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山东省济宁市育才中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份山东省济宁市育才中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版），文件包含山东省济宁市育才中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷原卷版docx、山东省济宁市育才中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是
A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2
C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料
D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．C、Si、Ge都是主族元素，故A正确；
B．光纤的主要成分是SiO2，故B正确；
C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料，故C正确；
D．富勒烯和石墨烯都是碳元素的单质，故D错误；
故选D。
2. 下列化学用语正确是
A. 四氯化碳的空间填充模型：B. 一氯甲烷的电子式：
C. 和为同一物质D. 和互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl的原子半径比C大，不能表示四氯化碳的空间填充模型，故A错误；
B．一氯甲烷的电子式：，故B错误；
C．和都是表示，为同一物质，故C正确；
D．和质子数相同，中子数不同，属于同一元素的不同核素，互为同位素，故D错误；
故选C。
3. 实验室中下列做法正确的是
A. 用酒精灯直接加热圆底烧瓶B. 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中
C. 用无水氯化钙干燥氨气D. 实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A．用酒精灯加热蒸馏烧瓶要加垫石棉网，故A错误；
B．氢氟酸可以和玻璃反应，应保存在塑料瓶中，故B错误；
C．无水氯化钙和氨气会发生反应，不可以干燥氨气，故C错误；
D．白磷易自燃，且为固态，实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶，故D正确；
故选D。
4. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是
A. 图①用于实验室制取氨气
B. 图②用于比较Zn和Cu的金属性
C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性
D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性
【答案】A
【解析】
【详解】A．固固加热时试管口略向下倾斜，A符合题意；
B．图②为原电池装置，锌作负极，失电子生成锌离子进入溶液，右侧烧杯中铜离子在铜电极上得电子生成铜单质，该原电池可以比较锌与铜的金属性，B不符合题意；
C．二氧化硫具有氧化性能与还原性的硫化氢溶液发生氧化还原反应生成硫单质的黄色浑浊，C不符合题意；
D．硫的最高价含氧酸硫酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入硅酸钠溶液中生成难溶的硅酸，较强酸可制较弱酸，故硫酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，可用于比较S、C、Si的非金属性，D不符合题意；
故选A。
5. 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1mlA(g)和3mlB(g)，发生可逆反应。下列说法能够判断该反应达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内消耗amlA的同时生成2amlC
③A、B、C的浓度不再发生改变
④混合气体的密度不再发生改变
⑤混合气体的总压强不再发生改变
⑥混合气体的总物质的量不再发生改变
⑦A、B、C的浓度之比为1∶3∶2
A. ①②⑤⑥B. ①③④⑤⑥C. ①②③④⑤D. ③④⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】①C生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态C的物质的量不变，则达到平衡，故①符合题意；
②单位时间内消耗amlA，正向反应，同时生成2amlC，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故②不符合题意；
③A、B、C的浓度不再改变，则说明达到平衡，故③符合题意；
④气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量减少，容器体积不变，密度减小，当混合气体的密度不再改变，则达到平衡，故④符合题意；
⑤该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当混合气体的总压强不再改变，则达到平衡，故⑤符合题意；
⑥该反应是体积减小的反应，正向反应，气体物质的量减小，当混合气体的总物质的量不再改变，则达到平衡，故⑥符合题意；
⑦A、B、C浓度之比为1：3：2，不能作为判断平衡，因为达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，故⑦不符合题意；
综上所述，①③④⑤⑥符合题意，故本题选B。
6. 一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 ml/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 ml/L、0.3 ml/L、0.08ml/L，则下列判断不正确的是
A. c1∶c2＝1∶3B. 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2
C. X、Y 的转化率之比等于 1:3D. c2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】A.设X转化的浓度为x，若从正反应建立平衡，则 ，，若从逆反应建立平衡，则，，故A正确；
B. 平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3:2，故B正确；
C. 按A分析，反应前后X、Y气体的浓度比为1:3、化学方程式中化学计量数之比为1:3，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；
D. 反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如从正反应建立平衡，则消耗X小于0.04ml⋅L−1、消耗X小于0.12ml⋅L−1，则c2<0.12ml⋅L−1+0.3ml⋅L−1=0.42ml⋅L−1，如反应从逆反应建立平衡，按已知条件，0答案选C。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液与少量溶液反应：
B. 向稀溶液中加入盐酸：
C. 用溶液吸收废气中的：
D. 用热的NaOH溶液溶解S：
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液与少量溶液反应：，故A错误；
B．向稀溶液中加入盐酸，Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：，故B正确；
C．用溶液吸收废气中的，会发生氧化还原反应生成CaSO4，故C错误；
D．用热的NaOH溶液溶解S：，故D错误；
故选B。
8. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A. 向第一份溶液中加入可以溶解更多的铜粉
B. 段产生的气体是NO，BC段产生的气体是
C. 段发生的反应为：
D. 原混合酸中浓度为
【答案】D
【解析】
【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析解题。
【详解】A．由方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，两反应中和H+均按1:4反应的，第二份溶液中完全消耗掉，H+过量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的铜粉，A正确；
B．由分析可知，段产生的气体是NO，BC段产生的气体是，B正确；
C．由分析可知，段发生的反应为：，C正确；
D．反应消耗14g铁，也就是=0.25ml，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25ml，所以硫酸的浓度是=2.5ml/L，D错误；
故答案为：D。
9. 在催化剂上还原生成和的机理如图所示。下列说法错误的是
A. 标准状况下，消耗，转移电子数可能为
B. 整个反应过程中，只有极性键断裂和形成
C. 图中生成的五步反应中，N元素均被还原
D. 生成的化学反应方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．在催化剂上还原生成和，N元素由+2价下降到0价，又由+2价下降到-3价，标准状况下，消耗的物质的量为0.5ml，当都生成时转移电子的物质的量NA=，A正确；
B．由图可知，第⑦步中NHNOH生成N2和H2O，有非极性键的生成，B错误；
C．由图可知，生成的过程为NOHNONH2ONH2OHNH2NH3，N元素的化合价一直下降，N元素均被还原，C正确；
D．NO和H2反应生成和H2O，方程式：，D正确；
故选B。
10. 某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是
A. 取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性
B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C. B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl
D. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好
【答案】D
【解析】
【分析】A装置中用浓硫酸和亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，用氮气使二氧化硫气体向右通过石蕊溶液、FeCl3和BaCl2的混合溶液、饱和氯水，分别检验二氧化硫的酸性、还原性等化学性质，由于二氧化硫气体有毒，必须要对尾气进行处理。
【详解】A．氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；
B．二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是 二氧化硫制备利用亚硫酸钠固体和较浓(70%)的硫酸制备，故B错误；
C．SO2具有还原性，被Fe3+氧化为SO，生成的白色沉淀应该是硫酸钡而不是亚硫酸钡，故C错误；
D．验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故D正确。
答案选D。
二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，A错误；
B．NaClO溶液氧化Na2SO3溶液，无明显现象，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C．FeCl3溶液不足，反应后滴加KSCN溶液变为血红色，可知少量铁离子不能完全转化，则可证明I−与Fe3+的反应是有限度的，C正确；
D．硝酸可氧化Na2SO3，不能检验其是否变质，D错误；
故选C。
12. 有机物M是制备某种黏合剂的原料，其合成路线如下。下列说法错误的是
A. M与氢气加成后的产物二氯代物有7种B. M中所有原子可能共平面
C. M与互为同分异构体D. 合成M的反应属于加成反应
【答案】AB
【解析】
【详解】A．M与氢气加成后的产物为CH3CH2OCH3，二氯代物有6种，两个氯原子连在同一碳原子3种，连在不同碳原子3种，故A错误；
B．M中存在-CH3的结构，不可能所有原子共平面，故B错误；
C．分子式相同结构不同的物质互称同分异构体。M与分子式都是C3H6O，互为同分异构体，故C正确；
D．由方程式可知，合成M的反应为乙炔与甲醇的加成反应，故D正确；
故选AB。
13. T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A. a、b两点反应速率vaB. 0-t2时间段，反应速率v(SO3)=ml•L-1•min-1
C. t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均不变
D. 若反应在T2℃进行(T2【答案】BC
【解析】
【详解】A．a、b两点，随反应的进行反应物的浓度减小，则反应速率va＞vb，A说法错误；
B．0-t2时间段，反应速率v(SO3)==ml•L-1•min-1，B说法正确；
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，反应体系中各量的浓度均为变化，则则v正、v逆均不变，C说法正确；
D．若反应在T2℃进行(T2答案为BC。
14. 利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化过程如图所示，下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ属于吸热反应
B. 生成等物质的量的时，反应Ⅰ和反应Ⅲ转移电子数相同
C. 该转化过程中的三个反应都是氧化还原反应
D. “催化歧化”反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
【答案】BD
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ吸收热能发生分解反应生产氧气、二氧化硫、水，属于吸热反应，A正确；
B．反应Ⅰ硫酸发生分解反应生产氧气、二氧化硫、水：；二氧化硫和水发生歧化反应生成硫酸和硫单质，电子转移为；故生成等物质量的时，反应Ⅰ和反应Ⅲ转移电子数不相同，B错误；
C．该转化过程中的三个反应中都存在氧、硫元素化合价的改变，都是氧化还原反应，C正确；
D．结合B分析可知，“催化歧化”反应中3分子二氧化硫中1分子的硫元素化合价降低为氧化剂、2分子的硫元素化合价升高为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，D错误；
故选BD。
15. 查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物及含量，下列说法错误的是
A. 曲线代表的还原产物分别为和
B. 浓硝酸与足量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比为
C. 铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为
D. P点时，生成与物质转移电子的物质的量之比为
【答案】C
【解析】
【分析】已知，一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多，结合图像可知，初始a含量较大为铵根离子、后期b含量较大为二氧化氮；
【详解】A．由分析可知，曲线代表的还原产物分别为和，A正确；
B．由图可知，浓硝酸与足量的铁粉完全反应生成等量的NO、，故生成和的物质的量之比为，B正确；
C．铁为1ml，与足量稀硝酸完全反应生成三价铁，则与铁离子结合的硝酸根离子为3ml，则此反应过程中与铁反应表现酸性的的质量为3ml×63g/ml=，但是反应中还生成硝酸铵，故此反应过程中表现酸性的的总质量大于，C错误；
D．P点时，生成等量的NO 和，氮元素化合价由+5变为+2生成NO、由+5变为-3得到，则生成与物质转移电子的物质的量之比为，D正确；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
本题共5小题，共60分。
16. Ⅰ.有机化合物A（相对分子质量为28）是重要有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）D→E为加聚反应，则反应的化学方程式是________________。
（2）上图中的也可由B与在作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是_______________，反应类型是_______________。
Ⅱ.回答下列问题
（3）CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
则c电极的反应方程式为__________________。若线路中转移2ml电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为__________L。
（4）2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为______________________。
【答案】（1） ；
（2） ①. ②. 取代反应
（3） ①. ②. 11.2
（4）
【解析】
【分析】有机化合物A相对分子质量为28，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，A是乙烯；乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，B是氯乙烷；乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，C是1,2-二溴乙烷；D发生加聚反应生成聚氯乙烯，D是氯乙烯；F发生加聚反应生成聚苯乙烯，F是苯乙烯。
【小问1详解】
D→E为D氯乙烯生成聚氯乙烯的加聚反应，反应的化学方程式是： ，故答案为： ；
【小问2详解】
B为氯乙烷，与在AlCl3作催化剂的条件下合成的反应方程式为：，由方程式可知，反应类型为取代反应，故答案为：①，②取代反应；
【小问3详解】
由结构示意图可知，电极c失电子，为负极，电极d得电子，为正极；电池为CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池，CH3OH在负极反应，O2在正极反应，电极c（负极）的电极反应式为：，电极d（正极）的电极反应式为：；若线路中转移2ml电子，则消耗的O2为0.5ml，在标准状况下的体积为11.2L，故答案为：①②11.2；
【小问4详解】
基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上为乙醇发生的反应，电极方程式为：，故答案为：。
17. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题：
（1）写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式_________________；
（2）将C通入B的水溶液中，产生淡黄色沉淀，发生的化学方程式为_____________，体现了C的___________性（填“氧化”或“还原”）；
（3）将C通入酸性高锰酸钾溶液中，发生的离子方程式为______________，体现了C的__________性（填“氧化”或“还原”）；
（4）若A为空气中含量最多的气体，B→C的化学方程式_______________________；
（5）D→E的过程中同时有C生成，写出Cu与E的稀溶液反应的离子方程式_____________.
【答案】（1）或
（2） ①. ②. 氧化
（3） ①. ②. 还原
（4）
（5）
【解析】
【分析】若A在常温下为黄色晶体，A为硫黄；则C是二氧化硫，D是三氧化硫，E是硫酸，B是硫化氢；Ⅱ.若A为空气中含量最多的气体，即氮气，则C是一氧化氮，B是氨气，D是二氧化氮，E是硝酸，据此分析作答。
【小问1详解】
E可以是硫酸或硝酸，Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：，Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：，故答案为：或;
【小问2详解】
将C通入B的水溶液中，产生淡黄色沉淀，则为二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀，发生的化学方程式为：，体现了二氧化硫的氧化性，故答案为：，氧化；
【小问3详解】
将C通入酸性高锰酸钾溶液中，为二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液的反应，发生的离子方程式为，体现了二氧化硫的还原性，故答案为：，还原；
【小问4详解】
若A为空气中含量最多的气体，即氮气，B→C为氨气催化氧化生成一氧化氮的反应，化学方程式为：，故答案为：；
【小问5详解】
D→E为二氧化氮和水生成硝酸的过程，该过程中同时生成NO，则Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：，故答案为：。
18. 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂及合成中间体，某学习小组在实验室利用反应制备NOCl，设计如图实验装置（夹持装置略去）。
已知：
①NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点－64.5℃，沸点－5.5℃；
②NOCl遇水发生反应。
回答下列问题：
（1）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替将A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？________（填“合理”或“不合理”），试说明原因：_______________.
（2）实验时，应先在三颈烧瓶内通入__________（填“”或“NO”），另一种气体可以通入的标志是______________________________.
（3）实验中用NaOH溶液进行尾气处理。①无水的作用是_________________。②尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与_________（填化学式）同时通入NaOH溶液中。
【答案】（1） ①. 合理 ②. 浓硝酸可以和铜屑反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮可以和水反应再生成一氧化氮
（2） ①. Cl2 ②. 当装置中充满黄绿色气体时，可以通入一氧化氮
（3） ①. 防止水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl反应 ②. O2
【解析】
【分析】装置A为制取NO的装置，离子方程式为：，装置B主要用于除去NO中的NO2杂质，装置C为干燥装置，装置D为制取NOCl的装置，化学方程式为，尾气处理时，向尾气中通入O2，与NO反应生成NO2，NO2和Cl2均可被NaOH溶液吸收。
【小问1详解】
浓硝酸可以和铜屑反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮可以和水反应再生成一氧化氮，提议合理；
【小问2详解】
装置中有空气一氧化氮遇到空气中的氧气会生成二氧化氮，则应该先通入Cl2，排出装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体时，可以通入一氧化氮；
【小问3详解】
NOCl遇水发生反应，无水CaCl的作用是防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl反应，NO不能与NaOH反应，为了充分吸收尾气，将尾气与O2同时融入NaOH溶液中，O2与NO反应生成NO2，NO2和Cl2均可被NaOH溶液吸收。
19. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：
已知：（未配平）。
（1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的__________（填化学式）。
（2）第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是__________为灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为____________________________。
（3）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：
操作①加入溶滴调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为____________，你认为操作③中检测的方法及现象是________________时可继续进行操作④：操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_________________________（答一条即可）。
【答案】（1）NH4Cl、ZnCl2
（2） ①. 除去碳单质 ②.
（3） ①. ②. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净 ③. 有利于低温条件下快速干燥
【解析】
【分析】黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质经过I过滤得到MnO2、MnOOH、碳单质，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，第Ⅱ步空气中灼烧除去碳单质同时将MnOOH转化为MnO2，得到的在Ⅲ中转化为MnSO4，MnSO4经多步操作得高纯MnCO3，据分析答题。
【小问1详解】
黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质经过I过滤得到不溶的MnO2、MnOOH、碳单质，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，故答案为NH4Cl、ZnCl2；
【小问2详解】
第Ⅱ步空气中灼烧除去碳单质同时将MnOOH转化为MnO2，化学方程式为：，故答案为：①除去碳单质②；
【小问3详解】
MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成的离子方程式为；；操作③中是否洗涤干净可以通过检验验证：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是有利于低温条件下快速干燥；故答案为：①②取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净③有利于低温条件下快速干燥。
20. 回答下列问题
（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________（填序号）
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）已知：键能指在标准状况下，将1ml气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/ml。H-H的键能为436kJ/ml，N-H的键能为391kJ/ml，生成1ml 过程中放出46kJ的热量。则的键能为__________kJ/ml。
（3）工业上可以通过（g）与（g）反应制备（g）： △H＜0
①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2ml 和6ml ，能说明该反应已达平衡状态的是（填字母）__________。
a． b．容器内压强保持不变
c．
②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：
0～5min内的平均反应速率______；反应达平衡时，_______。
③向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后（均未达到化学平衡状态），的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是________________________。
【答案】（1）④⑥； （2）946；
（3） ①. b； ②. ③. ； ④. a和b均未达到平衡，b点比a点温度高，速率快，但是a点催化剂I的效率比催化剂Ⅱ的高，化学反应速率更快；
【解析】
【小问1详解】
①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸是物质急速燃烧属于放热反应；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳属于吸热反应；⑤食物因氧化而腐败是氧化还原反应属于放热反应；⑥与反应属于吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应属于放热反应；吸热反应的是④⑥；
【小问2详解】
利用，可求出则的键能为946kJ/ml；
【小问3详解】
①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2ml 和6ml ，
a．都是生成物且系数相同，始终相等，不一定是平衡，故不选； b．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选b；c．达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡，故c不选，选b；
②在2L恒容密闭容器中，0～5min内消耗1ml，则生成1ml甲醇，平均反应速率；反应达平衡时，生成1.5ml甲醇，消耗1.5ml
③a和b均未达到平衡，b点比a点温度高，速率快，但是a点催化剂I的效率比催化剂Ⅱ的高，化学反应速率更快，a点的转化率高于b点选项
实验方案
实验目的
A
用盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气
除去甲烷中少量乙烯杂质
B
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
探究浓度对化学反应速率的影响
C
向2mL 0.01 KI溶液中加入1mL 0.01 溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象
证明与的反应是有限度的
D
取少量样品于试管中，加入硝酸酸化，再加入溶液，观察现象
检验是否变质
反应时间
（ml）
（ml）
（ml）
0min
2
6
0
5min
1
15min
1.5
20min
1.5
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是
A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2
C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料
D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．C、Si、Ge都是主族元素，故A正确；
B．光纤的主要成分是SiO2，故B正确；
C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料，故C正确；
D．富勒烯和石墨烯都是碳元素的单质，故D错误；
故选D。
2. 下列化学用语正确是
A. 四氯化碳的空间填充模型：B. 一氯甲烷的电子式：
C. 和为同一物质D. 和互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl的原子半径比C大，不能表示四氯化碳的空间填充模型，故A错误；
B．一氯甲烷的电子式：，故B错误；
C．和都是表示，为同一物质，故C正确；
D．和质子数相同，中子数不同，属于同一元素的不同核素，互为同位素，故D错误；
故选C。
3. 实验室中下列做法正确的是
A. 用酒精灯直接加热圆底烧瓶B. 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中
C. 用无水氯化钙干燥氨气D. 实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A．用酒精灯加热蒸馏烧瓶要加垫石棉网，故A错误；
B．氢氟酸可以和玻璃反应，应保存在塑料瓶中，故B错误；
C．无水氯化钙和氨气会发生反应，不可以干燥氨气，故C错误；
D．白磷易自燃，且为固态，实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶，故D正确；
故选D。
4. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是
A. 图①用于实验室制取氨气
B. 图②用于比较Zn和Cu的金属性
C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性
D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性
【答案】A
【解析】
【详解】A．固固加热时试管口略向下倾斜，A符合题意；
B．图②为原电池装置，锌作负极，失电子生成锌离子进入溶液，右侧烧杯中铜离子在铜电极上得电子生成铜单质，该原电池可以比较锌与铜的金属性，B不符合题意；
C．二氧化硫具有氧化性能与还原性的硫化氢溶液发生氧化还原反应生成硫单质的黄色浑浊，C不符合题意；
D．硫的最高价含氧酸硫酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入硅酸钠溶液中生成难溶的硅酸，较强酸可制较弱酸，故硫酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，可用于比较S、C、Si的非金属性，D不符合题意；
故选A。
5. 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1mlA(g)和3mlB(g)，发生可逆反应。下列说法能够判断该反应达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内消耗amlA的同时生成2amlC
③A、B、C的浓度不再发生改变
④混合气体的密度不再发生改变
⑤混合气体的总压强不再发生改变
⑥混合气体的总物质的量不再发生改变
⑦A、B、C的浓度之比为1∶3∶2
A. ①②⑤⑥B. ①③④⑤⑥C. ①②③④⑤D. ③④⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】①C生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态C的物质的量不变，则达到平衡，故①符合题意；
②单位时间内消耗amlA，正向反应，同时生成2amlC，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故②不符合题意；
③A、B、C的浓度不再改变，则说明达到平衡，故③符合题意；
④气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量减少，容器体积不变，密度减小，当混合气体的密度不再改变，则达到平衡，故④符合题意；
⑤该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当混合气体的总压强不再改变，则达到平衡，故⑤符合题意；
⑥该反应是体积减小的反应，正向反应，气体物质的量减小，当混合气体的总物质的量不再改变，则达到平衡，故⑥符合题意；
⑦A、B、C浓度之比为1：3：2，不能作为判断平衡，因为达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，故⑦不符合题意；
综上所述，①③④⑤⑥符合题意，故本题选B。
6. 一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 ml/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 ml/L、0.3 ml/L、0.08ml/L，则下列判断不正确的是
A. c1∶c2＝1∶3B. 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2
C. X、Y 的转化率之比等于 1:3D. c2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】A.设X转化的浓度为x，若从正反应建立平衡，则 ，，若从逆反应建立平衡，则，，故A正确；
B. 平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3:2，故B正确；
C. 按A分析，反应前后X、Y气体的浓度比为1:3、化学方程式中化学计量数之比为1:3，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；
D. 反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如从正反应建立平衡，则消耗X小于0.04ml⋅L−1、消耗X小于0.12ml⋅L−1，则c2<0.12ml⋅L−1+0.3ml⋅L−1=0.42ml⋅L−1，如反应从逆反应建立平衡，按已知条件，0
7. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液与少量溶液反应：
B. 向稀溶液中加入盐酸：
C. 用溶液吸收废气中的：
D. 用热的NaOH溶液溶解S：
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液与少量溶液反应：，故A错误；
B．向稀溶液中加入盐酸，Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：，故B正确；
C．用溶液吸收废气中的，会发生氧化还原反应生成CaSO4，故C错误；
D．用热的NaOH溶液溶解S：，故D错误；
故选B。
8. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A. 向第一份溶液中加入可以溶解更多的铜粉
B. 段产生的气体是NO，BC段产生的气体是
C. 段发生的反应为：
D. 原混合酸中浓度为
【答案】D
【解析】
【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析解题。
【详解】A．由方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，两反应中和H+均按1:4反应的，第二份溶液中完全消耗掉，H+过量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的铜粉，A正确；
B．由分析可知，段产生的气体是NO，BC段产生的气体是，B正确；
C．由分析可知，段发生的反应为：，C正确；
D．反应消耗14g铁，也就是=0.25ml，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25ml，所以硫酸的浓度是=2.5ml/L，D错误；
故答案为：D。
9. 在催化剂上还原生成和的机理如图所示。下列说法错误的是
A. 标准状况下，消耗，转移电子数可能为
B. 整个反应过程中，只有极性键断裂和形成
C. 图中生成的五步反应中，N元素均被还原
D. 生成的化学反应方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．在催化剂上还原生成和，N元素由+2价下降到0价，又由+2价下降到-3价，标准状况下，消耗的物质的量为0.5ml，当都生成时转移电子的物质的量NA=，A正确；
B．由图可知，第⑦步中NHNOH生成N2和H2O，有非极性键的生成，B错误；
C．由图可知，生成的过程为NOHNONH2ONH2OHNH2NH3，N元素的化合价一直下降，N元素均被还原，C正确；
D．NO和H2反应生成和H2O，方程式：，D正确；
故选B。
10. 某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是
A. 取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性
B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C. B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl
D. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好
【答案】D
【解析】
【分析】A装置中用浓硫酸和亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，用氮气使二氧化硫气体向右通过石蕊溶液、FeCl3和BaCl2的混合溶液、饱和氯水，分别检验二氧化硫的酸性、还原性等化学性质，由于二氧化硫气体有毒，必须要对尾气进行处理。
【详解】A．氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；
B．二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是 二氧化硫制备利用亚硫酸钠固体和较浓(70%)的硫酸制备，故B错误；
C．SO2具有还原性，被Fe3+氧化为SO，生成的白色沉淀应该是硫酸钡而不是亚硫酸钡，故C错误；
D．验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故D正确。
答案选D。
二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，A错误；
B．NaClO溶液氧化Na2SO3溶液，无明显现象，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C．FeCl3溶液不足，反应后滴加KSCN溶液变为血红色，可知少量铁离子不能完全转化，则可证明I−与Fe3+的反应是有限度的，C正确；
D．硝酸可氧化Na2SO3，不能检验其是否变质，D错误；
故选C。
12. 有机物M是制备某种黏合剂的原料，其合成路线如下。下列说法错误的是
A. M与氢气加成后的产物二氯代物有7种B. M中所有原子可能共平面
C. M与互为同分异构体D. 合成M的反应属于加成反应
【答案】AB
【解析】
【详解】A．M与氢气加成后的产物为CH3CH2OCH3，二氯代物有6种，两个氯原子连在同一碳原子3种，连在不同碳原子3种，故A错误；
B．M中存在-CH3的结构，不可能所有原子共平面，故B错误；
C．分子式相同结构不同的物质互称同分异构体。M与分子式都是C3H6O，互为同分异构体，故C正确；
D．由方程式可知，合成M的反应为乙炔与甲醇的加成反应，故D正确；
故选AB。
13. T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A. a、b两点反应速率va
C. t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均不变
D. 若反应在T2℃进行(T2
【解析】
【详解】A．a、b两点，随反应的进行反应物的浓度减小，则反应速率va＞vb，A说法错误；
B．0-t2时间段，反应速率v(SO3)==ml•L-1•min-1，B说法正确；
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，反应体系中各量的浓度均为变化，则则v正、v逆均不变，C说法正确；
D．若反应在T2℃进行(T2
14. 利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化过程如图所示，下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ属于吸热反应
B. 生成等物质的量的时，反应Ⅰ和反应Ⅲ转移电子数相同
C. 该转化过程中的三个反应都是氧化还原反应
D. “催化歧化”反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
【答案】BD
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ吸收热能发生分解反应生产氧气、二氧化硫、水，属于吸热反应，A正确；
B．反应Ⅰ硫酸发生分解反应生产氧气、二氧化硫、水：；二氧化硫和水发生歧化反应生成硫酸和硫单质，电子转移为；故生成等物质量的时，反应Ⅰ和反应Ⅲ转移电子数不相同，B错误；
C．该转化过程中的三个反应中都存在氧、硫元素化合价的改变，都是氧化还原反应，C正确；
D．结合B分析可知，“催化歧化”反应中3分子二氧化硫中1分子的硫元素化合价降低为氧化剂、2分子的硫元素化合价升高为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，D错误；
故选BD。
15. 查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物及含量，下列说法错误的是
A. 曲线代表的还原产物分别为和
B. 浓硝酸与足量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比为
C. 铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为
D. P点时，生成与物质转移电子的物质的量之比为
【答案】C
【解析】
【分析】已知，一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多，结合图像可知，初始a含量较大为铵根离子、后期b含量较大为二氧化氮；
【详解】A．由分析可知，曲线代表的还原产物分别为和，A正确；
B．由图可知，浓硝酸与足量的铁粉完全反应生成等量的NO、，故生成和的物质的量之比为，B正确；
C．铁为1ml，与足量稀硝酸完全反应生成三价铁，则与铁离子结合的硝酸根离子为3ml，则此反应过程中与铁反应表现酸性的的质量为3ml×63g/ml=，但是反应中还生成硝酸铵，故此反应过程中表现酸性的的总质量大于，C错误；
D．P点时，生成等量的NO 和，氮元素化合价由+5变为+2生成NO、由+5变为-3得到，则生成与物质转移电子的物质的量之比为，D正确；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
本题共5小题，共60分。
16. Ⅰ.有机化合物A（相对分子质量为28）是重要有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）D→E为加聚反应，则反应的化学方程式是________________。
（2）上图中的也可由B与在作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是_______________，反应类型是_______________。
Ⅱ.回答下列问题
（3）CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
则c电极的反应方程式为__________________。若线路中转移2ml电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为__________L。
（4）2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为______________________。
【答案】（1） ；
（2） ①. ②. 取代反应
（3） ①. ②. 11.2
（4）
【解析】
【分析】有机化合物A相对分子质量为28，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，A是乙烯；乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，B是氯乙烷；乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，C是1,2-二溴乙烷；D发生加聚反应生成聚氯乙烯，D是氯乙烯；F发生加聚反应生成聚苯乙烯，F是苯乙烯。
【小问1详解】
D→E为D氯乙烯生成聚氯乙烯的加聚反应，反应的化学方程式是： ，故答案为： ；
【小问2详解】
B为氯乙烷，与在AlCl3作催化剂的条件下合成的反应方程式为：，由方程式可知，反应类型为取代反应，故答案为：①，②取代反应；
【小问3详解】
由结构示意图可知，电极c失电子，为负极，电极d得电子，为正极；电池为CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池，CH3OH在负极反应，O2在正极反应，电极c（负极）的电极反应式为：，电极d（正极）的电极反应式为：；若线路中转移2ml电子，则消耗的O2为0.5ml，在标准状况下的体积为11.2L，故答案为：①②11.2；
【小问4详解】
基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上为乙醇发生的反应，电极方程式为：，故答案为：。
17. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题：
（1）写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式_________________；
（2）将C通入B的水溶液中，产生淡黄色沉淀，发生的化学方程式为_____________，体现了C的___________性（填“氧化”或“还原”）；
（3）将C通入酸性高锰酸钾溶液中，发生的离子方程式为______________，体现了C的__________性（填“氧化”或“还原”）；
（4）若A为空气中含量最多的气体，B→C的化学方程式_______________________；
（5）D→E的过程中同时有C生成，写出Cu与E的稀溶液反应的离子方程式_____________.
【答案】（1）或
（2） ①. ②. 氧化
（3） ①. ②. 还原
（4）
（5）
【解析】
【分析】若A在常温下为黄色晶体，A为硫黄；则C是二氧化硫，D是三氧化硫，E是硫酸，B是硫化氢；Ⅱ.若A为空气中含量最多的气体，即氮气，则C是一氧化氮，B是氨气，D是二氧化氮，E是硝酸，据此分析作答。
【小问1详解】
E可以是硫酸或硝酸，Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：，Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：，故答案为：或;
【小问2详解】
将C通入B的水溶液中，产生淡黄色沉淀，则为二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀，发生的化学方程式为：，体现了二氧化硫的氧化性，故答案为：，氧化；
【小问3详解】
将C通入酸性高锰酸钾溶液中，为二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液的反应，发生的离子方程式为，体现了二氧化硫的还原性，故答案为：，还原；
【小问4详解】
若A为空气中含量最多的气体，即氮气，B→C为氨气催化氧化生成一氧化氮的反应，化学方程式为：，故答案为：；
【小问5详解】
D→E为二氧化氮和水生成硝酸的过程，该过程中同时生成NO，则Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：，故答案为：。
18. 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂及合成中间体，某学习小组在实验室利用反应制备NOCl，设计如图实验装置（夹持装置略去）。
已知：
①NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点－64.5℃，沸点－5.5℃；
②NOCl遇水发生反应。
回答下列问题：
（1）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替将A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？________（填“合理”或“不合理”），试说明原因：_______________.
（2）实验时，应先在三颈烧瓶内通入__________（填“”或“NO”），另一种气体可以通入的标志是______________________________.
（3）实验中用NaOH溶液进行尾气处理。①无水的作用是_________________。②尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与_________（填化学式）同时通入NaOH溶液中。
【答案】（1） ①. 合理 ②. 浓硝酸可以和铜屑反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮可以和水反应再生成一氧化氮
（2） ①. Cl2 ②. 当装置中充满黄绿色气体时，可以通入一氧化氮
（3） ①. 防止水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl反应 ②. O2
【解析】
【分析】装置A为制取NO的装置，离子方程式为：，装置B主要用于除去NO中的NO2杂质，装置C为干燥装置，装置D为制取NOCl的装置，化学方程式为，尾气处理时，向尾气中通入O2，与NO反应生成NO2，NO2和Cl2均可被NaOH溶液吸收。
【小问1详解】
浓硝酸可以和铜屑反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮可以和水反应再生成一氧化氮，提议合理；
【小问2详解】
装置中有空气一氧化氮遇到空气中的氧气会生成二氧化氮，则应该先通入Cl2，排出装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体时，可以通入一氧化氮；
【小问3详解】
NOCl遇水发生反应，无水CaCl的作用是防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl反应，NO不能与NaOH反应，为了充分吸收尾气，将尾气与O2同时融入NaOH溶液中，O2与NO反应生成NO2，NO2和Cl2均可被NaOH溶液吸收。
19. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：
已知：（未配平）。
（1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的__________（填化学式）。
（2）第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是__________为灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为____________________________。
（3）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：
操作①加入溶滴调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为____________，你认为操作③中检测的方法及现象是________________时可继续进行操作④：操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_________________________（答一条即可）。
【答案】（1）NH4Cl、ZnCl2
（2） ①. 除去碳单质 ②.
（3） ①. ②. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净 ③. 有利于低温条件下快速干燥
【解析】
【分析】黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质经过I过滤得到MnO2、MnOOH、碳单质，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，第Ⅱ步空气中灼烧除去碳单质同时将MnOOH转化为MnO2，得到的在Ⅲ中转化为MnSO4，MnSO4经多步操作得高纯MnCO3，据分析答题。
【小问1详解】
黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质经过I过滤得到不溶的MnO2、MnOOH、碳单质，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，故答案为NH4Cl、ZnCl2；
【小问2详解】
第Ⅱ步空气中灼烧除去碳单质同时将MnOOH转化为MnO2，化学方程式为：，故答案为：①除去碳单质②；
【小问3详解】
MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成的离子方程式为；；操作③中是否洗涤干净可以通过检验验证：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是有利于低温条件下快速干燥；故答案为：①②取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净③有利于低温条件下快速干燥。
20. 回答下列问题
（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________（填序号）
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）已知：键能指在标准状况下，将1ml气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/ml。H-H的键能为436kJ/ml，N-H的键能为391kJ/ml，生成1ml 过程中放出46kJ的热量。则的键能为__________kJ/ml。
（3）工业上可以通过（g）与（g）反应制备（g）： △H＜0
①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2ml 和6ml ，能说明该反应已达平衡状态的是（填字母）__________。
a． b．容器内压强保持不变
c．
②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：
0～5min内的平均反应速率______；反应达平衡时，_______。
③向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后（均未达到化学平衡状态），的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是________________________。
【答案】（1）④⑥； （2）946；
（3） ①. b； ②. ③. ； ④. a和b均未达到平衡，b点比a点温度高，速率快，但是a点催化剂I的效率比催化剂Ⅱ的高，化学反应速率更快；
【解析】
【小问1详解】
①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸是物质急速燃烧属于放热反应；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳属于吸热反应；⑤食物因氧化而腐败是氧化还原反应属于放热反应；⑥与反应属于吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应属于放热反应；吸热反应的是④⑥；
【小问2详解】
利用，可求出则的键能为946kJ/ml；
【小问3详解】
①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2ml 和6ml ，
a．都是生成物且系数相同，始终相等，不一定是平衡，故不选； b．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选b；c．达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡，故c不选，选b；
②在2L恒容密闭容器中，0～5min内消耗1ml，则生成1ml甲醇，平均反应速率；反应达平衡时，生成1.5ml甲醇，消耗1.5ml
③a和b均未达到平衡，b点比a点温度高，速率快，但是a点催化剂I的效率比催化剂Ⅱ的高，化学反应速率更快，a点的转化率高于b点选项
实验方案
实验目的
A
用盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气
除去甲烷中少量乙烯杂质
B
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
探究浓度对化学反应速率的影响
C
向2mL 0.01 KI溶液中加入1mL 0.01 溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象
证明与的反应是有限度的
D
取少量样品于试管中，加入硝酸酸化，再加入溶液，观察现象
检验是否变质
反应时间
（ml）
（ml）
（ml）
0min
2
6
0
5min
1
15min
1.5
20min
1.5
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