质量x溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变，据此结合题意进行分析解答。
【分析】本题难度不大，掌握溶质质量＝溶液质量X溶质的质量分数、稀释前后溶质的质量不变、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键。
【详解】设需要98%的浓硫酸的体积为x,由溶液稀释前后溶质质量不变，则1.84g/cm3×98%×X=500g×20%x≈55.5cm3=55.5mL.选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取55.5mL浓硫酸，应选用100mL的量筒。故选：B.
11．用25％的氢氧化钠溶液和5％的氢氧化钠溶液混合，配制10％的氢氧化钠溶液，则混合时两者的质量比为(▲)
A.3:1 B.1:3 C.1:5 D.5:1
【答案】B
【解析】【分析】【详解】设25%的氢氧化钠溶液的质量为x,5%化钠溶液的质量为y;25%x+5%y=10% (x+y) x/y =1/3故答案为：B;
12.【长春】在实验室里配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液。
(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ▲ 。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 ▲ 的质量保持不变。
(3)下列配制方法中，可以达到上述实验目的的是 ▲ (填字母)。
A.将10g氯化钠固体与100g水混合溶解
B.向50g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液中加入50g水
【答案】 (1)量筒；(2)溶质；(3)B
【解析】(1)根据配制溶液所需仪器来分析；(2)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；(3)根据溶质质量分数的计算方法来分析。
【分析】掌溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素。
【详解】(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；故填：量筒；(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变；(3)A.将10gNaCl固体与100g水混合溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：10g/(10g+100g)×100%<10%,故错误；B.向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g,所得溶液中溶质的质量分数为：(50g×20%)/(50g+50%)×100%=10%,且溶液的质量 为100g,故正确。故选：B.
13．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表
20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，请回答下列问题：
(1)表中m＝ ▲ 。
(2)在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是 ▲ (填实验序号)。
(3)计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。
(4)20℃时，实验室现把100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加
水多少毫升？
【答案】(1) 13.6; (2) ③④;(3) 26.5%; (4)300毫升
【解析】根据加入的氯化钠和水形成的溶液的质量与水和氯化钠的质量关系确定溶解情况，进而判断溶液的饱和状态以及质量分数计算。
【分析】溶液稀释过程溶质的质量保持不变，这是溶液稀释计算的依据。
【详解】解从表中可以看出，向10g加入2g氯化钠溶解，加入3g溶液，而加入4g,只溶解了3.6g,说明加入3.6g时已经饱和，所以加入5g氯化钠是溶液质量依然为13.6g,溶液③④都是饱和溶液．第三次是13.6g溶液中溶质为3.6g,所以对应的氯化钠的质量分数为3.6g/13.6g×100%≈26.5 3. 6g/13.6g×100%≈26.5%;设把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为x由于稀释过程中溶质的质量不变100g×20%= (100g+x) ×5%x=300g折合体积为300mL.故答案为：(1) 13.6; (2) ③④;(3) 26.5%; (4)300毫升．
14．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验时，观察到瓶上的标签如右表所示。他从瓶中倒出100mL 浓硫酸用于配制稀硫酸。问：
(1)这100mL浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？
(2)若将这100ML浓硫酸与500ML水均匀混合， 所得稀硫酸的质量分数是多少？
(3)欲配制1000g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？
【答案】(1)这100毫升浓硫酸的质量是184g;其中含溶质硫酸为180.32g,(2)所得稀硫酸的质量分数是26.36%,(3)需要800毫升水
【解析】(1)根据m=pV,溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。 (2)根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量结合×100%, 题意进行分析解答。(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量，结合题意进行分析解答。
【分析】本题难度不大，掌握溶质质量分数＝溶液质量x100%、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。
【详解】(1)100mL=100厘米3,m=pV,这100毫升浓硫酸的质量是1.84克／厘米3×100厘米3＝184g.其中含溶质的质量为184g×98%=180.32g。(2)若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是(184g×98%)/×100%≈26.36%;(3)设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1000g×19.6%=1.84克／厘米3×x×98%x≈108.7厘米3. 需要水的质量为1000g-1.84克／厘米 3×108.7厘米3≈800g(合800mL).答：(1)这100毫升浓硫酸的质量是184g;其中含溶质硫酸为180.32g,(2)所得稀硫酸的质量分数是26.36%,(3)需要800毫升水。
15.【金华】甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列分析中错误的是(▲)
A.甲一定是不饱和溶液
B.丙和丁一定是饱和溶液
C.乙的溶质质量分数一定比甲大
D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
【解析】饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量（溶解度）的溶液。即溶质与溶剂接触时，溶解速度与析出速度相等的溶液。溶质的量未达到对应的饱和状态的溶液，称做不饱和溶液。溶质质量分数是指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【分析】饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质的质量分数的变化
【详解】A、甲恒温蒸发20g水，依然没有溶质析出，说明甲之前一定是不饱和溶液；故A正确；B、丙中有晶体析出，说明丙一定是饱和溶液，对丙过滤后形成的丁也是饱和溶液；故B正确；C、乙是甲蒸发20g水后形成的，溶剂减少而溶质不变，所以乙的溶质质量分数肯定比甲大；故C正确；D、丙是饱和溶液，而甲是不饱和溶液，但两者的温度不同，所以其溶质质量分数有可能相同；故D错误；故答案为：D.
16.【宁波】图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1:2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的氢氧化钠溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
(1)当水加到1:1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1,当水加到1:2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2,则p1 ▲ (填“＞”“＜”或“＝”)p2。
(2)稀释得到的氢氧化钠溶液的密度为 ▲ g/mL,溶质质量分数为 ▲ 。(计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%)
【答案】(1)<; (2) 1.2 ;21.4％
【解析】【分析】【详解】(1)由题意可知，稀释过程中体积变化不考虑，所以稀释后溶液密度减小，水对稀释瓶底的压力减小，压强就减小；(2)假设原液的体积是1mL,则稀释瓶按1:2的比例稀释原液，加水的体积是2mL,稀释得到的氢氧化钠溶液的密度是：(1mL×1.5g/mL+2mL ×1g/mL)/(1mL+2mL)≈1.2g/mL; 溶质质量分数为:(1mL×1.5g/mL×50%)/(1mL×1.5g/mL+2mL×1g/mL)×100%=21.4%.
17.【绍兴】下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表中数据解答下列问题：
(1)10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为 ▲ g。
(2)20℃时，将10g硝酸钾加入40g水中，所得溶液溶质质量分数为 ▲ 。
(3)如图所示为硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采取的操作方法。
【答案】20.9; 20g;方法一：设需要加入硝酸钾的质量为x,则：(100g×10)/(100g+x)=20g;方法二：设需要蒸发水的质量为y,则：(100g×10)/(100g-y)=60g,
【解析】(1)根据题干数据来分析；(2)根据硝酸钾的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析；(3)根据溶液中溶质质量分数的变化来分析。
【分析】本题考查了溶质的质量分数和溶解度以及溶液的稀释问题，需要同学们熟练掌握相应的知识才能正确解答。
【详解】(1)由题干表格中的数据可知，10℃时，100克水中最多可溶解确酸钾的质量为20.9g;故答案为：20.9; (2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,则20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，所以该溶液中溶质质量分数为：10g/(10g+40g)×100;故答案为：20%;(3)在温度不变的情况，可以采用：加溶质、恒温蒸发溶剂两种方法增大溶液的溶质质量分数。方法一：设需要加入硝酸钾的质量为x,则：(100g×10)/(100g+x)=20g;方法二：设需要蒸发水的质量为y,则：(100g×10)/(100g-y)=60g,故答案为：加入20g硝酸钾或恒温蒸发60g水。
18.某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的
氯化钠溶液。
乙
甲 丙
实验一：图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 ▲ 。
(2)操作⑥中的错误是 ▲ 。
实验二：用提纯得到的精盐配制氯化钠溶液。
(3)小雪所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分
数为 ▲ (水的密度约为1g/cm3)。进行正确实验后，经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有 ▲ (填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②烧杯先用少量蒸馏水润洗 量取水时，仰视读数 ④配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 ⑤量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
【答案】(1)加快溶解； (2)没有玻璃棒引流； (3)19％；(4)①②③
【解析】(1)利用玻璃棒搅拌能够加快溶解速率；(2)过量时应该用玻璃棒引流；(3)溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%;利用托盘天平称量时，称量物应该放在左盘，砝码应该放在右盘；读取量筒中液体体积时，视线应该与液体凹液面最低处保持水平。
【分析】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【详解】(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。故填：加快溶解速率。(2)操作⑥中的错误是没有用玻璃棒引流。故填：没有用玻璃棒引流。(3)图2称量方法不正确，该不正确方法称量的质量：10g+5g+4g=19g,量取水的质量：81mL×1g/mL=81g,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质19g的质量分数为：19g/(19g+81g)×100%=19%; ①氯化钠固体仍然不纯，导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；②烧杯先用少量蒸馏水润洗，导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小；③量取水时，仰视读数，导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小；④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；⑤量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出，导致水的质量偏小，从而导致质量分数偏大。故填：19%;①②③.
温度／℃
0
20
40
60
80
100
溶解度／g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
溶解性等级
----
----
-----
----
溶解度／g
＞10
1∽10
0.01∽1
＜0.01
举例
食盐
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
实验组别
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量／g
50
50
50
50
所取氯化钠的质量／g
15
20
25
30
剩余氯化钠的质量／g
0
2
7
12
温度／℃
20
40
50
溶解度／g
氯化钠
36.0
36.6
37.0
硝酸钾
31.6
63.9
85.5
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量／g
5
2
0
温度／℃
0
20
40
60
80
溶解度／g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
实验序号
1
2
3
4
水的质量／g
100
100
100
100
加入硝酸钾的质量／g
80
100
120
140
溶液的质量／g
180
200
210
210
技术条件
HCl含量：36.0%∽38.0%
外观：合格
实验序号
水的质量／g
加入氯化钠的质量／g
溶液的质量／g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
m
浓硫酸(H2SO4)500mL
溶质的质量分数
98%
密度
1.84g/cm3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
温度／℃
0
10
20
30
40
溶解度／g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
学习目标：
1.理解物质的溶解度的概念，理解溶解度与物质溶解性的关系。
2.了解根据物质溶解度大小可以将物质分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质四个等级。
3.以硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙为例，理解物质的溶解度与温度的关系，学会使用溶解度表（溶解度曲线）分析物质的溶解度随温度的变化情况。
1.关于溶解度，下列说法中正确的是(▲)
A.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g
B.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10g
C.30℃时，100g水中加入40g氯化钾后刚好达到饱和，则30℃时氯化钾的溶解度是40g
D.20℃时，100g水里最多能溶解33.3g氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3
2.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图所示a、b两个变量
变化关系的是(▲)
A.a-溶解度，b-溶质质量 B.a-溶液的质量，b-溶质质量
C.a-溶质质量，b-溶剂质量 D.a-溶解度，b溶剂质量
3.如图所示，烧杯中盛有常温下饱和的高锰酸钾溶液(烧杯中有晶体剩余)，向其中加入一定量的水
，保持温度不变，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法中正确的是(▲)
A.溶质的质量增加，溶液颜色变深 B.溶质的溶解度不变，溶液颜色变浅
C.溶质的溶解度不变，溶液颜色不变 D.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
4.【舟山】下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法中正确的是(▲)
A.20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
5.在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量即为该物质在这
种溶剂里的溶解度。注意：
(1)四个关键词： ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
(2)溶解度就是在一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的 ▲ 质量
(3)溶解度的单位为 ▲ 。
6.物质的溶解性等级(以20℃的溶解度为标准)：
7.【宁波】20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加人各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录的数据如下表：
下列说法中错误的是(▲)
A.20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D.相同温度下，氯化钠在水中的溶解度与水的质量无关
8.夏天，实验员在实验室配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出，这是因为(▲)
A.变成了不饱和溶液
B.溶液中溶剂的质量减小
C.温度下降，硝酸钾的溶解度减小
D.溶液中的溶质质量增加
10.【金华】如图所示为A、B两种物质的溶解度曲线。下列叙述中错误的是(▲)
A.30℃时，向100g水中加入25gA物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,变成不饱和溶液
C.B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,其溶质质量分数减小
D.30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
11.【嘉兴】将a、b两种物质的饱和溶液加热后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。下列各图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是(▲)
12.如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1℃时，甲物质的溶解度 ▲ (填“＞”“＜”或“＝”)乙物质的溶解度。
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 ▲ 物质。
(3)t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 ▲ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 ▲ 的方法使它变为饱和溶液。
13.【德州】控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多能
被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定某物质在不同温度下的溶解度时，研究的是 ▲ (填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题：
①从上表可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是 ▲ 。
②20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放人盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时，如图乙所示。试判断：50℃时，A烧杯中的溶液一定是 ▲ (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
14.【嘉兴】20℃时，把36g氯化钠加入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。下列对所得溶液的有关说法中错误的是(▲)
A.该溶液是饱和溶液
B.20℃时氯化钠在水中的溶解度保持不变
C.溶液的质量为100g
D.溶质与溶剂的质量比为9:25
【海南】20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g,充分溶解后，情况如下表所示，则(▲)
A.所得溶液一定都是饱和溶液 B.丙溶液一定是不饱和溶液
C.丙溶液的溶质质量分数最大 D.20℃时，甲的溶解度最大
16.【重庆】下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
(1)若要比较氯化钠与硝酸钾在水中的溶解能力，则需要控制的变量是水的质量和 ▲ 。
(2)20℃时，各取氯化钠、硝酸钾固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的
是 ▲ 溶液。
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，则两条曲线的交点对应的温
度范围是 ▲ (填字母)。
A.0∽20℃ B.20∽40℃ ∽60℃ D.60∽80℃
17.某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾固体，搅拌至充分溶解(若有不溶解的硝酸钾，则过滤除去)，分别测溶质、溶剂、溶液的质量，记录的数据如下表：
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于 ▲ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。该温度下，硝
酸钾的溶解度是 ▲ g。
18.【呼和浩特】某同学将A、B两种固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图甲所示的实验。
A、B两种固体的溶解度曲线如图乙所示。请回答下列问题：
(1)10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是：A ▲ (填“＜”“＞”或“＝”)B。
(2)m的取值范围是 ▲ 。
(3)40℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃.下列说法中正确的是 ▲ (多选，填字母)。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：A=B
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：B>A
C.再降温到20℃时，溶液的质量：A>B
D.再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：A=B
（四）溶液的配制
学习目标
1.理解溶液中溶质质量分数的概念，记住其计算公式并能进行相关的简单计算。
2.通过配制50g10%的氯化钠溶液活动，学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3.理解浓溶液稀释过程中溶液、溶质、溶剂三者质量的变化关系，能够进行相关计算。
1.下列对“10%氯化钠溶液”含义的解释中错误的是(▲)
A.100g水中溶解了10g氯化钠
B.将氯化钠与水按1:9的质量比配成的溶液
C.将10g氯化钠溶于90g水中所得到的溶液
D.100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
2.关于溶液中溶质的质量分数，下列说法中正确的是(▲)
A.从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
B.100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠，再往其中加入1g氯化钠，并使其完全溶解，则溶质的质量分数变为16%
C.400g甘油溶解在100g水中，所得甘油溶液的溶质质量分数为80%
D.在100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为20%
3.盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液，是一种常用的酸。如图所示为某市售盐酸标签的部分内容，其
中36.0%∽38.0%表示(▲)
A.该盐酸中氯元素的含量
B.氯化氢气体在水中的溶解度
C.该瓶盐酸中溶质的质量
D.该盐酸的溶质质量分数
4.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是(▲)
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B.天平、烧杯、量筒、铁架台、试管
C.天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
5.【金华】20℃时，在各自盛有100g水的三个烧杯中分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图所示。下列说法中正确的是(▲)
A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙 D.升高温度，各溶液的溶质质量分数一定变大
6.(1)某实验需要100g8%的硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是 ▲ g,从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是 ▲ 。
(2)已知每100g硫酸铜晶体中含有36g结晶水。实验室用硫酸铜晶体配制100g8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体 ▲ g。
7.【广东】如图所示为实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
请回答下列问题：
(1)应称量 ▲ g氯化钠，需加水 ▲ mL。
(2)若称量氯化钠固体时天平指针向右偏转，则应 ▲ 直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到 ▲ g,可得到5%的氯化钠溶液。
8.【杭州】下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(▲)
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C.取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水
9．【嘉兴】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示为有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，
下列说法中正确的是(▲)
A.操作I一定是降温 B.①与②的溶液质量一定相等
C.①与③的溶质质量一定相等 D.②与③的溶质质量分数一定相等
10．实验室用密度为1.84g／mL、溶质质量分数为98％的浓硫酸和蒸馏水，配制500g溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要取的浓硫酸的体积与所用的量筒的量程分别为(▲)
、100mL 、100mL 、250mL 、250mL
11．用25％的氢氧化钠溶液和5％的氢氧化钠溶液混合，配制10％的氢氧化钠溶液，则混合时两者的质量比为(▲)
A.3:1 B.1:3 C.1:5 D.5:1
12.【长春】在实验室里配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液。
(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ▲ 。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 ▲ 的质量保持不变。
(3)下列配制方法中，可以达到上述实验目的的是 ▲ (填字母)。
A.将10g氯化钠固体与100g水混合溶解
B.向50g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液中加入50g水
13．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表
20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，请回答下列问题：
(1)表中m＝ ▲ 。
(2)在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是 ▲ (填实验序号)。
(3)计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。
(4)20℃时，实验室现把100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加
水多少毫升？
14．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验时，观察到瓶上的标签如右表所示。他从瓶中倒出100mL 浓硫酸用于配制稀硫酸。问：
(1)这100mL浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？
(2)若将这100ML浓硫酸与500ML水均匀混合， 所得稀硫酸的质量分数是多少？
(3)欲配制1000g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？
15.【金华】甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列分析中错误的是(▲)
A.甲一定是不饱和溶液
B.丙和丁一定是饱和溶液
C.乙的溶质质量分数一定比甲大
D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等
16.【宁波】图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1:2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的氢氧化钠溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
(1)当水加到1:1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1,当水加到1:2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2,则p1 ▲ (填“＞”“＜”或“＝”)p2。
(2)稀释得到的氢氧化钠溶液的密度为 ▲ g/mL,溶质质量分数为 ▲ 。(计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%)
17.【绍兴】下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表中数据解答下列问题：
(1)10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为 ▲ g。
(2)20℃时，将10g硝酸钾加入40g水中，所得溶液溶质质量分数为 ▲ 。
(3)如图所示为硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采取的操作方法。
18.某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的
氯化钠溶液。
乙
甲 丙
实验一：图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 ▲ 。
(2)操作⑥中的错误是 ▲ 。
实验二：用提纯得到的精盐配制氯化钠溶液。
(3)小雪所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分
数为 ▲ (水的密度约为1g/cm3)。进行正确实验后，经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有 ▲ (填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②烧杯先用少量蒸馏水润洗 量取水时，仰视读数 ④配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 ⑤量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出温度／℃
0
20
40
60
80
100
溶解度／g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
溶解性等级
----
----
-----
----
溶解度／g
＞10
1∽10
0.01∽1
＜0.01
举例
食盐
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
实验组别
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量／g
50
50
50
50
所取氯化钠的质量／g
15
20
25
30
剩余氯化钠的质量／g
0
2
7
12
温度／℃
20
40
50
溶解度／g
氯化钠
36.0
36.6
37.0
硝酸钾
31.6
63.9
85.5
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量／g
5
2
0
温度／℃
0
20
40
60
80
溶解度／g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
实验序号
1
2
3
4
水的质量／g
100
100
100
100
加入硝酸钾的质量／g
80
100
120
140
溶液的质量／g
180
200
210
210
技术条件
HCl含量：36.0%∽38.0%
外观：合格
实验序号
水的质量／g
加入氯化钠的质量／g
溶液的质量／g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
m
浓硫酸(H2SO4)500mL
溶质的质量分数
98%
密度
1.84g/cm3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
温度／℃
0
10
20
30
40
溶解度／g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
浙教版科学八年级上第一章第5节《物质的溶解》培优训练B卷
（三）物质的溶解度
学习目标
1.理解物质的溶解度的概念，理解溶解度与物质溶解性的关系。
2.了解根据物质溶解度大小可以将物质分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质四个等级。
3.以硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙为例，理解物质的溶解度与温度的关系，学会使用溶解度表（溶解度曲线）分析物质的溶解度随温度的变化情况。
1.关于溶解度，下列说法中正确的是(▲)
A.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g
B.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10g
C.30℃时，100g水中加入40g氯化钾后刚好达到饱和，则30℃时氯化钾的溶解度是40g
D.20℃时，100g水里最多能溶解33.3g氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3
【答案】C
【解析】【分析】【详解】略
2.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图所示a、b两个变量
变化关系的是(▲)
A.a-溶解度，b-溶质质量 B.a-溶液的质量，b-溶质质量
C.a-溶质质量，b-溶剂质量 D.a-溶解度，b溶剂质量
【答案】 A
【解析】由图示所给信息可知，随着加入b物质，而a物质不发生变化，再根据溶液组成各量的影响因素和溶解度的影响因素来考虑本题。
【分析】通过回答本题，要掌握溶解度的影响因素是温度，与溶质、溶剂量的改变没有关系。
【详解】A、对于固体物质的影响因素主要是温度，而加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数，故A正确；B、随着加入溶质质量，溶质质量分数越来越大，当达到饱和后，溶质质量分数就不变了，故B错误；C、根据题目所给信息：向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和说明是向溶剂中加入溶质，该答案正好相反，故C错误；D、D的错误在于横坐标表示溶剂不断增加，实际增加的是溶质，溶剂没有改变，故D错误。故选A.
3.如图所示，烧杯中盛有常温下饱和的高锰酸钾溶液(烧杯中有晶体剩余)，向其中加入一定量的水
，保持温度不变，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法中正确的是(▲)
A.溶质的质量增加，溶液颜色变深 B.溶质的溶解度不变，溶液颜色变浅
C.溶质的溶解度不变，溶液颜色不变 D.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
【答案】 C
【解析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题。
【分析】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关。
【详解】A、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故A不正确；B、加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故B错误；C、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故C正确；D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，溶剂的质量增加；因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故D错误。故选C.
4.【舟山】下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法中正确的是(▲)
A.20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
【答案】D
【解析】【分析】此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。
【详解】A.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.g,163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克。故B错误；C.100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；D.0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确。故选：D.
5.在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量即为该物质在这
种溶剂里的溶解度。注意：
(1)四个关键词： ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
(2)溶解度就是在一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的 ▲ 质量
(3)溶解度的单位为 ▲ 。
【答案】(1)一定的温度下，100g溶剂，达到饱和状态，溶解的溶质的质量；(2)最大；(3)克。
【解析】【分析】【详解】(1)由溶解度的定义可知，此定义中包含的四个关键词是：一定的温度下，100g溶剂，达到饱和状态，溶解的溶质的质量，故答案为：一定的温度下，100g溶剂，达到饱和状态，溶解的溶质的质量；(2)由溶解度的定义可知，溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量，故答案为：最大；(3)溶解度的单位为克，故答案为：克。答案是:(1)一定的温度下，100g溶剂，达到饱和状态，溶解的溶质的质量；(2)最大；(3)克。
6.物质的溶解性等级(以20℃的溶解度为标准)：
【答案】易溶； 可溶； 微溶； 难溶
【解析】【分析】【详解】物质的溶解性根据20℃时的溶解度大小分为四类：溶解度在10g以上的物质叫易溶物质；溶解度在1∽10g的物质叫可溶物质；溶解度在0.01g∽1g的物质叫微溶物质；溶解度小于0.01g的物质叫难溶物质；故答案：易溶、可溶、微溶、难溶；
7.【宁波】20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加人各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录的数据如下表：
下列说法中错误的是(▲)
A.20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D.相同温度下，氯化钠在水中的溶解度与水的质量无关
【答案】 A
【解析】根据饱和溶液的定义可以判断20℃时，NaCl固体的溶解度是18g,结合溶质质量分数的计算公式和溶液的组成进行分析解答即可。
【分析】在判断溶液是否饱和时一定要指明温度，因为溶解度与温度有关。
【详解】20°C时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在20°C时均溶解了18g,所以20°C时，NaCl固体的溶解度是36g,A、20℃时，50g水中含有18gNaCl,故说法错误；B、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确；C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18:50=9:25,故说法正确；D、该实验中，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故说法正确；故选：A.
8.夏天，实验员在实验室配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出，这是因为(▲)
A.变成了不饱和溶液
B.溶液中溶剂的质量减小
C.温度下降，硝酸钾的溶解度减小
D.溶液中的溶质质量增加
【答案】C
【解析】A、根据溶液中晶体析出的原因判断。B、根据饱和溶液与不饱和溶液的判断方法判断。C、根据影响物质溶解度的因素判断。D、根据溶液中晶体析出的实质判断。
【分析】本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，理解掌握溶液的组成、溶解度的定义、以及溶液的状态和溶解度的影响因素是解题的关键。
【详解】一瓶饱和的硝酸钾溶液密封放置，装置内外不相通，不会出现蒸发、挥发现象，也不会再投入或取出溶质固体，到了冬天唯一的条件变化是温度降低，发现瓶底有大量的晶体析出，是降温结晶造成的。A、因为有晶体析出，溶液一定是该温度下的饱和溶液，所以错误。饱和溶液，所以错误。B、瓶底有大量的晶体析出，是降温结晶造成的，装置内外不相通，不会出现蒸发，溶剂质量不减少，所以错误。C、冬天温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故析出了晶体，所以正确。D、硝酸钾溶液密封放置，装置内外不相通，溶液中溶质质量不会增加，所以错误。故选C.
9.在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图甲、乙所示。下列说法中正确的是(▲)
A.X、Y都只能是固体 B.两种溶液一定是饱和溶液
C.图示溶液的溶质质量分数：X
【答案】C
【解析】A、根据溶质不一定是固体进行解答；B、根据物质的溶解度进行解答；C、根据题中提供的数据，通过计算进行解答；D、根据溶液是否饱和进行解答
【分析】本题难度不大，学生需注意溶液的概念，属于基础知识的考查。
【详解】A、根据溶质不一定是固体进行解答；B、根据物质的溶解度进行解答；C、根据题中提供的数据，通过计算进行解答；D、根据溶液是否饱和进行解答【答案】C【解析】A. 溶液中溶质可以是固体、液体、气体，故A错误；B.t℃时，X、Y的溶解度未知，故不能确定两种溶液是否是饱和溶液，故B错误；C. X 10g/(10g+30g)×100%==25g,Y溶液的浓度为15g/(15g+25g)×100%=37.5%,X
B.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,变成不饱和溶液
C.B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,其溶质质量分数减小
D.30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】A、根据30℃时，A物质的溶解度进行分析；B、根据A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,溶解度减小，会析出晶体考虑；C、根据B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,会析出晶体，溶质减少进行分析；D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；
【分析】解答本题关键是要知道饱和溶液的判断，在某一温度，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，不管是升温还是降温，只要是溶解度见小了，就会析出晶体。
【详解】A、30℃时，A物质的溶解度是20g,是在30℃时，100g水中最多溶解20gA物质，所以30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，还有5g溶质没有溶解，故A说法正确；B、A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,溶解度减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，故B说法错误；C、B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,会析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减少，故C说法正确；D、30°℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法，故D说法正确。故选B.
11.【嘉兴】将a、b两种物质的饱和溶液加热后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。下列各图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是(▲)
【答案】C
【解析】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力。1、根据固体溶解度曲线的意义，看懂图像表达的意义；2、将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失，可以确定ab的溶解度受温度的变化趋势，进而可确定图象；3、a溶液有晶体析出，说明a的溶解度与温度有何关系；向b溶液加入少许b晶体，晶体消失，可以确定b溶液升温溶液的状态进而确定b的溶解度与温度的关系，再分析图像解答。
【分析】【详解】将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。说明a的溶解度随着温度的升高而减小；再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失，说明b溶液升温后变为不饱和溶液，故b的溶解度随着温度的升高而增大；分析各图，C符合题意。故选C.
12.如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1℃时，甲物质的溶解度 ▲ (填“＞”“＜”或“＝”)乙物质的溶解度。
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 ▲ 物质。
(3)t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 ▲ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 ▲ 的方法使它变为饱和溶液。
【答案】(1)=; (2) 乙；(3)饱和;(4)降低温度(或加溶质或蒸发溶剂)
【解析】(1)t1℃,比较两物质的溶解度大小；判断t2℃溶液是否饱和；(2)根据溶解度曲线可以确定两物质溶解度随温度变化而变化的情况；(3)根据溶解度与温度的关系确定甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法。
【分析】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。
【详解】(1) 由图象可以看出：t1℃甲物质的溶解度＝乙物质的溶解度。故答案为：＝; (2)由图象可以看出：乙物质的溶解度受温度影响较小。故答案为：乙。(3)饱和 t2℃时，乙的溶解度小于100g,故把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液。故答案为：饱和。(4) 甲的溶解度随着温度的升高而增大，故接近饱和的甲溶液，可采用降温的方法变为饱和溶液。故答案为：降温。
13.【德州】控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多能
被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定某物质在不同温度下的溶解度时，研究的是 ▲ (填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题：
①从上表可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是 ▲ 。
②20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放人盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时，如图乙所示。试判断：50℃时，A烧杯中的溶液一定是 ▲ (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
【答案】(1)③; (2)①硝酸钾;②不饱和溶液
【解析】【分析】【详解】(1)测定某物质在不同温度下的溶解度是探究在不同温度下，在相同溶剂中溶质最多被溶解的质量；(2)①由表中数据可以知道溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；②20℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别是36g、31.6g,在20℃,甲烧杯中溶质没有被全部溶解，说明甲烧杯中溶质的溶解度较小，所以甲烧杯中放入的是硝酸钾，而氯化钠的溶解度是36g,烧杯内溶质全部溶解，所以加入的等质量氯化钠、硝酸钾的质量不能超过36g,升温到50°C,硝酸钾的溶解度变为85. 5g,所以溶液是不饱和溶液。
14.【嘉兴】20℃时，把36g氯化钠加入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。下列对所得溶液的有关说法中错误的是(▲)
A.该溶液是饱和溶液
B.20℃时氯化钠在水中的溶解度保持不变
C.溶液的质量为100g
D.溶质与溶剂的质量比为9:25
【答案】 C
【解析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
【分析】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素(温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克)是正确解答本题的关键。
【详解】溶液中Na+和Cl-个数一定相等，故选项说法正确。C、20℃时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，故选项说法错误。D、20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为：36:100=9:25,故选项说法正确。故选：C.
【海南】20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g,充分溶解后，情况如下表所示，则(▲)
A.所得溶液一定都是饱和溶液 B.丙溶液一定是不饱和溶液
C.丙溶液的溶质质量分数最大 D.20℃时，甲的溶解度最大
【答案】C
【解析】根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲。
【分析】本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答
【详解】 A.由丙物质未溶解固体的质量为0可知：丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；B. 丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误；C.溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，故C正确；D. 溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲，故D错误；答案选：C
16.【重庆】下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
(1)若要比较氯化钠与硝酸钾在水中的溶解能力，则需要控制的变量是水的质量和 ▲ 。
(2)20℃时，各取氯化钠、硝酸钾固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的
是 ▲ 溶液。
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，则两条曲线的交点对应的温
度范围是 ▲ (填字母)。
A.0∽20℃ B.20∽40℃ ∽60℃ D.60∽80℃
【答案】 (1)温度； (2)硝酸钾； (3)B
【解析】(1)根据固体的溶解度的因素来分析；(2)根据20℃时两种物质的溶解度来分析；(3)对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度范围。
【分析】本题关键是要对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助。
【详解】影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度，故答案为：温度 ； 20℃时NaCl、KNO3固体的溶解度分别为36.0g、31.6g,则该温度下，10g水中分别溶解3.6g氯化钠或3.16g硝酸钾就能达到饱和状态；20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液。故答案为：KNO3； 由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃∽40℃.故选：B.
17.某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾固体，搅拌至充分溶解(若有不溶解的硝酸钾，则过滤除去)，分别测溶质、溶剂、溶液的质量，记录的数据如下表：
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于 ▲ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。该温度下，硝
酸钾的溶解度是 ▲ g。
【答案】饱和；110
【解析】当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液。故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，也表明在在该温度下，在100g水中最多能够溶解110g硝酸钾，故该温度下硝酸钾的溶解度是110g.
【分析】本题考查溶液饱和与不饱和的判断。理解“饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；溶液饱和的标志是溶液中有固体剩余，且剩余固体的量不再减少”是解此类题的关键。
【详解】溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；实验4向100g水中加入140g硝酸钾，得到了210g溶液，说明硝酸钾有剩余，形成的是饱和溶液；实验3向100g水中加入了120g硝酸钾，得到了210g溶液，说明硝酸钾有剩余，剩余硝酸钾的质量＝100g+120g-210g=10g,则在该温度下100g水中最多溶解硝酸钾110g达到饱和状态；溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中最多溶解多少溶质达到饱和状态；所以该温度下硝酸钾的溶解度时110g; 故答案选：饱和；110
18.【呼和浩特】某同学将A、B两种固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图甲所示的实验。
A、B两种固体的溶解度曲线如图乙所示。请回答下列问题：
(1)10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是：A ▲ (填“＜”“＞”或“＝”)B。
(2)m的取值范围是 ▲ 。
(3)40℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃.下列说法中正确的是 ▲ (多选，填字母)。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：A=B
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：B>A
C.再降温到20℃时，溶液的质量：A>B
D.再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：A=B
【答案】(1)>；(2)2
（四）溶液的配制
学习目标
1.理解溶液中溶质质量分数的概念，记住其计算公式并能进行相关的简单计算。
2.通过配制50g10%的氯化钠溶液活动，学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3.理解浓溶液稀释过程中溶液、溶质、溶剂三者质量的变化关系，能够进行相关计算。
1.下列对“10%氯化钠溶液”含义的解释中错误的是(▲)
A.100g水中溶解了10g氯化钠
B.将氯化钠与水按1:9的质量比配成的溶液
C.将10g氯化钠溶于90g水中所得到的溶液
D.100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
【答案】 A
【解析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指每100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质，据此进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题。
【详解】10%氯化钠溶液，其含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，即溶液中溶质和溶液的质量之比是10:100=1:10;或溶质和溶剂的质量之比为10:90=1:9;或溶剂和溶液的质量之比为90:100=9:10。A、100g水中溶解了10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量比为10g:110g=1:11,而10%的氯化钠溶液中溶质和溶液的质量之比是1:10,故选项解释错误。B、将氯化钠与水按1:9的质量比配成的溶液，溶质和溶剂的质量之比为1:9,溶质的质液，溶质的质量分数为10%,故选项解释正确。C、将10g氯化钠溶解于90g水中所得到的溶液，溶质和溶液的质量比是10g:100g=1:10,溶质的质量分数为10%，故选项解释正确。D、100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量之比是10g:100g=1:10,溶质的质量分数为10%，故选项解释正确。故选：A.
2.关于溶液中溶质的质量分数，下列说法中正确的是(▲)
A.从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
B.100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠，再往其中加入1g氯化钠，并使其完全溶解，则溶质的质量分数变为16%
C.400g甘油溶解在100g水中，所得甘油溶液的溶质质量分数为80%
D.在100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为20%
【答案】 C
【解析】A. 根据溶液的均一性来分析；B. 根据溶液中溶质的质量分数计算的方法来分析；C. 根据溶液中溶质的质量分数计算的方法来分析；D. 根据溶液中溶质的质量分数计算的方法来分析。
【分析】把握住溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/．溶液的质量×100%进行分析计算
【详解】A.溶液具有均一性，从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数仍为20%,故错误；B.100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠，再往其中加入1g氯化钠，并使其完全溶解，则溶液中溶质的质量数为：(15g+1g)/(100g+1g)×100%<16%故错误；C.400g甘油溶解在100g水中，所得甘油溶液中，溶质的质量分数为：400g/(400g+100g)×100%=80%,故正确；D.在100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液中，溶质的质量分数为：20g/(20g+100g)×100%<20%,故错误．故选C. 解析
3.盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液，是一种常用的酸。如图所示为某市售盐酸标签的部分内容，其
中36.0%∽38.0%表示(▲)
A.该盐酸中氯元素的含量
B.氯化氢气体在水中的溶解度
C.该瓶盐酸中溶质的质量
D.该盐酸的溶质质量分数
【答案】 D
【解析】溶质的相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和；单位是“1”，可以省略不写，不是用百分数表示；溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质的质量分数，溶液的溶质质量分数常用百分数表示；物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，其单位是质量单位，如g,不用百分数表示。
【分析】【详解】溶解度和溶质的相对分子质量都不是用百分数表示的，而氯元素的含量只能标出CI;根据图中信息可以知道标签中标的是HCI的含量，所以可以判断是该盐酸的溶质的质量分数，即D正确；故选D.
4.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是(▲)
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B.天平、烧杯、量筒、铁架台、试管
C.天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
【答案】 A
【解析】配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解，称量时用到的仪器有：天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒。
【分析】本考点考查了配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤，主要考查了需要用到的仪器，同学们要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
【详解】A、称量时用到的仪器有：天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒。故选项正确；B、不用铁架台和试管，故选项错误；C、不用试管、漏斗、蒸发皿，故选项错误；D、不用集气瓶、漏斗、蒸发皿，故选项错误；故选A
5.【金华】20℃时，在各自盛有100g水的三个烧杯中分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图所示。下列说法中正确的是(▲)
A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙 D.升高温度，各溶液的溶质质量分数一定变大
【答案】A
【解析】由题目的信息可知，A、所得溶液可能都是饱和溶液，甲和丙一定饱和，乙可能恰好饱和；B、20℃时，乙溶液的溶质质量最大，最小错误；C、溶液溶质的质量分数：乙＞丙＞甲，甲＞丙＞乙错误；D、升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大错误，因为甲、乙、丙不知道溶解度随温度的变化情况。
【分析】本考点考查了溶液中溶质质量分数的比较、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。
【详解】A、所得溶液可能都是饱和溶液，甲和丙一定饱和，乙可能恰好饱和；故选项正确；B、20°℃时，乙溶液的溶质质量最大，最小错误；故选项错误；C、溶液溶质的质量分数：乙＞丙＞甲，甲＞丙＞乙错误；故选项错误；D、升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大错误，因为甲、乙、丙不知道溶解度随温度的变化情况；故选项错误；故选：A.
6.(1)某实验需要100g8%的硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是 ▲ g,从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是 ▲ 。
(2)已知每100g硫酸铜晶体中含有36g结晶水。实验室用硫酸铜晶体配制100g8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体 ▲ g。
【答案】(1)8; 8％; (2) 12.5
【解析】(1)利用溶质质量＝溶液质量x溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算
配制溶液所需要的溶质的质量，由溶液具有均一性进行分析解答。(2)根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量X该元素的质量分数，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键
【详解】(1)某实验需要100g8%硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是100g×8%=8g;由于溶液具有均一性，同一溶液中溶质的质量分数相同，从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是8%.(2)100g8%硫酸铜溶液含溶质硫酸铜的质量为8g,需称取硫酸铜晶体的质量为:8g÷(160/250×100%＝12.5g. 故答案为：（1)8; 8%; (2)12.5
7.【广东】如图所示为实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
请回答下列问题：
(1)应称量 ▲ g氯化钠，需加水 ▲ mL。
(2)若称量氯化钠固体时天平指针向右偏转，则应 ▲ 直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到 ▲ g,可得到5%的氯化钠溶液。
【答案】 (1)7.5;42.5;(2)继续向左盘添加氯化纳；(3)30
【解析】【分析】【详解】(1)溶质质量＝溶液质量x溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g,需氯化钠的质量＝50g×15%=7. 5g;溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50g-7.5g=42.5g,合42.5mL;(2)在称量氯化钠固体的过程中，若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡;(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数仍为15%.设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×15%=(10g+x)×5%,x=20g,故取上述溶液10g加水稀释到10g+20g=30g.
8.【杭州】下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(▲)
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C.取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水
【答案】B
【解析】【分析】本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【详解】A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10°C,硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；B. 由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10°C,氢氧化钙的溶解度会减小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会减小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；C. 在温度不变的情况下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数变大，故C不符合题意；D. 在温度不变的情况下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数变小，故D不符合题意。故选：B.
9．【嘉兴】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示为有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，
下列说法中正确的是(▲)
A.操作I一定是降温 B.①与②的溶液质量一定相等
C.①与③的溶质质量一定相等 D.②与③的溶质质量分数一定相等
【答案】 D
【解析】A.根据题意，操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，进行分析判断。B.①是一定温度下的不饱和溶液，②是饱和溶液，进行分析判断。C.①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，进行分析判断。D.根据②与③均为相同温度下的饱和溶液，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握结晶的方法、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
【详解】A.操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误；B.操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，②是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶质的质量不相等，故选项说法错误；C.①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，故选项说法错误；D.②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。故选：D.
10．实验室用密度为1.84g／mL、溶质质量分数为98％的浓硫酸和蒸馏水，配制500g溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要取的浓硫酸的体积与所用的量筒的量程分别为(▲)
、100mL 、100mL 、250mL 、250mL
【答案】B
【解析】利用m=pV、溶质质量＝溶液质量x溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变，据此结合题意进行分析解答。
【分析】本题难度不大，掌握溶质质量＝溶液质量X溶质的质量分数、稀释前后溶质的质量不变、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键。
【详解】设需要98%的浓硫酸的体积为x,由溶液稀释前后溶质质量不变，则1.84g/cm3×98%×X=500g×20%x≈55.5cm3=55.5mL.选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取55.5mL浓硫酸，应选用100mL的量筒。故选：B.
11．用25％的氢氧化钠溶液和5％的氢氧化钠溶液混合，配制10％的氢氧化钠溶液，则混合时两者的质量比为(▲)
A.3:1 B.1:3 C.1:5 D.5:1
【答案】B
【解析】【分析】【详解】设25%的氢氧化钠溶液的质量为x,5%化钠溶液的质量为y;25%x+5%y=10% (x+y) x/y =1/3故答案为：B;
12.【长春】在实验室里配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液。
(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ▲ 。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 ▲ 的质量保持不变。
(3)下列配制方法中，可以达到上述实验目的的是 ▲ (填字母)。
A.将10g氯化钠固体与100g水混合溶解
B.向50g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液中加入50g水
【答案】 (1)量筒；(2)溶质；(3)B
【解析】(1)根据配制溶液所需仪器来分析；(2)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；(3)根据溶质质量分数的计算方法来分析。
【分析】掌溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素。
【详解】(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；故填：量筒；(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变；(3)A.将10gNaCl固体与100g水混合溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：10g/(10g+100g)×100%<10%,故错误；B.向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g,所得溶液中溶质的质量分数为：(50g×20%)/(50g+50%)×100%=10%,且溶液的质量 为100g,故正确。故选：B.
13．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表
20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，请回答下列问题：
(1)表中m＝ ▲ 。
(2)在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是 ▲ (填实验序号)。
(3)计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。
(4)20℃时，实验室现把100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加
水多少毫升？
【答案】(1) 13.6; (2) ③④;(3) 26.5%; (4)300毫升
【解析】根据加入的氯化钠和水形成的溶液的质量与水和氯化钠的质量关系确定溶解情况，进而判断溶液的饱和状态以及质量分数计算。
【分析】溶液稀释过程溶质的质量保持不变，这是溶液稀释计算的依据。
【详解】解从表中可以看出，向10g加入2g氯化钠溶解，加入3g溶液，而加入4g,只溶解了3.6g,说明加入3.6g时已经饱和，所以加入5g氯化钠是溶液质量依然为13.6g,溶液③④都是饱和溶液．第三次是13.6g溶液中溶质为3.6g,所以对应的氯化钠的质量分数为3.6g/13.6g×100%≈26.5 3. 6g/13.6g×100%≈26.5%;设把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为x由于稀释过程中溶质的质量不变100g×20%= (100g+x) ×5%x=300g折合体积为300mL.故答案为：(1) 13.6; (2) ③④;(3) 26.5%; (4)300毫升．
14．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验时，观察到瓶上的标签如右表所示。他从瓶中倒出100mL 浓硫酸用于配制稀硫酸。问：
(1)这100mL浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？
(2)若将这100ML浓硫酸与500ML水均匀混合， 所得稀硫酸的质量分数是多少？
(3)欲配制1000g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？
【答案】(1)这100毫升浓硫酸的质量是184g;其中含溶质硫酸为180.32g,(2)所得稀硫酸的质量分数是26.36%,(3)需要800毫升水
【解析】(1)根据m=pV,溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。 (2)根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量结合×100%, 题意进行分析解答。(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量，结合题意进行分析解答。
【分析】本题难度不大，掌握溶质质量分数＝溶液质量x100%、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。
【详解】(1)100mL=100厘米3,m=pV,这100毫升浓硫酸的质量是1.84克／厘米3×100厘米3＝184g.其中含溶质的质量为184g×98%=180.32g。(2)若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是(184g×98%)/×100%≈26.36%;(3)设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1000g×19.6%=1.84克／厘米3×x×98%x≈108.7厘米3. 需要水的质量为1000g-1.84克／厘米 3×108.7厘米3≈800g(合800mL).答：(1)这100毫升浓硫酸的质量是184g;其中含溶质硫酸为180.32g,(2)所得稀硫酸的质量分数是26.36%,(3)需要800毫升水。
15.【金华】甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列分析中错误的是(▲)
A.甲一定是不饱和溶液
B.丙和丁一定是饱和溶液
C.乙的溶质质量分数一定比甲大
D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
【解析】饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量（溶解度）的溶液。即溶质与溶剂接触时，溶解速度与析出速度相等的溶液。溶质的量未达到对应的饱和状态的溶液，称做不饱和溶液。溶质质量分数是指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【分析】饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质的质量分数的变化
【详解】A、甲恒温蒸发20g水，依然没有溶质析出，说明甲之前一定是不饱和溶液；故A正确；B、丙中有晶体析出，说明丙一定是饱和溶液，对丙过滤后形成的丁也是饱和溶液；故B正确；C、乙是甲蒸发20g水后形成的，溶剂减少而溶质不变，所以乙的溶质质量分数肯定比甲大；故C正确；D、丙是饱和溶液，而甲是不饱和溶液，但两者的温度不同，所以其溶质质量分数有可能相同；故D错误；故答案为：D.
16.【宁波】图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1:2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的氢氧化钠溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
(1)当水加到1:1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1,当水加到1:2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2,则p1 ▲ (填“＞”“＜”或“＝”)p2。
(2)稀释得到的氢氧化钠溶液的密度为 ▲ g/mL,溶质质量分数为 ▲ 。(计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%)
【答案】(1)<; (2) 1.2 ;21.4％
【解析】【分析】【详解】(1)由题意可知，稀释过程中体积变化不考虑，所以稀释后溶液密度减小，水对稀释瓶底的压力减小，压强就减小；(2)假设原液的体积是1mL,则稀释瓶按1:2的比例稀释原液，加水的体积是2mL,稀释得到的氢氧化钠溶液的密度是：(1mL×1.5g/mL+2mL ×1g/mL)/(1mL+2mL)≈1.2g/mL; 溶质质量分数为:(1mL×1.5g/mL×50%)/(1mL×1.5g/mL+2mL×1g/mL)×100%=21.4%.
17.【绍兴】下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表中数据解答下列问题：
(1)10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为 ▲ g。
(2)20℃时，将10g硝酸钾加入40g水中，所得溶液溶质质量分数为 ▲ 。
(3)如图所示为硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采取的操作方法。
【答案】20.9; 20g;方法一：设需要加入硝酸钾的质量为x,则：(100g×10)/(100g+x)=20g;方法二：设需要蒸发水的质量为y,则：(100g×10)/(100g-y)=60g,
【解析】(1)根据题干数据来分析；(2)根据硝酸钾的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析；(3)根据溶液中溶质质量分数的变化来分析。
【分析】本题考查了溶质的质量分数和溶解度以及溶液的稀释问题，需要同学们熟练掌握相应的知识才能正确解答。
【详解】(1)由题干表格中的数据可知，10℃时，100克水中最多可溶解确酸钾的质量为20.9g;故答案为：20.9; (2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,则20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，所以该溶液中溶质质量分数为：10g/(10g+40g)×100;故答案为：20%;(3)在温度不变的情况，可以采用：加溶质、恒温蒸发溶剂两种方法增大溶液的溶质质量分数。方法一：设需要加入硝酸钾的质量为x,则：(100g×10)/(100g+x)=20g;方法二：设需要蒸发水的质量为y,则：(100g×10)/(100g-y)=60g,故答案为：加入20g硝酸钾或恒温蒸发60g水。
18.某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的
氯化钠溶液。
乙
甲 丙
实验一：图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 ▲ 。
(2)操作⑥中的错误是 ▲ 。
实验二：用提纯得到的精盐配制氯化钠溶液。
(3)小雪所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分
数为 ▲ (水的密度约为1g/cm3)。进行正确实验后，经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有 ▲ (填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②烧杯先用少量蒸馏水润洗 量取水时，仰视读数 ④配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 ⑤量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
【答案】(1)加快溶解； (2)没有玻璃棒引流； (3)19％；(4)①②③
【解析】(1)利用玻璃棒搅拌能够加快溶解速率；(2)过量时应该用玻璃棒引流；(3)溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%;利用托盘天平称量时，称量物应该放在左盘，砝码应该放在右盘；读取量筒中液体体积时，视线应该与液体凹液面最低处保持水平。
【分析】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【详解】(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。故填：加快溶解速率。(2)操作⑥中的错误是没有用玻璃棒引流。故填：没有用玻璃棒引流。(3)图2称量方法不正确，该不正确方法称量的质量：10g+5g+4g=19g,量取水的质量：81mL×1g/mL=81g,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质19g的质量分数为：19g/(19g+81g)×100%=19%; ①氯化钠固体仍然不纯，导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；②烧杯先用少量蒸馏水润洗，导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小；③量取水时，仰视读数，导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小；④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；⑤量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出，导致水的质量偏小，从而导致质量分数偏大。故填：19%;①②③.
温度／℃
0
20
40
60
80
100
溶解度／g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
溶解性等级
----
----
-----
----
溶解度／g
＞10
1∽10
0.01∽1
＜0.01
举例
食盐
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
实验组别
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量／g
50
50
50
50
所取氯化钠的质量／g
15
20
25
30
剩余氯化钠的质量／g
0
2
7
12
温度／℃
20
40
50
溶解度／g
氯化钠
36.0
36.6
37.0
硝酸钾
31.6
63.9
85.5
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量／g
5
2
0
温度／℃
0
20
40
60
80
溶解度／g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
实验序号
1
2
3
4
水的质量／g
100
100
100
100
加入硝酸钾的质量／g
80
100
120
140
溶液的质量／g
180
200
210
210
技术条件
HCl含量：36.0%∽38.0%
外观：合格
实验序号
水的质量／g
加入氯化钠的质量／g
溶液的质量／g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
m
浓硫酸(H2SO4)500mL
溶质的质量分数
98%
密度
1.84g/cm3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
温度／℃
0
10
20
30
40
溶解度／g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
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