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沪教版（全国）（2024）九年级上册化学第6章学情评估测试卷（含答案）
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沪教版（全国）（2024）九年级上册化学第6章学情评估测试卷满分：100分 时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H－1 Fe－56 Cu－64 Zn－65一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1．选择铸造硬币的金属时不需要考虑的因素是( )A．导热性 B．耐腐蚀性 C．硬度 C．延展性2．下列有关金属资源的说法错误的是( )A．回收利用废旧金属可以减少污染B．目前世界上年产量最多、使用最多的金属是铁C．地球上的金属资源只广泛存在于地壳中，多数以化合物的形式存在D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等3．关于下列实验现象，描述正确的是( )A．将铝片置于酒精灯火焰上灼烧，铝片表面变为黑色B．将CO气体通过灼热氧化铁，红棕色固体变成银白色C．将铁丝在氧气中点燃，火星四射，生成黑色固体D．将光亮的铜丝放入稀硫酸中，产生大量气泡4．我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰“福建舰”已正式下水。下列说法错误的是( )A．舰体材料中使用的低磁合金钢属于非金属材料B．航母螺旋桨用到的铜合金是混合物C．航母甲板上涂有的涂层要耐高温、耐磨D．航母甲板材料具有抗腐蚀，强度大的性质5．铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是( )A．金 B．银 C．铜 D．锌6．《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是( )A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素B．“淘洗铁砂”：铁矿石(主要成分为Fe2O3)能溶于水C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高7．工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投放高炉内，从下方通入热空气，最后得到生铁。下列说法中正确的是( )(第7题)A．矿石中含铁就可用作炼铁原料B．焦炭只起还原作用C．所得的生铁是混合物D．高炉气体主要含有一氧化碳和二氧化碳8．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验(金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的浓度和体积均相同)。下列分析错误的是( )(第8题)A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性强弱9．长期埋在地下的金属管线会被锈蚀。常温下，某金属管线锈蚀速率与土壤含水量的关系如图所示，下列说法正确的是( )(第9题)A．土壤含水量越高，金属锈蚀速率越快B．埋在地下的金属管线被锈蚀仅与土壤中水分有关C．土壤含水量在 20%～40%时，金属锈蚀的速率逐渐加快D．可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线锈蚀10．将一定质量的铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法中，不合理的是( )A．滤液中一定存在FeSO4B．滤渣的质量一定大于参加反应的铁粉的质量C．滤渣中一定没有单质铁D．滤液中可能含有CuSO4二、填空题(本题包括4小题，共39分)11．(11分)(1)《天工开物》中有多处关于金属的记载。①根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金______(填“易”或“不易”)与空气中的成分反应；②介绍了“火法炼锌”的方法。炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是____________________________________________________________。(2)“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。①黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜________(填“大”或“小”)；②黄铜(铜锌合金)的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为________；③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”(胆矾为硫酸铜晶体)，由CuSO4转化为Cu的反应原理为____________________________(用化学方程式表示)。12．(10分)金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。(1)铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。(第12题)①纯铁和生铁性能不同的原因是______________________________________；②如图硬质玻璃管中的实验现象是____________________________________; ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施： ________________________________________________________________。(3)铁制品容易锈蚀，人们在生产和生活中常采用__________________________________(写一条)的方法防锈。13．(9分)阅读下列材料，回答下列问题。镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分为 KCl·MgCl2·6H2O)、菱镁矿(主要成分为MgCO3)、白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。镁合金被称作21 世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是________。A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿(2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(3)镁合金在增强交通工具的架构强度、________、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。(4)人体缺镁可能会出现________等症状。A．眩晕 B．水俣病 C．出汗过多 D．记忆力下降14．(9分)某校化学兴趣小组的同学们在实验室模拟从工业废水中回收铜和硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。(第14题) (1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器：烧杯、________、玻璃棒。 (2)废水中加入过量的A发生反应的化学方程式是________________________________________________________________。 (3)固体B的成分是________(写化学式)。 (4)C是一种无色液体，写出符合条件的C的名称：________。三、实验与探究题(本题包括2小题，共23分)15．(11分)化学兴趣小组利用如图装置进行实验，揭示工业高炉炼铁原理。请你参与并完成实验报告。(第15题)16．(12分)小华同学在打开袋装面包的包装时发现里面有一小包脱氧剂，与化学兴趣小组的同学们讨论后，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末。接着同学们在老师的指导下开展探究实验。实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。【查阅资料】碳在高温下能还原氧化铜，发生反应的化学方程式为C＋2CuOeq \o(=====,\s\up7(高温))CO2↑＋2Cu。【作出猜想】小组同学们作出猜想：甲同学：可能有铁粉；乙同学：可能有炭粉。【实验探究1】(1)小组同学们设计实验方案并完成如下实验：①取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，溶液变为________色，有黑色不溶物。甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为____________________；②将①中黑色不溶物过滤、洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，____________________(填现象)，把产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。乙同学猜想正确，黑色粉末中含有炭粉。(2)有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作：___________________________________________________。实验活动二：探究脱氧剂中白色固体的作用。【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土。(第16题)【实验探究2】(3)小组同学们用控制变量法按如图1装置进行实验。一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面________(填“高于”或“低于”)右侧导管液面。【实验探究3】(4)如图2是脱氧时间与硅藻土用量的关系图。①硅藻土的最佳用量是________g；②结合所学知识，脱氧剂的脱氧速率除了受硅藻土的使用量影响外，还有可能受哪些因素影响？请写出一条：____________________________________。【表达交流】(5)脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内O2和________(填化学式)以达到延长食品保质期的作用。炭粉具有疏松多孔的结构，因此具有________性，可以促进反应的发生；硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉；氯化钠可以________(填“加快”或“减缓”)铁生锈的反应速率。四、计算题(本题包括1小题，共8分)17．(8分)黄铜为铜、锌合金，具有较强的耐磨性能，常被用于制造阀门、空调内外机连接管和散热器等。某学习小组的同学将25 g的某黄铜样品放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，完全反应后，生成0．4 g的氢气。求：(1)25 g该黄铜样品中锌的质量。(2)该黄铜样品中铜的质量分数。 答案一、1.A 2.C 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.B 9.D 10.C二、11.(1)①不易 ②增大反应物接触面积，使反应更快更充分(2)①大 ②黑色 ③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu12．(1)铝易和空气中的氧气发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止其进一步被氧化(2)①含碳量不同(合理即可) ②红棕色粉末变成黑色③在装置的最右端增加一个点燃的酒精灯(或系一个气球收集尾气，合理即可)(3)刷漆(或涂油，合理即可)13．(1)D (2)2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C (3)减轻质量 (4)ACD14．(1)漏斗 (2)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (3)Cu和Fe (4)稀硫酸三、15.(1)气球胀大 (2)排尽装置内的空气 (3)黑色 (4)红色 (5)3C＋2Fe2O3eq \o(=====,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2↑16．(1)①浅绿；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②黑色粉末变成红色(2)用磁铁吸引，若能吸引就有铁粉，若不能吸引就没有铁粉 (3)高于 (4)①0.35 ②温度(或与硅藻土的接触面积，合理即可)(5)H2O；吸附；加快四、17.解：(1)设25 g该黄铜样品中锌的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 2x 0.4 geq \f(65,2)＝eq \f(x,0.4 g) x＝13 g答：25 g该黄铜样品中锌的质量为13 g。(2)该黄铜样品中铜的质量分数为eq \f(25 g－13 g,25 g)×100%＝48%答：该黄铜样品中铜的质量分数为48%。 题序12345678910答案步骤和方法现象分析Ⅰ．连接仪器装置，关闭活塞，在a导管处连接一个气球，接通电源，片刻后关闭电源(1)______________装置的气密性良好Ⅱ．在b处装入炭粉与氧化铁的均匀混合物，打开活塞，a处换接氮气气囊，缓缓通入氮气，稍后关闭活塞通入氮气的作用是(2)________________________Ⅲ．接通电源，加热b处混合物红棕色粉末变(3)__________炭粉与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，此反应的化学方程式为(5)____________________________Ⅳ．关闭电源，待装置冷却后，在c处加入紫色石蕊试液，打开活塞溶液变(4)__________Ⅴ．取出粉末放于白纸上，用磁铁吸引粉末被磁铁吸引
沪教版（全国）（2024）九年级上册化学第6章学情评估测试卷满分：100分 时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H－1 Fe－56 Cu－64 Zn－65一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1．选择铸造硬币的金属时不需要考虑的因素是( )A．导热性 B．耐腐蚀性 C．硬度 C．延展性2．下列有关金属资源的说法错误的是( )A．回收利用废旧金属可以减少污染B．目前世界上年产量最多、使用最多的金属是铁C．地球上的金属资源只广泛存在于地壳中，多数以化合物的形式存在D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等3．关于下列实验现象，描述正确的是( )A．将铝片置于酒精灯火焰上灼烧，铝片表面变为黑色B．将CO气体通过灼热氧化铁，红棕色固体变成银白色C．将铁丝在氧气中点燃，火星四射，生成黑色固体D．将光亮的铜丝放入稀硫酸中，产生大量气泡4．我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰“福建舰”已正式下水。下列说法错误的是( )A．舰体材料中使用的低磁合金钢属于非金属材料B．航母螺旋桨用到的铜合金是混合物C．航母甲板上涂有的涂层要耐高温、耐磨D．航母甲板材料具有抗腐蚀，强度大的性质5．铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是( )A．金 B．银 C．铜 D．锌6．《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是( )A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素B．“淘洗铁砂”：铁矿石(主要成分为Fe2O3)能溶于水C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高7．工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投放高炉内，从下方通入热空气，最后得到生铁。下列说法中正确的是( )(第7题)A．矿石中含铁就可用作炼铁原料B．焦炭只起还原作用C．所得的生铁是混合物D．高炉气体主要含有一氧化碳和二氧化碳8．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验(金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的浓度和体积均相同)。下列分析错误的是( )(第8题)A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性强弱9．长期埋在地下的金属管线会被锈蚀。常温下，某金属管线锈蚀速率与土壤含水量的关系如图所示，下列说法正确的是( )(第9题)A．土壤含水量越高，金属锈蚀速率越快B．埋在地下的金属管线被锈蚀仅与土壤中水分有关C．土壤含水量在 20%～40%时，金属锈蚀的速率逐渐加快D．可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线锈蚀10．将一定质量的铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法中，不合理的是( )A．滤液中一定存在FeSO4B．滤渣的质量一定大于参加反应的铁粉的质量C．滤渣中一定没有单质铁D．滤液中可能含有CuSO4二、填空题(本题包括4小题，共39分)11．(11分)(1)《天工开物》中有多处关于金属的记载。①根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金______(填“易”或“不易”)与空气中的成分反应；②介绍了“火法炼锌”的方法。炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是____________________________________________________________。(2)“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。①黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜________(填“大”或“小”)；②黄铜(铜锌合金)的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为________；③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”(胆矾为硫酸铜晶体)，由CuSO4转化为Cu的反应原理为____________________________(用化学方程式表示)。12．(10分)金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。(1)铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。(第12题)①纯铁和生铁性能不同的原因是______________________________________；②如图硬质玻璃管中的实验现象是____________________________________; ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施： ________________________________________________________________。(3)铁制品容易锈蚀，人们在生产和生活中常采用__________________________________(写一条)的方法防锈。13．(9分)阅读下列材料，回答下列问题。镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分为 KCl·MgCl2·6H2O)、菱镁矿(主要成分为MgCO3)、白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。镁合金被称作21 世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是________。A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿(2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(3)镁合金在增强交通工具的架构强度、________、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。(4)人体缺镁可能会出现________等症状。A．眩晕 B．水俣病 C．出汗过多 D．记忆力下降14．(9分)某校化学兴趣小组的同学们在实验室模拟从工业废水中回收铜和硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。(第14题) (1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器：烧杯、________、玻璃棒。 (2)废水中加入过量的A发生反应的化学方程式是________________________________________________________________。 (3)固体B的成分是________(写化学式)。 (4)C是一种无色液体，写出符合条件的C的名称：________。三、实验与探究题(本题包括2小题，共23分)15．(11分)化学兴趣小组利用如图装置进行实验，揭示工业高炉炼铁原理。请你参与并完成实验报告。(第15题)16．(12分)小华同学在打开袋装面包的包装时发现里面有一小包脱氧剂，与化学兴趣小组的同学们讨论后，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末。接着同学们在老师的指导下开展探究实验。实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。【查阅资料】碳在高温下能还原氧化铜，发生反应的化学方程式为C＋2CuOeq \o(=====,\s\up7(高温))CO2↑＋2Cu。【作出猜想】小组同学们作出猜想：甲同学：可能有铁粉；乙同学：可能有炭粉。【实验探究1】(1)小组同学们设计实验方案并完成如下实验：①取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，溶液变为________色，有黑色不溶物。甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为____________________；②将①中黑色不溶物过滤、洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，____________________(填现象)，把产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。乙同学猜想正确，黑色粉末中含有炭粉。(2)有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作：___________________________________________________。实验活动二：探究脱氧剂中白色固体的作用。【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土。(第16题)【实验探究2】(3)小组同学们用控制变量法按如图1装置进行实验。一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面________(填“高于”或“低于”)右侧导管液面。【实验探究3】(4)如图2是脱氧时间与硅藻土用量的关系图。①硅藻土的最佳用量是________g；②结合所学知识，脱氧剂的脱氧速率除了受硅藻土的使用量影响外，还有可能受哪些因素影响？请写出一条：____________________________________。【表达交流】(5)脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内O2和________(填化学式)以达到延长食品保质期的作用。炭粉具有疏松多孔的结构，因此具有________性，可以促进反应的发生；硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉；氯化钠可以________(填“加快”或“减缓”)铁生锈的反应速率。四、计算题(本题包括1小题，共8分)17．(8分)黄铜为铜、锌合金，具有较强的耐磨性能，常被用于制造阀门、空调内外机连接管和散热器等。某学习小组的同学将25 g的某黄铜样品放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，完全反应后，生成0．4 g的氢气。求：(1)25 g该黄铜样品中锌的质量。(2)该黄铜样品中铜的质量分数。 答案一、1.A 2.C 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.B 9.D 10.C二、11.(1)①不易 ②增大反应物接触面积，使反应更快更充分(2)①大 ②黑色 ③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu12．(1)铝易和空气中的氧气发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止其进一步被氧化(2)①含碳量不同(合理即可) ②红棕色粉末变成黑色③在装置的最右端增加一个点燃的酒精灯(或系一个气球收集尾气，合理即可)(3)刷漆(或涂油，合理即可)13．(1)D (2)2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C (3)减轻质量 (4)ACD14．(1)漏斗 (2)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (3)Cu和Fe (4)稀硫酸三、15.(1)气球胀大 (2)排尽装置内的空气 (3)黑色 (4)红色 (5)3C＋2Fe2O3eq \o(=====,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2↑16．(1)①浅绿；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②黑色粉末变成红色(2)用磁铁吸引，若能吸引就有铁粉，若不能吸引就没有铁粉 (3)高于 (4)①0.35 ②温度(或与硅藻土的接触面积，合理即可)(5)H2O；吸附；加快四、17.解：(1)设25 g该黄铜样品中锌的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 2x 0.4 geq \f(65,2)＝eq \f(x,0.4 g) x＝13 g答：25 g该黄铜样品中锌的质量为13 g。(2)该黄铜样品中铜的质量分数为eq \f(25 g－13 g,25 g)×100%＝48%答：该黄铜样品中铜的质量分数为48%。 题序12345678910答案步骤和方法现象分析Ⅰ．连接仪器装置，关闭活塞，在a导管处连接一个气球，接通电源，片刻后关闭电源(1)______________装置的气密性良好Ⅱ．在b处装入炭粉与氧化铁的均匀混合物，打开活塞，a处换接氮气气囊，缓缓通入氮气，稍后关闭活塞通入氮气的作用是(2)________________________Ⅲ．接通电源，加热b处混合物红棕色粉末变(3)__________炭粉与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，此反应的化学方程式为(5)____________________________Ⅳ．关闭电源，待装置冷却后，在c处加入紫色石蕊试液，打开活塞溶液变(4)__________Ⅴ．取出粉末放于白纸上，用磁铁吸引粉末被磁铁吸引
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