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精品解析：2020年四川省达州市中考一模化学试题（解析版+原卷版）
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可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共24分）
一、选择题（本大题8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是
A. 水洗糯米B. 刀切肉块C. 粽叶包粽D. 烧火煮粽
【答案】D
【解析】
【详解】A、水洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、刀切肉块过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、粽叶包粽过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意。故选D。
点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 粗食盐水过滤
C. 点燃酒精灯D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散，故A不正确；
B、过滤要用玻璃棒引流，滤液沿玻璃棒缓缓流入过滤器内，故B不正确；
C、用点着的火柴自下而上斜向点燃酒精灯灯芯，不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，故C不正确；
D、用双手捂住试管，观察到水中的导管口有气泡冒出，松手后，导管中进入一段水柱，说明气密性良好，故D正确。故选D。
3. 2019年3月21日，江苏省盐城市某化工园区发生爆炸事故，爆炸物为苯。查得一个苯分子的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 苯的分子式为C6H6
B. 苯中碳元素和氢元素质量比为1:1
C. 一个苯分子中的质子总数为78
D. 苯完全燃烧后只生成二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、由分子结构模型可知，每个苯分子是由6个碳原子、6个氢原子构成的，所以其化学式为C6H6，故正确；
B、苯中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故错误；
C、每个苯分子是由6个碳原子、6个氢原子构成的，每个碳原子中有6个质子、每个氢原子中有1个质子，所以一个苯分子中的质子总数为6×6+1×6=42，故错误；
D、苯是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，故错误。
故选A。
4. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 生成的丙与丁的分子个数比为2：3
B. 乙的相对分子质量为32g
C. 反应前后分子的个数不变
D. 反应过程中共涉及三种氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
【详解】A、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6＝2：3，说法正确；故符合题意；
B、相对分子质质量的单位是“1”，不是“g”，说法不正确；故不符合题意；
C、由方程式可知，每9个分子变化成10个分子，反应前后分子的个数发生了变化，说法不正确；故不符合题意；
D、由物质的组成可知，该反应中有NO、H2O两种物质是氧化物，说法不正确；故不符合题意；
故选A
【点睛】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
5. 下列知识归纳都正确的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；可燃冰不是冰，而是天然气水合物，故A选项错误；
B．油锅着火不能用水灭火，因为油的密度小于水，水无法降低温度；电器着火不能用水浇灭，以免发生触电，故B选项错误；
C．点燃可燃性气体前都要验纯，以防气体不纯点燃发生爆炸；铵态氮肥与草木灰（碱性）混用时会释放出氨气，造成肥效降低；食醋能与水垢反应，所以食醋可以清除水垢，故C选项正确；
D．人体缺碘易患甲状腺疾病；老年人缺钙易患骨质疏松症，故D选项错误。
故选C。
6. 用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 13.8%B. 14.4%C. 15.4%D. 16.8%
【答案】B
【解析】
【详解】溶质的质量分数为20%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为：20%×50g=10g。
设碳酸钾的质量为x，二氧化碳的质量为y。
x=6.9g
y=2.2g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：×100％≈14.4％。故选B。
7. 下列除去杂质所选用试剂正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】利用被提纯物质与杂质的不同性质进行分析，选择合适的试剂和方法进行除杂。
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A选项符合题意；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，B选项不符合题意；
C、Na2SO4能与溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，C选项不符合题意；
D、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D选项不符合题意。故选A。
【点睛】除杂的原则为不增加新杂质，不减少被提纯物，容易分离，容易复原。
8. 下列图像与所对应操作相符的是
A. 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B. 向一定质量分数的盐酸中不断加水
C. 向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气的量相同。B．向一定质量分数的盐酸中不断加水，酸性变弱，溶液的pH变大，但不会等于或大于7；C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，镁的活动性比锌的强，所以镁先完全反应，但是镁比等质量的的锌生成氢气多；D．向一定质量的氧化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液，氢氧化钠先与酸反应，后与氯化铜反应 生成氢氧化铜沉淀。选D
第Ⅱ卷（非选择题 共51分）
二、填空题（本大题6个小题，每空1分，共28分）
9. 从Fe、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空。
①三个亚铁离子：________。
②两个氮分子：__________。
③双氧水中氧的化合价：_________。
（2）写出符合下列要求的物质的化学式。
①可作氮肥的是________
②能形成硫酸型酸雨的空气污染物是________。
③相对分子质量最小的氧化物是________。
【答案】 ①. 3Fe2+ ②. 2N2 ③. ④. CO(NH2)2 ⑤. SO2 ⑥. H2O
【解析】
【详解】（1）①离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个亚铁离子表示为：3Fe2+；
②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氮分子表示为：2N2；
③氢元素通常显+1价，设过氧化氢中氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，x=-1。元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故双氧水中氧的化合价表示为：；
（2）①氮肥是只含氮一种营养元素的肥料，根据所给元素，可作氮肥的是：CO(NH2)2；
②二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，故能形成硫酸型酸雨的空气污染物是：SO2；
③氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氢元素的相对原子质量最小，故相对分子质量最小的氧化物是：H2O。
10. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）铟元素的相对原子质量为_____。
（2）铟原子的核电荷数为_____，在化学反应中铟原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子。
【答案】 ①. 114.8 ②. 49 ③. 失去
【解析】
【分析】根据元素周期表的信息可以得出元素符号、元素名称，相对原子质量和原子序数，由原子序数推导出核电荷数、质子数和原子核外的电子数；原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数小于4，容易失去电子，变成阳离子。
【详解】（1）由铟元素在元素周期表中的信息可知，铟元素的相对原子质量为114.8；
（2）由铟元素在元素周期表中的信息可知，铟原子的核电荷数为49；由铟元素的原子结构示意图可知，原子核外最外电子层有3个电子，小于4个，在化学反应中容易失去电子。
11. 小军利用周末去外婆家做客，外婆家座落在有“梯田王国”之美誉的紫鹊界．
（1）中午，外婆做了一顿别致的午餐，有：①红米煮的饭，②水煮稻花鱼，③竹笋炒腊肉，④凉拌醋黄瓜．其中富含糖类的是____．（填序号）
（2）做饭菜用的水就是从山洞中引米的山泉水．你认为小军可以通过加入_____米判断山泉水是硬水还是软水．
（3）做菜用炊具是一口铁锅，铁锅能用于做菜是利用了铁具有良好的____性．铁锅的手柄是用塑料做的，塑料属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）
（4）用完午餐后，小军主动帮外婆洗碗．用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的_____作用．
【答案】 ①. ① ②. 肥皂水 ③. 导热 ④. 合成材料 ⑤. 乳化
【解析】
【详解】（1）红米煮的饭中富含有淀粉，属于糖类；水煮稻花鱼，富含蛋白质；③竹笋炒腊肉，富含维生素、蛋白质等，④凉拌醋黄瓜，富含维生素。富含糖类的是①；
（2）硬水和软水的鉴别方法是用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）铁锅能用于做菜是利用铁的导热性；塑料属于合成材料；
（4）洗洁精洗油污属于乳化原理。
12. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:
(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为________。
(2)t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________。
(3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量a【答案】 ①. 25g ②. 20% ③. 蒸发结晶 ④. ABDE
【解析】
【详解】根据溶解度曲线解答。(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；(2)由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g硝酸钾，那么50g水中最多溶解12.5g硝酸钾。t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为=20％；(3)由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，故t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；(4)由溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。A、将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，将析出的晶体过滤，得到溶液a和溶液b。此时溶液a和溶液b都是饱和溶液，正确；B、由于t3℃时，硝酸钾的大于氯化钾的溶解度，那么各100g的饱和溶液中溶解的硝酸钾的质量大于氯化钾的质量，即硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，各蒸发10g水并降温到t2℃，过滤出晶体，由于t2℃时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，故此时溶液质量a点睛：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行解答即可。
13. 金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的________（填“导热”或“导电”）性。
（2）下图流程为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_________。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和________发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为________。
（3）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量约是_____t（计算结果精确至0.1）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_____（填序号）
A样品中一定含有镁
B样品中一定不含有银，可能含有镁
C所得溶液中溶质总质量为12g
D加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】 ①. 导热 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③. 水 ④. Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ⑤. 1732.1 ⑥. BC
【解析】
【详解】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；
（2）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应；
③氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是，
，
1732.1t
答：需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是1732.1t。
（4）镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应，分别生成硫酸镁溶液和氢气、硫酸锌溶液和氢气、硫酸亚铁溶液和氢气、硫酸铝溶液和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+H2SO4═MgSO4+H2 ↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。银不和稀硫酸反应，硫酸亚铁显绿色。24份质量的镁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，54份质量的铝会生成6份质量的氢气（即18份质量的铝会生成2份质量的氢气），所以
A、2.4g样品与酸反应生成0.2g氢气，则该金属可能是镁，也可能是锌和铝，还可能是锌、铝、镁，故选项错误；
B、根据实验现象，得到无色溶液，固体无剩余，则金属粉末中一定不含铁和银，可能含有镁，故选项正确；
C、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，所以所得溶液中溶质总质量为9.8g+2.4g-0.2g=12g，故选项正确；
D、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8%，故选项错误。故选BC。
14. 如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式_____。
（2）化学反应①的基本类型是_____。
（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。
【答案】 ①. FeCl3 ②. 复分解反应 ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ④. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】
【分析】A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成C，C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁；A能反应生成B，B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。
【详解】（1）C是氯化铁，化学式是FeCl3；（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反应；（3）反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
三、实验探究题（本大题2个小题，每空1分，共16分）
15. 请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：
材料：氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____，应选取的发生装置是_____(填装置编号)。
(2)用C装置收集氨气时，气体应从_____口通入(填“a”或“b”)；检验氨气可用湿润的_____石蕊试纸(填“红色”或“蓝色”)。
(3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：
【提出问题】固体物质的成分是什么？
【作出猜想】猜想I：Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2
猜想II：Ca(OH)2和CaCl2
猜想III：NH4Cl和CaCl2
猜想IV：只有CaCl2
有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是_____。
【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。
②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明_____(填一种猜想)不正确。
③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论_____(填“合理“或“不合理”)，理由是_____。
【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：_____。
【答案】 ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ②. B ③. b ④. 红色 ⑤. 猜想I ⑥. 猜想II ⑦. 不合理 ⑧. 氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀 ⑨. 在C装置的a导管连接尾气处理的装置
【解析】
【详解】（1）实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；该反应的反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选固固加热型装置B；
（2）C装置是多功能装置，用C装置收集氨气时，由于氨气密度比空气小，选向下排空气法收集，故气体应从b口通入；检验氨气可用湿润红色石蕊试纸，这是因为氨气能够水反应生成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）氢氧化钙和氯化铵不能共存；故猜想1错误；②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有氢氧化钙，说明猜想II不正确。③同学的结论不合理，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀；氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，故需要对氨气进行尾气处理，故要在a导管处加装吸收氨气的装置。
16. 咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
写出a试管中发生反应的化学方程式__________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__________。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值
【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)_________后再排放
【答案】 ①. 有白色沉淀生成(或溶液变浑浊) ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑ ③. Ca(OH)2和NaOH ④. BaCl2(或Ba(NO3)2) ⑤. Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓＋2NaCl(或Na2CO3+Ba(NO3)2=Ba(CO3)2↓＋2NaNO3) ⑥. a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值) ⑦. Ca(OH)2(或CaCO3，答CaO也算对)
【解析】
【详解】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故c中的现象是变浑浊；a试管中是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑；当氢氧化钙过量时，c中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，故猜想3是Ca(OH)2和NaOH ；如结论猜想一正确，则溶液中有碳酸钠，故加入的盐是氯化钡，有碳酸钡沉淀生成；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故方程式为Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓＋2NaCl；用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程是在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值)；废液显酸性可以加入氢氧化钙溶液调节酸碱性；
四、计算题（本大题只有1个小题，共7分）
17. 对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。
（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为_____g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）
【答案】（1）2.08；（2）通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
【解析】
【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则20.8g溶质质量分数为10％的BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8 g×10％=2.08 g。
（2）由图可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设2.0 g样品中硫酸钾的质量为x。
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1
174 233
x 2.33g
解得x=1.74g
2.0g样品中硫酸钾的质量分数为×100%=87.0%，87.0%86.0%，故该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
答：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为2.08g，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。A．物质类型与组成
B．化学与生活
生铁、钢都是铁合金
纯碱、烧碱都是碱
干冰、可燃冰都是冰
生活中软化硬水可用肥皂水
酒精、汽油、液化气都是易燃物
油锅、电器着火都可用水浇灭
C．物质与使用
D．化学与健康
点燃可燃性气体前都要验纯
铵态氮肥不能与草木灰（碱性）混用
食醋可以清除水垢
人体缺碘易患贫血病
老年人缺钙易患佝偻症
儿童缺锌引起食欲不振、发育不良
选项
物质
杂质（少量）
除杂试剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CaO
Ca（OH）2
水
C
NaCl溶液
Na2SO4
Ba（NO3）2溶液
D
FeSO4溶液
CuSO4
锌粉
实验步骤
实验现象
实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液
a中有气泡产生
a中物质是稀盐酸
b中无明显现象
b中物质是食盐水
c中__________
c中物质是澄清石灰水
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)__________。
有白色沉淀
猜想一正确
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程
测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_________。
pH＜7(废液显酸性)
可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共24分）
一、选择题（本大题8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是
A. 水洗糯米B. 刀切肉块C. 粽叶包粽D. 烧火煮粽
【答案】D
【解析】
【详解】A、水洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、刀切肉块过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、粽叶包粽过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意。故选D。
点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 粗食盐水过滤
C. 点燃酒精灯D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散，故A不正确；
B、过滤要用玻璃棒引流，滤液沿玻璃棒缓缓流入过滤器内，故B不正确；
C、用点着的火柴自下而上斜向点燃酒精灯灯芯，不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，故C不正确；
D、用双手捂住试管，观察到水中的导管口有气泡冒出，松手后，导管中进入一段水柱，说明气密性良好，故D正确。故选D。
3. 2019年3月21日，江苏省盐城市某化工园区发生爆炸事故，爆炸物为苯。查得一个苯分子的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 苯的分子式为C6H6
B. 苯中碳元素和氢元素质量比为1:1
C. 一个苯分子中的质子总数为78
D. 苯完全燃烧后只生成二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、由分子结构模型可知，每个苯分子是由6个碳原子、6个氢原子构成的，所以其化学式为C6H6，故正确；
B、苯中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故错误；
C、每个苯分子是由6个碳原子、6个氢原子构成的，每个碳原子中有6个质子、每个氢原子中有1个质子，所以一个苯分子中的质子总数为6×6+1×6=42，故错误；
D、苯是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，故错误。
故选A。
4. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 生成的丙与丁的分子个数比为2：3
B. 乙的相对分子质量为32g
C. 反应前后分子的个数不变
D. 反应过程中共涉及三种氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
【详解】A、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6＝2：3，说法正确；故符合题意；
B、相对分子质质量的单位是“1”，不是“g”，说法不正确；故不符合题意；
C、由方程式可知，每9个分子变化成10个分子，反应前后分子的个数发生了变化，说法不正确；故不符合题意；
D、由物质的组成可知，该反应中有NO、H2O两种物质是氧化物，说法不正确；故不符合题意；
故选A
【点睛】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
5. 下列知识归纳都正确的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；可燃冰不是冰，而是天然气水合物，故A选项错误；
B．油锅着火不能用水灭火，因为油的密度小于水，水无法降低温度；电器着火不能用水浇灭，以免发生触电，故B选项错误；
C．点燃可燃性气体前都要验纯，以防气体不纯点燃发生爆炸；铵态氮肥与草木灰（碱性）混用时会释放出氨气，造成肥效降低；食醋能与水垢反应，所以食醋可以清除水垢，故C选项正确；
D．人体缺碘易患甲状腺疾病；老年人缺钙易患骨质疏松症，故D选项错误。
故选C。
6. 用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 13.8%B. 14.4%C. 15.4%D. 16.8%
【答案】B
【解析】
【详解】溶质的质量分数为20%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为：20%×50g=10g。
设碳酸钾的质量为x，二氧化碳的质量为y。
x=6.9g
y=2.2g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：×100％≈14.4％。故选B。
7. 下列除去杂质所选用试剂正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】利用被提纯物质与杂质的不同性质进行分析，选择合适的试剂和方法进行除杂。
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A选项符合题意；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，B选项不符合题意；
C、Na2SO4能与溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，C选项不符合题意；
D、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D选项不符合题意。故选A。
【点睛】除杂的原则为不增加新杂质，不减少被提纯物，容易分离，容易复原。
8. 下列图像与所对应操作相符的是
A. 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B. 向一定质量分数的盐酸中不断加水
C. 向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气的量相同。B．向一定质量分数的盐酸中不断加水，酸性变弱，溶液的pH变大，但不会等于或大于7；C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，镁的活动性比锌的强，所以镁先完全反应，但是镁比等质量的的锌生成氢气多；D．向一定质量的氧化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液，氢氧化钠先与酸反应，后与氯化铜反应 生成氢氧化铜沉淀。选D
第Ⅱ卷（非选择题 共51分）
二、填空题（本大题6个小题，每空1分，共28分）
9. 从Fe、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空。
①三个亚铁离子：________。
②两个氮分子：__________。
③双氧水中氧的化合价：_________。
（2）写出符合下列要求的物质的化学式。
①可作氮肥的是________
②能形成硫酸型酸雨的空气污染物是________。
③相对分子质量最小的氧化物是________。
【答案】 ①. 3Fe2+ ②. 2N2 ③. ④. CO(NH2)2 ⑤. SO2 ⑥. H2O
【解析】
【详解】（1）①离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个亚铁离子表示为：3Fe2+；
②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氮分子表示为：2N2；
③氢元素通常显+1价，设过氧化氢中氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，x=-1。元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故双氧水中氧的化合价表示为：；
（2）①氮肥是只含氮一种营养元素的肥料，根据所给元素，可作氮肥的是：CO(NH2)2；
②二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，故能形成硫酸型酸雨的空气污染物是：SO2；
③氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氢元素的相对原子质量最小，故相对分子质量最小的氧化物是：H2O。
10. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）铟元素的相对原子质量为_____。
（2）铟原子的核电荷数为_____，在化学反应中铟原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子。
【答案】 ①. 114.8 ②. 49 ③. 失去
【解析】
【分析】根据元素周期表的信息可以得出元素符号、元素名称，相对原子质量和原子序数，由原子序数推导出核电荷数、质子数和原子核外的电子数；原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数小于4，容易失去电子，变成阳离子。
【详解】（1）由铟元素在元素周期表中的信息可知，铟元素的相对原子质量为114.8；
（2）由铟元素在元素周期表中的信息可知，铟原子的核电荷数为49；由铟元素的原子结构示意图可知，原子核外最外电子层有3个电子，小于4个，在化学反应中容易失去电子。
11. 小军利用周末去外婆家做客，外婆家座落在有“梯田王国”之美誉的紫鹊界．
（1）中午，外婆做了一顿别致的午餐，有：①红米煮的饭，②水煮稻花鱼，③竹笋炒腊肉，④凉拌醋黄瓜．其中富含糖类的是____．（填序号）
（2）做饭菜用的水就是从山洞中引米的山泉水．你认为小军可以通过加入_____米判断山泉水是硬水还是软水．
（3）做菜用炊具是一口铁锅，铁锅能用于做菜是利用了铁具有良好的____性．铁锅的手柄是用塑料做的，塑料属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）
（4）用完午餐后，小军主动帮外婆洗碗．用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的_____作用．
【答案】 ①. ① ②. 肥皂水 ③. 导热 ④. 合成材料 ⑤. 乳化
【解析】
【详解】（1）红米煮的饭中富含有淀粉，属于糖类；水煮稻花鱼，富含蛋白质；③竹笋炒腊肉，富含维生素、蛋白质等，④凉拌醋黄瓜，富含维生素。富含糖类的是①；
（2）硬水和软水的鉴别方法是用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）铁锅能用于做菜是利用铁的导热性；塑料属于合成材料；
（4）洗洁精洗油污属于乳化原理。
12. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:
(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为________。
(2)t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________。
(3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量a【答案】 ①. 25g ②. 20% ③. 蒸发结晶 ④. ABDE
【解析】
【详解】根据溶解度曲线解答。(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；(2)由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g硝酸钾，那么50g水中最多溶解12.5g硝酸钾。t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为=20％；(3)由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，故t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；(4)由溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。A、将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，将析出的晶体过滤，得到溶液a和溶液b。此时溶液a和溶液b都是饱和溶液，正确；B、由于t3℃时，硝酸钾的大于氯化钾的溶解度，那么各100g的饱和溶液中溶解的硝酸钾的质量大于氯化钾的质量，即硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，各蒸发10g水并降温到t2℃，过滤出晶体，由于t2℃时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，故此时溶液质量a
13. 金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的________（填“导热”或“导电”）性。
（2）下图流程为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_________。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和________发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为________。
（3）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量约是_____t（计算结果精确至0.1）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_____（填序号）
A样品中一定含有镁
B样品中一定不含有银，可能含有镁
C所得溶液中溶质总质量为12g
D加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】 ①. 导热 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③. 水 ④. Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ⑤. 1732.1 ⑥. BC
【解析】
【详解】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；
（2）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应；
③氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是，
，
1732.1t
答：需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是1732.1t。
（4）镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应，分别生成硫酸镁溶液和氢气、硫酸锌溶液和氢气、硫酸亚铁溶液和氢气、硫酸铝溶液和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+H2SO4═MgSO4+H2 ↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。银不和稀硫酸反应，硫酸亚铁显绿色。24份质量的镁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，54份质量的铝会生成6份质量的氢气（即18份质量的铝会生成2份质量的氢气），所以
A、2.4g样品与酸反应生成0.2g氢气，则该金属可能是镁，也可能是锌和铝，还可能是锌、铝、镁，故选项错误；
B、根据实验现象，得到无色溶液，固体无剩余，则金属粉末中一定不含铁和银，可能含有镁，故选项正确；
C、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，所以所得溶液中溶质总质量为9.8g+2.4g-0.2g=12g，故选项正确；
D、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8%，故选项错误。故选BC。
14. 如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式_____。
（2）化学反应①的基本类型是_____。
（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。
【答案】 ①. FeCl3 ②. 复分解反应 ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ④. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】
【分析】A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成C，C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁；A能反应生成B，B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。
【详解】（1）C是氯化铁，化学式是FeCl3；（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反应；（3）反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
三、实验探究题（本大题2个小题，每空1分，共16分）
15. 请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：
材料：氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____，应选取的发生装置是_____(填装置编号)。
(2)用C装置收集氨气时，气体应从_____口通入(填“a”或“b”)；检验氨气可用湿润的_____石蕊试纸(填“红色”或“蓝色”)。
(3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：
【提出问题】固体物质的成分是什么？
【作出猜想】猜想I：Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2
猜想II：Ca(OH)2和CaCl2
猜想III：NH4Cl和CaCl2
猜想IV：只有CaCl2
有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是_____。
【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。
②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明_____(填一种猜想)不正确。
③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论_____(填“合理“或“不合理”)，理由是_____。
【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：_____。
【答案】 ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ②. B ③. b ④. 红色 ⑤. 猜想I ⑥. 猜想II ⑦. 不合理 ⑧. 氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀 ⑨. 在C装置的a导管连接尾气处理的装置
【解析】
【详解】（1）实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；该反应的反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选固固加热型装置B；
（2）C装置是多功能装置，用C装置收集氨气时，由于氨气密度比空气小，选向下排空气法收集，故气体应从b口通入；检验氨气可用湿润红色石蕊试纸，这是因为氨气能够水反应生成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）氢氧化钙和氯化铵不能共存；故猜想1错误；②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有氢氧化钙，说明猜想II不正确。③同学的结论不合理，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀；氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，故需要对氨气进行尾气处理，故要在a导管处加装吸收氨气的装置。
16. 咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
写出a试管中发生反应的化学方程式__________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__________。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值
【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)_________后再排放
【答案】 ①. 有白色沉淀生成(或溶液变浑浊) ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑ ③. Ca(OH)2和NaOH ④. BaCl2(或Ba(NO3)2) ⑤. Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓＋2NaCl(或Na2CO3+Ba(NO3)2=Ba(CO3)2↓＋2NaNO3) ⑥. a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值) ⑦. Ca(OH)2(或CaCO3，答CaO也算对)
【解析】
【详解】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故c中的现象是变浑浊；a试管中是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑；当氢氧化钙过量时，c中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，故猜想3是Ca(OH)2和NaOH ；如结论猜想一正确，则溶液中有碳酸钠，故加入的盐是氯化钡，有碳酸钡沉淀生成；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故方程式为Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓＋2NaCl；用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程是在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值)；废液显酸性可以加入氢氧化钙溶液调节酸碱性；
四、计算题（本大题只有1个小题，共7分）
17. 对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。
（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为_____g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）
【答案】（1）2.08；（2）通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
【解析】
【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则20.8g溶质质量分数为10％的BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8 g×10％=2.08 g。
（2）由图可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设2.0 g样品中硫酸钾的质量为x。
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1
174 233
x 2.33g
解得x=1.74g
2.0g样品中硫酸钾的质量分数为×100%=87.0%，87.0%86.0%，故该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
答：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为2.08g，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。A．物质类型与组成
B．化学与生活
生铁、钢都是铁合金
纯碱、烧碱都是碱
干冰、可燃冰都是冰
生活中软化硬水可用肥皂水
酒精、汽油、液化气都是易燃物
油锅、电器着火都可用水浇灭
C．物质与使用
D．化学与健康
点燃可燃性气体前都要验纯
铵态氮肥不能与草木灰（碱性）混用
食醋可以清除水垢
人体缺碘易患贫血病
老年人缺钙易患佝偻症
儿童缺锌引起食欲不振、发育不良
选项
物质
杂质（少量）
除杂试剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CaO
Ca（OH）2
水
C
NaCl溶液
Na2SO4
Ba（NO3）2溶液
D
FeSO4溶液
CuSO4
锌粉
实验步骤
实验现象
实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液
a中有气泡产生
a中物质是稀盐酸
b中无明显现象
b中物质是食盐水
c中__________
c中物质是澄清石灰水
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)__________。
有白色沉淀
猜想一正确
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程
测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_________。
pH＜7(废液显酸性)
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