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高中化学第一单元 研究物质的实验方法课文ppt课件
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这是一份高中化学第一单元 研究物质的实验方法课文ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了水溶性，碳酸盐的检验，CaCO3↓＋H2O，烧焦羽毛，NaOH，湿润的红色石蕊试纸，稀硝酸，白色沉淀，稀盐酸，BaCl2等内容，欢迎下载使用。
1．学会根据物质性质设计物质检验的实验方案，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。2．了解探究物质性质和变化的实验方法，培养科学态度和社会责任的核心素养。
必备知识 自主预习储备
2NaCl＋CO2↑＋H2O
BaCO3↓＋2NaCl
3．蛋白质的检验(1)检验方法(之一)：灼烧。(2)实验现象：蛋白质在火焰上燃烧时有________的气味。灼烧法可区别蛋白质纤维(如羊毛，成分是蛋白质)和植物纤维(如棉、麻制品，成分是纤维素)。
湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝
NaCl＋NH3↑＋H2O
使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝
5．氯离子的检验取少量待测样放入试管中，滴加适量用______酸化的__________溶液，若产生________，则说明溶液中含有Cl－。
K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl
7．焰色反应(1)定义：许多__________________在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。
(3)几种金属的焰色：①钠元素的焰色反应呈__色。②钾元素的焰色反应呈__色(透过蓝色的钴玻璃观察)。(4)应用：①检验______________的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。②利用焰色反应制节日烟火。
微点拨：焰色反应是物理变化；钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察。
8．现代分析方法(1)用__________确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。(2)用__________确定物质中是否存在某些有机原子团。(3)用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些________。
二、物质性质和变化的探究1．实验探究二氧化碳的性质
6HCl===2AlCl3＋3H2↑
3．铁、铜、银的金属活动性差异的验证
4．实验探究催化剂、温度、浓度对H2O2分解速率的影响
想一想 (1)相同质量的铝分别和足量稀盐酸、稀NaOH溶液反应，哪种溶液产生的气体多？(2)H2O2分解的实验中采用75 ℃热水浴加热方式的优点是什么？
[提示] (1)一样多。由方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知等质量的铝分别和足量稀盐酸、稀NaOH溶液反应产生等量的氢气。(2)受热均匀，便于控制温度。
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%～60%的交通事故与酒后驾驶有关，所以酒驾会有相应的处罚，交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的＋6价铬能被酒精蒸气还原为＋3价，颜色发生变化)，可以判断司机是否酒后驾车。
关键能力 情境探究达成
1．从材料可知，交警是如何检测出司机是否酒后驾车的？化学实验中一般从哪些角度进行物质的检验？
[提示] 通过三氧化铬硅胶颜色的变化来检测司机是否酒后驾车。根据物质的不同性质，可把检验物质的方法归为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
3．某钠盐加入盐酸，生成无色无味的二氧化碳气体，能说明此钠盐一定是碳酸钠吗？为什么？
[提示] 不能，因为也有可能是碳酸氢钠。
1．物质检验的依据与方法通常把物质检验的方法分成两类：物理方法和化学方法。物理方法指利用颜色、气味、溶解性等物理性质加以区分；化学方法包括点燃、加热、加试剂等方法。不管是物理方法还是化学方法，待检物一般具有明显的特征或通过反应表现出特殊的现象。
2．物质检验的一般步骤
例如，检验粗盐中是否含有硫酸钠杂质时，可取少量粗盐于小试管中→加入蒸馏水溶解后加入几滴盐酸→再加几滴氯化钡溶液振荡→在试管内出现白色沉淀→说明粗盐中含有硫酸根离子。
3．常见离子的检验方法
1．用一种试剂就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液区别开来，这种试剂为( )A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．稀盐酸
C [分析选项中的四种试剂分别与五种溶液反应的现象，只有H2SO4溶液能产生五种不同的现象，如下表所示：
请回答下列问题：(1)溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是________________。(2)上述实验操作中，有错误的操作是(填写序号)_____。改正该错误的方法是(要做较详细的说明)_________________________________________________________________________________________。(3)到目前为止，仍不能肯定溶液中是否存在的离子是________________。
另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液
学习效果 随堂评估自测
2．做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须( )A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用稀盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
D [要保证铂丝纯净，需要用稀盐酸清洗，并在火焰上灼烧至无色。]
3．文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”可能是( )A．“点铝成铜” B．“点银成钠” C．“点锌成钙” D．“点铁成银”
A [由题意知，固体M是铜，金属L能置换出铜，可能是铝。]
根据以上资料回答下列问题：(1)上述实验可以确定溶液中一定含有_________________，一定没有______。(2)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是_____，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_______________________________________________________________________________________________________________。
另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl－
(3)有同学认为实验③可以省略，你认为呢？______(填“可以”或“不可以”)，并说明理由：_______________________________________________________________________________________。
溶液显电中性，有阴离子存在必有
1．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后下列操作正确的是( )A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
基础课时固基练(7) 物质的检验 物质性质和变化的探究
D [利用铵盐与强碱溶液共热反应生成氨气及氨气的性质检验，把NaOH溶液加到该物质中，加热后产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以确定该物质中含铵盐，故D项正确。]
2．离子检验的常用方法有如下三种：
D [Cl－的检验方法是加稀硝酸和AgNO3溶液，属于沉淀法而不是气体法。]
C [A项有可能是碳酸氢根离子，B项有可能形成氯化银，D项有可能形成碳酸钙。]
6．在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则( )A．不用任何试剂 B．用一种试剂C．用两种试剂 D．用三种试剂
B [先用稀H2SO4鉴别出K2CO3溶液(有气体生成)和Ba(NO3)2溶液(有沉淀生成)，再用已鉴别出来的Ba(NO3)2溶液为试剂鉴别K2SO4溶液和KNO3溶液(有沉淀生成的是K2SO4溶液)，B项正确。]
7．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
D [Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应。]
8．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是( )A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小
C [铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。]
D [A做对比实验，B生成硫酸钡沉淀，蓝色没消失可以说明，C形成氢氧化铜沉淀可以说明。D不可以说明。]
10．将一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，一会儿就可以听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是_____________________________________________________________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)易拉罐又鼓起来的原因是___________________________________________________________________________________________。
NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，
===Na2CO3＋H2O
铝表面氧化膜溶解后，Al与NaOH
[解析] 先变瘪，是因为CO2被NaOH溶液吸收；一会儿又鼓起来，是因为铝与NaOH溶液反应产生了H2。
11．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；B与C的溶液混合可制得A。(1)推断A是____________(填化学式，下同)，B是________，C是__________，D是__________。(2)写出B＋C→A的化学方程式：______________________________。
KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O
[解析] 根据焰色反应现象可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C都和盐酸反应并生成D，推知它们可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D为KCl。由A、B、C之间的转化关系可推知，A为K2CO3，B为KOH，C为KHCO3。
13．(素养题)“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是______________，反应的化学方程式为____________________________________。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
1．学会根据物质性质设计物质检验的实验方案，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。2．了解探究物质性质和变化的实验方法，培养科学态度和社会责任的核心素养。
必备知识 自主预习储备
2NaCl＋CO2↑＋H2O
BaCO3↓＋2NaCl
3．蛋白质的检验(1)检验方法(之一)：灼烧。(2)实验现象：蛋白质在火焰上燃烧时有________的气味。灼烧法可区别蛋白质纤维(如羊毛，成分是蛋白质)和植物纤维(如棉、麻制品，成分是纤维素)。
湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝
NaCl＋NH3↑＋H2O
使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝
5．氯离子的检验取少量待测样放入试管中，滴加适量用______酸化的__________溶液，若产生________，则说明溶液中含有Cl－。
K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl
7．焰色反应(1)定义：许多__________________在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。
(3)几种金属的焰色：①钠元素的焰色反应呈__色。②钾元素的焰色反应呈__色(透过蓝色的钴玻璃观察)。(4)应用：①检验______________的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。②利用焰色反应制节日烟火。
微点拨：焰色反应是物理变化；钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察。
8．现代分析方法(1)用__________确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。(2)用__________确定物质中是否存在某些有机原子团。(3)用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些________。
二、物质性质和变化的探究1．实验探究二氧化碳的性质
6HCl===2AlCl3＋3H2↑
3．铁、铜、银的金属活动性差异的验证
4．实验探究催化剂、温度、浓度对H2O2分解速率的影响
想一想 (1)相同质量的铝分别和足量稀盐酸、稀NaOH溶液反应，哪种溶液产生的气体多？(2)H2O2分解的实验中采用75 ℃热水浴加热方式的优点是什么？
[提示] (1)一样多。由方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知等质量的铝分别和足量稀盐酸、稀NaOH溶液反应产生等量的氢气。(2)受热均匀，便于控制温度。
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%～60%的交通事故与酒后驾驶有关，所以酒驾会有相应的处罚，交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的＋6价铬能被酒精蒸气还原为＋3价，颜色发生变化)，可以判断司机是否酒后驾车。
关键能力 情境探究达成
1．从材料可知，交警是如何检测出司机是否酒后驾车的？化学实验中一般从哪些角度进行物质的检验？
[提示] 通过三氧化铬硅胶颜色的变化来检测司机是否酒后驾车。根据物质的不同性质，可把检验物质的方法归为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
3．某钠盐加入盐酸，生成无色无味的二氧化碳气体，能说明此钠盐一定是碳酸钠吗？为什么？
[提示] 不能，因为也有可能是碳酸氢钠。
1．物质检验的依据与方法通常把物质检验的方法分成两类：物理方法和化学方法。物理方法指利用颜色、气味、溶解性等物理性质加以区分；化学方法包括点燃、加热、加试剂等方法。不管是物理方法还是化学方法，待检物一般具有明显的特征或通过反应表现出特殊的现象。
2．物质检验的一般步骤
例如，检验粗盐中是否含有硫酸钠杂质时，可取少量粗盐于小试管中→加入蒸馏水溶解后加入几滴盐酸→再加几滴氯化钡溶液振荡→在试管内出现白色沉淀→说明粗盐中含有硫酸根离子。
3．常见离子的检验方法
1．用一种试剂就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液区别开来，这种试剂为( )A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．稀盐酸
C [分析选项中的四种试剂分别与五种溶液反应的现象，只有H2SO4溶液能产生五种不同的现象，如下表所示：
请回答下列问题：(1)溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是________________。(2)上述实验操作中，有错误的操作是(填写序号)_____。改正该错误的方法是(要做较详细的说明)_________________________________________________________________________________________。(3)到目前为止，仍不能肯定溶液中是否存在的离子是________________。
另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液
学习效果 随堂评估自测
2．做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须( )A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用稀盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
D [要保证铂丝纯净，需要用稀盐酸清洗，并在火焰上灼烧至无色。]
3．文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”可能是( )A．“点铝成铜” B．“点银成钠” C．“点锌成钙” D．“点铁成银”
A [由题意知，固体M是铜，金属L能置换出铜，可能是铝。]
根据以上资料回答下列问题：(1)上述实验可以确定溶液中一定含有_________________，一定没有______。(2)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是_____，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_______________________________________________________________________________________________________________。
另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl－
(3)有同学认为实验③可以省略，你认为呢？______(填“可以”或“不可以”)，并说明理由：_______________________________________________________________________________________。
溶液显电中性，有阴离子存在必有
1．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后下列操作正确的是( )A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
基础课时固基练(7) 物质的检验 物质性质和变化的探究
D [利用铵盐与强碱溶液共热反应生成氨气及氨气的性质检验，把NaOH溶液加到该物质中，加热后产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以确定该物质中含铵盐，故D项正确。]
2．离子检验的常用方法有如下三种：
D [Cl－的检验方法是加稀硝酸和AgNO3溶液，属于沉淀法而不是气体法。]
C [A项有可能是碳酸氢根离子，B项有可能形成氯化银，D项有可能形成碳酸钙。]
6．在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则( )A．不用任何试剂 B．用一种试剂C．用两种试剂 D．用三种试剂
B [先用稀H2SO4鉴别出K2CO3溶液(有气体生成)和Ba(NO3)2溶液(有沉淀生成)，再用已鉴别出来的Ba(NO3)2溶液为试剂鉴别K2SO4溶液和KNO3溶液(有沉淀生成的是K2SO4溶液)，B项正确。]
7．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
D [Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应。]
8．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是( )A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小
C [铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。]
D [A做对比实验，B生成硫酸钡沉淀，蓝色没消失可以说明，C形成氢氧化铜沉淀可以说明。D不可以说明。]
10．将一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，一会儿就可以听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是_____________________________________________________________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)易拉罐又鼓起来的原因是___________________________________________________________________________________________。
NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，
===Na2CO3＋H2O
铝表面氧化膜溶解后，Al与NaOH
[解析] 先变瘪，是因为CO2被NaOH溶液吸收；一会儿又鼓起来，是因为铝与NaOH溶液反应产生了H2。
11．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；B与C的溶液混合可制得A。(1)推断A是____________(填化学式，下同)，B是________，C是__________，D是__________。(2)写出B＋C→A的化学方程式：______________________________。
KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O
[解析] 根据焰色反应现象可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C都和盐酸反应并生成D，推知它们可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D为KCl。由A、B、C之间的转化关系可推知，A为K2CO3，B为KOH，C为KHCO3。
13．(素养题)“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是______________，反应的化学方程式为____________________________________。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
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