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高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题五氧化还原反应(专练)(原卷版+解析)
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这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题五氧化还原反应(专练)(原卷版+解析)，共28页。试卷主要包含了所有题目必须在答题卡上作答，考试结束后，只交试卷答题页，5ml时转移1ml电子等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2021·广东深圳·统考模拟）氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
2．（2022·浙江·校联考模拟预测）以肼()为原料与醋酸铜反应制取的反应为：。下列说法不正确的是
A．是氧化剂
B．还原性：
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
D．生成0.5ml时转移1ml电子
3．（2023·北京顺义·一模）下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是
A．向品红溶液通入后溶液褪色B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝
C．向溶液中滴入酚酞溶液变红D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
4．（2022·江西·校联考模拟预测）K2FeO4(高铁酸钾)是一种环保型净水剂。制备方法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO₄+3KCl+5H₂O，下列叙述错误的是
A．KClO是氧化剂，Fe(OH)₃是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C．用氯气和KOH溶液可以制备KClO
D．制备1mlK2FeO4时转移3ml电子
5．（2022·浙江·模拟预测）亚氨基锂()是一种安全性较好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为。下列有关说法正确的是
A．中N的化合价是-1价B．该反应中既是氧化剂又是还原剂
C．和半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6．（2022·浙江·模拟预测）可以发生反应：，下列说法错误的是
A．氧气是还原产物B．是氧化剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8ml电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
7．（2022·浙江绍兴·统考一模）关于反应，下列说法正确的是
A．在反应中仅体现氧化性
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4
D．4ml 发生反应，转移3ml电子
8．（2023·广东广州·一模）陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液回收铜粉的实验流程如图所示。下列说法错误的是
A．上述三步反应均为氧化还原反应
B．反应1的目的是制备NaClO
C．合成水合肼的反应中每消耗1 ml CO(NH2)2转移电子数为NA
D．反应 2为 2 [Cu (NH3 )4 ]2+ + N2H4·H2O + 4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
10．（2022·浙江·统考一模）关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是
A．KI发生还原反应
B．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．消耗0.5mlNaNO2时，转移1.0ml电子
11．（2022·湖南长沙·校联考模拟预测）2022年6月13日至19日为我国第32个全国节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。绿色低碳举措中一个重要的方法是将有效转换利用，造福人类。下列有关说法正确的是
A．电还原法将转化为乙醇，参与反应的电极连接电源的负极
B．通过反应生成的碳酸二酯属于油脂
C．电还原时，可用溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡
D．与反应可生成尿素，该反应属于氧化还原反应
12．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
下列说法正确的是
A．0～5 s过程中，发生了氧化还原反应
B．实验开始至30 s，溶液中发生的总反应离子方程式为+3H2O2+H2O=2Cr3++3O2↑+8OH-
C．30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致
D．80 s时，溶液中含铬微粒主要为
13．（2022·浙江·模拟预测）关于反应，下列说法正确的是
A．是还原产物
B．发生氧化反应
C．生成1ml NaCl时，转移1ml电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
14．（2023·湖北·统考一模）钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿(，其中Ti为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是
A．“氯化”过程中，既不是氧化剂也不是还原剂
B．“氯化”过程中，每生成气体，转移电子
C．由制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气
D．由制备Ti反应的原子利用率为100%
15．（2022·上海金山·统考一模）水热法制备纳米颗粒的反应为：，若反应生成1ml，则下列说法正确的是
A．x=6B．作氧化剂
C．转移电子2mlD．被还原的为0.5ml
16．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）工业上除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石骨的流程如图如下：
下列说法正确的是
A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应
B．由上述转化过程知，还原性：
C．将上层清液中的转化为，理论上共需要的
D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·上海崇明·统考二模）Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：
(1)以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是_______(填元素符号)，S原子中能量最高电子的电子云形状为_______。
(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08ml的氨气被氧化，则有_______m1电子发生转移。
(3)①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n：1：1，则n=_______。
②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：
根据表中数据计算，检测的溶液pH=_______。
(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，当消耗100mL0.5m1⋅L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。
18．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为_______。
(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得_______。
(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：
①；
②和反应生成的化学方程式为_______。
(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。
①从实验结果看，合适的比值为_______。
A． B． C． D．
②当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是_______。
③当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是_______。
19．（2022·上海嘉定·统考一模）目前我国锂电池的产量占全球份额接近80%。(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：
方法一：
(1)配平上述反应方程式_____；该反应的还原剂是_______，每生成15.8g，转移_______个电子。
(2)该反应的平衡常数表达式为_______。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为，再充入bml一氧化碳，则平衡向_______方向移动，保持温度不变，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_______。
(3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了2.8g，则0~20min内一氧化碳的平均反应速率是_______。
(4)Fe原子的核外电子排布式为，Fe原子有_______种不同能量的电子。电池材料涉及到的主族元素原子半径从大到小的顺序为_______；做_______(“正极”、“负极”)材料。
方法二：可以通过、与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
(5)共沉淀反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。
20．（2022·上海金山·统考一模）Ⅰ.(H-O-O-H)既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。完成下列填空：
(1)是二元弱酸，则的第一步电离方程式为_______。
(2)已知：，结构如图所示，该反应_______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是_______。
(3)少量催化分解的反应分两步进行，第一步：；写出第二步反应的离子方程式。_______
Ⅱ.称取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，取出10.00mL用的滴定至终点，消耗24.34mL。
已知：①
②(未配平)
(4)配平离子方程式。_______
(5)实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、_______。
(6)滴定终点的现象为溶液变为_______色，且30s不变色。理论上消耗_______mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是_______。
21．（2023·四川绵阳·二模）锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下：
己知：I．时，相关物质的如下表：
II．时，电离常数
III．离子浓度低于时即为沉淀完全
回答下列问题：
(1)写出步骤①溶于稀疏酸时杂质反应的离子方程式___________。
(2)滤渣1的成分是_____(填化学式)；步骤②加入的目的是____。
(3)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为_______。反应的平衡常数________。
(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。
(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________(填化学式)。
(6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。
选项
陈述I
陈述II
A
用溶液刻蚀铜质电路板
氧化性：
B
用作呼吸面具的氧气来源
能氧化
C
用除去废水中的和
具有还原性
D
用石灰乳脱除烟气中的
具有氧化性
离子
Na+
K+
NH
H+
SO
NO
Cl-
浓度/(ml·L-1)
6×10-6
4×10-6
2×10-5
a
4×10-5
2×10-5
3×10-5
物质
专题五 氧化还原反应 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2021·广东深圳·统考模拟）氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【详解】CaH2中H的化合价为-1价，失去1个电子化合价升为0价，H2O中H的化合价为+1价，得到1个电子化合价降为0价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，氧化产物、还原产物均为H2；
故选B。
2．（2022·浙江·校联考模拟预测）以肼()为原料与醋酸铜反应制取的反应为：。下列说法不正确的是
A．是氧化剂
B．还原性：
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
D．生成0.5ml时转移1ml电子
【答案】C
【详解】A．根据反应方程式，Cu(CH3COO)2中Cu元素化合价由+2价→+1价，化合价降低，Cu(CH3COO)2作氧化剂，N2H4中N显-2价，N的化合价由-2价→0价，化合价升高，N2H4作还原剂，故A说法正确；
B．根据A选项分析，Cu(CH3COO)2作氧化剂，Cu2O为还原产物，N2H4作还原剂，利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：N2H4＞Cu2O，故B说法正确；
C．Cu2O为还原产物，N2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故C说法错误；
D．生成0.5mlCu2O，转移电子物质的量为0.5ml×2×(2-1)=1ml，故D说法正确；
答案为C。
3．（2023·北京顺义·一模）下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是
A．向品红溶液通入后溶液褪色B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝
C．向溶液中滴入酚酞溶液变红D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
【答案】B
【详解】A．SO2使品红溶液褪色属于化合漂白，反应中无元素化合价升降，不是氧化还原反应，A错误；
B．试纸变蓝是因为和KI反应生成I2，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，B正确；
C．属于强碱弱酸盐，水解显碱性，因而酚酞溶液变红，与氧化还原反应无关，C错误；
D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液发生显色反应，生成配合物，该反应不是氧化还原反应，D错误；
故选B。
4．（2022·江西·校联考模拟预测）K2FeO4(高铁酸钾)是一种环保型净水剂。制备方法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO₄+3KCl+5H₂O，下列叙述错误的是
A．KClO是氧化剂，Fe(OH)₃是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C．用氯气和KOH溶液可以制备KClO
D．制备1mlK2FeO4时转移3ml电子
【答案】B
【详解】A．KClO中氯元素化合价降低发生还原反应是氧化剂，Fe(OH)3中铁元素化合价升高是还原剂，A正确；
B．KClO发生还原反应得到还原产物KCl、Fe(OH)₃发生氧化反应得到氧化产物K2FeO4，由化学方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3，B错误；
C．氯气和KOH溶液可以反应生成次氯酸钾、氯化钾，C正确；
D．Fe(OH)3中铁元素化合价升高3价，由化学方程式可知，K2FeO4~3e-，则制备1mlK2FeO4时转移3ml电子，D正确；
故选B。
5．（2022·浙江·模拟预测）亚氨基锂()是一种安全性较好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为。下列有关说法正确的是
A．中N的化合价是-1价B．该反应中既是氧化剂又是还原剂
C．和半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【答案】B
【详解】A．中H元素为＋1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得氮元素化合价为-3价，A错误；
B．反应物中H元素化合价为0，产物中中H元素为＋1价，LiH中H元素为-1价，所以既是还原剂又是氧化剂，B正确；
C．核外有一个电子层，核外没有电子层，两者半径不相等，C错误；
D．钢瓶储氢为物理过程，此法为化学变化，两者原理不同，D错误。
故选B。
6．（2022·浙江·模拟预测）可以发生反应：，下列说法错误的是
A．氧气是还原产物B．是氧化剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8ml电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】C
【详解】A．中的O元素化合价为+1价，转化为，化合价降低发生还原反应，氧气是还原产物， A正确；
B．中的O元素化合价为+1价，转化为，化合价降低发生还原反应，是氧化剂，B正确；
C．HF所处温度和压强未知，且标准状况下HF为液体，因此不能确定转移电子的物质的量，C错误；
D．还原剂为，氧化剂为，由化学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，D正确。
故选C。
7．（2022·浙江绍兴·统考一模）关于反应，下列说法正确的是
A．在反应中仅体现氧化性
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4
D．4ml 发生反应，转移3ml电子
【答案】D
【详解】A．反应中N元素化合价从+5价降低到+2价，被还原，HNO3作氧化剂，体现了氧化性；生成物有Cu(NO3)2和H2O，还体现了HNO3的酸性，A错误；
B．反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价从-2价升高到0价，均被氧化，Cu2S只作还原剂，B错误；
C．Cu2S作还原剂，氧化产物为Cu(NO3)2和S，HNO3作氧化剂，还原产物为NO，故氧化产物与还原产物物质的量之比为9：4，C错误；
D．根据方程式，每4mlHNO3反应时，只有1ml作氧化剂被还原，N元素化合价降低了3价，转移的电子为，D正确；
故选D。
8．（2023·广东广州·一模）陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，说明氧化性，A正确；
B．发生自身的氧化还原和二氧化碳生成氧气，可用作呼吸面具的氧气来源，B错误；
C．用除去废水中的和，是硫离子和铜离子、汞离子生成沉淀，C错误；
D．二氧化硫和氢氧化钙生成亚硫酸钙，空气中氧气会被亚硫酸钙氧化为硫酸钙，没有说明具有氧化性，D错误；
故选A。
9．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液回收铜粉的实验流程如图所示。下列说法错误的是
A．上述三步反应均为氧化还原反应
B．反应1的目的是制备NaClO
C．合成水合肼的反应中每消耗1 ml CO(NH2)2转移电子数为NA
D．反应 2为 2 [Cu (NH3 )4 ]2+ + N2H4·H2O + 4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
【答案】C
【分析】NaOH稀溶液与Cl2在一定温度下反应生成NaClO、NaCl和H2O，向反应后的混合液中加入CO( NH2)2，NaClO与CO(NH2)2反应生成N2H4·H2O，同时有NaCl和Na2CO3生成，发生反应 CO(NH2)2 +ClO-+2OH-=N2H4·H2O+Cl-+；向反应后的溶液中继续加入铜氨废液发生反应2[Cu(NH3)4]2++ N2H4·H2O+4OH- 2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，有Cu析出，经过滤得到铜粉，以此分析解答。
【详解】A．第一步反应中Cl元素化合价发生变化，第二步反应中Cl、N元素化合价发生变化，第三步反应中Cu、N元素化合价发生变化，所以题述三步反应均为氧化还原反应，A正确；
B．合成水合肼时需要用到NaClO，则反应1的目的是用氢氧化钠溶液与氯气反应制备NaClO，B正确；
C．NaClO与CO(NH2)2反应合成水合肼的过程中，N元素化合价由-3升高至-2，化合价升高l价，消耗1 ml CO(NH2)2时需要转移2 ml电子，转移电子数为2NA，C错误；
D．反应2为2[Cu(NH3)4]2++ N2H4·H2O+4OH- 2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，D正确；
答案选C。
10．（2022·浙江·统考一模）关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是
A．KI发生还原反应
B．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．消耗0.5mlNaNO2时，转移1.0ml电子
【答案】B
【详解】A．该反应中，KI中的I失电子化合价升高，发生氧化反应，A错误；
B．反应中H2SO4中的元素化合价既不升高也不降低，故H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；
C．NaNO2中N得电子化合价降低，NO为还原产物，KI中I失电子化合价升高，I2为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C错误；
D．反应中NaNO2中N得电子化合价从+3价降低为+2价，则消耗0.5mlNaNO2转移0.5ml电子，D错误；
故答案选B。
11．（2022·湖南长沙·校联考模拟预测）2022年6月13日至19日为我国第32个全国节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。绿色低碳举措中一个重要的方法是将有效转换利用，造福人类。下列有关说法正确的是
A．电还原法将转化为乙醇，参与反应的电极连接电源的负极
B．通过反应生成的碳酸二酯属于油脂
C．电还原时，可用溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡
D．与反应可生成尿素，该反应属于氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．采用电还原法将转化为乙醇，发生还原反应，参与反应的电极应该连接电源的负极，A正确；
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，通过反应生成的碳酸二酯不属于油脂，B错误；
C．溶液中存在三个平衡：水的电离平衡、的电离平衡和水解平衡，C错误；
D．与反应可生成尿素，元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D错误；
故选A。
12．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
下列说法正确的是
A．0～5 s过程中，发生了氧化还原反应
B．实验开始至30 s，溶液中发生的总反应离子方程式为+3H2O2+H2O=2Cr3++3O2↑+8OH-
C．30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致
D．80 s时，溶液中含铬微粒主要为
【答案】C
【详解】A．对照图甲和图乙，0～5s过程中Cr元素的化合价仍为+6价；5～30s过程中Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30～80 s过程中Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价。0～5 s过程中，发生反应生成CrO3，Cr元素都呈+6价，发生非氧化还原反应，A错误；
B．由图乙可知，实验开始至30 s时，K2Cr2O7被还原为Cr3+，H2O2被氧化生成O2，总反应的离子方程式为+ 3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，B错误；
C．30 s时，绿色溶液中主要含有Cr3+，80 s时黄色溶液中主要含有，所以30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致，C正确；
D．+ H2O+2H+，80 s时，在碱性条件下，平衡正向移动，溶液中含铬微粒主要为，D错误；
答案选C。
13．（2022·浙江·模拟预测）关于反应，下列说法正确的是
A．是还原产物
B．发生氧化反应
C．生成1ml NaCl时，转移1ml电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
【答案】C
【详解】A．中I的化合价为+7价，而中I的化合价为+5价，所以是氧化产物，A错误；
B．中Cl的化合价为0价，而NaCl中Cl的化合价为-1价，所以发生还原反应，B错误；
C．根据得失电子守恒，生成1ml NaCl时，转移电子的物质的量为1ml，C正确；
D．氧化产物是，还原产物是NaCl，二者物质的量之比为1∶2，D错误;
故选C。
【点睛】氧化还原基本规律：
元素化合价升高，失电子，发生氧化反应(升失氧)；
元素化合价降低，得电子，发生还原反应(降得还)。
14．（2023·湖北·统考一模）钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿(，其中Ti为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是
A．“氯化”过程中，既不是氧化剂也不是还原剂
B．“氯化”过程中，每生成气体，转移电子
C．由制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气
D．由制备Ti反应的原子利用率为100%
【答案】B
【分析】氯化发生的反应为：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl4 + 2MgTi+2MgCl2。
【详解】A．“氯化”过程中，中Fe由+2价变为+3价，是还原剂，A错误；
B．反应2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO中，每生成6mlCO，转移14ml电子，生成气体，转移电子×14ml=0.7ml，B正确；
C．高温下Ti与N2反应，由制备Ti的过程中，Ar气不可换成氮气，C错误；
D．由制备Ti反应为TiCl4 + 2MgTi+2MgCl2，属于置换反应，原子利用率不是100%，D错误；
故选B。
15．（2022·上海金山·统考一模）水热法制备纳米颗粒的反应为：，若反应生成1ml，则下列说法正确的是
A．x=6B．作氧化剂
C．转移电子2mlD．被还原的为0.5ml
【答案】D
【详解】A．根据氢原子守恒可知，x=4，A错误；
B．反应中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B错误；
C．反应中只有氧气中氧元素得到电子发生还原反应，化合价由0变为-2，电子转移为，故若反应生成1ml，转移电子4ml，C错误；
D．反应中硫元素化合价升高、3个亚铁离子中2个亚铁离子化合价升高，两者发生氧化反应和1个氧分子反应，其中被还原的为1个氧分子的二分之一，故被被还原的为0.5ml，D正确；
故选D。
16．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）工业上除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石骨的流程如图如下：
下列说法正确的是
A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应
B．由上述转化过程知，还原性：
C．将上层清液中的转化为，理论上共需要的
D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为
【答案】C
【详解】A. 反应中元素的化合价发生改变的反应为氧化还原反应，故上述流程中，CaO转化为Mn(OH)2和转化为CaSO4∙2H2O均为非氧化还原反应，即不是每步转化都涉及氧化还原反应，A错误；
B. 由由上述转化过程知， O2可将Mn(OH)2氧化为,能将S2-氧化为，则有：氧化性：，B错误；
C. 将上层清液中的转化为，该过程中S元素失去了0.1ml×8=0.8ml，而1mlO2在反应中需要得到4ml电子，故理论上共需要=的，C正确；
D. 由于CaO与水反应生成Ca(OH)2，是溶液呈碱性，且Mn(OH)2也需在碱性环境中存在，故过程Ⅰ中，反应的离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·上海崇明·统考二模）Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：
(1)以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是_______(填元素符号)，S原子中能量最高电子的电子云形状为_______。
(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08ml的氨气被氧化，则有_______m1电子发生转移。
(3)①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n：1：1，则n=_______。
②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：
根据表中数据计算，检测的溶液pH=_______。
(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，当消耗100mL0.5m1⋅L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。
【答案】(1) N 纺锤形
(2) 出现白烟 0.24
(3) 6 4
(4) 6NO2+8NH37N2+12H2O 1.12
【详解】（1）Cl、S、O、N四种元素未成对电子分别为1、2、2、3，则未成对电子最多的原子是N，S原子中能量最高电子所在能级是3p，其电子云形状为哑铃形，故答案为：N；哑铃形；
（2）由于Cl2与NH3反应生成NH4Cl，所以当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是有白烟生成，每有8个氨气参加反应，有2个被氧化，生成1个N2，转移6个电子；若反应中有0.08ml的氨气被氧化，有3×0.08ml=0.24ml电子发生转移，故答案为：有白烟生成；0.24；
（3）①热烧碱溶液吸收Cl2时，生成NaCl得到电子，生成NaClO和NaClO3失去电子，利用得失电子守恒可知，n=1+5=6，则n=4，故答案为：6；
②溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则6×10-6+4×10-6+2×10-5+a=2×4×10-5+2×10-5+3×10-5，a=10-4，pH=4，故答案为：4；
（4）①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质N2和H2O，其反应的化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；
②由于烧碱溶液吸收NO2和NO生成NaNO2和NaNO3，利用氮元素和钠元素相等可知，当消耗100mL0.5ml·L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体0.1L×0.5ml·L-1×22.4L/ml=1.12L，故答案为：1.12。
18．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为_______。
(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得_______。
(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：
①；
②和反应生成的化学方程式为_______。
(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。
①从实验结果看，合适的比值为_______。
A． B． C． D．
②当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是_______。
③当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是_______。
【答案】(1)
(2)2
(3)
(4) C 活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收 活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)
【分析】（1）中根据燃烧反应及生成硫的反应之间的桥梁二氧化硫进行判断；（2）根据流程中四个反应加合后的总反应进行判断；（3）根据已知反应的特点利用守恒法进行判断；（4）根据图象中信息进行判断选择，利用图象中及反应的特点进行推测反应的量对产物的影响；
【详解】（1）根据反应2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，假设第一反应生成二氧化硫为2ml，则在第二反应中消耗硫化氢4ml，故整个过程第一反应消耗硫化氢为2ml，即燃烧消耗2ml，剩余4ml，物质的量之比为1:2，故答案为1:2；
（2）根据流程中总反应为H2S+O2+2H2O==2H2+H2SO4故每消耗1ml硫化氢生成氢气是2ml，故答案为2；
（3）根据元素原子守恒及元素化合价升降守恒配平得：；
（4）①在反应30分钟后，的比值为1:1时，出来的硫化氢与进入的硫化氢比值最小，故选择C。
②当脱硫剂中含有时，内，活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收，故答案为：活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收；
③变为时，活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能，故答案为：活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。
【点睛】此题考查氧化还原反应的应用，根据守恒法计算物质之间的关系，利用图象信息及实验目的选择相应他反应条件。
19．（2022·上海嘉定·统考一模）目前我国锂电池的产量占全球份额接近80%。(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：
方法一：
(1)配平上述反应方程式_____；该反应的还原剂是_______，每生成15.8g，转移_______个电子。
(2)该反应的平衡常数表达式为_______。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为，再充入bml一氧化碳，则平衡向_______方向移动，保持温度不变，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_______。
(3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了2.8g，则0~20min内一氧化碳的平均反应速率是_______。
(4)Fe原子的核外电子排布式为，Fe原子有_______种不同能量的电子。电池材料涉及到的主族元素原子半径从大到小的顺序为_______；做_______(“正极”、“负极”)材料。
方法二：可以通过、与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
(5)共沉淀反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。
【答案】(1) 2FePO4（s）+Li2CO3（s）+2C（s）2LiFePO4（s）+3CO（g） C 1.204×1023
(2) K=c3（CO） 逆 aml•L-1
(3)0.0025ml/（L•min）
(4) 7 Li＞P＞O 正极
(5)防止形成更易被氧化的氢氧化亚铁（或亚铁离子在碱性条件下更易被氧化）
【详解】（1）反应中Fe元素化合价从+3降低为+2，碳酸锂中碳元素化合价从+4价降低到+2价，FePO4、Li2CO3均是氧化剂，C的化合价从0升高为+2，碳是还原剂，根据得失电子守恒可知反应中转移4个电子，依据原子守恒可知配平后的方程式为2FePO4（s）+Li2CO3（s）+2C（s）2LiFePO4（s）+3CO（g）；15.8g的物质的量是0.1ml，每生成2mlLiFePO4，转移4ml电子，所以每生成0.1mlLiFePO4，转移0.2ml即0.2ml×6.02×1023/ml＝1.204×1023个电子；
（2）方程式中只有CO为气体，则平衡常数K=c3（CO）；CO浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变，则平衡常数不变，达到平衡时，浓度不变，仍为aml•L-1；
（3）反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了2.8g，说明生成2.8gCO，则c（CO）==0.05ml/L，v=0.05ml/L÷20min=0.0025ml/（L•min）；
（4）Fe原子的核外电子排布式为，分别有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s轨道，所以Fe原子有7种不同能量的电子。电池材料涉及到的元素有Li、Fe、P、O四种元素，其中Li、P、O属于主族，锂虽然位于第二周期，但原子半径大于磷的，所以其原子半径从大到小的顺序为Li＞P＞O；锂电池中锂作负极，所以做正极材料。
（5）（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合，易生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化而生成氢氧化铁，故答案为：防止形成更易被氧化的氢氧化亚铁（或亚铁离子在碱性条件下更易被氧化）。
20．（2022·上海金山·统考一模）Ⅰ.(H-O-O-H)既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。完成下列填空：
(1)是二元弱酸，则的第一步电离方程式为_______。
(2)已知：，结构如图所示，该反应_______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是_______。
(3)少量催化分解的反应分两步进行，第一步：；写出第二步反应的离子方程式。_______
Ⅱ.称取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，取出10.00mL用的滴定至终点，消耗24.34mL。
已知：①
②(未配平)
(4)配平离子方程式。_______
(5)实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、_______。
(6)滴定终点的现象为溶液变为_______色，且30s不变色。理论上消耗_______mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是_______。
【答案】(1)
(2) 不是 反应中没有元素化合价改变
(3)
(4)
(5)100mL容量瓶、酸式滴定管
(6) 红 生成的氧气部分参与了反应
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）是二元弱酸，则会分步电离，的第一步电离方程式为；
（2）中氧为-2价，则铬为+6价；在中，由图可知，存在2个过氧根、1个-2价氧，铬化合价也为+6；过氧化氢中过氧根和铬结合，化合价没有改变；故反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应；
（3）催化分解反应生成氧气，则第二步会生成锰离子、水、氧气，；
（4）反应中锰元素化合价由+7变为+2，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，根据电子守恒和质量守恒配平为，；
（5）取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，需要使用100mL容量瓶；使用高锰酸钾溶液滴定需要使用酸式滴定管；故实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、100mL容量瓶、酸式滴定管；
（6）高锰酸钾溶液为红色，故滴定终点的现象为溶液变为红色，且30s不变色。已知：①，②，则，理论上消耗的体积为，实验过程操作正确，实际消耗24.34mL，氧气具有氧化性，产生误差的原因可能是生成的氧气部分参与了反应导致高锰酸钾用量减小。
21．（2023·四川绵阳·二模）锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下：
己知：I．时，相关物质的如下表：
II．时，电离常数
III．离子浓度低于时即为沉淀完全
回答下列问题：
(1)写出步骤①溶于稀疏酸时杂质反应的离子方程式___________。
(2)滤渣1的成分是_____(填化学式)；步骤②加入的目的是____。
(3)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为_______。反应的平衡常数________。
(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。
(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________(填化学式)。
(6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)
(2) 将氧化为
(3) 5～8
(4)
(5)
(6)
【分析】由题给流程可知，方锰矿用稀硫酸酸溶时，金属氧化物与稀硫酸反应转化为硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的滤渣1和含有可溶性硫酸盐的滤液1；向滤液1中加入二氧化锰将溶液中亚铁离子氧化为铁离子后，加入氨水调节溶液的pH，将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和含有硫酸锰的滤液2；滤液2经离子交换、淋洗涤液洗脱后，加入碳酸铵溶液将溶液中的锰离子转化为碱式碳酸锰沉淀，过滤得到碱式碳酸锰和滤液3；碱式碳酸锰和碳酸锂在高温条件下在空气中煅烧制得锰酸锂。
【详解】（1）步骤①中四氧化三铁溶于稀硫酸发生的反应为四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）由分析可知，滤渣1的成分为硫酸钙、二氧化硅；加入二氧化锰的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：；将氧化为；
（3）由分析可知，加入氨水调节溶液pH的目的是将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，而锰离子不转化为氢氧化锰沉淀，由氢氧化铝的溶度积可知，溶液中氢氧根离子不小于=1×10—9ml/L，由氢氧化锰的溶度积可知溶液中氢氧根离子浓度不大于=1×10—6ml/L，则溶液的pH范围为5～8；由方程式可知，反应的平衡常数K=====，故答案为：5～8；；
（4）由方程式可知，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用稀硫酸可以增大溶液中的氢离子浓度，使平衡向逆反应方向移动，有利于将锰离子进一步提纯，故答案为：；
（5）步骤④反应未见气体生成说明反应留存在滤液3中的产物为硫酸铵和碳酸氢铵，故答案为：；
（6）由分析可知，步骤⑤发生的反应为碱式碳酸锰和碳酸锂在高温条件下在空气中煅烧生成锰酸锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
选项
陈述I
陈述II
A
用溶液刻蚀铜质电路板
氧化性：
B
用作呼吸面具的氧气来源
能氧化
C
用除去废水中的和
具有还原性
D
用石灰乳脱除烟气中的
具有氧化性
离子
Na+
K+
NH
H+
SO
NO
Cl-
浓度/(ml·L-1)
6×10-6
4×10-6
2×10-5
a
4×10-5
2×10-5
3×10-5
物质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2021·广东深圳·统考模拟）氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
2．（2022·浙江·校联考模拟预测）以肼()为原料与醋酸铜反应制取的反应为：。下列说法不正确的是
A．是氧化剂
B．还原性：
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
D．生成0.5ml时转移1ml电子
3．（2023·北京顺义·一模）下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是
A．向品红溶液通入后溶液褪色B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝
C．向溶液中滴入酚酞溶液变红D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
4．（2022·江西·校联考模拟预测）K2FeO4(高铁酸钾)是一种环保型净水剂。制备方法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO₄+3KCl+5H₂O，下列叙述错误的是
A．KClO是氧化剂，Fe(OH)₃是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C．用氯气和KOH溶液可以制备KClO
D．制备1mlK2FeO4时转移3ml电子
5．（2022·浙江·模拟预测）亚氨基锂()是一种安全性较好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为。下列有关说法正确的是
A．中N的化合价是-1价B．该反应中既是氧化剂又是还原剂
C．和半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6．（2022·浙江·模拟预测）可以发生反应：，下列说法错误的是
A．氧气是还原产物B．是氧化剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8ml电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
7．（2022·浙江绍兴·统考一模）关于反应，下列说法正确的是
A．在反应中仅体现氧化性
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4
D．4ml 发生反应，转移3ml电子
8．（2023·广东广州·一模）陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液回收铜粉的实验流程如图所示。下列说法错误的是
A．上述三步反应均为氧化还原反应
B．反应1的目的是制备NaClO
C．合成水合肼的反应中每消耗1 ml CO(NH2)2转移电子数为NA
D．反应 2为 2 [Cu (NH3 )4 ]2+ + N2H4·H2O + 4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
10．（2022·浙江·统考一模）关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是
A．KI发生还原反应
B．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．消耗0.5mlNaNO2时，转移1.0ml电子
11．（2022·湖南长沙·校联考模拟预测）2022年6月13日至19日为我国第32个全国节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。绿色低碳举措中一个重要的方法是将有效转换利用，造福人类。下列有关说法正确的是
A．电还原法将转化为乙醇，参与反应的电极连接电源的负极
B．通过反应生成的碳酸二酯属于油脂
C．电还原时，可用溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡
D．与反应可生成尿素，该反应属于氧化还原反应
12．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
下列说法正确的是
A．0～5 s过程中，发生了氧化还原反应
B．实验开始至30 s，溶液中发生的总反应离子方程式为+3H2O2+H2O=2Cr3++3O2↑+8OH-
C．30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致
D．80 s时，溶液中含铬微粒主要为
13．（2022·浙江·模拟预测）关于反应，下列说法正确的是
A．是还原产物
B．发生氧化反应
C．生成1ml NaCl时，转移1ml电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
14．（2023·湖北·统考一模）钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿(，其中Ti为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是
A．“氯化”过程中，既不是氧化剂也不是还原剂
B．“氯化”过程中，每生成气体，转移电子
C．由制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气
D．由制备Ti反应的原子利用率为100%
15．（2022·上海金山·统考一模）水热法制备纳米颗粒的反应为：，若反应生成1ml，则下列说法正确的是
A．x=6B．作氧化剂
C．转移电子2mlD．被还原的为0.5ml
16．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）工业上除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石骨的流程如图如下：
下列说法正确的是
A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应
B．由上述转化过程知，还原性：
C．将上层清液中的转化为，理论上共需要的
D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·上海崇明·统考二模）Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：
(1)以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是_______(填元素符号)，S原子中能量最高电子的电子云形状为_______。
(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08ml的氨气被氧化，则有_______m1电子发生转移。
(3)①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n：1：1，则n=_______。
②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：
根据表中数据计算，检测的溶液pH=_______。
(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，当消耗100mL0.5m1⋅L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。
18．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为_______。
(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得_______。
(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：
①；
②和反应生成的化学方程式为_______。
(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。
①从实验结果看，合适的比值为_______。
A． B． C． D．
②当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是_______。
③当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是_______。
19．（2022·上海嘉定·统考一模）目前我国锂电池的产量占全球份额接近80%。(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：
方法一：
(1)配平上述反应方程式_____；该反应的还原剂是_______，每生成15.8g，转移_______个电子。
(2)该反应的平衡常数表达式为_______。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为，再充入bml一氧化碳，则平衡向_______方向移动，保持温度不变，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_______。
(3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了2.8g，则0~20min内一氧化碳的平均反应速率是_______。
(4)Fe原子的核外电子排布式为，Fe原子有_______种不同能量的电子。电池材料涉及到的主族元素原子半径从大到小的顺序为_______；做_______(“正极”、“负极”)材料。
方法二：可以通过、与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
(5)共沉淀反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。
20．（2022·上海金山·统考一模）Ⅰ.(H-O-O-H)既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。完成下列填空：
(1)是二元弱酸，则的第一步电离方程式为_______。
(2)已知：，结构如图所示，该反应_______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是_______。
(3)少量催化分解的反应分两步进行，第一步：；写出第二步反应的离子方程式。_______
Ⅱ.称取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，取出10.00mL用的滴定至终点，消耗24.34mL。
已知：①
②(未配平)
(4)配平离子方程式。_______
(5)实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、_______。
(6)滴定终点的现象为溶液变为_______色，且30s不变色。理论上消耗_______mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是_______。
21．（2023·四川绵阳·二模）锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下：
己知：I．时，相关物质的如下表：
II．时，电离常数
III．离子浓度低于时即为沉淀完全
回答下列问题：
(1)写出步骤①溶于稀疏酸时杂质反应的离子方程式___________。
(2)滤渣1的成分是_____(填化学式)；步骤②加入的目的是____。
(3)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为_______。反应的平衡常数________。
(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。
(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________(填化学式)。
(6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。
选项
陈述I
陈述II
A
用溶液刻蚀铜质电路板
氧化性：
B
用作呼吸面具的氧气来源
能氧化
C
用除去废水中的和
具有还原性
D
用石灰乳脱除烟气中的
具有氧化性
离子
Na+
K+
NH
H+
SO
NO
Cl-
浓度/(ml·L-1)
6×10-6
4×10-6
2×10-5
a
4×10-5
2×10-5
3×10-5
物质
专题五 氧化还原反应 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2021·广东深圳·统考模拟）氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【详解】CaH2中H的化合价为-1价，失去1个电子化合价升为0价，H2O中H的化合价为+1价，得到1个电子化合价降为0价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，氧化产物、还原产物均为H2；
故选B。
2．（2022·浙江·校联考模拟预测）以肼()为原料与醋酸铜反应制取的反应为：。下列说法不正确的是
A．是氧化剂
B．还原性：
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
D．生成0.5ml时转移1ml电子
【答案】C
【详解】A．根据反应方程式，Cu(CH3COO)2中Cu元素化合价由+2价→+1价，化合价降低，Cu(CH3COO)2作氧化剂，N2H4中N显-2价，N的化合价由-2价→0价，化合价升高，N2H4作还原剂，故A说法正确；
B．根据A选项分析，Cu(CH3COO)2作氧化剂，Cu2O为还原产物，N2H4作还原剂，利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：N2H4＞Cu2O，故B说法正确；
C．Cu2O为还原产物，N2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故C说法错误；
D．生成0.5mlCu2O，转移电子物质的量为0.5ml×2×(2-1)=1ml，故D说法正确；
答案为C。
3．（2023·北京顺义·一模）下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是
A．向品红溶液通入后溶液褪色B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝
C．向溶液中滴入酚酞溶液变红D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
【答案】B
【详解】A．SO2使品红溶液褪色属于化合漂白，反应中无元素化合价升降，不是氧化还原反应，A错误；
B．试纸变蓝是因为和KI反应生成I2，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，B正确；
C．属于强碱弱酸盐，水解显碱性，因而酚酞溶液变红，与氧化还原反应无关，C错误；
D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液发生显色反应，生成配合物，该反应不是氧化还原反应，D错误；
故选B。
4．（2022·江西·校联考模拟预测）K2FeO4(高铁酸钾)是一种环保型净水剂。制备方法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO₄+3KCl+5H₂O，下列叙述错误的是
A．KClO是氧化剂，Fe(OH)₃是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C．用氯气和KOH溶液可以制备KClO
D．制备1mlK2FeO4时转移3ml电子
【答案】B
【详解】A．KClO中氯元素化合价降低发生还原反应是氧化剂，Fe(OH)3中铁元素化合价升高是还原剂，A正确；
B．KClO发生还原反应得到还原产物KCl、Fe(OH)₃发生氧化反应得到氧化产物K2FeO4，由化学方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3，B错误；
C．氯气和KOH溶液可以反应生成次氯酸钾、氯化钾，C正确；
D．Fe(OH)3中铁元素化合价升高3价，由化学方程式可知，K2FeO4~3e-，则制备1mlK2FeO4时转移3ml电子，D正确；
故选B。
5．（2022·浙江·模拟预测）亚氨基锂()是一种安全性较好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为。下列有关说法正确的是
A．中N的化合价是-1价B．该反应中既是氧化剂又是还原剂
C．和半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【答案】B
【详解】A．中H元素为＋1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得氮元素化合价为-3价，A错误；
B．反应物中H元素化合价为0，产物中中H元素为＋1价，LiH中H元素为-1价，所以既是还原剂又是氧化剂，B正确；
C．核外有一个电子层，核外没有电子层，两者半径不相等，C错误；
D．钢瓶储氢为物理过程，此法为化学变化，两者原理不同，D错误。
故选B。
6．（2022·浙江·模拟预测）可以发生反应：，下列说法错误的是
A．氧气是还原产物B．是氧化剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8ml电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】C
【详解】A．中的O元素化合价为+1价，转化为，化合价降低发生还原反应，氧气是还原产物， A正确；
B．中的O元素化合价为+1价，转化为，化合价降低发生还原反应，是氧化剂，B正确；
C．HF所处温度和压强未知，且标准状况下HF为液体，因此不能确定转移电子的物质的量，C错误；
D．还原剂为，氧化剂为，由化学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，D正确。
故选C。
7．（2022·浙江绍兴·统考一模）关于反应，下列说法正确的是
A．在反应中仅体现氧化性
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4
D．4ml 发生反应，转移3ml电子
【答案】D
【详解】A．反应中N元素化合价从+5价降低到+2价，被还原，HNO3作氧化剂，体现了氧化性；生成物有Cu(NO3)2和H2O，还体现了HNO3的酸性，A错误；
B．反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价从-2价升高到0价，均被氧化，Cu2S只作还原剂，B错误；
C．Cu2S作还原剂，氧化产物为Cu(NO3)2和S，HNO3作氧化剂，还原产物为NO，故氧化产物与还原产物物质的量之比为9：4，C错误；
D．根据方程式，每4mlHNO3反应时，只有1ml作氧化剂被还原，N元素化合价降低了3价，转移的电子为，D正确；
故选D。
8．（2023·广东广州·一模）陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，说明氧化性，A正确；
B．发生自身的氧化还原和二氧化碳生成氧气，可用作呼吸面具的氧气来源，B错误；
C．用除去废水中的和，是硫离子和铜离子、汞离子生成沉淀，C错误；
D．二氧化硫和氢氧化钙生成亚硫酸钙，空气中氧气会被亚硫酸钙氧化为硫酸钙，没有说明具有氧化性，D错误；
故选A。
9．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液回收铜粉的实验流程如图所示。下列说法错误的是
A．上述三步反应均为氧化还原反应
B．反应1的目的是制备NaClO
C．合成水合肼的反应中每消耗1 ml CO(NH2)2转移电子数为NA
D．反应 2为 2 [Cu (NH3 )4 ]2+ + N2H4·H2O + 4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
【答案】C
【分析】NaOH稀溶液与Cl2在一定温度下反应生成NaClO、NaCl和H2O，向反应后的混合液中加入CO( NH2)2，NaClO与CO(NH2)2反应生成N2H4·H2O，同时有NaCl和Na2CO3生成，发生反应 CO(NH2)2 +ClO-+2OH-=N2H4·H2O+Cl-+；向反应后的溶液中继续加入铜氨废液发生反应2[Cu(NH3)4]2++ N2H4·H2O+4OH- 2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，有Cu析出，经过滤得到铜粉，以此分析解答。
【详解】A．第一步反应中Cl元素化合价发生变化，第二步反应中Cl、N元素化合价发生变化，第三步反应中Cu、N元素化合价发生变化，所以题述三步反应均为氧化还原反应，A正确；
B．合成水合肼时需要用到NaClO，则反应1的目的是用氢氧化钠溶液与氯气反应制备NaClO，B正确；
C．NaClO与CO(NH2)2反应合成水合肼的过程中，N元素化合价由-3升高至-2，化合价升高l价，消耗1 ml CO(NH2)2时需要转移2 ml电子，转移电子数为2NA，C错误；
D．反应2为2[Cu(NH3)4]2++ N2H4·H2O+4OH- 2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，D正确；
答案选C。
10．（2022·浙江·统考一模）关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是
A．KI发生还原反应
B．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．消耗0.5mlNaNO2时，转移1.0ml电子
【答案】B
【详解】A．该反应中，KI中的I失电子化合价升高，发生氧化反应，A错误；
B．反应中H2SO4中的元素化合价既不升高也不降低，故H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；
C．NaNO2中N得电子化合价降低，NO为还原产物，KI中I失电子化合价升高，I2为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C错误；
D．反应中NaNO2中N得电子化合价从+3价降低为+2价，则消耗0.5mlNaNO2转移0.5ml电子，D错误；
故答案选B。
11．（2022·湖南长沙·校联考模拟预测）2022年6月13日至19日为我国第32个全国节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。绿色低碳举措中一个重要的方法是将有效转换利用，造福人类。下列有关说法正确的是
A．电还原法将转化为乙醇，参与反应的电极连接电源的负极
B．通过反应生成的碳酸二酯属于油脂
C．电还原时，可用溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡
D．与反应可生成尿素，该反应属于氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．采用电还原法将转化为乙醇，发生还原反应，参与反应的电极应该连接电源的负极，A正确；
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，通过反应生成的碳酸二酯不属于油脂，B错误；
C．溶液中存在三个平衡：水的电离平衡、的电离平衡和水解平衡，C错误；
D．与反应可生成尿素，元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D错误；
故选A。
12．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
下列说法正确的是
A．0～5 s过程中，发生了氧化还原反应
B．实验开始至30 s，溶液中发生的总反应离子方程式为+3H2O2+H2O=2Cr3++3O2↑+8OH-
C．30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致
D．80 s时，溶液中含铬微粒主要为
【答案】C
【详解】A．对照图甲和图乙，0～5s过程中Cr元素的化合价仍为+6价；5～30s过程中Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30～80 s过程中Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价。0～5 s过程中，发生反应生成CrO3，Cr元素都呈+6价，发生非氧化还原反应，A错误；
B．由图乙可知，实验开始至30 s时，K2Cr2O7被还原为Cr3+，H2O2被氧化生成O2，总反应的离子方程式为+ 3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，B错误；
C．30 s时，绿色溶液中主要含有Cr3+，80 s时黄色溶液中主要含有，所以30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致，C正确；
D．+ H2O+2H+，80 s时，在碱性条件下，平衡正向移动，溶液中含铬微粒主要为，D错误；
答案选C。
13．（2022·浙江·模拟预测）关于反应，下列说法正确的是
A．是还原产物
B．发生氧化反应
C．生成1ml NaCl时，转移1ml电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
【答案】C
【详解】A．中I的化合价为+7价，而中I的化合价为+5价，所以是氧化产物，A错误；
B．中Cl的化合价为0价，而NaCl中Cl的化合价为-1价，所以发生还原反应，B错误；
C．根据得失电子守恒，生成1ml NaCl时，转移电子的物质的量为1ml，C正确；
D．氧化产物是，还原产物是NaCl，二者物质的量之比为1∶2，D错误;
故选C。
【点睛】氧化还原基本规律：
元素化合价升高，失电子，发生氧化反应(升失氧)；
元素化合价降低，得电子，发生还原反应(降得还)。
14．（2023·湖北·统考一模）钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿(，其中Ti为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是
A．“氯化”过程中，既不是氧化剂也不是还原剂
B．“氯化”过程中，每生成气体，转移电子
C．由制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气
D．由制备Ti反应的原子利用率为100%
【答案】B
【分析】氯化发生的反应为：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl4 + 2MgTi+2MgCl2。
【详解】A．“氯化”过程中，中Fe由+2价变为+3价，是还原剂，A错误；
B．反应2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO中，每生成6mlCO，转移14ml电子，生成气体，转移电子×14ml=0.7ml，B正确；
C．高温下Ti与N2反应，由制备Ti的过程中，Ar气不可换成氮气，C错误；
D．由制备Ti反应为TiCl4 + 2MgTi+2MgCl2，属于置换反应，原子利用率不是100%，D错误；
故选B。
15．（2022·上海金山·统考一模）水热法制备纳米颗粒的反应为：，若反应生成1ml，则下列说法正确的是
A．x=6B．作氧化剂
C．转移电子2mlD．被还原的为0.5ml
【答案】D
【详解】A．根据氢原子守恒可知，x=4，A错误；
B．反应中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B错误；
C．反应中只有氧气中氧元素得到电子发生还原反应，化合价由0变为-2，电子转移为，故若反应生成1ml，转移电子4ml，C错误；
D．反应中硫元素化合价升高、3个亚铁离子中2个亚铁离子化合价升高，两者发生氧化反应和1个氧分子反应，其中被还原的为1个氧分子的二分之一，故被被还原的为0.5ml，D正确；
故选D。
16．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）工业上除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石骨的流程如图如下：
下列说法正确的是
A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应
B．由上述转化过程知，还原性：
C．将上层清液中的转化为，理论上共需要的
D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为
【答案】C
【详解】A. 反应中元素的化合价发生改变的反应为氧化还原反应，故上述流程中，CaO转化为Mn(OH)2和转化为CaSO4∙2H2O均为非氧化还原反应，即不是每步转化都涉及氧化还原反应，A错误；
B. 由由上述转化过程知， O2可将Mn(OH)2氧化为,能将S2-氧化为，则有：氧化性：，B错误；
C. 将上层清液中的转化为，该过程中S元素失去了0.1ml×8=0.8ml，而1mlO2在反应中需要得到4ml电子，故理论上共需要=的，C正确；
D. 由于CaO与水反应生成Ca(OH)2，是溶液呈碱性，且Mn(OH)2也需在碱性环境中存在，故过程Ⅰ中，反应的离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·上海崇明·统考二模）Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：
(1)以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是_______(填元素符号)，S原子中能量最高电子的电子云形状为_______。
(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08ml的氨气被氧化，则有_______m1电子发生转移。
(3)①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n：1：1，则n=_______。
②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：
根据表中数据计算，检测的溶液pH=_______。
(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，当消耗100mL0.5m1⋅L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。
【答案】(1) N 纺锤形
(2) 出现白烟 0.24
(3) 6 4
(4) 6NO2+8NH37N2+12H2O 1.12
【详解】（1）Cl、S、O、N四种元素未成对电子分别为1、2、2、3，则未成对电子最多的原子是N，S原子中能量最高电子所在能级是3p，其电子云形状为哑铃形，故答案为：N；哑铃形；
（2）由于Cl2与NH3反应生成NH4Cl，所以当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是有白烟生成，每有8个氨气参加反应，有2个被氧化，生成1个N2，转移6个电子；若反应中有0.08ml的氨气被氧化，有3×0.08ml=0.24ml电子发生转移，故答案为：有白烟生成；0.24；
（3）①热烧碱溶液吸收Cl2时，生成NaCl得到电子，生成NaClO和NaClO3失去电子，利用得失电子守恒可知，n=1+5=6，则n=4，故答案为：6；
②溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则6×10-6+4×10-6+2×10-5+a=2×4×10-5+2×10-5+3×10-5，a=10-4，pH=4，故答案为：4；
（4）①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质N2和H2O，其反应的化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；
②由于烧碱溶液吸收NO2和NO生成NaNO2和NaNO3，利用氮元素和钠元素相等可知，当消耗100mL0.5ml·L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体0.1L×0.5ml·L-1×22.4L/ml=1.12L，故答案为：1.12。
18．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为_______。
(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得_______。
(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：
①；
②和反应生成的化学方程式为_______。
(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。
①从实验结果看，合适的比值为_______。
A． B． C． D．
②当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是_______。
③当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是_______。
【答案】(1)
(2)2
(3)
(4) C 活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收 活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)
【分析】（1）中根据燃烧反应及生成硫的反应之间的桥梁二氧化硫进行判断；（2）根据流程中四个反应加合后的总反应进行判断；（3）根据已知反应的特点利用守恒法进行判断；（4）根据图象中信息进行判断选择，利用图象中及反应的特点进行推测反应的量对产物的影响；
【详解】（1）根据反应2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，假设第一反应生成二氧化硫为2ml，则在第二反应中消耗硫化氢4ml，故整个过程第一反应消耗硫化氢为2ml，即燃烧消耗2ml，剩余4ml，物质的量之比为1:2，故答案为1:2；
（2）根据流程中总反应为H2S+O2+2H2O==2H2+H2SO4故每消耗1ml硫化氢生成氢气是2ml，故答案为2；
（3）根据元素原子守恒及元素化合价升降守恒配平得：；
（4）①在反应30分钟后，的比值为1:1时，出来的硫化氢与进入的硫化氢比值最小，故选择C。
②当脱硫剂中含有时，内，活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收，故答案为：活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收；
③变为时，活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能，故答案为：活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。
【点睛】此题考查氧化还原反应的应用，根据守恒法计算物质之间的关系，利用图象信息及实验目的选择相应他反应条件。
19．（2022·上海嘉定·统考一模）目前我国锂电池的产量占全球份额接近80%。(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：
方法一：
(1)配平上述反应方程式_____；该反应的还原剂是_______，每生成15.8g，转移_______个电子。
(2)该反应的平衡常数表达式为_______。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为，再充入bml一氧化碳，则平衡向_______方向移动，保持温度不变，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_______。
(3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了2.8g，则0~20min内一氧化碳的平均反应速率是_______。
(4)Fe原子的核外电子排布式为，Fe原子有_______种不同能量的电子。电池材料涉及到的主族元素原子半径从大到小的顺序为_______；做_______(“正极”、“负极”)材料。
方法二：可以通过、与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
(5)共沉淀反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。
【答案】(1) 2FePO4（s）+Li2CO3（s）+2C（s）2LiFePO4（s）+3CO（g） C 1.204×1023
(2) K=c3（CO） 逆 aml•L-1
(3)0.0025ml/（L•min）
(4) 7 Li＞P＞O 正极
(5)防止形成更易被氧化的氢氧化亚铁（或亚铁离子在碱性条件下更易被氧化）
【详解】（1）反应中Fe元素化合价从+3降低为+2，碳酸锂中碳元素化合价从+4价降低到+2价，FePO4、Li2CO3均是氧化剂，C的化合价从0升高为+2，碳是还原剂，根据得失电子守恒可知反应中转移4个电子，依据原子守恒可知配平后的方程式为2FePO4（s）+Li2CO3（s）+2C（s）2LiFePO4（s）+3CO（g）；15.8g的物质的量是0.1ml，每生成2mlLiFePO4，转移4ml电子，所以每生成0.1mlLiFePO4，转移0.2ml即0.2ml×6.02×1023/ml＝1.204×1023个电子；
（2）方程式中只有CO为气体，则平衡常数K=c3（CO）；CO浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变，则平衡常数不变，达到平衡时，浓度不变，仍为aml•L-1；
（3）反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了2.8g，说明生成2.8gCO，则c（CO）==0.05ml/L，v=0.05ml/L÷20min=0.0025ml/（L•min）；
（4）Fe原子的核外电子排布式为，分别有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s轨道，所以Fe原子有7种不同能量的电子。电池材料涉及到的元素有Li、Fe、P、O四种元素，其中Li、P、O属于主族，锂虽然位于第二周期，但原子半径大于磷的，所以其原子半径从大到小的顺序为Li＞P＞O；锂电池中锂作负极，所以做正极材料。
（5）（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合，易生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化而生成氢氧化铁，故答案为：防止形成更易被氧化的氢氧化亚铁（或亚铁离子在碱性条件下更易被氧化）。
20．（2022·上海金山·统考一模）Ⅰ.(H-O-O-H)既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。完成下列填空：
(1)是二元弱酸，则的第一步电离方程式为_______。
(2)已知：，结构如图所示，该反应_______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是_______。
(3)少量催化分解的反应分两步进行，第一步：；写出第二步反应的离子方程式。_______
Ⅱ.称取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，取出10.00mL用的滴定至终点，消耗24.34mL。
已知：①
②(未配平)
(4)配平离子方程式。_______
(5)实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、_______。
(6)滴定终点的现象为溶液变为_______色，且30s不变色。理论上消耗_______mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是_______。
【答案】(1)
(2) 不是 反应中没有元素化合价改变
(3)
(4)
(5)100mL容量瓶、酸式滴定管
(6) 红 生成的氧气部分参与了反应
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）是二元弱酸，则会分步电离，的第一步电离方程式为；
（2）中氧为-2价，则铬为+6价；在中，由图可知，存在2个过氧根、1个-2价氧，铬化合价也为+6；过氧化氢中过氧根和铬结合，化合价没有改变；故反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应；
（3）催化分解反应生成氧气，则第二步会生成锰离子、水、氧气，；
（4）反应中锰元素化合价由+7变为+2，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，根据电子守恒和质量守恒配平为，；
（5）取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，需要使用100mL容量瓶；使用高锰酸钾溶液滴定需要使用酸式滴定管；故实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、100mL容量瓶、酸式滴定管；
（6）高锰酸钾溶液为红色，故滴定终点的现象为溶液变为红色，且30s不变色。已知：①，②，则，理论上消耗的体积为，实验过程操作正确，实际消耗24.34mL，氧气具有氧化性，产生误差的原因可能是生成的氧气部分参与了反应导致高锰酸钾用量减小。
21．（2023·四川绵阳·二模）锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下：
己知：I．时，相关物质的如下表：
II．时，电离常数
III．离子浓度低于时即为沉淀完全
回答下列问题：
(1)写出步骤①溶于稀疏酸时杂质反应的离子方程式___________。
(2)滤渣1的成分是_____(填化学式)；步骤②加入的目的是____。
(3)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为_______。反应的平衡常数________。
(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。
(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________(填化学式)。
(6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)
(2) 将氧化为
(3) 5～8
(4)
(5)
(6)
【分析】由题给流程可知，方锰矿用稀硫酸酸溶时，金属氧化物与稀硫酸反应转化为硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的滤渣1和含有可溶性硫酸盐的滤液1；向滤液1中加入二氧化锰将溶液中亚铁离子氧化为铁离子后，加入氨水调节溶液的pH，将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和含有硫酸锰的滤液2；滤液2经离子交换、淋洗涤液洗脱后，加入碳酸铵溶液将溶液中的锰离子转化为碱式碳酸锰沉淀，过滤得到碱式碳酸锰和滤液3；碱式碳酸锰和碳酸锂在高温条件下在空气中煅烧制得锰酸锂。
【详解】（1）步骤①中四氧化三铁溶于稀硫酸发生的反应为四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）由分析可知，滤渣1的成分为硫酸钙、二氧化硅；加入二氧化锰的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：；将氧化为；
（3）由分析可知，加入氨水调节溶液pH的目的是将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，而锰离子不转化为氢氧化锰沉淀，由氢氧化铝的溶度积可知，溶液中氢氧根离子不小于=1×10—9ml/L，由氢氧化锰的溶度积可知溶液中氢氧根离子浓度不大于=1×10—6ml/L，则溶液的pH范围为5～8；由方程式可知，反应的平衡常数K=====，故答案为：5～8；；
（4）由方程式可知，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用稀硫酸可以增大溶液中的氢离子浓度，使平衡向逆反应方向移动，有利于将锰离子进一步提纯，故答案为：；
（5）步骤④反应未见气体生成说明反应留存在滤液3中的产物为硫酸铵和碳酸氢铵，故答案为：；
（6）由分析可知，步骤⑤发生的反应为碱式碳酸锰和碳酸锂在高温条件下在空气中煅烧生成锰酸锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
选项
陈述I
陈述II
A
用溶液刻蚀铜质电路板
氧化性：
B
用作呼吸面具的氧气来源
能氧化
C
用除去废水中的和
具有还原性
D
用石灰乳脱除烟气中的
具有氧化性
离子
Na+
K+
NH
H+
SO
NO
Cl-
浓度/(ml·L-1)
6×10-6
4×10-6
2×10-5
a
4×10-5
2×10-5
3×10-5
物质
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