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12，天津市部分区2023-2024学年高二上学期期末练习化学试题
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这是一份12，天津市部分区2023-2024学年高二上学期期末练习化学试题，共17页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，25ml，标况体积为5， 对利用甲烷消除污染进行研究，等内容，欢迎下载使用。
注意：本学期期末练习使用答题卡机读。所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！
相对原子质量：H：1 Li：7 O：16 S：32
第Ⅰ卷
本部分共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法不正确的是
A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
B. 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理
C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D. 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的燃烧，有利于节约能源保护环境，故A正确；
B．废旧电池填埋会造成土壤污染，应回收处理，故B错误；
C．放热反应能将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能，从而实现能量转化，被人类利用，故C正确；
D．Fe在干燥处不易生锈，而在潮湿的环境中易生锈，所以家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈，故D正确；
答案选B。
2. 科学家利用强大的X射线脉冲将密封舱内氖原子中的一个电子敲除，下列关于敲除一个电子后的剩余粒子的说法正确的是
A. 剩余粒子质子数为9
B. 剩余粒子的电子排布式为1s22s22p6
C. 氖原子与剩余粒子的化学性质相同
D. 氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒
【答案】D
【解析】
【详解】A．敲除氖原子的一个电子后，剩余的粒子为，与Ne相比，少一个电子，质子数不变，仍为10，A错误；
B．敲除氖原子的一个电子后，剩余的粒子为，电子排布式为1s22s22p5，B错误；
C．化学性质与核外最外层电子数密切相关，氖原子与剩余粒子的最外层电子数不同，化学性质不同，C错误；
D．氖原子与剩余粒子的质子数相同，是同种元素的不同微粒，D正确；
答案选D。
3. 下列说法正确的是
A. 放热反应一定是自发反应B. 熵增的反应不一定是自发反应
C. 固体溶解一定是熵减小的过程D. 非自发反应在任何条件下都不能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，故A错误；
B．依据△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，故B正确；
C．混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，故C错误；
D．非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，故D错误；
故选B。
4. 下列说法正确的是
A. p能级能量一定比s能级的能量高
B. 电子云表示电子在原子核外的运动轨迹图
C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形
【答案】D
【解析】
【详解】A．同能层的p能级能量一定比s能级的能量高，不同能级的p能级能量不一定比s能级的能量高，故A错误；
B．电子云是形象化的描述电子在原子核外的运动状态，不是轨迹图，故B错误；
C．2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，故C错误；
D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形(纺锤形)，故D正确。
综上所述，答案为D。
5. 元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是
A 第9列元素中没有非金属元素
B. 第15列元素原子的最外层电子排布式是
C. 最外层电子排布式为的元素一定在第2列
D. 第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素周期表中，第9列为第Ⅷ族，全部为金属元素，A项正确；
B．第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为，B项错误；
C．He的最外层电子排布式为，却在第18列，C项错误；
D．第14列(碳族)元素原子的价层电子排布式为，未成对电子数为2，第15列(氨族)元素原子的价层电子排布式为，未成对电子数为3，D项错误；
故选A。
6. N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO2（g）N2O4（g） △H＜0，不同条件下，N2O4的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是
A. 增大NO2的浓度B. 升高温度C. 增大压强D. 加入催化剂
【答案】D
【解析】
【分析】由图分析，使反应历程从I改变为II，反应达到平衡的时间缩短，但各物质的含量不变，即反应速率加快，但平衡不移动，N2O4的含量不变，据此分析。
【详解】A．增大NO2的浓度，反应速率会加快，但平衡向正向移动，再次达到平衡时N2O4的含量会增大，与图象不符，故A不符合题意；
B．该反应放热，升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，再次达到平衡时N2O4的含量会减小，与图象不符，故B不符合题意；
C．该反应正向为气体分子数减小的平衡体系，增大压强，反应速率加快，但平衡向正向移动，再次达到平衡时N2O4的含量会增大，与图象不符，故C不符合题意；
D．加入催化剂，平衡体系反应速率加快，平衡不移动，再次达到平衡时N2O4的含量会增大，N2O4的含量不变，与图象相符，故D符合题意；
答案选D。
7. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入铁触媒催化剂，降低反应的活化能，从而加快正反应速率，故A错误；
B．醋酸具有酸的通性，并且酸性大于碳酸，则醋酸能与CaCO3反应，醋酸可用于除去水垢中的CaCO3，故B正确；
C．Al2(SO4)3溶液水解形成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；
D．由平衡BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+ (aq)可知，H+不能平衡使向溶解方向移动，不能增加Ba2+或SO42-的浓度，故D正确；
故选：A。
8. 氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极B与外接电源的正极相连
B. 负极区仅发生反应：
C. 电解时，总的电解方程式可以写为
D. 电路中转移时，理论上需消耗氧气(标准状况)
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，B极氯离子发生氧化反应生成氯气，B为阳极，则A为阴极；
【详解】A．电极B为阳极，与外接电源的正极相连，A正确；
B．电解池中没有负极，应该为阴极区，阴极铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子又和氧气生成铁离子和水，B错误；
C．由分析可知，在阳极氯离子失去电子生成氯气，在阴极氧气得到电子结合氢离子生成水，则电解时，总的电解方程式可以写为，C正确；
D．氧气中氧元素化合价由0变为-2，，电路中转移lml电子时，理论上需消耗氧气0.25ml，标况体积为5.6L(标准状况)，D正确；
故选B。
9. 对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。
下列说法正确的是
A. 组别①中，内，的反应速率为
B. 由实验数据可知该反应温度时的转化率较高
C. 时，表格中应填的数据为0.18
D. 内，的反应速率①>②
【答案】B
【解析】
【详解】A．组别①中，内，，，A错误；
B．由图可知，组别①中反应温度，在平衡时剩余量较少，的转化率较高，B正确；
C．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，组别①在40min时达平衡，则组别②在40min也达平衡，则表格中应填的数据为0.15，C错误；
D．根据表中数据，内，组别①中甲烷剩余量大于组别②中的，故的反应速率①＜②，D错误；
故选B。
10. 下列实验中，对现象的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色变浅，故A错误；
B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，故B正确；
C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的导电能力增强，故C正确；
D．在水中存在，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，故D正确；
故选A。
11. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是
A. 此溶液的
B. 此溶液中，由水电离出的
C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液
D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．1mL盐酸中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2，故A正确；
B．盐酸中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，则由水电离出的，故B正确；
C．将此溶液加水稀释到100mL，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故C正确；
D．将1mL盐酸与9mLNaOH溶液混合，混合后c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故D错误；
故选D。
12. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 的、混合溶液：
D. 溶液和相比，前者大于后者
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误；
B．溶液中NH部分水解产生和H+，溶液中：，故B错误；
C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误；
D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷
本部分共4题，共64分。
13. Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)。
（2）的燃烧热为_______。
（3）写出燃烧热的热化学方程式_______。
Ⅱ．室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
① ② ③ ④ ⑤
资料：室温下电离平衡常数，醋酸；碳酸。
（4）上述溶液中水的电离被抑制的是_______(填序号)，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为_______。
（5）上述②④⑤溶液的由大到小的顺序为_______(填序号)。
（6）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③_______④(4)(填“<”、“=”或“>”)。
（7）向溶液中滴加溶液的过程中，变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是_______。
②列说法正确的是_______。
a． A、C两点水的电离程度：
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液中微粒浓度满足：
【答案】（1）①②③④
（2）
（3）
（4） ①. ①③ ②. 、
（5）⑤④② （6）<
（7） ①. ②. bc
【解析】
【小问1详解】
焓变小于0的反应为放热反应，则反应中属于放热反应的是①②③④。
【小问2详解】
燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，的燃烧热方程式为，的燃烧热为。
【小问3详解】
根据盖斯定律，④-③可得燃烧热的热化学方程式。
【小问4详解】
酸和碱溶液抑制水的电离，则上述溶液中水的电离被抑制的是①③，为强碱弱酸盐，水解显碱性，碳酸为二元弱酸，则溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为、。
【小问5详解】
②为强酸强碱盐，溶液显中性， ④CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，⑤为强碱弱酸盐，水解显碱性，由于醋酸酸性强于碳酸，则碱性强于醋酸钠，上述②④⑤溶液的由大到小的顺序为⑤④②。
【小问6详解】
③为弱酸，部分电离，④为强碱弱酸盐，完全电离，醋酸根少量水解显碱性，溶液中的物质的量浓度：③<④。
【小问7详解】
①向溶液中滴加溶液的过程中反应生成醋酸钠，滴加过程中发生反应的离子方程式是。
②a．A点溶液显酸性，水的电离受到抑制，C点显中性，水正常电离，电离程度，a错误；
b．B点溶液显酸性，结合电荷守恒，微粒浓度满足：，b正确；
c．D点溶液中溶质为CH3COONa，结合物料守恒，微粒浓度满足：，c正确；
故选bc。
14. Ⅰ．对锂原子结构及其性质的研究
（1）基态原子的核外电子排布式为_______，其处于元素周期表中的_______(填“s”、“d”、"ds”或“p”)区。
（2）基态原子的电子发生跃迁形成激发态原子时，_______(填“吸收”或“释放”)能量。
（3）已知，从原子结构的角度解释第一电离能大于的原因：_______。
（4）请按电负性由大到小的顺序排列三种元素：_______。
Ⅱ．常温下，某小组同学用图1装置探究的沉淀溶解平衡。
实验操作：向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水。(图1中传感器为电导率传感器，实验测得电导率随时间变化的曲线如图2所示。)
已知：ⅰ．稀溶液中，溶液中离子浓度越大，电导率越大。
（5）点电导率不等于0的原因是水能发生_______。
（6）由图2可知，在悬浊液中加入少量水的时刻为_______(填“b”、“c”或“d”)点。
（7）分析电导率在de段逐渐上升的原因：时刻，_______(填“>”、“<”或“=”)，导致_______(结合沉淀溶解平衡解释原因)。
已知：ⅱ．
（8）常被用于水质改良剂，能够使水体约为9，进而抑制细莑的生长。时，水体中约为_______。
【答案】（1） ①. ②. s
（2）吸收 （3）原子能级半满
（4）
（5）微弱电离 （6）c
（7） ①. < ②. 平衡，向溶解的方向移动，溶液中离子浓度增大
（8）
【解析】
【分析】ab段，H2O是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O⇌H++OH-；bc段，向蒸馏水中加入足量粉末，溶解，产生Mg2+和OH-，电导率增大；cd段，再加入少量蒸馏水，相当于稀释，Mg2+和OH-浓度减小，电导率减小；de段，沉淀溶解平衡移动，cd段再加入少量蒸馏水，Mg2+和OH-浓度减小，使得<，平衡向着沉淀溶解的方向移动。
【小问1详解】
Li为第3号元素，基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，最外层电子处于s能级，其处于元素周期表中的s区；
小问2详解】
基态是能量最低的状态，基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，需要吸收能量；
【小问3详解】
N的价层电子排布式为2s22p3，O的价层电子排布式为2s22p4，则第一电离能大于的原因：原子能级半满；
【小问4详解】
非金属性越强，电负性越强，Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：O＞P＞Li；
【小问5详解】
H2O是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O⇌H++OH-，因此a点电导率不等于0；
【小问6详解】
cd段，再加入少量蒸馏水，相当于稀释，Mg2+和OH-浓度减小，电导率减小，则在悬浊液中加入少量水的时刻为c点；
【小问7详解】
cd段再加入少量蒸馏水，Mg2+和OH-浓度减小，使得d时刻<；平衡，向溶解的方向移动，溶液中离子浓度增大；
【小问8详解】
25℃时，水体pH约为9，则，由得，。
15. 某锂电池的反应式为，回答下列问题：
（1）为防止水体中的钢铁制品发生化学腐蚀，可采用外加电源的阴极保护法，如图是以海水中的钢铁闸门为例的保护图示，则锂电池_______(填“正极”或“负极”)接钢铁闸门。
（2）碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为_______。在铁制品表面镀锌也可防止铁制品被腐蚀，镀锌层即使局部破损，仍可防止破损部位被腐蚀，原因是_______。
（3）下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是_______。
（4）若以该锂电池为电源，电解稀溶液，制备和，则阴极的电极反应式为_______。
（5）该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是_______(写化学式)，充电时外电路中转移了，则阴极产物的质量为_______g。
【答案】（1）负极 （2） ①. ②. 的活泼性比强，
（3）b （4）
（5） ①. ②. 14
【解析】
【小问1详解】
采用外加电源的阴极保护法，则钢铁闸门连接外接电源的负极，使得闸门做阴极被保护，故锂电池负极接钢铁闸门。
【小问2详解】
碳钢管中铁为活泼金属，发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应为铁失去电子被氧化，；锌比铁活泼，破损后形成原电池，做负极反应物发生反应：，使得铁做正极，保护铁不被氧化；
【小问3详解】
电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，电解质溶液含有镀层金属离子，“铁钉镀铜”中铜为阳极，铁为阴极，电解质溶液可为硫酸铜；故选b；
【小问4详解】
电解稀溶液，制备和，则阴极的电极反应为水放电得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子：；
【小问5详解】
由总反应可知，该蓄电池放电过程中得到电子发生还原反应为正极，发生还原反应的物质是，充电时，锂极为阴极，锂离子得到电子发生还原反应生成锂单质：，外电路中转移了，则阴极产物得到2ml Li，质量为14g。
16. 回答下列问题：
（1）在恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验数据如下表：
①实验②中，达到平衡时，a_______0.16(填写“>”“=”或“<”)
②判断该反应是否达到平衡的依据为_______(选填字母)
a．不再改变 b．混合气体的密度不再改变
c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗B的物质的量相等
③欲提高该反应中A的平衡转化率，可采取的措施是_______(选填字母)。
a．加入合适的催化剂 b．增加A的浓度 c．增加B的浓度
④计算实验①的平衡常数数值_______。
（2）用溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，可在未知浓度氢氧化钠溶液中滴入_______作为指示剂。如图显示滴定终点时，滴定管读数为_______。接近滴定终点时，改为滴加半滴酸，直到滴加半滴酸_______表示已经达到滴定终点。
（3）关于用标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法错误的是_______。
a．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用
b．锥形瓶盛装左右的溶液前必须保持干燥
c．酸式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗2～3次
【答案】（1） ①. > ②. abc ③. c ④. 12.5
（2） ①. 酚酞 ②. ③. 溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色
（3）b
【解析】
【小问1详解】
①实验②中各反应物浓度是实验①的2倍，结合反应特征，浓度增大2倍同时压强也增大，相当于在原平衡基础上，平衡正向移动，则平衡后C的浓度大于原来的2倍，故a>0.16；
②a．不再改变，说明反应达到平衡状态；
b．该反应中生成固体D，则随反应进行，体系内气体总质量减小，容器体积不变，则密度减小，当密度不变时，反应达到平衡状态；
c．由反应可知，随反应进行，气体分子数减小，体系内压强减小，当压强不变时反应达到平衡状态；
d．生成C和消耗B均为正向反应，不能说明正逆反应速率相等，不能据此判断平衡状态；
故选abc。
③a．加入合适的催化剂，只能加快反应速率，不影响化学平衡，对A的转化率无影响；
b．增加A的浓度，会降低A的转化率；
c．增加B的浓度，可使平衡正向移动，从而提高A的转化率；
故选c。
④由①中数据列三段式得：
K=。
【小问2详解】
强酸滴定强碱，可选用酚酞作指示剂；由图可知滴定管读数为；当滴入最后半滴盐酸标准液时，锥形瓶中溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，则达到滴定终点。
【小问3详解】
滴定管使用前应先检验是否漏水，故a正确；
锥形瓶只需要水洗，不需干燥，残留的水分对实验无影响，故b错误；
滴定管在使用时，先水洗，再用待装液润洗2～3次，故c正确；
故选b。选项
事实
解释
A
合成氨选择铁触媒做催化剂
铁触媒能提高反应的活化能
B
用醋酸能除去水垢中的
醋酸的酸性强于碳酸
C
用净化天然水
水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D
用作内服造影剂
胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内
组别
温度
时间/min
0
10
20
40
50
①
0.50
0.35
0.25
010
010
②
0.50
0.30
0.18
…
0.15
选项
A
B
C
D
装置及操作
向右轻轻推动活塞压缩体积
分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象
气体红棕色先变深再变浅
溶液血红色加深
80℃蒸馏水的电导率大于20℃的
加入粉末后电导率增大
解释
压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动
增大反应物浓度，平衡正向移动
温度升高，水的电离平衡正向移动
在水中存在
实验编号
温度/
起始时物质的量
平衡时物质的量
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
③
600
0.10
0.15
0.06
0.06
注意：本学期期末练习使用答题卡机读。所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！
相对原子质量：H：1 Li：7 O：16 S：32
第Ⅰ卷
本部分共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法不正确的是
A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
B. 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理
C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D. 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的燃烧，有利于节约能源保护环境，故A正确；
B．废旧电池填埋会造成土壤污染，应回收处理，故B错误；
C．放热反应能将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能，从而实现能量转化，被人类利用，故C正确；
D．Fe在干燥处不易生锈，而在潮湿的环境中易生锈，所以家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈，故D正确；
答案选B。
2. 科学家利用强大的X射线脉冲将密封舱内氖原子中的一个电子敲除，下列关于敲除一个电子后的剩余粒子的说法正确的是
A. 剩余粒子质子数为9
B. 剩余粒子的电子排布式为1s22s22p6
C. 氖原子与剩余粒子的化学性质相同
D. 氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒
【答案】D
【解析】
【详解】A．敲除氖原子的一个电子后，剩余的粒子为，与Ne相比，少一个电子，质子数不变，仍为10，A错误；
B．敲除氖原子的一个电子后，剩余的粒子为，电子排布式为1s22s22p5，B错误；
C．化学性质与核外最外层电子数密切相关，氖原子与剩余粒子的最外层电子数不同，化学性质不同，C错误；
D．氖原子与剩余粒子的质子数相同，是同种元素的不同微粒，D正确；
答案选D。
3. 下列说法正确的是
A. 放热反应一定是自发反应B. 熵增的反应不一定是自发反应
C. 固体溶解一定是熵减小的过程D. 非自发反应在任何条件下都不能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，故A错误；
B．依据△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，故B正确；
C．混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，故C错误；
D．非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，故D错误；
故选B。
4. 下列说法正确的是
A. p能级能量一定比s能级的能量高
B. 电子云表示电子在原子核外的运动轨迹图
C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形
【答案】D
【解析】
【详解】A．同能层的p能级能量一定比s能级的能量高，不同能级的p能级能量不一定比s能级的能量高，故A错误；
B．电子云是形象化的描述电子在原子核外的运动状态，不是轨迹图，故B错误；
C．2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，故C错误；
D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形(纺锤形)，故D正确。
综上所述，答案为D。
5. 元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是
A 第9列元素中没有非金属元素
B. 第15列元素原子的最外层电子排布式是
C. 最外层电子排布式为的元素一定在第2列
D. 第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素周期表中，第9列为第Ⅷ族，全部为金属元素，A项正确；
B．第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为，B项错误；
C．He的最外层电子排布式为，却在第18列，C项错误；
D．第14列(碳族)元素原子的价层电子排布式为，未成对电子数为2，第15列(氨族)元素原子的价层电子排布式为，未成对电子数为3，D项错误；
故选A。
6. N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO2（g）N2O4（g） △H＜0，不同条件下，N2O4的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是
A. 增大NO2的浓度B. 升高温度C. 增大压强D. 加入催化剂
【答案】D
【解析】
【分析】由图分析，使反应历程从I改变为II，反应达到平衡的时间缩短，但各物质的含量不变，即反应速率加快，但平衡不移动，N2O4的含量不变，据此分析。
【详解】A．增大NO2的浓度，反应速率会加快，但平衡向正向移动，再次达到平衡时N2O4的含量会增大，与图象不符，故A不符合题意；
B．该反应放热，升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，再次达到平衡时N2O4的含量会减小，与图象不符，故B不符合题意；
C．该反应正向为气体分子数减小的平衡体系，增大压强，反应速率加快，但平衡向正向移动，再次达到平衡时N2O4的含量会增大，与图象不符，故C不符合题意；
D．加入催化剂，平衡体系反应速率加快，平衡不移动，再次达到平衡时N2O4的含量会增大，N2O4的含量不变，与图象相符，故D符合题意；
答案选D。
7. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入铁触媒催化剂，降低反应的活化能，从而加快正反应速率，故A错误；
B．醋酸具有酸的通性，并且酸性大于碳酸，则醋酸能与CaCO3反应，醋酸可用于除去水垢中的CaCO3，故B正确；
C．Al2(SO4)3溶液水解形成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；
D．由平衡BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+ (aq)可知，H+不能平衡使向溶解方向移动，不能增加Ba2+或SO42-的浓度，故D正确；
故选：A。
8. 氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极B与外接电源的正极相连
B. 负极区仅发生反应：
C. 电解时，总的电解方程式可以写为
D. 电路中转移时，理论上需消耗氧气(标准状况)
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，B极氯离子发生氧化反应生成氯气，B为阳极，则A为阴极；
【详解】A．电极B为阳极，与外接电源的正极相连，A正确；
B．电解池中没有负极，应该为阴极区，阴极铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子又和氧气生成铁离子和水，B错误；
C．由分析可知，在阳极氯离子失去电子生成氯气，在阴极氧气得到电子结合氢离子生成水，则电解时，总的电解方程式可以写为，C正确；
D．氧气中氧元素化合价由0变为-2，，电路中转移lml电子时，理论上需消耗氧气0.25ml，标况体积为5.6L(标准状况)，D正确；
故选B。
9. 对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。
下列说法正确的是
A. 组别①中，内，的反应速率为
B. 由实验数据可知该反应温度时的转化率较高
C. 时，表格中应填的数据为0.18
D. 内，的反应速率①>②
【答案】B
【解析】
【详解】A．组别①中，内，，，A错误；
B．由图可知，组别①中反应温度，在平衡时剩余量较少，的转化率较高，B正确；
C．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，组别①在40min时达平衡，则组别②在40min也达平衡，则表格中应填的数据为0.15，C错误；
D．根据表中数据，内，组别①中甲烷剩余量大于组别②中的，故的反应速率①＜②，D错误；
故选B。
10. 下列实验中，对现象的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色变浅，故A错误；
B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，故B正确；
C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的导电能力增强，故C正确；
D．在水中存在，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，故D正确；
故选A。
11. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是
A. 此溶液的
B. 此溶液中，由水电离出的
C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液
D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．1mL盐酸中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2，故A正确；
B．盐酸中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，则由水电离出的，故B正确；
C．将此溶液加水稀释到100mL，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故C正确；
D．将1mL盐酸与9mLNaOH溶液混合，混合后c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故D错误；
故选D。
12. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 的、混合溶液：
D. 溶液和相比，前者大于后者
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误；
B．溶液中NH部分水解产生和H+，溶液中：，故B错误；
C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误；
D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷
本部分共4题，共64分。
13. Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)。
（2）的燃烧热为_______。
（3）写出燃烧热的热化学方程式_______。
Ⅱ．室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
① ② ③ ④ ⑤
资料：室温下电离平衡常数，醋酸；碳酸。
（4）上述溶液中水的电离被抑制的是_______(填序号)，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为_______。
（5）上述②④⑤溶液的由大到小的顺序为_______(填序号)。
（6）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③_______④(4)(填“<”、“=”或“>”)。
（7）向溶液中滴加溶液的过程中，变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是_______。
②列说法正确的是_______。
a． A、C两点水的电离程度：
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液中微粒浓度满足：
【答案】（1）①②③④
（2）
（3）
（4） ①. ①③ ②. 、
（5）⑤④② （6）<
（7） ①. ②. bc
【解析】
【小问1详解】
焓变小于0的反应为放热反应，则反应中属于放热反应的是①②③④。
【小问2详解】
燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，的燃烧热方程式为，的燃烧热为。
【小问3详解】
根据盖斯定律，④-③可得燃烧热的热化学方程式。
【小问4详解】
酸和碱溶液抑制水的电离，则上述溶液中水的电离被抑制的是①③，为强碱弱酸盐，水解显碱性，碳酸为二元弱酸，则溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为、。
【小问5详解】
②为强酸强碱盐，溶液显中性， ④CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，⑤为强碱弱酸盐，水解显碱性，由于醋酸酸性强于碳酸，则碱性强于醋酸钠，上述②④⑤溶液的由大到小的顺序为⑤④②。
【小问6详解】
③为弱酸，部分电离，④为强碱弱酸盐，完全电离，醋酸根少量水解显碱性，溶液中的物质的量浓度：③<④。
【小问7详解】
①向溶液中滴加溶液的过程中反应生成醋酸钠，滴加过程中发生反应的离子方程式是。
②a．A点溶液显酸性，水的电离受到抑制，C点显中性，水正常电离，电离程度，a错误；
b．B点溶液显酸性，结合电荷守恒，微粒浓度满足：，b正确；
c．D点溶液中溶质为CH3COONa，结合物料守恒，微粒浓度满足：，c正确；
故选bc。
14. Ⅰ．对锂原子结构及其性质的研究
（1）基态原子的核外电子排布式为_______，其处于元素周期表中的_______(填“s”、“d”、"ds”或“p”)区。
（2）基态原子的电子发生跃迁形成激发态原子时，_______(填“吸收”或“释放”)能量。
（3）已知，从原子结构的角度解释第一电离能大于的原因：_______。
（4）请按电负性由大到小的顺序排列三种元素：_______。
Ⅱ．常温下，某小组同学用图1装置探究的沉淀溶解平衡。
实验操作：向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水。(图1中传感器为电导率传感器，实验测得电导率随时间变化的曲线如图2所示。)
已知：ⅰ．稀溶液中，溶液中离子浓度越大，电导率越大。
（5）点电导率不等于0的原因是水能发生_______。
（6）由图2可知，在悬浊液中加入少量水的时刻为_______(填“b”、“c”或“d”)点。
（7）分析电导率在de段逐渐上升的原因：时刻，_______(填“>”、“<”或“=”)，导致_______(结合沉淀溶解平衡解释原因)。
已知：ⅱ．
（8）常被用于水质改良剂，能够使水体约为9，进而抑制细莑的生长。时，水体中约为_______。
【答案】（1） ①. ②. s
（2）吸收 （3）原子能级半满
（4）
（5）微弱电离 （6）c
（7） ①. < ②. 平衡，向溶解的方向移动，溶液中离子浓度增大
（8）
【解析】
【分析】ab段，H2O是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O⇌H++OH-；bc段，向蒸馏水中加入足量粉末，溶解，产生Mg2+和OH-，电导率增大；cd段，再加入少量蒸馏水，相当于稀释，Mg2+和OH-浓度减小，电导率减小；de段，沉淀溶解平衡移动，cd段再加入少量蒸馏水，Mg2+和OH-浓度减小，使得<，平衡向着沉淀溶解的方向移动。
【小问1详解】
Li为第3号元素，基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，最外层电子处于s能级，其处于元素周期表中的s区；
小问2详解】
基态是能量最低的状态，基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，需要吸收能量；
【小问3详解】
N的价层电子排布式为2s22p3，O的价层电子排布式为2s22p4，则第一电离能大于的原因：原子能级半满；
【小问4详解】
非金属性越强，电负性越强，Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：O＞P＞Li；
【小问5详解】
H2O是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O⇌H++OH-，因此a点电导率不等于0；
【小问6详解】
cd段，再加入少量蒸馏水，相当于稀释，Mg2+和OH-浓度减小，电导率减小，则在悬浊液中加入少量水的时刻为c点；
【小问7详解】
cd段再加入少量蒸馏水，Mg2+和OH-浓度减小，使得d时刻<；平衡，向溶解的方向移动，溶液中离子浓度增大；
【小问8详解】
25℃时，水体pH约为9，则，由得，。
15. 某锂电池的反应式为，回答下列问题：
（1）为防止水体中的钢铁制品发生化学腐蚀，可采用外加电源的阴极保护法，如图是以海水中的钢铁闸门为例的保护图示，则锂电池_______(填“正极”或“负极”)接钢铁闸门。
（2）碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为_______。在铁制品表面镀锌也可防止铁制品被腐蚀，镀锌层即使局部破损，仍可防止破损部位被腐蚀，原因是_______。
（3）下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是_______。
（4）若以该锂电池为电源，电解稀溶液，制备和，则阴极的电极反应式为_______。
（5）该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是_______(写化学式)，充电时外电路中转移了，则阴极产物的质量为_______g。
【答案】（1）负极 （2） ①. ②. 的活泼性比强，
（3）b （4）
（5） ①. ②. 14
【解析】
【小问1详解】
采用外加电源的阴极保护法，则钢铁闸门连接外接电源的负极，使得闸门做阴极被保护，故锂电池负极接钢铁闸门。
【小问2详解】
碳钢管中铁为活泼金属，发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应为铁失去电子被氧化，；锌比铁活泼，破损后形成原电池，做负极反应物发生反应：，使得铁做正极，保护铁不被氧化；
【小问3详解】
电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，电解质溶液含有镀层金属离子，“铁钉镀铜”中铜为阳极，铁为阴极，电解质溶液可为硫酸铜；故选b；
【小问4详解】
电解稀溶液，制备和，则阴极的电极反应为水放电得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子：；
【小问5详解】
由总反应可知，该蓄电池放电过程中得到电子发生还原反应为正极，发生还原反应的物质是，充电时，锂极为阴极，锂离子得到电子发生还原反应生成锂单质：，外电路中转移了，则阴极产物得到2ml Li，质量为14g。
16. 回答下列问题：
（1）在恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验数据如下表：
①实验②中，达到平衡时，a_______0.16(填写“>”“=”或“<”)
②判断该反应是否达到平衡的依据为_______(选填字母)
a．不再改变 b．混合气体的密度不再改变
c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗B的物质的量相等
③欲提高该反应中A的平衡转化率，可采取的措施是_______(选填字母)。
a．加入合适的催化剂 b．增加A的浓度 c．增加B的浓度
④计算实验①的平衡常数数值_______。
（2）用溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，可在未知浓度氢氧化钠溶液中滴入_______作为指示剂。如图显示滴定终点时，滴定管读数为_______。接近滴定终点时，改为滴加半滴酸，直到滴加半滴酸_______表示已经达到滴定终点。
（3）关于用标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法错误的是_______。
a．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用
b．锥形瓶盛装左右的溶液前必须保持干燥
c．酸式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗2～3次
【答案】（1） ①. > ②. abc ③. c ④. 12.5
（2） ①. 酚酞 ②. ③. 溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色
（3）b
【解析】
【小问1详解】
①实验②中各反应物浓度是实验①的2倍，结合反应特征，浓度增大2倍同时压强也增大，相当于在原平衡基础上，平衡正向移动，则平衡后C的浓度大于原来的2倍，故a>0.16；
②a．不再改变，说明反应达到平衡状态；
b．该反应中生成固体D，则随反应进行，体系内气体总质量减小，容器体积不变，则密度减小，当密度不变时，反应达到平衡状态；
c．由反应可知，随反应进行，气体分子数减小，体系内压强减小，当压强不变时反应达到平衡状态；
d．生成C和消耗B均为正向反应，不能说明正逆反应速率相等，不能据此判断平衡状态；
故选abc。
③a．加入合适的催化剂，只能加快反应速率，不影响化学平衡，对A的转化率无影响；
b．增加A的浓度，会降低A的转化率；
c．增加B的浓度，可使平衡正向移动，从而提高A的转化率；
故选c。
④由①中数据列三段式得：
K=。
【小问2详解】
强酸滴定强碱，可选用酚酞作指示剂；由图可知滴定管读数为；当滴入最后半滴盐酸标准液时，锥形瓶中溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，则达到滴定终点。
【小问3详解】
滴定管使用前应先检验是否漏水，故a正确；
锥形瓶只需要水洗，不需干燥，残留的水分对实验无影响，故b错误；
滴定管在使用时，先水洗，再用待装液润洗2～3次，故c正确；
故选b。选项
事实
解释
A
合成氨选择铁触媒做催化剂
铁触媒能提高反应的活化能
B
用醋酸能除去水垢中的
醋酸的酸性强于碳酸
C
用净化天然水
水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D
用作内服造影剂
胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内
组别
温度
时间/min
0
10
20
40
50
①
0.50
0.35
0.25
010
010
②
0.50
0.30
0.18
…
0.15
选项
A
B
C
D
装置及操作
向右轻轻推动活塞压缩体积
分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象
气体红棕色先变深再变浅
溶液血红色加深
80℃蒸馏水的电导率大于20℃的
加入粉末后电导率增大
解释
压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动
增大反应物浓度，平衡正向移动
温度升高，水的电离平衡正向移动
在水中存在
实验编号
温度/
起始时物质的量
平衡时物质的量
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
③
600
0.10
0.15
0.06
0.06
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