[化学][三模]湖南省桃江县多校联考2024年中考三模考试试题(解析版)

这是一份[化学][三模]湖南省桃江县多校联考2024年中考三模考试试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了本学科试卷共四大题，23小题等内容，欢迎下载使用。

1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号；
2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；
4．请勿折叠答题卡、保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；
5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸；
6．本学科试卷共四大题，23小题。考试时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 全球已产生的70亿吨塑料垃圾中，仅不到10%被回收。2024年世界地球日的主题为“全球战塑”。下列行为不能减少白色污染的是（ ）
A. 大量使用一次性塑料饭盒B. 用纸制品代替塑料制品
C. 自备环保购物袋D. 使用可降解塑料
【答案】A
【解析】
【详解】A、大量使用一次性塑料饭盒，不能减少白色污染，符合题意；
B、用纸制品代替塑料制品，能减少白色污染，不符合题意；
C、自备环保购物袋，能减少白色污染，不符合题意；
D、使用可降解塑料，能减少白色污染，不符合题意。
故选：A。
2. 某同学在实验室尝试利用白糖自制白糖晶体，经下列实验操作后自然冷却即可得到白糖晶体。下列操作不正确的是（ ）
A. 称量白糖B. 量取水
C. 加热水D. 溶解白糖
【答案】B
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图示操作正确；
B、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为俯视读数，图示操作不正确；
C、烧杯不能直接加热，要垫上石棉网，液体不超过烧杯体积的三分之二，图示操作正确；
D、溶解时用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，图示操作正确；
故选B。
3. 利用打气筒给篮球充气，其原理是通过抽拉方式将空气吸入储藏部位，然后通过推进方式注入篮球内。下列说法中正确的是（ ）
A. 篮球中氧气的质量分数约为21% B. 充气过程中篮球内氮气分子越来越少
C. 篮球中充入无数个空气分子 D. 篮球内气体的压强越来越大
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据空气中氧气的体积分数约为21%可知，篮球中冲入的空气中氧气的体积分数约为21%，故选项说法错误，不符合题意；
B.由题干可知，利用打气筒给篮球充气，其原理是通过抽拉方式将空气吸入储藏部位，然后通过推进方式注入篮球内，此过程中空气的组成不变，只是分子之间的间隔变小，故选项说法错误，不符合题意；
C.空气是混合物，主要是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成，其中氮气是由氮分子构成，氧气是由氧分子构成，不能总称为空气分子，故选项说法错误，不符合题意；
D.给篮球打气时，到后来越来越费劲，说明内部压强越来越大，故选项说法正确，符合题意，故选D。
4. 我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法符合该主题的是（ ）
A. 农业灌溉将漫灌改为滴灌B. 用工业废水直接浇灌农田
C. 生活中使用长流水清洗衣物D. 大力开采地下水
【答案】A
【解析】
【详解】A、将漫灌改为滴灌，能节约用水，保护水资源，该做法符合该主题；
B、工业废水应处理后再排放，用工业废水直接浇灌农田，会污染农田，该做法不符合该主题；
C、生活中使用长流水清洗衣物，会浪费水资源，该做法不符合该主题；
D、大力开采地下水，会浪费水资源，该做法不符合该主题。
故选A。
5. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是（ ）
A. 加油站、面粉厂必须严禁烟火 B. 实验室的废弃药品放入指定容器中
C. 用甲醛浸泡水产品保鲜 D. 可燃性气体点燃前必须验纯
【答案】C
【解析】
【详解】A、加油站、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站、面粉厂必须严禁烟火，不符合题意；
B、实验室的废弃药品应放入指定容器中，不能随意丢弃，也不能带出实验室，不符合题意；
C、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡水产品保鲜，符合题意；
D、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故可燃性气体点燃前必须验纯，不符合题意。
故选C。
6. 端午节是中国传统节日，人们会将艾叶插在门楣上驱赶蚊虫、提神醒脑。艾叶中的黄酮素（）具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物 B. 完全燃烧后的产物为二氧化碳和水
C. 氧元素的质量分数最小 D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，故A错误；
B、由化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，黄酮素能燃烧，完全燃烧后的产物是水和二氧化碳，故B正确；
C、由化学式可知，黄酮素是由碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素的质量分数最小，故C错误；
D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，分子由原子物质，由化学式可知，1个黄酮素分子是由15个碳原子、10 个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。
故选B。
7. 明朝末年发现了世界最大的锑矿产地——湖南锡矿山，当时误把锑当成了锡，直到清光绪16年经化验才明确是锑。如图1为锑原子结构示意图，图2为锡元素和锑元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ）
A. 锡、锑均属于金属元素 B. 1个锑原子的质量比1个锡原子的质量大
C. 用锡制品可以盛装醋酸 D. 锑原子核外有51个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的一个可知，中间的汉字表示元素名称，锡、锑的汉字都带“钅”字旁，均属于金属元素，故A选项说法正确；
B、以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量，由此可知，原子的相对原子质量越大，其实际质量越大，则1个锑原子的质量比1个锡原子的质量大，故B选项说法正确；
C、由金属活动性顺序表可知，锡排在氢元素前，因此锡能和稀酸发生反应，而醋酸具有稀酸的化学通性，则锡能和醋酸反应，用锡制品不可以盛装醋酸，故C选项说法不正确；
D、根据元素周期表的一个可知，左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此锑原子核外有51个电子，故D选项说法正确。
故选C。
8. 从化学视角赏古诗，七言绝句《石灰吟》中体现了初中常见的三种含钙物质间的转化，具体转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 诗词中体现的反应①为吸热反应
B. 结合反应②可知，生石灰常用作干燥剂
C. 诗词中体现的反应③不属于复分解反应
D. 石灰石、生石灰、熟石灰均可作补钙剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应①中碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，故选项说法正确；
B、CaO俗名叫生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，结合反应②可知，生石灰常用作干燥剂，故选项说法正确；
C、《石灰吟》中要留清白在人间体现的反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，两种化合物没有交换成分，不是复分解反应，故选项说法正确；
D、石灰石可能含有有害杂质，生石灰遇水反应生成氢氧化钙放热，可能会灼烧口腔、咽喉，熟石灰具有腐蚀性，均不可以用作补钙剂，故选项说法错误；
故选：D。
9. 甲和乙在点燃的条件下发生反应生成丙和丁，它们的微观示意图和在密闭容器内反应前后的质量如下表所示（乙的部分信息未显示），下列说法不正确的是（ ）
A.
B. 由题中信息可推出乙的微观示意图为
C. 该反应中甲和乙的化学计量数之比为1：2
D. 参加反应的丙、丁质量之比为2：3
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。甲和乙在点燃的条件下发生反应生成丙和丁，丙和丁含有H、O、Si这三种元素，甲含有H、Si这两种元素，所以乙中一定含有氧元素，而反应条件是点燃，所以乙是氧气。则该反应是SiH4（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成H2O（丙）、SiO2（丁），化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。则有，解得x=64，A正确；
B、根据分析，乙是2个氧分子，微观示意图为，B正确；
C、根据化学方程式，该反应中甲和乙的化学计量数之比为1∶2，C正确；
D、根据化学方程式，参加反应的丙、丁质量之比为，D错误。
故选：D。
10. 某同学利用装满水的一次性纸杯按照如图装置完成趣味实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 纸杯不燃烧，是因为纸杯不是可燃物
B. 纸杯中的水能吸收热量，导致温度未达到纸杯的着火点
C. 蜡烛燃烧时发生了化学变化
D. 蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，纸杯不燃烧是因为温度未达到着火点，因为水蒸发吸走热量，使纸杯的温度低于着火点，故A错误；
B、纸杯中的水能吸收热量，导致温度未达到纸杯的着火点，故B正确；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，发生了化学变化，故C正确；
D、蜡烛熄灭时产生白烟是石蜡蒸气遇冷凝结成的固体石蜡，具有可燃性，故D正确。
故选A。
11. 实验小组用传感器探究碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应过程中的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 向点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红
B. 该实验是将稀盐酸加入碳酸氢钠溶液中
C. 10s后，溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐变小
D. 15s时，溶液中溶质只有
【答案】D
【解析】
【分析】碳酸氢钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性。根据图象，开始时溶液pH大于7，溶液呈碱性，开始后溶液pH不断降低，说明是将稀盐酸加入碳酸氢钠溶液中。碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，氯化钠溶液呈中性，二氧化碳逸散到空气中。
【详解】A、根据图象，a点溶液pH大于7，呈碱性，能使无色酚酞变红，A正确；
B、根据分析，该实验是将稀盐酸加入碳酸氢钠溶液中，B正确；
C、根据图象，10s时，溶液pH=7，说明碳酸氢钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，10s后，稀盐酸过量，随着稀盐酸的加入，溶液质量逐渐增大，但稀盐酸与氯化钠不反应，所以氯化钠的质量不变，氯化钠的溶质质量分数逐渐减小，C正确；
D、15s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl、HCl，D错误。
故选：D。
12. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 碱溶液具有碱性，具有碱性的溶液不一定是碱溶液
B. 有机物含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物
C. 水由氢元素、氧元素组成，由氢元素、氧元素组成的物质只有水
D. 置换反应一定生成单质和化合物，能生成单质和化合物的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.碱溶液具有碱性，具有碱性的溶液不一定是碱溶液，也可以是盐溶液，例如：碳酸钠溶液显碱性，但不是碱溶液，而是盐溶液，故选项推理正确，符合题意；
B.有机物含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如：二氧化碳含有碳元素，但它的化学性质类似于无机物，属于无机物，不属于有机物，故选项推理错误，不符合题意；
C.水由氢元素、氧元素组成，但由氢元素、氧元素组成的物质不是只有水，例如：过氧化氢也是由氢元素和样氧元素组成的化合物，故选项推理错误，不符合题意；
D.置换反应一定生成单质和化合物，但能生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如：一氧化碳与氧化铁高温条件下反应，生成铁单质和二氧化碳化合物，故选项推理错误，不符合题意，故选A。
13. 下列物质在溶液中能同时存在的是（ ）
A. 稀硫酸、碳酸钠、硝酸铜B. 氢氧化钙、氯化钾、碳酸钾
C. 氯化钠、碳酸钠、硝酸钾D. 硫酸铜、氢氧化钠、硫酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则不能同时存在，该选项不符合题意；
B、氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则不能同时存在，该选项不符合题意；
C、氯化钠、碳酸钠、硝酸钾相互之间不能结合为水、气体或沉淀，则能同时存在，该选项符合题意；
D、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则不能同时存在，该选项不符合题意。
故选C。
14. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜和银都不和盐酸反应，无法比较铜和银的金属活动性强弱，故不能达到实验目的；
B、测定空气中氧气含量，用过量的红磷，消耗完氧气，冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到水倒流到集气瓶中，液面上升到刻度1，说明氧气约占空气体积的1/5，故能达到实验目的；
C、比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，需要控制温度相同，所用溶剂量相同，故不能达到实验目的；
D、该实验只能验证二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能和水发生反应，故不能达到实验目的；
故选B。
15. 某同学利用如图装置完成塑料小球“浮浮沉沉”的实验，烧杯Ⅰ中放入硫酸铜的不饱和溶液，烧杯Ⅱ中放入氯化铜的饱和溶液。下列实验（忽略加入固体后溶液体积的变化）中所对应的实验现象不正确的是（ ）
A. 向烧杯Ⅰ中加入少许硫酸铜固体，充分搅拌后发现小球上浮
B. 向烧杯Ⅰ中加入少许氢氧化钡溶液，充分反应后发现小球上浮
C. 向烧杯Ⅱ中加入足量的镁粉，充分反应后发现小球下沉
D. 向烧杯Ⅱ中加入少许氯化铜固体，充分搅拌后发现小球位置不变
【答案】B
【解析】
【分析】小球受到的浮力为F=ρ溶液V排g，若溶液密度增大，则小球受到的浮力增大；若溶液密度减小，则小球受到的浮力减小。
【详解】A、烧杯Ⅰ中是硫酸铜的不饱和溶液，向烧杯Ⅰ中加入少许硫酸铜固体，这部分硫酸铜固体溶解，溶质增多，导致溶液密度增大，小球受到的浮力增大，充分搅拌后将会发现小球上浮，A正确；
B、向烧杯Ⅰ中加入少许氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶质减少，溶液密度减小，小球受到的浮力减小，充分反应后将会发现小球下沉，B错误；
C、烧杯Ⅱ中是氯化铜的饱和溶液，向烧杯Ⅱ中加入足量的镁粉，镁粉与氯化铜反应生成铜单质、氯化镁，化学方程式为，每135份质量的氯化铜转化为95份质量的氯化镁，溶质质量减小，溶液密度减小，小球受到的浮力减小，充分反应后将会发现小球下沉，C正确；
D、向烧杯Ⅱ中加入少许氯化铜固体，氯化铜固体不能溶解，溶质质量不变，溶液密度不变，充分搅拌后将会发现小球位置不变，D正确。
故选：B。
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分）
16. 阅读短文内容，回答相关问题。
安全气囊
安全气囊通常以折叠状态被安置在方向盘中及副驾驶座位对面的仪表板里，有些车辆还会在车顶、车门和座椅等处内置安全气囊。
安全气囊系统除包含碰撞传感器、控制系统、点火元件、尼龙材质气囊等部分外，还包括一种重要的起爆物质——叠氮化钠（）。叠氮化钠由带正电的钠离子和带负电的叠氮离子构成。叠氮化钠可以在一定条件下分解为金属钠和氮气，因此被选中作为安全气囊的起爆物质。不过，虽然氮气是无害气体，但金属钠非常活泼，尤其是钠在接触水后，会发生剧烈的化学反应并生成有腐蚀性的氢氧化钠，可能对车内人员造成二次伤害。为解决此问题，工程师在叠氮化钠中加入了硝酸钾和二氧化硅——叠氮化钠爆炸分解产生的金属钠会与硝酸钾和二氧化硅反应生成安全无害的硅酸钠和硅酸钾，从而提高了气囊的安全性。
（1）安全气囊系统中的气囊属于______（填“金属”或“合成”）材料。
（2）起爆物质——叠氮化钠中叠氮离子的化合价为______。
（3）氢氧化钠沾到皮肤时要用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的______溶液。
【答案】（1）合成 （2） （3）硼酸
【解析】（1）安全气囊系统中的气囊是尼龙材质，尼龙属于合成材料，故填：合成；
（2）化合物中所有元素或原子团的正负化合价代数和为零，钠离子化合价为+1，设叠氮离子的化合价为，，解得，故填：-1；
（3）NaOH溶液溅到皮肤时应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%硼酸溶液，故填：硼酸。
17. 为了应对气候变化，科学家们不断研究碳捕集和封存技术，以减少其大量排放对环境的影响。CCUS（碳捕集、利用和封存技术）被形象地比喻为“温室效应警察”。
（1）碳捕集是指将工业排放的二氧化碳气体从大气中分离出来，最常见的方法是通过化学吸收、物理吸附、膜分离等工艺来实现。如化学吸收常利用______（填化学式）溶液吸收。
（2）碳利用是将捕集的二氧化碳实现资源化利用的过程。如载人航天器中利用二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为______。
（3）碳封存是将捕集的二氧化碳永久储存在地下或海底的过程，以防止其再次释放到大气中。碳封存能解决的环境问题是______。
【答案】（1）NaOH（合理即可）
（2）
（3）温室效应
【解析】（1）可溶性碱能和二氧化碳反应，如氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则可利用氢氧化钠溶液等吸收，可填NaOH等。
（2）二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲烷和水，反应的化学方程式为。
（3）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则碳封存能缓解温室效应
18. 如图展示了家用燃料的变迁，根据图片回答相关问题。
（1）“木柴燃烧时需要架空”“煤制成蜂窝状”的目的是______。
（2）液化石油气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）分析家用燃料变迁并预测未来燃料应具有的特点______（至少写出两点）。
【答案】（1）增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（2）混合物
（3）家用燃料朝着便捷、环保、高效的方向发展，未来燃料应具备清洁、安全、热值高的特点
【解析】（1）“木柴燃烧时需要架空”，“煤制成蜂窝状”，目的是：增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
（2）液化石油气是由丙烷、丁烷等混合而成，属于混合物；
（3）由图可知，家用燃料的变迁，经历了木柴、蜂窝煤、液化石油气、天然气等几个阶段，木柴使用不方便，且会产生可吸入颗粒物等污染物，蜂窝煤会产生一氧化碳、二氧化硫等污染物，液化石油气使用便捷，但是存在安全隐患，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于较清洁能源，且天然气使用更为便捷，且燃料由固态变为气态，燃烧的更为充分，故家用燃料朝着便捷、环保、高效的方向发展，故未来燃料应具备清洁、安全、热值高的特点。
19. 20℃时，某同学在实验室模拟配制医疗上所需的生理盐水。生理盐水标签如图所示，氯化钠在不同温度下的溶解度如表所示。
【性状】无色透明液体
【成分】氯化钠、蒸馏水
（1）若将该同学配制的生理盐水降温至10℃，______（填“会”或“不会”）析出晶体。
（2）20℃时，利用100g上述生理盐水配制饱和溶液至少还需要加入______g氯化钠（计算结果保留一位小数）。
（3）经检测发现，通过上述方法配制的饱和溶液的溶质质量分数偏小，可能是下列______（填字母）操作引起。
A. 称量时，氯化钠放在右边托盘且使用游码
B. 称取100g生理盐水时，烧杯内已有水
C. 转移已配制好的溶液时，不慎洒出
【答案】（1）不会 （2）34.8 （3）AB
【解析】（1）10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为>0.9%，则将该生理盐水降温至10℃，不会析出晶体。
（2）100g该氯化钠注射液中，氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，其中所含水的质量为100g-0.9g=99.1g，若想配成饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则99.1g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则还需加入35.7g-0.9g=34.8g。
（3）A、称量时，氯化钠放在右边托盘上，且使用游码，则实际称量的氯化钠的质量偏少，会使溶质质量分数偏小，该选项符合题意；
B、称取100g生理盐水时，烧杯内已有水，会使溶剂质量偏大，则会使溶质质量分数偏小，该选项符合题意；
C、溶液具有均一性，若不慎洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。
故选AB。
20. 据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：、、、、、（钯，银白色）。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应。已知：。
（1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现______时停止加热。
（2）写出反应④的化学方程式______。
（3）纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者______（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
【答案】（1）大量固体析出
（2）
（3）大于
【解析】某种金属板中含有以下金属：、、、、、（钯，银白色），加入足量稀硫酸，、与稀硫酸反应，、、、与稀硫酸不反应，得到滤渣1有、、、，加入稀硫酸、氧气，控制一定温度铜、氧气和稀硫酸反应得到硫酸铜溶液和水，过滤得到、、、滤液3是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液和铝反应生成铜和硫酸铝，红色个体A是铜，滤液4是硫酸铝溶液，滤液1含有硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁，加入铝，铝和硫酸、硫酸亚铁溶液反应都生成硫酸铝，过滤得到滤渣2是铁，滤液2是硫酸铝溶液，硫酸铝溶液蒸发结晶得到硫酸铝，纯净物B是硫酸铝。
（1）蒸发结晶是，当蒸发皿中出现大量固体析出时停止加热，利用蒸发皿余热将水分蒸干。
（2）反应④是指铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，该反应化学方程式：。
（3）金属板中铝元素都转化成纯净物B，反应②加入铝使其与硫酸亚铁溶液、稀硫酸反应生成硫酸铝、反应④加入铝使其与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝，纯净物B中铝元素质量增加，纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者大于后者。
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）
21. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）仪器①名称为______。
（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，实验结束后发现试管破裂，可能的原因是______（写一种）。
（3）查阅资料可知简易制氧机的制氧原理是利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。在实验室中利用过碳酸钠、二氧化锰和水制取并收集氧气的发生装置与收集装置可选择______（填字母）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. ②. 试管口没有略向下倾斜（合理即可）
（3）BC##BE
【解析】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
加热固体时，试管破裂，可能原因为：试管口没有略向下倾斜，冷凝水倒流，引起试管炸裂；也可能实验结束时，先将酒精灯熄灭，导致水槽中的水倒吸引起的。
（3）过碳酸钠和二氧化锰为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选B；氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E。
22. 化学兴趣小组发现学校铁质篮球架锈蚀严重，因此采用某品牌除锈剂进行除锈，老师告诉同学们该除锈剂中的成分可能是硫酸、盐酸中的一种或两种。兴趣小组同学对该除锈剂产生了浓厚的兴趣，进行了一系列实验探究。
【提出问题】该除锈剂的主要成分是什么?
【查阅资料】①硫酸银为白色固体，微溶于水；②氢氧化银为白色固体，难溶于水，常温下极不稳定，易分解为棕褐色微溶于水的氧化银固体。
【猜想与假设】
（1）猜想1：盐酸；猜想2：______；猜想3：盐酸、硫酸
实验与探究】
甲组：
（2）乙组同学对此结论提出质疑，认为无法证明一定含有盐酸，原因是____________，所以应先检验硫酸是否存在，若存在需要先将硫酸根离子除去以免引起干扰。
乙组：
（3）甲组同学认为方案二也存在缺陷，请说明理由______。
【反思与交流】
（4）甲、乙两组同学通过讨论后，对方案二进行改进，完成了实验探究，最终证明猜想3正确。请写出你的改进方案______。
（5）化学兴趣小组利用该除锈剂清除了篮球架上的铁锈，反应的化学方程式为____________（任写1个）。
【拓展与延伸】
（6）在进行方案二第2步前，如何验证第1步中的硫酸根离子已除尽，请写出简单的操作过程：______。
【答案】（1）硫酸
（2）硝酸银溶液和硫酸反应生成硫酸银，也能产生白色沉淀
（3）加入氯化钡溶液会引入氯离子，氯化钡溶液中的氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，无法证明溶液中是否含有HCl
（4）取少量除锈剂于试管中，加入过量的硝酸钡溶液
（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（6）取少于方案二第1步完全反应后的溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，证明硫酸根离子已除尽
【解析】（1）由题意，该除锈剂中的成分可能是硫酸、盐酸中的一种或两种可知，结合猜想1和猜想3，则猜想2为：硫酸；
（2）乙组同学对此结论提出质疑，认为无法证明一定含有盐酸，是因为硝酸银溶液和硫酸反应生成硫酸银，也能产生白色沉淀，所以应先检验硫酸是否存在，若存在需要先将硫酸根离子除去以免引起干扰；
（3）甲组同学认为方案二也存在缺陷，是因为加入氯化钡溶液会引入氯离子，氯化钡溶液中的氯离子会与银离子结合生成氯化银白色沉淀，无法证明溶液中是否含有HCl；
（4）从（3）可以，需要避免引入氯离子，则可以使用硝酸钡代替氯化钡。改进方案为：取少量除锈剂于试管中，加入过量的硝酸钡溶液；
（5）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（6）检验硫酸根离子可以使用钡离子，则方法可以为取少于方案二第1步完全反应后的溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，证明硫酸根离子已除尽。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
23. 为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组称取一定量的氢氧化钠溶液，向其中加入足量氯化镁溶液进行实验（烧杯质量为100g），具体操作如图所示，请计算：
（1）生成沉淀的质量为______g。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）5.8g
（2）解：设该100g氢氧化钠溶液的溶质质量为x
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
【解析】（1）生成沉淀的质量=200g+50g-244.2g=5.8g；
（2）见答案。
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质量/g
64
128
4
0
反应后质量/g
32
40
60
实验目的
探究、的金属活动性强弱
测定空气中氧气的含量
比较氯化钠、硝酸钾的溶解度大小
验证二氧化碳能与水反应
实验设计
选项
A
B
C
D
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
实验方案
实验步骤
现象
结论
方案一
1．取少量除锈剂于试管中，加入适量硝酸银溶液，过滤
产生白色沉淀
说明含有
猜想3正确
2．取少量除锈剂于试管中，加入适量氯化钡溶液，过滤
产生白色沉淀
说明含有
实验方案
实验步骤
现象
结论
方案二
1．取少量除锈剂于试管中，加入过量的氯化钡溶液
产生白色沉淀
说明含有
猜想3正确
2．待第1步中实验充分反应，静置，取上层清液于另一支试管中，加入适量硝酸银溶液
产生白色沉淀
说明含有