[化学][二模]江西省九江市多校联考2024年中考试题(解析版)

这是一份[化学][二模]江西省九江市多校联考2024年中考试题(解析版)，共16页。试卷主要包含了 下列仪器需要进行磨砂处理的是等内容，欢迎下载使用。

1.全卷满分70分，答题时间为65分钟。
2请将各题答案填写在答题卡上。
3本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137
一、单项选择题(本大题共10小题，1~5每题1分，6~10每题2分，共15分)
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 中华传统文化博大精深。下列成语或俗语主要说明“分子在不断运动”的是（ ）
A. 酒香不怕巷子深B. 钻木取火C. 聚沙成塔 D. 铁杵磨成针
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒香不怕巷子深，酒精分子运动到鼻孔，问到了酒香，说明分子在不断运动，故符合题意；
B、钻木取火，有新物质产生，属于化学变化，是宏观概念，故不符合题意；
C、聚沙成塔，无新物质产生，属于物理变化，是宏观概念，故不符合题意；
D、铁杵磨成针，无新物质产生，属于物理变化，是宏观概念，故不符合题意。
故选A。
2. 2024年世界水日的主题是“以水促和平”。下列属于节水标志的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该标志含义是“禁止燃放鞭炮”，A错误；
B、该标志含义是“节约用水”，B正确；
C、该标志含义是“禁止吸烟”，C错误；
D、该标志含义是“可循环利用塑料”，D错误。
故选：B。
3. 防火要从细节做起，随意丢弃燃着的烟头，违规电焊操作等都可能引起大火，燃着的烟头能引起火灾的原因是（ ）
A. 提供氧气B. 提供可燃物
C. 降低可燃物的着火点D. 使温度达到可燃物的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。
A、燃着的烟头不能提供氧气，A错误；
B、燃着的烟头本身无法造成火灾，其作用不是提供可燃物，B错误；
C、可燃物的着火点是固有属性，不能改变，C错误；
D、燃着的烟头能提供热量，使温度达到可燃物的着火点，从而引起火灾，D正确。
故选：D。
4. 下列仪器需要进行磨砂处理的是（ ）
A. 锥形瓶 B. 烧杯
C. 集气瓶 D. 量筒
【答案】C
【解析】
【分析】磨砂处理通常是为了增加摩擦力，使两个物体之间能够更紧密地结合，防止气体或液体泄漏。
【详解】A、锥形瓶可用作反应容器，不需要进行磨砂处理，不符合题意；
B、烧杯通常用作反应容器，不需要进行磨砂处理，不符合题意；
C、集气瓶用来收集气体和储存气体，为了防止气体从瓶口泄漏，集气瓶的瓶口需要进行磨砂处理，以便与玻璃片紧密结合，符合题意；
D、量筒用来量取一定量的液体，不需要进行磨砂处理，不符合题意。
故选：C。
5. 吸烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是（ ）
A. 一氧化碳B. 二氧化碳
C. 二氧化硫D. 二氧化氮
【答案】A
【解析】
【详解】一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮这四种物质中只有一氧化碳能与血红蛋白结合，导致血红蛋白输氧能力减弱，严重时使人体缺氧窒息，故选：A。
6. 海昏侯墓中出土了大量青铜器文物，青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 青铜是混合物B. 青铜的硬度比铅的硬度大
C. 青铜易溶于稀盐酸D. 青铜属于金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A、青铜是铜锌合金，合金是混合物，故正确；
B、合金硬度大于成分金属，青铜的硬度比铝大，故正确；
C、青铜是铜锌合金，锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，只能部分溶解，故错误；
D、合金和纯金属都属于金属材料，青铜实合金属于金属材料，故正确。
故选C。
7. 下列各组离子在pH=11的溶液中能大量共存的是（ ）
A. Fe3+、、B. H+、、Cl-
C. K+、Al3+、D. Ba2+、Na+、Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】pH=11的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、铁离子和氢氧根离子反应产生氢氧化铁沉淀，不能共存，不符合题意；
B、氢离子和氢氧根离子反应产生水分子，不能共存，不符合题意；
C、铝离子和氢氧根离子反应产生氢氧化铝沉淀，不能共存，不符合题意；
D、3种离子之间不会起反应，与氢氧根离子不反应，可以共存，符合题意。
故选D
8. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将CH4、转化为甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应前后元素种类不变
B. 表示水分子
C. 该过程可看出化学反应经历了原子重新组合
D. 这一系列的催化反应中(不考虑催化剂)，没有发生变化的粒子是原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故正确；
B、该微粒是由两个氢原子和两个氧原子构成的，表示过氧化氢分子，故错误；
C、化学变化的实质就是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程，故正确；
D、化学变化中，分子可分而原子不可分，没有改变的粒子是原子，故正确。
故选B。
9. 归纳整理是常见的学习方法，下列归纳整理正确的是（ ）
A. 显碱性的溶液一定是碱溶液
B. 由一种元素组成的物质一定是纯净物
C. 氢气和氧气混合点燃一定会发生爆炸
D. 燃料充分燃烧，能节约资源﹑减少污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，显碱性，但属于盐溶液，A错误；
B、纯净物只含一种物质，由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3的混合物，只含有氧元素，属于混合物而不是纯净物，B错误；
C、爆炸的条件有：可燃性气体或粉尘；有限空间；可燃物体积分数达到爆炸极限；遇到明火。氢气和氧气混合点燃，若不处于有限空间或氢气的体积分数没有达到爆炸极限，则不会发生爆炸，C错误；
D、燃料不充分燃烧，无法将燃料蕴含的化学能全部释放出来，同时含碳燃料不充分燃烧会产生CO、碳微粒，污染空气，所以燃料充分燃烧，能节约资源﹑减少污染，D正确。
故选：D。
10. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、红磷在充满O2的集气瓶中燃烧生成五氧化二磷固体，燃烧放热，反应刚开始时会导致集气瓶内气体受热气压增大，燃烧消耗氧气，反应结束后，温度恢复室温，瓶内气体减少，气压比初始值小，A正确；
B、向稀盐酸中不断加水稀释时，酸的浓度不断减小，溶液的pH不断靠近7，但酸不会消失，所以溶液的pH不会等于7或者大于7，图中溶液pH最终大于7，B错误；
C、KMnO4受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，随着反应的进行，不断产生O2，剩余固体质量不断减小，但剩余固体一定含有K2MnO4、MnO2，其质量不为0，并且在反应结束后保持不变，图中剩余固体质量为0，C错误；
D、电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2∶1，而质量比为1∶8，图中氢气与氧气的质量比为2∶1，D错误。
故选：A。
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)，在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 能够鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液的试剂是______
A.稀盐酸 B.无色酚酞溶液 C.紫色石蕊溶液 D._______
【答案】 ①. A ②. 氯化钙溶液（合理即可）
【解析】
【详解】A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，无明显现象；稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳、水，现象是产生气泡，利用稀盐酸能够鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，A正确；
B、酚酞遇碱变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以利用无色酚酞溶液无法鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，B错误；
C、紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，遇中性物质不变色。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，所以利用紫色石蕊溶液无法鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，C错误；
D、氯化钙溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象；氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，现象是产生白色沉淀，因此可利用氯化钙溶液鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液。
故填：A；氯化钙溶液（合理即可）。
12. 氯化钠、硝酸钾、硒酸镉三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______
A.溶解度：KNO3>NaCl
B.硒酸镉的溶解度随温度升高而增大
C.t℃时，硒酸镉饱和溶液的溶质质量分数约为33.3%
D.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_______
【答案】①. C ②. 降温结晶
【解析】
【详解】A、未指明温度，无法比较溶解度大小，错误；
B、硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=，t℃时，硒酸镉饱和溶液的溶质质量分数为≈33.3%，正确。
故选C；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，若硝酸钾晶体中混有少量氯化钠杂质，提纯硝酸钾的常用方法是降温结晶。
13. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验设计可行的是_____
【答案】①. B ②. 灼热的铜粉
【解析】
【详解】A、取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味，氯化铵和硝酸铵都能与氢氧化钙反应，产生有刺激性气味的气体，无法鉴别，该选项实验方案不可行；
B、氢氧化钠与氯化氢反应产生氯化钠和水，除去了氯化氢，用浓硫酸干燥氢气后的得到纯净的氢气，该选项实验方案可行；
C、碳酸钙不能溶于水，氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，过滤后得到碳酸钙，氧化钙被除去，该选项实验方案不可行；
故选B；
D、除去氮气中的氧气，可以通过灼热的铜粉，铜和氧气反应产生固体氧化铜，除去了氧气，得到氮气，故填灼热的铜粉。
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14. 某校组织学生开展了以“发现江西”为主题的研学实践系列活动。
（1）“中国美丽的乡村”—江西婺源。种植绿茶时需要施加氯化钾、尿素﹑磷酸二氢钙等化肥。其中属于钾肥的是________。
（2）“华夏硒泉”——宜春温汤温泉以“富硒”著称，硒具有防癌、抗癌作用。硒原子结构示意图如图所示，图中x的数值为________，硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成________(选填“阴”或“阳”)离子。
（3）南昌因水而美丽，打造“中国水都”是南昌人的梦想。天然水具有一定的硬度，日常生活中将硬水软化的方法是________________。
（4）2023年11月22日，“一带一路”特别节目《中国礼·陶瓷季》在江西卫视开播。景德镇被称为陶瓷之都，陶瓷是火与土的结晶，高岭土烧瓷器属于____(选填“物理变化"或“化学变化”)。
【答案】（1）氯化钾##KCl （2）①. 34 ②. 阴 （3）煮沸 （4）化学变化
【解析】（1）钾肥是含有钾元素的肥料，氯化钾（KCl）、尿素[CO(NH2)2]﹑磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]这三种化肥中属于钾肥的是氯化钾。
（2）原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图中左侧圆圈内的数字代表质子数，根据硒原子的结构示意图，。
原子得到电子形成阴离子，硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成阴离子。
（3）硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，高温能使可溶性钙镁矿物质盐转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度，日常生活中将硬水软化的方法是煮沸。
（4）物理变化是没有产生新物质的变化，化学变化是产生新物质的变化。高岭土烧瓷器过程中，高岭土中的有机物会反应生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化。
15. 《本草纲目》记载：“此桔生时春笋色，黄熟则为金”。“中国金桔之乡”遂川盛产金桔，金桔具有化痰止咳、生津止渴等功效。下表列出的是某金桔每100g食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识回答下列问题：
（1）表中“X”是指人体所需六大基本营养素中的________。
（2）表中列出的金桔营养成分中属于微量元素的是________(填元素符号)。
（3）金桔中含有丰富的维生素C，人体内缺乏维生素C会引起________ (填字母)。
A. 夜盲症B. 坏血病
C. 佝偻病D. 甲状腺肿大
（4）某地经测定其土壤pH=3，欲改良其土壤(硫酸型酸雨所致)种植金桔，通常加入________，来中和其酸性，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）糖类 （2）Fe （3）B
（4）①. 熟石灰 ②.
【解析】（1）人体所需六大基本营养素分别是蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐和水，则表中“X”是指糖类；
（2）表中列出金桔营养成分中属于微量元素的是铁元素，其元素符号为Fe；
（3）金桔中含有丰富的维生素C，人体内缺乏维生素C会引起坏血病，故选：B；
（4）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于中和酸性土壤，某地经测定其土壤pH=3，欲改良其土壤(硫酸型酸雨所致)种植金桔，通常加入熟石灰来中和其酸性，该反应为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
16. 炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：
（1）赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的是_________。
（2）③中发生反应的化学方程式是________，高炉炼铁时出铁口比出渣口_______(选填“高”或“低”)。
（3）世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法：__________。
（4）转化过程①②的基本反应类型均为________。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）①. ②. 低
（3）刷漆（合理即可）
（4）化合反应
【解析】（1）反应物的接触面积越大，反应速率越快。赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）根据流程图，反应③是一氧化碳与赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）在高温条件下反应生成铁单质、二氧化碳，化学方程式为：。
由于铁的密度大于渣（主要含有石灰石分解产生的CaO）的密度，所以在炉缸中铁是处于底部的。因此，高炉炼铁时出铁口要低于出渣口才能顺利地排出铁水。
（3）防止铁制品锈蚀的方法有：刷漆、涂油、制成不锈钢、搪瓷、镀锌、镀铬等。
（4）根据流程图，反应①是焦炭与氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，反应②是二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，这两个反应都是由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
17. 电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。生产印刷电路板产生的废液如果直接排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝：
请回答下列问题：
（1）FeCl2和H2O2在酸性环境反应可以生成FeCl3，该反应的化学方程式为2FeCl2+ H2O2+2HCl=2FeCl3+2X，则X的化学式为_______。
（2）向“滤渣”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是_________，该反应的化学方程式为___________。
（3）从节能角度看、______(选填“途径①”或“途径②”)更优越。
（4）请写一条保护金属资源的有效途径：____________。
【答案】（1）H2O
（2）①. 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 ②.
（3）途径①
（4）回收金属
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、Cl、H、O的个数分别为2、6、4、2，反应后Fe、Cl、H、O的个数分别为2、6、0、0，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X化学式为H2O；
（2）向氯化亚铁和氯化铜溶液中加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应产生铜和氯化亚铁，过量滤渣的成分是产生的铜和过量的铁粉，加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应产生氢气和浅绿色的氯化亚铁，则现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；反应的化学方程式为：；
（3）途径①加入铁粉后在反应均在常温下进行，不额外消耗能源，途径②需要通电，需要消耗能源。所以从节能角度看，途径①更优越；
（4）保护金属资源的有效途径有回收金属等。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18. 请根据下图回答问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置为_______（填字母），反应的化学方程式为_______。
（3）搭建如图E所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_______（选填“”“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）用下图装置制取并验证相关性质。
①装置F相对于装置B的优点是_______。
②关闭，打开，装置G中溶液变红；关闭，打开，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色原因是_______。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是_______。
【答案】（1）铁架台
（2）①. AD ②.
（3）K2
（4）①. 能控制反应的开始与停止 ②. 二氧化碳中混有HCl，HCl能使紫色石蕊变红色 ③. 证明气体中不含HCl
【解析】（1）由图可知，仪器a为铁架台。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A，排水法收集的氧气较纯，且氧气不易溶于水，收集装置选D；反应的化学方程式为：。
（3）若想调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）①装置F中，可将固体放在有孔隔板上，关闭K1、K2，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则该装置的优点为能控制反应的开始与停止。
②Ⅰ、盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳中可能混有HCl，HCl能使紫色石蕊变红色，而碳酸氢钠能和盐酸反应，则能除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，且碳酸受热会分解为水和二氧化碳，则加热后装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅱ、硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则装置I的作用为证明气体中不含HCl。
19. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）图C是氢氧化钠和稀硫酸反应的微观示意图，方框内甲粒子的符号为_______；从图中可知，酸碱中和反应的实质是_______。
（2）图B是氢氧化钠和稀硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把_______加到另外一种溶液中。图B中c点溶液中溶质是_______（填化学式）。
（3）某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用下图装置进行探究。
查阅资料：碱石灰是和的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
①A装置中发生反应的化学方程式为_______。
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，则测得的碳酸钠的质量分数会_______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）取上述变质的氢氧化钠样品进行实验，反应前称得D装置为，完全反应后称得D装置为；则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_______。
【答案】（1）①. Na+ ②. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子
（2）①. 稀硫酸 ②. Na2SO4、H2SO4
（3）①. ②. 偏大
（4）79.5%
【解析】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好反应时溶液中的微粒为钠离子、硫酸根和水分子，且钠离子和硫酸根的个数比为2：1，则甲粒子的符号为Na+；由图可知，反应前后钠离子和硫酸根不变，则该反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子。
（2）刚开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该溶液是把硫酸加入到氢氧化钠溶液中；c点时溶液pH<7，显酸性，则溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。
（3）①氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
②碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，C中浓硫酸能干燥二氧化碳，而D中的碱石灰能吸收二氧化碳，但由于空气中含有二氧化碳，则E中碱石灰能防止空气中的二氧化碳进入D装置中，则若没有E装置，D中测得的二氧化碳的质量偏大，则测得的碳酸钠的质量分数会偏大。
（4）由于D装置增加的质量为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为93.3g-90g=3.3g，设10g样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=7.95g
则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。
五、综合计算题(共10分)
20. 硫酸铵是常见的化肥。为测定某化肥中硫酸铵的纯度(质量分数)是否与下图标签相符合，某化学兴趣小组设计如下方案：[实验原理(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]
请回答下列问题：
（1）①操作的名称是___________。
（2）(NH4)2SO4属于_______(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(NH4)2SO4中氮元素的化合价为_________。
（3）试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)
（4）检验实验步骤②已洗涤干净的实验操作和现象是____________________。
【答案】（1）过滤 （2）①. 盐 ②. -3价
（3）解：设15.0g样品中硫酸铵的质量为x。
则该样品中硫酸铵的纯度为，与标签不相符
答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。
（4）取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成
【解析】（1）①操作分离固液的名称是过滤；
（2）(NH4)2SO4由铵根离子和酸根离子构成，属于盐；(NH4)2SO4中铵根的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则，解得，则(NH4)2SO4中氮元素的化合价为+3价；
（3）取样品15.0g加水充分溶解后加入足量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铵反应生成氯化铵和硫酸钡沉淀，充分反应后过滤得到滤渣，将滤渣洗涤、干燥，得到23.3g硫酸钡，计算过程见答案；
（4）检验实验步骤②是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否还含有氯化钡和氯化铵，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，则实验操作和现象是：取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。
A.红磷在充满O2的集气瓶中燃烧
B.向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液的pH变化
C.KMnO4受热分解
D.电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
实验目的
实验设计
A
鉴别氯化铵固体与硝酸铵固体
取样，分别加Ca(OH)2固体后研磨，闻气味
B
除去H2中混有的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C
除去氧化钙中含有的少量碳酸钙
加水溶解，过滤
D
除去氮气中混有的少量氧气
将混合气体通过________
营养成分
水分
蛋白质
脂肪
X
维生素
钾、镁、钙、钠、铁
质量
81.1g
10g
0.2g
13.7g
98.6mg
245mg