[化学][二模]四川省达州市2024年中考适应性考试试题(解析版)

这是一份[化学][二模]四川省达州市2024年中考适应性考试试题(解析版)，共17页。试卷主要包含了 化学用语是初中化学的核心内容等内容，欢迎下载使用。

1.答卷前，请务必将姓名、准考证号、考试科目等按要求填涂在答题卡上。
2.每小题答案请写在答题卡上对应题号的位置。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 CI-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷（单项选择题 共24分）
一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项合题目要求）
1. 实验安全和操作规范是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A. 灭酒精灯B. 稀释浓硫酸
C. 量筒读数D. 倾倒液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故选项正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项错误；
C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，故选项错误；
故选：A。
2. 物质的性质决定物质的用途。下列有关氧气的说法，正确的是（ ）
A. 鱼儿说：“我能在水中呼吸，因为氧气易溶于水。”
B. 火箭说：“氧气是我的燃料，因为氧气具有可燃性。”
C. 食物说：“我好讨厌氧气，它会让我缓慢氧化而变质。”
D. 参天大树说：“我能枝繁叶茂，因为氧气是我进行光合作用原料。”
【答案】C
【解析】
【详解】A、鱼儿说：“我能在水中呼吸，因为氧气不易溶于水。”，说法错误；
B、火箭说：“氧气是我的燃料，因为氧气具有助燃性。”，氧气具有助燃性，不身不能燃烧，说法错误；
C、食物说：“我好讨厌氧气，它会让我缓慢氧化而变质。”有些氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，如食物变质，说法正确；
D、参天大树说：“我能枝繁叶茂，因为二氧化碳是我进行光合作用的原料。”二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，说法错误；
故选：C。
3. 煤、石油、天然气不仅可以作燃料，而且都是重要的化工原料。天然气重整可以得到合成气（反应模型如下图），用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列判断正确的是（ ）
A. 生成物中CO和H2的分子个数比为1：3
B. 该反应中所有元素化合价都发生了变化
C. 该反应属于基本反应类型中的置换反应
D. 只用上述合成气为原料就可制得尿素【CO（NH2）2】
【答案】A
【解析】
【分析】由微观示意图可知：甲烷和高温水蒸气反应生成CO和H2，该反应化学方程式：。
【详解】A、由化学方程式可知：生成物中CO和H2的分子个数比为1：3，说法正确；
B、反应前碳、氢、氧元素化合价分别为-4、+1、-2；反应后碳、氢、氧元素化合价分别为+2、0、-2，氧元素化合价没有发生改变，说法错误；
C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应不属于基本反应类型中的置换反应，说法错误；
D、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，只用上述合成气为原料就可制得尿素CO(NH2)2，因为反应中没有氮元素，说法错误；
故选：A。
4. 如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A. t1℃时，A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B. 等质量的t1℃的A、B饱和溶液分别升温至t2℃，要使溶液仍然饱和，加入固体的质量：A>B
C. B中含有少量A时，可通过降温结晶提纯B
D. t2℃时，向50g水加入固体A形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】
【详解】A、t1℃时，A、C的溶解度相等，则该温度下，A、C两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
B、t1℃时，溶解度：B＞A，饱和溶液的溶质质量分数：B＞A，等质量的A、B饱和溶液中溶质质量：B＞A，溶剂质量：B＜A，等质量的t1℃的A、B饱和溶液分别升温至t2℃，升温后，A、B的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，且升温后溶剂质量不变，此时溶剂质量：B＜A，且t2℃时，溶解度：A＞B，故要使溶液仍然饱和，加入固体的质量：A>B，符合题意；
C、由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故B中含有少量A时，可通过蒸发结晶提纯B，不符合题意；
D、t2℃时，向50g水加入固体A形成饱和溶液，t2℃时，A的溶解度为50g，则该温度下，A的饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选B。
5. 下列各组除去括号内杂质的方法或试剂都正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、通入碱石灰中，碱石灰具有吸水性，但是碱石灰能与二氧化碳反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不符合题意；
B、加入足量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，充分反应后，过滤，得到铜，除去了原物质，不符合题意；
C、滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
D、加热，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，可除去杂质，符合题意。
故选D。
6. 学科融合是培养学生综合素质的重要手段。下图是一木块漂浮于液体X中，向液体X中缓缓加入（或通入）一定量的物质Y，一段时间后木块明显下沉；则X与Y可能是（ ）
【提示】实验过程中溶液的体积变化忽略不计、木块也不与X、Y发生反应。
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀硫酸和镁反应能生成硫酸镁和氢气，，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，反应后溶液的质量变大，溶液的体积变化忽略不计，则溶液的密度变大，故A错误；
B、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由原来含有溶质变成纯水，密度变小，故B正确；
C、饱和食盐水加入不会再溶解食盐，溶液的密度不变，故 C错误；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液的质量变大，溶液的体积变化忽略不计，则溶液的密度变大，故D错误；
故选：B
7. 向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. a点溶液中的溶质为NaCl和MgCl2
B. c点溶液中滴入无色酚酞试液变红
C. 实验过程中溶液中的溶质种类可能为1
D. 若d点对应的沉淀质量为5.8g，此时共消耗氢氧化钠溶液质量80g
【答案】AC
【解析】
【分析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
【详解】A、a点没有生成沉淀，说明是氢氧化钠和盐酸反应，所以a点溶液中的溶质为NaCl和MgCl2，故选项说法正确；
B、c点溶液中沉淀质量逐渐增大，溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，滴入无色酚酞试液，不变色，故选项说法错误；
C、d点氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，实验过程中溶液中的溶质种类可能为1，故选项说法正确；
D、若d点对应的沉淀质量为5.8g，设消耗氢氧化钠的质量为
稀盐酸和氢氧化钠反应还会消耗氢氧化钠，所以此时共消耗氢氧化钠溶液质量大于80g，故选项说法错误；
故选：AC。
8. 质量守恒定律是初中化学的重要内容。在化学反应X+2Y=Z+3W中，X和Y的相对分子质量之比为5：1，反应过程中消耗X的质量为15g，生成Z的质量为9g。则生成W的质量为（ ）
A. 4gB. 8gC. 12gD. 14g
【答案】C
【解析】
【详解】因为X和Y的相对分子质量比为5：1，设X和Y的相对分子质量为分别是5和1，当反应过程中消耗掉15gX时，设反应的Y的质量为；
所以生成W的质量为:15g+ 6g - 9g = 12g；
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题 共51分）
二、填空题（本题6个小题，共30分。13题每空2分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
9. 化学用语是初中化学的核心内容。请用化学用语填空。
（1）2个氢离子___________。
（2）地壳中含量最多的元素___________。
（3）碳酸钾的化学式___________。
（4）天然气主要成分的化学式___________。
【答案】（1）2H+ （2）O
（3）K2CO3 （4）CH4
【解析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢离子可表示为：2H+；
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其符号为：O；
（3）碳酸钾中，钾显+1价，碳酸根显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳酸钾化学式为：K2CO3；
（4）天然气主要成分是甲烷，其化学式为：CH4。
10. 化学来源于生活，生活中处处是化学。回答下列各题。
（1）家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是_________(填字母编号，下同)。
A. 纸杯着火点变低B. 温度低于着火点 C. 与氧气接触面太小
（2）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列关于溶液的说法正确的是_________
A. 溶液是混合物 B. 溶液一定是无色的 C. 均一、稳定的液体一定是溶液
（3）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。在种植水稻过程中，出现了倒伏、叶子发黄的现象，需要施加的一种复合肥是_________
A. B. C. D.
（4）西渝高铁正如火如荼的施工建设中，它的建成不仅方便了人们的出行，同时它采用电力运输方式，减少对石油等不可再生资源的依赖和消耗。铁轨的建设中用到了大量的钢筋，钢筋属于_______(选填“金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料或复合材料”)；高铁车体常进行喷漆处理，一是美观，二是防止生锈，其防锈的原理是_________。
【答案】（1）B （2）A （3）C
（4）①. 金属材料 ②. 隔绝氧气和水
【解析】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触并温度达到着火点，水面以下部分没有燃烧，其主要原因是温度低于着火点，故选B；
（2）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物， 但溶液不一定是无色的，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不属于溶液，故选A；
（3）水稻出现了倒伏是缺钾元素，叶子发黄是缺乏氮元素，故水稻需要施加的复合肥是硝酸钾，故选C；
（4）钢筋属于铁合金，属于金属材料；高铁车体常进行喷漆处理可以防止金属与空气中的氧气和水接触，从而防止生锈。
11. 钙元素是人体必需的常量元素。图一是元素周期表的部分信息，图二是几种微粒的结构示意图。
图一
图二
回答下列各题。
（1）钙原子的相对原子质量为___________；钙原子在化学反应中易失去电子形成阳离子，其离子符号为___________。
（2）图二中表示的微粒属于同种元素的是___________(填字母序号)。
（3）B、D元素形成化合物的化学式为___________。
（4）氢化钙(CaH2)是一种制取氢气的原料，在氢化钙中氢元素的化合价为___________；氢化钙与水反应生成氢气和一种碱，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 40.08 ②. Ca2+
（2）BC##CB
（3）MgF2
（4）①. -1 ②. CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08；根据图二可知，钙原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的钙离子，其离子符号为Ca2+；
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的微粒质子数相同，则图二中表示的微粒属于同种元素的是BC；
（3）B、D元素的核内质子数分别是12、9，分别是镁元素、氯元素；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；镁元素显+2价，氟元素显-1价，组成化合物的化学式为MgF2；
（4）氢化钙中钙元素显+2价，设氢元素化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1价；
氢化钙与水反应生成氢气和一种碱，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的碱为氢氧化钙，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
12. 镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。氯化镉溶液、硫酸镉溶液均呈无色，广泛应用于照相术、印染、电镀等工业。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
（1）向一片金属镉中加入稀盐酸，观察到的现象是_______，反应的化学方程式为______。
（2）为了验证锌、镉、铜的金属活动性，下列实验药品不能完成实验的是_________
A. 锌片、镉片、铜片、稀硫酸B. 锌片、镉片、硫酸铜溶液
C. 镉片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液D. 铜片、硫酸锌溶液、硫酸镉溶液
（3）为了防止重金属对环境的污染，某兴趣小组把实验后的硫酸锌、硫酸镉和硫酸铜的混合溶液收集起来集中处理。同学们向混合溶液中加入一定质量的锌片，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的溶质是___________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有___________。
【答案】（1）①. 产生气泡 ②. Cd+2HCl=CdCl2+H2↑
（2）BD
（3）①. CuSO4 ②. Cd
【解析】（1）镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉元素常见化合价为+2，向一片金属镉中加入稀盐酸，镉能和稀盐酸反应生成氯化镉和氢气，观察到的现象是产生气泡，反应的化学方程式为Cd+2HCl=CdCl2+H2↑；
（2）A、铜不能和稀硫酸反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢后面，锌和镉都能和稀硫酸反应，并且锌反应速率比镉快，说明锌比镉活泼，能完成实验，不符合题意；
B、锌和镉都能和硫酸铜反应，说明铜最不活泼，不能比较锌和镉的活动性顺序，不能完成实验，符合题意；
C、镉不能和硫酸锌反应，说明锌比铬活泼，能和硫酸铜反应，说明镉比铜活泼，能完成实验，不符合题意；
D、铜不能和硫酸锌、硫酸镉反应，说明铜最不活泼，不能比较锌和镉的活动性顺序，不能完成实验，符合题意。
故选BD。
（3）为了防止重金属对环境的污染，某兴趣小组把实验后的硫酸锌、硫酸镉和硫酸铜的混合溶液收集起来集中处理。同学们向混合溶液中加入一定质量的锌片，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硫酸铜完全反应。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有镉。则滤液中一定不含有的溶质是硫酸铜（或CuSO4），滤渣中一定含有镉（Cd）。
13. 化学实验小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg、NaCl、Na2CO3、CaCO3中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如下图所述。(实验过程中所加入的物质均足量，且发生的反应都是完全反应)
（1）操作a需要用到玻璃棒，其作用是___________。
（2）溶液D中一定存在的阴离子为___________(写离子符号)。
（3）将气体F通入足量澄清石灰水中，无明显现象。据此推断，固体C中一定有___________。
（4）固体混合物A中，一定含有的物质是___________。
【答案】（1）引流 （2）OH-
（3）镁##Mg （4）碳酸钠、镁（或Na2CO3、Mg）
【解析】（1）操作a能将固体和液体分离，则操作a是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
（2）NaCl、Na2CO3易溶于水，氯化钠不能和氢氧化钙反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则固体混合物A中一定有碳酸钠，无法判断氯化钠的存在，溶液D中一定有生成的氢氧化钠，溶液D中一定存在的阴离子为：OH-；
（3）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若将气体F通入足量澄清石灰水中，无明显现象，则固体C中一定有Mg，一定没有CaCO3，即固体混合物A中，一定含有Mg，一定没有CaCO3。
（4）由上述分析可知，固体混合物A中，一定含有的物质是：Na2CO3、Mg。
14. 有敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量稀盐酸，得到4.4g二氧化碳，再向所得溶液中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后，得到30g白色沉淀。那么，所取样品中碳元素的质量为___________g；该样品中含有的物质的化学式为___________。
【答案】①. 1.2 ②. CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，样品中碳元素的质量为；
根据题意氧化钙发生了变质，可能发生的反应为氧化钙与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钙，加入足量盐酸后，
设碳酸钙的质量为m，生成硫酸钙的质量x。
m=10g
x=11.1g
解得碳酸钙的质量为10g，由CaCO3反应生成的CaCl2的质量为11.1g，
再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，消耗氯化钙的质量为n。
n=33.3g，
33.3g-11.1g=22.2g，则22.2g可能是由CaO反应得到，也可能由Ca（OH）2反应得到，
若全部由CaO反应得到，设氧化钙为p。
p=11.2g
则氧化钙样品为11.2g+10g=21.2g＜22g，
若全部由Ca（OH）2反应得到，设：氢氧化钙的质量为q。
q=14.8g
则氧化钙样品为14.8g+10g=24.8g＞22g，
综上，样品中含有碳酸钙，有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质，化学式分别为CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
三、实验探究题（本题2个小题，共14分。15题（3）小题2分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
15. 下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集装置。小王同学欲利用其进行下列化学实验。
回答下列问题：
（1）A装置中的玻璃仪器有锥形瓶、导气管和___________。
（2）实验室若用F装置收集密度最小的氢气，气体应从___________(填“a或b”)通入。
（3）若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该方法制得的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气。小王同学需要在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，请选择合适的装置进行正确的连接：___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）b
（3）A→C→B→E##A→C→B→F
【解析】（1）根据图象，A装置中的玻璃仪器有锥形瓶、导气管和分液漏斗。
（2）实验室若用F装置收集密度最小的氢气，由于氢气密度小于空气，需要采用向下排空气法收集氢气，则气体应从b通入。
（3）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，反应属于固液常温型，应选择的发生装置是A。该方法制得的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气，C装置中的饱和碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应生成氯化钠、二氧化碳、水，从而将氯化氢气体除去，B装置中的浓硫酸有吸水性，可以除去混合气体中的水分，由于气体通过溶液会带出水分，所以应先除去氯化氢气体再除去水分。二氧化碳能溶于水、密度大于空气，不能用排水法收集，需要采用向上排空气法收集，则收集装置可以选择E装置或F装置。
故填：A→C→B→E或A→C→B→F。
16. 草酸()是生物体的一种代谢产物，广泛分布于动植物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥着不同的功能。化学兴趣小组的同学对草酸的化学性质展开了探究。
(一)探究草酸的酸性
【设计实验】
（1）先将少量草酸固体溶于水中得到草酸溶液。用三支试管分别取草酸溶液3mL左右，向一支试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变___________，说明草酸溶液显酸性；向另外两支试管中分别加入少量镁条和铜片，只观察到镁条表面有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式___________。
【得出结论】草酸能使紫色石蕊试液变色，能与活泼金属反应生成盐和氢气。
(二)探究草酸固体的热稳定性
【查阅资料】草酸固体受热分解得到水和气体氧化物。
【提出问题】草酸受热分解的气体氧化物是什么呢？
【猜想与假设】
（2）猜想一：气体氧化物只有一氧化碳；
猜想二：___________；
猜想三：气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳的混合物。
【设计实验】为检验草酸分解生成气体氧化物，化学兴趣小组的同学设计如图所示实验进行验证。
（3）【收集证据并得出结论】
【交流共享】
（4）B装置的作用___________。
（5）草酸受热分解的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 红 ②. Mg+H2C2O4=MgC2O4+H2↑
（2）气体氧化物只有二氧化碳
（3）①. A中澄清石灰水变浑浊，C中无明显现象，F中澄清石灰水变浑浊 ②.
（4）吸收二氧化碳
（5）
【解析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，草酸溶液显酸性，则用三支试管分别取草酸溶液3mL左右，向一支试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色，向另外两支试管中分别加入少量镁条和铜片，只观察到镁条表面有大量气泡产生，原因是镁和草酸反应生成草酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2C2O4=MgC2O4+H2↑；
（2）根据化学反应前后元素的种类不变，草酸受热分解的气体氧化物可能是一氧化碳和二氧化碳，猜想一：气体氧化物只有一氧化碳，猜想三：气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳的混合物，则猜想二：气体氧化物只有二氧化碳；
（3）实验结论是猜想三成立，即气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳的混合物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A中澄清石灰水变浑浊，B用于吸收二氧化碳，则C中无明显现象；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则E中观察到玻璃管中的红色固体变黑，F中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：；
（4）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B装置的作用吸收二氧化碳；
（5）查阅资料可知草酸固体受热分解得到水和气体氧化物，由实验结论可知气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳，则草酸受热分解的化学方程式为。
四、计算题（本题1个小题，共7分）
17. 为测定铜和氧化铜的固体混合物中氧化铜的质量分数。甲、乙、丙、丁四位同学取用混合均匀的固体样品，分别向其中加入一定质量的稀硫酸，并用电子天平进行称量，测得的实验数据如下表。
请分析数据解答下列问题：
（1）表中m的值为___________；混合物中氧化铜的质量分数为___________。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）①. 8 ②. 40%
（2）根据数据可知，100g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为8g；设所用稀硫酸的溶质质量分数为x，
x=98%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】（1）铜不能和稀硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，由甲、乙的数据可知，50g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为4g，100g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为8g，由丁的数据可知，稀硫酸超过100g，也只反应了8g氧化铜，则20g混合物中氧化铜的质量为8g，所以表中m的值为8；混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=40%；
（2）见答案。
物质（括号内为杂质）
方法或试剂
A
CO2（H2O）
通入碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）中
B
CuO（Cu）
加入足量的稀硫酸，过滤
C
KCl溶液（CaCl2）
滴加适量的Na2CO3溶液，过滤
D
Na2CO3（NaHCO3）
加热
序号
X
Y
A
稀硫酸
镁粉
B
饱和澄清石灰水
二氧化碳
C
饱和食盐水
食盐
D
浓氢氧化钠溶液
二氧化碳
实验现象
实验结论及反应的化学方程式
A、C、F中观察到的现象是______；
E中观察到玻璃管中的红色固体变黑。
E中玻璃管内反应的化学方程式为________
猜想三成立
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量/g
25
25
20
20
加入硫酸溶液质量/g
50
100
100
120
固体减少的质量/g
4
8
m
8