化学必修 第一册第2节 研究物质性质的方法和程序第1课时导学案

这是一份化学必修 第一册第2节 研究物质性质的方法和程序第1课时导学案，共4页。学案主要包含了学习目标，自主学习，观察•思考，合作探究，梳理归纳，方法导引，当堂检测，课下作业等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】
使学生认识钠是一种很活泼的金属，能说出钠的物理性质。
掌握钠和水的反应（反应现象及方程式）。
通过引导学生观察、分析实验现象，让学生体会怎样科学、合理地运用观察方法。
【自主学习】
研究物质的基本方法
1、研究物质的性质，常常应用______、______、______、_______等方法。
2、观察法：观察是一种_________________________的方法。人们既可以直接用________观察物质的________、_______，用______闻物质的_______，也可以借助_________________来进行观察，从而提高观察的灵活性。
【观察•思考】:
金属钠应保存在 中,如何取用金属钠？ 。
剩余的钠应如何处理？
3、金属钠的性质
（1）观察法认识金属钠的物理性质
（2）实验法、观察法、推理法的应用——金属钠与水的反应
[提问] 金属钠与水的反应属于四种基本反应类型中的哪种反应？
（3）实验法的应用——钠与氧气反应
金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成_________，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）；金属钠在空气中燃烧发出__________火焰，生成____________________。
方程式： Na＋O2=== Na＋O2
4．钠的用途
1.概念细辨析，正误判断:
(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行( )
(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧,火焰呈黄色( )
(3)钠是银白色金属,放置在空气中表面变暗是因为生成了Na2O2( )
(4)钠的性质活泼,钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中( )
【合作探究】
探究点一:观察钠与氧气的反应
1.钠长久放置时的变化
金属钠应保存在煤油中,若将金属钠长久放置在空气中会发生怎样的变化?并写出其中发生反应的化学方程式。


2.认识反应发生的条件
金属钠与氧气在常温下和加热时发生不同的反应:4Na+O2===2Na2O、2Na+O2Na2O2,这个实验事实说明了什么?


探究点二:探究Na与水溶液的反应
1.认识钠与水的反应
将一小块金属钠放在酒精灯的灯芯处,用玻璃棒蘸取少许水点在灯芯上,酒精灯竟然被点燃了。
(1)少许水点在上面的时候,发生了什么反应?

(2)该反应为什么能将酒精灯点燃?

2.探究钠与水溶液的反应
(1)取一小块金属钠放入一定量稀盐酸中,能否反应?与水相比剧烈程度如何?

(2)钠与CuSO4溶液反应,能观察到哪些现象?涉及反应的化学方程式有哪些?

(3)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。试分析把一小块钠放入饱和石灰水中时会发生什么现象。


【梳理归纳】
与酸溶液反应（在横线上写出相应的化学方程式）
与 反应
酸过量
与酸反应
先与 反应
酸不足
再与 反应
2.与碱溶液反应:其实质是钠与水的反应。如钠与氢氧化钠溶液的反应,即钠与水的反应。
3.与盐溶液反应（在横线上写出相应的化学方程式）
先与水反应
与盐溶液反应
硫酸钠 不反应
再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应
硫酸铜
【方法导引】 钠在水溶液中的反应规律:
与酸反应：“先酸后水”注意与水能否反应取决于钠的用量。
与盐反应：“先水后盐”。注意与盐能否反应取决于水溶液中是否有复分解反应发生。
【当堂检测】
1．下列研究物质性质的方法错误的是( )
A．运用观察法可以研究物质的性质 B．运用比较法可以认识物质的异同与内在联系
C．运用分类法不可以总结物质的共性 D．通过建构模型可以对物质及其变化进行简化模拟
2．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是( )
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A．①②③④ B．②④ C．①③ D．①②
3、在实验室里做钠与水反应的实验时，下列各项中应选用的一组仪器是（ ）
⑴试管夹 ⑵镊子 ⑶小刀 ⑷冷凝管 ⑸滤纸 ⑹研钵 ⑺烧杯 ⑻坩埚 ⑼石棉网 ⑽玻璃片 ⑾钥匙 ⑿燃烧匙
⑴⑵⑷⑼ B、⑶⑸⑹⑾ C、⑹⑺⑻⑿ D、⑵⑶⑸⑺⑽
4．以下关于金属钠的叙述不正确的是( )
A．金属钠可保存在煤油中
B．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应
C．金属钠质软，可用小刀切割 D．钠着火既能用水灭火，也可以用沙子灭火
5．下列关于钠与水反应的现象叙述完整且正确的是( )
A．钠浮在水面上，反应很快停止 B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色
C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响
D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生
【课下作业】
1.(双选)金属钠跟下列溶液反应时,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是( )
A.Ca(HCO3)2溶液 B.KCl溶液 C.FeCl3溶液 D.MgSO4溶液
2．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（ ）
A．1∶2∶3 B．23∶24∶27 C．23∶12∶9 D．36∶69∶92
3.下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（ ）
A、汞 B、银 C、钠 D、铁
4．（选做）将4.6 g Na投入95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．小于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0%
5．将适量金属钠加入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀产生的是(反应后溶液温度恢复至起始状态) ( )
A．HCl溶液 B．饱和NaCl溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
6.在坩埚中加热一小块钠，钠很快熔成小球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是( )
A．钠受热易熔成小球说明其熔点低 B．钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
D．一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
7．如图均为探究Na与H2O反应的实验装置，按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭旋塞，打开右边橡胶塞向煤油中加入一小块钠，立即塞上胶塞。下列说法正确的是( )
A．甲装置中取用金属钠的质量约为5 g
B．按乙装置实验，钠始终在U形管b处
C．点燃乙装置中的气体产物会产生淡蓝色火焰
D．乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是调节压强并观察液面升降
8.如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定于水的中央) ，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度。回答下列问题：
(1)下列属于保存金属钠的正确方法的是________(填字母)。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
(2)10 g钠要分多次投入的主要原因是______________________________________________。
(3)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是________(填字母)。
A．5次 B．10次 C．大于10次
(4)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是________，出现这种现象的主要原因是_____________________________________________________________________________。
(5)实验过程中所发生反应的化学方程式是_________________________________________。状态
颜色
硬度
密度
熔点
实验步骤
实验现象
现象分析
钠 水面上
钠的密度比水
钠 成光亮的小球
钠的熔点 ,反应放出热量
小球在水面上四处 ,最后完全消失
反应产生的气体推动小球运动
与水反应发出
钠与水反应产生
反应后溶液变为 色
反应生成 物质
实验结论
常温下,钠与水剧烈反应,生成 和 ,
反应的化学方程式为