天津市红桥区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

高一化学

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16   Na-23   S-32  Cl-35.5   Fe-56   Cu-64

第Ⅰ卷 （选择题，共 48分）

一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一项符合题目要求。）

1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是(    )

A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体的性质

B．漂白粉要密封保存

C．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

D．食盐不慎撒落在天然气火焰上，观察到黄色火焰原因是钠元素的焰色为黄色

2．下列说法正确的是(    )

A．N2结构式：N=N

B．质子数为6，中子数为8的微粒：C

C．氯原子的结构示意图：

D．NaClO的电子式

3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A．澄清透明的溶液中： K+、NO、SO、Fe3+

B．无色溶液中：Na+、K+、MnO、SO

C．加铝粉产生氢气的溶液中：NH、K+、SO、HCO

D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、SO、I-

4．下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是(    )

A．S B．H2O C．稀硫酸 D．氯气

5．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(    )

A．常温常压下，16g O2和O3所含的原子数为NA

B．0.5 mol•L﹣1硫酸中含有的H+数目为NA

C．NA个CO2分子占有的体积为11.2 L

D．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA

6．下列关于元素周期表的说法正确的是(    )

A．第 IA 族的所有元素都是金属元素

B．同周期主族元素中，第ⅦA 族元素原子半径最小

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8

D．元素周期表共有 7 个周期，18 个族

7．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是(    )

①Na和O2  ②Na2O2和CO2  ③NaOH和CO2  ④Fe和HCl ⑤AlCl3和NaOH 

⑥NaHSO4和Ba(OH)2   ⑦Na2CO3和HCl    ⑧Ca(OH)2和NaHCO3

A．①③⑥ B．②④ C．②⑤ D．①④⑦

8．下列实验操作、现象及结论正确的是(    )

9．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是(    )

A．

B．

C．

D．

10．下列关于化学键的说法中，不正确的是(    )

A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成

B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏

C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用

D．氢键属于一种化学键

11．下列离子方程式正确的是(    )

A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：

B．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑

C．使用漂白粉时为了增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClO

D．检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

下列叙述正确的是(    )

A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：

B．简单离子的半径：

C．Y与W形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

D．X与Z形成的化合物为共价化合物

13．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是(    )

A．用装置甲制取氯气 

B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 

C．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀

D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解

14．质量相同两份铝分别和足量盐酸和烧碱溶液反应，二者放出气体质量(   )

A．一定相同     B．不同    C．可能相同    D．不能比较

15．某溶液中含有、、、离子，测得、、离子的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度为(    )

A．    B．   C．   D．

16．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、 六种粒子。在反应过程中测得和物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是(    )

A. 若生成，则转移电子0.2mol

B. 作氧化剂，是氧化产物

C. 作氧化剂，是还原产物

D. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）

二、非选择题（本题共4大题，共 52 分。）

17.（17分）(1)补齐物质（或粒子）与其用途之间的连线。

(2)下列物质中① MgCl2 ②NaOH ③Na2O2 ④N2 ⑤H2S ⑥H2O2 ⑦CO2  ⑧CaO  ⑨CH4  ⑩NH4Cl

只含有极性键的物质是______________（填序号，下同），既含有极性键又含有非极性键的物质是______________，既含有共价键又含有离子键的物质是 _____________，属于离子化合物的物质是______________，属于共价化合物的物质是______________。

(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：S + 2KNO3 + 3C ==  K2S + N2↑ + 3CO2↑。在该反应中，还原剂是       （填化学式），化合价升高；氧化剂是S和KNO3，被      ，发生       反应；当反应释放出33.6L（标准状况）的CO2气体时，转移电子数目为        。

18．(14分)实验室欲配制970mL 0.05mol·L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题：

(1)配制该溶液应选用的容量瓶的规格________，需称量胆矾CuSO45H2O______g。

(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为___________。

(4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至50mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L-1。

(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是___________。

A．称量所需CuSO45H2O的质量时，砝码生锈

B．洗涤液未转入容量瓶中

C．容量瓶内原来存有少量的水

D．定容时俯视刻度线

19.（14分）下表列出了第2到第4周期的9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

（1）9种元素中化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同）    , 金属性最强是    。

（2）A与F形成的一种化合物可作供氧剂，写出该化合物与二氧化碳反应的化学方程式：                         。

（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是        。

（4）A、C、D、G的简单离子中半径最小的是（填离子符号）          。

（5）E与F形成原子个数比为1:2的化合物电子式          ，结构式           。

（6）用电子式表示C与G组成的化合物的形成过程                。

（7）能说明元素G非金属性比H非金属性强的实验事实是_________(填字母序号)

a．G的氧化物对应水化物的酸性比H的氧化物对应的水化物的酸性强    

b．G的单质与H2化合比H的单质与H2化合容易

c．G的单质能把H的简单离子从溶液中置换出来

d.  G的气态氢化物的稳定性比H的气态氢化物的稳定性强

20．（6分）铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程______________________。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式_________，物质⑥的化学式________。

高一化学参考答案

1．C   2．D   3．A   4．D   5．A    6．B   7．B   8．A   9．C   10．D   11．B 12．C   13．C   14．A   15．B   16．B

17.（17分）

(1)（8分）

(2)⑤⑦⑨   ⑥   ②③⑩   ①②③⑧⑩   ⑤⑥⑦⑨  （每空1分共5分）

(3) C   被还原   还原反应      6NA或3.612×1024（每空1分共4分）

18．( 14分，每空2分)

(1)1000ml  12.5     (2) AC    烧杯、玻璃棒

(3)④⑥②⑤③①    (4)0.01     (5)AD

19.（15分）

(1)Ar   K   (2)2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2  （2分）

(3)Al(OH)3  + OH- = AlO2- + 2H2O（2分）   (4)Al3+      (5)    O=C=O

(6)（3分）     (7)b c d（3分）

20．（6分）

(1) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2分）     (2) Fe、Cu（2分）     Cl2（2分）