天津市红桥区2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份天津市红桥区2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共8页。试卷主要包含了90℃时，水的离子积，下列物质属于强电解质的是，下列解释事实的方程式错误的是，1ml/L氨水的pH为11，下列变化的熵变大于零的是，下列不能证明HA是弱电解质的是等内容，欢迎下载使用。

请将选择题答案写在答题纸相应位置。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16
第Ⅰ卷（共36分）
选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）
1.合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是（ ）
A.反应物是和B.反应属于可逆反应
C.该过程属于生物固氮D.反应条件是高温、高压、催化剂
2.90℃时，水的离子积.，该温度时纯水的pH是（ ）
A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定
3.下列物质属于强电解质的是（ ）
A.蔗糖B.NaClC.D.Cu
4.下列解释事实的方程式错误的是（ ）
A.小苏打溶液星弱碱性：
B.测0.1ml/L氨水的pH为11：
C.的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：
D.用处理水垢中：
5.下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是（ ）
A.指示剂变色点必须在滴定突跃范围内
B.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C.若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠
D.滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干
6.下表中对于现象或事实的解释合理的是（ ）
7.下列变化的熵变大于零的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成和。下列对此反应的叙述中不正确的是（ ）
A.使用光催化剂不改变反应物的转化率
B.该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生
C.升高温度能加快反应速率
D.缩小体积，各气体的浓度都增大
9.下列不能证明HA是弱电解质的是（ ）
A.常温下，NaA溶液的
B.常温下，浓度均为0.1m1/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强
C.溶液的
D.HA溶液能与反应产生
10.下列关系的表述中，正确的是（ ）
A.，溶液中：
B.中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C.溶液中：
D.的盐酸和的溶液中，水电离出的后者大
11.已知AgCl的沉淀溶解平衡为，下列说法中错误的是（ ）
A.加入水后溶解平衡不移动
B.AgCl饱和溶液中
C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失
D.反应易进行，说明溶解度：
12.只改变一个条件，化学反应：的变化图象如下，其中a表示平衡转化率，下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅰ中，若，则此反应的
B.反应Ⅱ中，温度下B的转化率高于温度下B的转化率
C.反应Ⅲ中，若，则该反应在一定条件下能自发进行
D.反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应
第Ⅱ卷（共64分）
13.（18分）已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
（1）写出的电子式______。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。
（3）实验室制备E的单质的离子反应方程式为______
（4）B和A中非金属性较强的是______（填元素的符号）。
（5）C与D的第电离能大小为______
（6）G价电子排布图为______，位于______区。
（7）F元素的原子结构示意图为______，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为______。
14.（16分）反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
（1）若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为____________。
（2）“长征2F”运载火箭使用和作推进剂。12.0g液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出510kJ热量。该反应的热化学方程式为____________。
（3）键能指1m1气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H-H、O=O、O-H的键能依次为、、，又知，则氢气的燃烧热，______。
（4）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出NaOH溶液温度；③将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中处不合理的操作应改成______。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热______（“偏大”“偏小”或“相等”）。
（5）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。
①稳定性：HCN______HNC（填“>”、“<”或“=”）
②该异构化反应的
（6）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：
则______（用含a、b、c的计算式表示）
15.（14分）中科院天津工业生物技术研究所的科学家在国际上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，对减少在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。和在一定条件下能发生反应：

回答下列问题：
（1）该反应中反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的______（用含和的代数式表示）。
（2）恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A.
B.的体积分数与的体积分数相等
C.混合气体的密度不再变化
D.混合气体的压强不再变化
（3）一定温度下，向一体积为3L的刚性密闭容器中充入和，此时容器内的压强为45kPa，发生上述反应，进行5min时达到平衡，此时容器内的压强为30kPa，则0~5min内用表示的化学反应速率为______。该温度下，该反应的平衡常数______。
（4）以、为原料合成时，还发生了副反应：

其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如表所示：
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为.______
②该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
③某温度下，平衡浓度符合下式：，则此时的温度为______℃
16.（16分）载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”。神舟十七号载人飞船在北京时间2023年10月26日11时14分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
（1）氢氧燃料电池（构造示意图如图）单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由图判断X极为电池的极，向______（填“正”或“负”极）作定向移动，Y极的电极反应式为____________。
（2）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能。
②太阳能电池除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：
充电时，阳极的电极反应式为______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性______（填“增强”“减弱”或“不变”）。
③紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其负极的电极反应式为______
2024.1高二化学期末检测参考答案
第Ⅰ卷（共36分）
选择题（每小题3分，共36分）
第Ⅱ卷（共64分）
13.（共18分）
（1）（2分）
（2）3；纺锤或哑铃；（各1分，共2分）
（3）；（2分，仅化学式完全正确得1分，反应条件和气体符号没写不扣分）
（4）N；（2分）
（5）；（2分，没写元素符号，写成CD或者名称且顺序正确给2分）
（6）（2分）ds；（2分）
（7）；（2分写成电子排布式且正确得1分） 第四周期第VIB族；（2分，周期和族各占1分）
14.（每空2分，共16分）
（1）C（石墨，s）（按方程式正确1分，完全正确1分，没写成石墨不扣分）
（2） （同上）
（3）（仅写出285得1分，没写负号或单位的扣1分）
（4）将NaOH溶液迅速倒入内筒中（其他合理表述也给分） 偏大（两问一起给分，共4分）
（5）> （没写+扣1分）
（6）（代数式形式不一样，只要正确2分）
15.（每空2分，共14分）
（1）
（2）BC（仅写出一个且正确得1分，多写不给分）
（3）0.3；4
①
②吸热
③830
16.（每空2分，共16分）
（1）负 负 （仅化学式完全正确得1分）
（2）① 太阳 电
②（仅化学式完全正确得1分）
减弱
③（仅化学式完全正确得1分）选项
现象或事实
解释
A
大坝铁闸常连接直流电源的负极
利用外接电流的阴极保护法防止铁闸被腐蚀
B
厨房天然气泄漏有一种特殊的味道
是无色有刺激性气味的可燃性气体
C
石墨应用于导电设备
在通电作用下，石墨能释放出自由移动的电子
D
可用铁槽车运输浓硫酸
常温下浓硫酸与铁不发生任何反应
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
D元素简单离子半径是该周期中最小的
E元素是该周期电负性最大的元素
F所在族的元素种类是周期表中最多的
G在周期表的第十一列
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
B
B
A
B
A
题号
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
D
D
A
C