[化学]四川省达州市达川区2023—2024学年下学期九年级教育质量监测(中考适应性试题)(解析版)

这是一份[化学]四川省达州市达川区2023—2024学年下学期九年级教育质量监测(中考适应性试题)(解析版)，共11页。试卷主要包含了填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 化学用语是初中化学的核心内容。请用化学用语填空。
（1）2个氢离子___________。
（2）地壳中含量最多的元素___________。
（3）碳酸钾的化学式___________。
（4）天然气主要成分的化学式___________。
【答案】（1）2H+ （2）O （3）K2CO3 （4）CH4
【解析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢离子可表示为：2H+；
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其符号为：O；
（3）碳酸钾中，钾显+1价，碳酸根显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳酸钾化学式为：K2CO3；
（4）天然气主要成分是甲烷，其化学式为：CH4。
2. 化学来源于生活，生活中处处是化学。回答下列各题。
（1）家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是_________(填字母编号，下同)。
A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点 C. 与氧气接触面太小
（2）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列关于溶液的说法正确的是_________
A. 溶液是混合物 B. 溶液一定是无色的 C. 均一、稳定的液体一定是溶液
（3）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。在种植水稻过程中，出现了倒伏、叶子发黄的现象，需要施加的一种复合肥是_________
A. B.
C. D.
（4）西渝高铁正如火如荼的施工建设中，它的建成不仅方便了人们的出行，同时它采用电力运输方式，减少对石油等不可再生资源的依赖和消耗。铁轨的建设中用到了大量的钢筋，钢筋属于_______(选填“金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料或复合材料”)；高铁车体常进行喷漆处理，一是美观，二是防止生锈，其防锈的原理是_________。
【答案】（1）B （2）A （3）C （4）①. 金属材料 ②. 隔绝氧气和水
【解析】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触并温度达到着火点，水面以下部分没有燃烧，其主要原因是温度低于着火点，故选B；
（2）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物， 但溶液不一定是无色的，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不属于溶液，故选A；
（3）水稻出现了倒伏是缺钾元素，叶子发黄是缺乏氮元素，故水稻需要施加的复合肥是硝酸钾，故选C；
（4）钢筋属于铁合金，属于金属材料；高铁车体常进行喷漆处理可以防止金属与空气中的氧气和水接触，从而防止生锈。
3. 钙元素是人体必需的常量元素。图一是元素周期表的部分信息，图二是几种微粒的结构示意图。
图一
图二
回答下列各题。
（1）钙原子的相对原子质量为___________；钙原子在化学反应中易失去电子形成阳离子，其离子符号为___________。
（2）图二中表示的微粒属于同种元素的是___________(填字母序号)。
（3）B、D元素形成化合物的化学式为___________。
（4）氢化钙(CaH2)是一种制取氢气的原料，在氢化钙中氢元素的化合价为___________；氢化钙与水反应生成氢气和一种碱，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 40.08 ②. Ca2+
（2）BC##CB （3）MgF2
（4）①. -1 ②. CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08；根据图二可知，钙原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的钙离子，其离子符号为Ca2+；
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的微粒质子数相同，则图二中表示的微粒属于同种元素的是BC；
（3）B、D元素的核内质子数分别是12、9，分别是镁元素、氯元素；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；镁元素显+2价，氟元素显-1价，组成化合物的化学式为MgF2；
（4）氢化钙中钙元素显+2价，设氢元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1价；
氢化钙与水反应生成氢气和一种碱，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的碱为氢氧化钙，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
4. 镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。氯化镉溶液、硫酸镉溶液均呈无色，广泛应用于照相术、印染、电镀等工业。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
（1）向一片金属镉中加入稀盐酸，观察到的现象是_______，反应的化学方程式为______。
（2）为了验证锌、镉、铜的金属活动性，下列实验药品不能完成实验的是_________
A. 锌片、镉片、铜片、稀硫酸B. 锌片、镉片、硫酸铜溶液
C. 镉片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液D. 铜片、硫酸锌溶液、硫酸镉溶液
（3）为了防止重金属对环境的污染，某兴趣小组把实验后的硫酸锌、硫酸镉和硫酸铜的混合溶液收集起来集中处理。同学们向混合溶液中加入一定质量的锌片，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的溶质是___________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有___________。
【答案】（1）①. 产生气泡 ②. Cd+2HCl=CdCl2+H2↑
（2）BD
（3）①. CuSO4 ②. Cd
【解析】（1）镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉元素常见化合价为+2，向一片金属镉中加入稀盐酸，镉能和稀盐酸反应生成氯化镉和氢气，观察到的现象是产生气泡，反应的化学方程式为Cd+2HCl=CdCl2+H2↑；
（2）A、铜不能和稀硫酸反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢后面，锌和镉都能和稀硫酸反应，并且锌反应速率比镉快，说明锌比镉活泼，能完成实验，不符合题意；
B、锌和镉都能和硫酸铜反应，说明铜最不活泼，不能比较锌和镉的活动性顺序，不能完成实验，符合题意；
C、镉不能和硫酸锌反应，说明锌比铬活泼，能和硫酸铜反应，说明镉比铜活泼，能完成实验，不符合题意；
D、铜不能和硫酸锌、硫酸镉反应，说明铜最不活泼，不能比较锌和镉的活动性顺序，不能完成实验，符合题意。
故选BD。
（3）为了防止重金属对环境污染，某兴趣小组把实验后的硫酸锌、硫酸镉和硫酸铜的混合溶液收集起来集中处理。同学们向混合溶液中加入一定质量的锌片，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硫酸铜完全反应。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有镉。则滤液中一定不含有的溶质是硫酸铜（或CuSO4），滤渣中一定含有镉（Cd）。
5. 化学实验小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg、NaCl、Na2CO3、CaCO3中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如下图所述。(实验过程中所加入的物质均足量，且发生的反应都是完全反应)
（1）操作a需要用到玻璃棒，其作用是___________。
（2）溶液D中一定存在的阴离子为___________(写离子符号)。
（3）将气体F通入足量澄清石灰水中，无明显现象。据此推断，固体C中一定有___________。
（4）固体混合物A中，一定含有的物质是___________。
【答案】（1）引流 （2）OH-
（3）镁##Mg （4）碳酸钠、镁（或Na2CO3、Mg）
【解析】（1）操作a能将固体和液体分离，则操作a是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
（2）NaCl、Na2CO3易溶于水，氯化钠不能和氢氧化钙反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则固体混合物A中一定有碳酸钠，无法判断氯化钠的存在，溶液D中一定有生成的氢氧化钠，溶液D中一定存在的阴离子为：OH-；
（3）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若将气体F通入足量澄清石灰水中，无明显现象，则固体C中一定有Mg，一定没有CaCO3，即固体混合物A中，一定含有Mg，一定没有CaCO3。
（4）由上述分析可知，固体混合物A中，一定含有的物质是：Na2CO3、Mg。
6. 有敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量稀盐酸，得到4.4g二氧化碳，再向所得溶液中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后，得到30g白色沉淀。那么，所取样品中碳元素的质量为___________g；该样品中含有的物质的化学式为___________。
【答案】① 1.2 ②. CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，样品中碳元素的质量为；
根据题意氧化钙发生了变质，可能发生的反应为氧化钙与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钙，加入足量盐酸后，
设碳酸钙的质量为m，生成硫酸钙的质量x。
m=10g
x=11.1g
解得碳酸钙的质量为10g，由CaCO3反应生成的CaCl2的质量为11.1g，
再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，消耗氯化钙的质量为n。
n=33.3g，
33.3g-11.1g=22.2g，则22.2g可能是由CaO反应得到，也可能由Ca（OH）2反应得到，
若全部由CaO反应得到，设氧化钙为p。
p=11.2g
则氧化钙样品为11.2g+10g=21.2g＜22g，
若全部由Ca（OH）2反应得到，设：氢氧化钙的质量为q。
q=14.8g
则氧化钙样品14.8g+10g=24.8g＞22g，
综上，样品中含有碳酸钙，有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质，化学式分别为CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
二、实验探究题(本题2个小题，共14分。51题(3)小题2分，化学方程式每个2分，其余每空1分)
7. 下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集装置。小王同学欲利用其进行下列化学实验。
回答下列问题：
（1）A装置中的玻璃仪器有锥形瓶、导气管和___________。
（2）实验室若用F装置收集密度最小的氢气，气体应从___________(填“a或b”)通入。
（3）若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该方法制得的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气。小王同学需要在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，请选择合适的装置进行正确的连接：___________。
【答案】（1）分液漏斗 （2）b （3）A→C→B→E##A→C→B→F
【解析】（1）根据图象，A装置中的玻璃仪器有锥形瓶、导气管和分液漏斗。
（2）实验室若用F装置收集密度最小的氢气，由于氢气密度小于空气，需要采用向下排空气法收集氢气，则气体应从b通入。
（3）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，反应属于固液常温型，应选择的发生装置是A。该方法制得的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气，C装置中的饱和碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应生成氯化钠、二氧化碳、水，从而将氯化氢气体除去，B装置中的浓硫酸有吸水性，可以除去混合气体中的水分，由于气体通过溶液会带出水分，所以应先除去氯化氢气体再除去水分。二氧化碳能溶于水、密度大于空气，不能用排水法收集，需要采用向上排空气法收集，则收集装置可以选择E装置或F装置。
故填：A→C→B→E或A→C→B→F。
8. 草酸()是生物体的一种代谢产物，广泛分布于动植物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥着不同的功能。化学兴趣小组的同学对草酸的化学性质展开了探究。
(一)探究草酸的酸性
【设计实验】
（1）先将少量草酸固体溶于水中得到草酸溶液。用三支试管分别取草酸溶液3mL左右，向一支试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变___________，说明草酸溶液显酸性；向另外两支试管中分别加入少量镁条和铜片，只观察到镁条表面有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式___________。
【得出结论】草酸能使紫色石蕊试液变色，能与活泼金属反应生成盐和氢气。
(二)探究草酸固体的热稳定性
【查阅资料】草酸固体受热分解得到水和气体氧化物。
【提出问题】草酸受热分解的气体氧化物是什么呢？
【猜想与假设】
（2）猜想一：气体氧化物只有一氧化碳；
猜想二：___________；
猜想三：气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳的混合物。
【设计实验】为检验草酸分解生成的气体氧化物，化学兴趣小组的同学设计如图所示实验进行验证。
（3）【收集证据并得出结论】
【交流共享】
（4）B装置的作用___________。
（5）草酸受热分解的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 红 ②. Mg+H2C2O4=MgC2O4+H2↑
（2）气体氧化物只有二氧化碳
（3）①. A中澄清石灰水变浑浊，C中无明显现象，F中澄清石灰水变浑浊 ②.
（4）吸收二氧化碳
（5）
【解析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，草酸溶液显酸性，则用三支试管分别取草酸溶液3mL左右，向一支试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色，向另外两支试管中分别加入少量镁条和铜片，只观察到镁条表面有大量气泡产生，原因是镁和草酸反应生成草酸镁和氢气，反应化学方程式为Mg+H2C2O4=MgC2O4+H2↑；
（2）根据化学反应前后元素的种类不变，草酸受热分解的气体氧化物可能是一氧化碳和二氧化碳，猜想一：气体氧化物只有一氧化碳，猜想三：气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳的混合物，则猜想二：气体氧化物只有二氧化碳；
（3）实验结论是猜想三成立，即气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳的混合物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A中澄清石灰水变浑浊，B用于吸收二氧化碳，则C中无明显现象；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则E中观察到玻璃管中的红色固体变黑，F中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：；
（4）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B装置的作用吸收二氧化碳；
（5）查阅资料可知草酸固体受热分解得到水和气体氧化物，由实验结论可知气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳，则草酸受热分解的化学方程式为。
三、计算题(本题1个小题，共7分)
9. 为测定铜和氧化铜的固体混合物中氧化铜的质量分数。甲、乙、丙、丁四位同学取用混合均匀的固体样品，分别向其中加入一定质量的稀硫酸，并用电子天平进行称量，测得的实验数据如下表。
请分析数据解答下列问题：
（1）表中m的值为___________；混合物中氧化铜的质量分数为___________。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）①. 8 ②. 40%
（2）根据数据可知，100g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为8g；设所用稀硫酸的溶质质量分数为x，
x=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】（1）铜不能和稀硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，由甲、乙的数据可知，50g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为4g，100g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为8g，由丁的数据可知，稀硫酸超过100g，也只反应了8g氧化铜，则20g混合物中氧化铜的质量为8g，所以表中m的值为8；混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=40%；
（2）见答案。
实验现象
实验结论及反应的化学方程式
A、C、F中观察到的现象是______；
E中观察到玻璃管中的红色固体变黑。
E中玻璃管内反应的化学方程式为________
猜想三成立
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量/g
25
25
20
20
加入硫酸溶液质量/g
50
100
100
120
固体减少的质量/g
4
8
m
8