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高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0实验基础(专练)(原卷版+解析)
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这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0实验基础(专练)(原卷版+解析)，共37页。试卷主要包含了所有题目必须在答题卡上作答，考试结束后，只交试卷答题页等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·山东菏泽·高三山东省鄄城县第一中学校考期末）下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023秋·天津河西·高三天津市新华中学校考期末）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2023秋·海南·高三统考期末）下列实验操作对应的实验现象错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）为了检验补铁药片(葡萄糖酸亚铁)在保存的过程中铁元素是否被氧化为三价铁，进行如下实验：取药片，研磨成粉末，分成两份。一份用蒸馏水溶解，加入KSCN溶液，未观察到溶液变红色；另一份用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，观察到溶液变红色。下列说法正确的是
A．补铁药片中的铁元素没有被氧化B．葡萄糖酸有强氧化性
C．比更容易和结合D．用KSCN溶液检验应在酸性条件下进行
6．（2023秋·湖北武汉·高三统考期末）下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内
②Na保存在CCl4中
③HF溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．③④⑤
8．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）利用下图装置分别进行实验，对丙中实验现象描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2022秋·广东汕尾·高三统考期末）化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023·湖南岳阳·统考一模）用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2023秋·江西吉安·高三江西省宜丰中学统考期末）下列操作不能达到实验的的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）某黄色溶液中可能含有大量、、S2-、、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)。下列分析中正确的是
A．溶液中至多4种离子B．一定含有和
C．溶液一定显酸性，可能含D．无法判断溶液中是否大量含有
13．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2023秋·山东德州·高三统考期末）下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A．装置A中发生反应的离子方程式：
B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C．为验证氯气是否具有漂白性，I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D．通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2
16．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
查阅资料知：①制备CCl3CHO的反应原理为：，可能发生的副反应有：；。
②有关物质的性质：
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______，仪器a的作用是_______。
(2)实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是_______，若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______。
(3)若撤去装置C会导致CCl3CHO产率降低，原因是_______。
(4)从反应后的混合物中获得CCl3CHO粗产品，应采取的实验操作方法是_______。
(5)粗产品纯度的测定：
Ⅰ.称取m g CCl3CHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100ml·L-1碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：、充分进行；
Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020ml·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：；
Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。测得产品的纯度为_______，下列情况可能导致产品纯度的测量值偏小的是_______(填标号)。
a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗
b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面
c.Na2S2O3溶液部分被氧化
d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，调节后溶液pH过低
18．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）明矾()在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。
(1)废铝制易拉罐溶于溶液发生的主要反应为_______。(用离子反应方程式表示)
(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______。
(3)在下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的实验操作是_______。(填编号)
A．B．C．D．
(4)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/ml)
①过滤前判断溶液中已经完全沉淀的实验操作和现象是_______。
②该明矾晶体样品中的含量为_______ml/g。(即每克明矾晶体中的物质的量)
(5)明矾中的在水溶液中能够水解产生胶体从而具有净水作用。为探究和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，明矾净水效果减弱的原因是_______。
实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_______。(用表中数据表示)
19．（2023秋·河北邯郸·高三校联考期末）苯甲酸是一种重要的化工产品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分别为0.3 g和6.9 g。实验室制备苯甲酸并测定其纯度的步骤如下：
I.苯甲酸的制备
量取一定量的甲苯和足量溶液发生反应： +2KMnO4 +KOH+3MnO2↓+H2O，装置如图所示。待甲苯完全反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，然后放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化使溶液由强碱性变为强酸性，至苯甲酸全部析出，过滤得到粗产品。
(1)仪器X的名称为_______，冷凝管的出水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)三颈烧瓶中反应基本完成的现象为_______，用油浴加热的优点是_______。
(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)；每得到1 ml滤渣，理论上转移的电子的物质的量为_______ml。
(4)酸化时，_______(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替浓硫酸，理由是_______。
II.纯度测定
(5)称取0.10 g样品，溶于15 mL NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸滴定至红色恰好消失，加入20 mL乙醚，再加入10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，滴定至终点时，消耗8.0 mL盐酸，则苯甲酸的纯度为_______，若第二次滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，则导致所测得样品中苯甲酸的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
20．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）莫尔盐[，]，易溶于水，不溶于乙醇，用途广泛。某实验小组以废铁屑等为原料制备莫尔盐并设计实验检验其热分解产物。
Ⅰ.莫尔盐的制备
(1)净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_______。
(2)制备溶液：实验步骤如图1所示。
“酸溶”过程中，为加快反应速率，可向其中加入少量固体单质X，则X可以为_______(填化学式，写出一种即可)；“过滤”过程如图2所示，为防止大量铁屑进入漏斗引起堵塞，可将_______紧贴在烧杯外壁a处，再倾倒烧杯中的混合物。
(3)制备莫尔盐：将所得溶液转移至蒸发皿中，加入适量固体充分溶解，再经_______、过滤、洗涤、干燥，得产品。
(4)测定纯度
称取4.000 g上述产品，配成100 mL溶液，取出25.00 mL置于锥形瓶中，用，标准溶液滴定，重复三次，消耗标准溶液的平均体积为10.00 mL。
①将标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为_______(填选项字母)。
a. b. c. d.
②经计算，该产品的纯度为_______%。
Ⅱ.热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生、、、等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的和。
(5)装置连接的合理顺序为_______(填装置编号)，装置C中盛装碱石灰的仪器名称为_______。
(6)D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为_______(用化学方程式表示)。
21．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）工业上常用炼钢残渣(主要成分有、FeO、CaO、、等)生产钒的氧化物同时得到副产品黄铵铁矾，有关工艺流程如图：
已知：为两性氧化物，在水溶液中存在：回答下列问题：
(1)“一段酸浸”控制，目的是使钒以钒酸钙()的形态留到酸浸渣中，滤液中加入氨水并通入空气，生成黄铵铁矾，为确定其组成做如下实验：
①取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于少量稀盐酸中，再加水稀释至250mL，得到溶液A。
②取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成224mL(标准状况)，将产生的沉淀过滤、洗涤，滤液合并后加入足量的溶液，生成白色沉淀4.66g。
③另取25.00mL溶液A，用将还原为，再用除去过量的，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
则黄铵铁钒化学式为_______。
(2)“萃取”时用萃取剂在时萃取，原理为：，再加入_______进行反萃取。流程中“操作”的名称是_______，实验室中用到的玻璃仪器是_______。
(3)“二段酸浸”后中钒主要以形态存在，写出“其氧化生成”时反应的离子方程式_______，查阅资料发现用代替更好，温度对沉钒的影响如图甲所示，选用更好的原因是_______；其他条件一定，“沉钒”所得多钒酸铵的质量与溶液pH的关系如图乙所示。时，多钒酸铵的质量随pH的升高而降低的原因是_______。
(4)具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，则反应的化学方程式为_______。A．用裂化汽油提纯溴水中的
B．用标准溶液滴定未知浓度的溶液
C．验证浓硫酸具有吸水性、强氧化性
D．灼烧海带灰
A．测量溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．检验装置气密性
D．快速制氨气
选项
实验目的
实验方案
A
验证乙醇消去反应的产物是乙烯
将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察是否褪色
B
检验新制氯水的酸碱性
将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C
除去CO2气体中混杂的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
检验Fe2O3中是否含有FeO
向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液
选项
实验操作
实验现象
A
向KI溶液中滴加淀粉溶液
溶液变蓝
B
向溶液中滴加NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
C
向饱和溶液中加入少量纯碱粉末
生成白色沉淀
D
向酸性溶液中加入过量甲苯，振荡
溶液的紫红色消失
标号
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取相同体积、不同浓度的溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，对比现象
C
证明氯乙烯的加聚反应是可逆反应
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，观察是否有氯化氢气体生成
D
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
试剂及现象
选项
甲
乙
丙
丙中实验现象
A
饱和食盐水
电石
溴的四氯化碳溶液
溶液逐渐褪色
B
浓氨水
氢氧化钠
硫酸铜溶液
先生成蓝色沉淀，后沉淀消失
C
双氧水
二氧化锰
酸化的KI淀粉溶液
溶液变蓝
D
稀硫酸
碳酸钠
饱和碳酸钠溶液
先有沉淀生成，后沉淀消失
选项
实验方案
实验目的
A
取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
验证 Na2O2 是否变质
B
在 0.1 ml·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液，产生气泡
证明酸性：H2C2O4> H2CO3
C
向较浓的 FeCl2 溶液中滴入少量酸性 KMnO4 溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去
证明 Fe2+具有还原性
D
向 2mL 0.1 ml·L-1 AgNO3 溶液中先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 5 滴 0.1 ml·L-1 KI 溶液，出现黄色沉淀
证明 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
A
B
C
D
除去溶在中的
干燥氨气
将从溶液中结晶析出
测定化学反应速率
目的
操作
A
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
B
证明非金属性：C>Si
将盐酸与混合产生的气体直接通入溶液中
C
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% 溶液，振荡
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究生成反应的吸放热
将充有的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变浅，生成的反应为吸热反应
B
比较和HF的酸性强弱
相同条件下，分别用pH试纸测定溶液、溶液的pH
溶液的溶液的pH，证明的酸性比HF的酸性强
C
比较氢氧化铜和氢氧化镁的大小
向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入溶液
先出现蓝色沉淀，
D
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定无
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
向某溶液中加入溶液产生白色沉淀。再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体
该溶液中一定含有
B
将与混合加热，得到、、
比更易水解
C
向某食盐溶液中加入溶液和几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色
该食盐不是含碘盐
D
红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入溶液，未变红
该固体中不含三价铁
③中试剂
④中固体逐渐消失
⑤中溶液褪色
⑥中尾气处理
A
浓盐酸
KMnO4
石蕊试液
NaOH溶液
B
浓HNO3
Cu
FeSO4溶液
水
C
浓H2SO4
木炭
品红溶液
饱和NaHSO3溶液
D
浓NaOH溶液
NH4Cl固体
少量CuSO4溶液
CCl4和水
物质
C2H5OH
CCl3 CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
熔点/℃
-114.1
-57.1
58
-138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇
微溶于水、可溶于乙醇
组别
悬浊液体积
饱和明矾溶液用量
添加的助凝剂
净水前浊度
净水tmin后浊度体积
1
15mL
4
2滴
无
A1
B1
2
15mL
7
2滴
无
A2
B2
3
15mL
_______
2滴
_______
A3
B3
4
15mL
10
2滴
有
A4
B4
专题十 实验基础 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·山东菏泽·高三山东省鄄城县第一中学校考期末）下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．裂化汽油中含不饱和烃，能与溴单质发生加成，不能用于提纯溴水中的溴单质，故A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性应用酸式滴定管装液，故B错误；
C．浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现浓硫酸的脱水性而非吸水性，故C错误；
D．灼烧海带应在坩埚中进行，故D正确；
故选：D。
2．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，A错误；
B．浓硫酸密度大于水，又稀释时放热，所以将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B正确；
C．左侧漏斗漏气，无法检验装置气密性，C错误；
D．右侧收集气体装置未与外界连通，易发生危险，D错误；
故选B。
3．（2023秋·天津河西·高三天津市新华中学校考期末）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃，产生的气体中含有SO2，SO2也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，可是pH试纸褪色，不能检验出酸碱性，故B错误；
C．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，CO2不与饱和NaHCO3溶液反应，浓硫酸有吸水性，故C正确；
D．稀硝酸具有强氧化性，可与FeO反应直接生成Fe3+，再加入酸性高锰酸钾溶液无反应现象，故D错误；
故答案选C。
4．（2023秋·海南·高三统考期末）下列实验操作对应的实验现象错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．不能使淀粉变蓝色，A错误；
B．向溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀，被氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，B正确；
C．向饱和溶液中加入少量纯碱粉末，沉淀转化为，发生反应：，C正确；
D．甲苯能被酸性氧化，溶液紫色消失，D正确；
故选A。
5．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）为了检验补铁药片(葡萄糖酸亚铁)在保存的过程中铁元素是否被氧化为三价铁，进行如下实验：取药片，研磨成粉末，分成两份。一份用蒸馏水溶解，加入KSCN溶液，未观察到溶液变红色；另一份用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，观察到溶液变红色。下列说法正确的是
A．补铁药片中的铁元素没有被氧化B．葡萄糖酸有强氧化性
C．比更容易和结合D．用KSCN溶液检验应在酸性条件下进行
【答案】D
【详解】A．在酸性条件下加入KSCN溶液，观察到溶液变红色，说明铁元素被氧化，A错误；
B．葡萄糖酸有氧化性，但没有强氧化性，B错误；
C．与在溶液中会竞争结合Fe3+，加蒸馏水溶液不变红色，说明中性环境下比更容易和结合，加稀盐酸溶液变红色，说明酸性条件下比更容易和结合，C错误；
D．其他条件相同，一份加蒸馏水，另一份加稀盐酸，在酸性条件下溶液变红色，说明用KSCN溶液检验应在酸性条件下进行，D正确；
故选D。
6．（2023秋·湖北武汉·高三统考期末）下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．测定中和反应的反应热时要求酸碱混合快，这样才能减小热量损失，酸碱中和滴定时酸碱混合慢，特别是接近终点时，因此不能在酸碱中和滴定时用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度来测中和热，A不能达到目的；
B．量取相同体积、不同浓度的溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，只有HCl浓度不同，其余条件相同，可探究浓度对化学反应速率的影响，B能达到目的；
C．氯化氢是无色气体，无法直接观察，C不能达到目的；
D．能氧化浓盐酸，从而褪色，D不能达到目的；
答案选B。
7．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内
②Na保存在CCl4中
③HF溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．③④⑤
【答案】D
【详解】①浓硝酸见光易分解，但是液态需保存在细口瓶中，则需保存在棕色细口瓶内避光保存，①不合题意；②Na的密度大于煤油小于CCl4，故金属钠不保存在CCl4中，而应该保存在煤油中，②不合题意；③HF能与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，故HF溶液不能保存在玻璃瓶中，而应该保存在塑料瓶中，③符合题意；④已知AgNO3见光易分解，故AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内避光保存，④符合题意；⑤白磷易自燃，不能与空气接触，故白磷保存在冷水中，⑤符合题意；综上分析可知，③④⑤符合题意，故答案为：D。
8．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）利用下图装置分别进行实验，对丙中实验现象描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．电石主要成分是CaC2，还含有CaS等杂质，向其中滴加饱和食盐水，CaC2与水发生反应产生C2H2气体，CaS会反应产生H2S气体，C2H2、H2S会与溴单质反应而使溶液褪色，A不符合题意；
B．浓氨水滴入氢氧化钠中，反应产生NH3，NH3溶解在溶液中反应产生NH3·H2O，NH3·H2O与硫酸铜溶液首先反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，当氨水过量时，反应产生可溶性[Cu(NH3)4](OH)2，使溶液变为深蓝色，B不符合题意；
C．双氧水滴入盛有二氧化锰固体的锥形瓶中，在二氧化锰催化下双氧水分解产生O2，能够将酸性KI氧化为I2，I2与溶液中的淀粉作用，使溶液变为蓝色，C不符合题意；
D．稀硫酸加入Na2CO3固体中，反应产生CO2气体，CO2与饱和Na2CO3溶液发生反应产生溶解度小的NaHCO3，因此产生沉淀，但CO2过量时沉淀也不会消失，D符合题意；
故合理选项是D。
9．（2022秋·广东汕尾·高三统考期末）化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断Na2O2是否变质，故不选A；
B．根据“强酸制弱酸”，在 0.1 ml·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3溶液，产生气泡，说明有二氧化碳气体放出，证明酸性：H2C2O4> H2CO3，故选B；
C．Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾溶液，向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去，不能证明 Fe2+具有还原性，故不选C；
D．向 2mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，AgNO3有剩余，再滴加 5 滴 0.1 ml·L-1 KI 溶液，AgNO3和KI反应生成AgI沉淀，出现黄色沉淀，不是氯化银沉淀转化为碘化银，所以不能证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，故不选D；
选B。
10．（2023·湖南岳阳·统考一模）用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．Br2可以与NaOH反应，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，因此用NaOH溶液洗涤可以除去CCl4中的Br2，A正确；
B．NH3可以与CaCl2发生反应生成CaCl2∙8NH3，因此不能用CaCl2干燥NH3，B错误；
C．蒸发NaCl溶液需要使用蒸发皿，不能使用坩埚，C错误；
D．H2O2分解生成的O2会从长颈漏斗中溢出，无法测量反应速率，应使用分液漏斗，D错误；
故选A。
11．（2023秋·江西吉安·高三江西省宜丰中学统考期末）下列操作不能达到实验的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2，可制备少量SO2气体，故A能达到实验的；
B．盐酸与混合产生的CO2气体通入到溶液中，发生反应或，根据强酸制弱酸的原理可知，酸性：，非金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由此可得非金属性：C>Si，但是随CO2气体带出来的HCl也能与反应生成，会对实验造成干扰，故B不能达到实验的；
C．苯酚与NaOH反应后生成的苯酚钠溶于水，苯和NaOH不反应，振荡、静置后分层，然后分液可得到苯，故C能达到实验的；
D．向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡，保证NaOH是过量的，可配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液，故D能达到实验的；
故选B。
12．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）某黄色溶液中可能含有大量、、S2-、、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)。下列分析中正确的是
A．溶液中至多4种离子B．一定含有和
C．溶液一定显酸性，可能含D．无法判断溶液中是否大量含有
【答案】B
【分析】溶液显黄色则溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能氧化、S2-、，则溶液中一定不存在、S2-、，Fe3+与能形成Fe(OH)3沉淀而不能大量存在，根据电中性原理可知溶液中一定含有，而与Ca2+、Ba2+会形成沉淀而不能共存，所以溶液中一定不含有、、S2-、、Ca2+、Ba2+，一定存在的离子有Fe3+、，不能确定是否存在的离子有、K+、H+。据此解答。
【详解】A．根据上述分析可知：溶液中一定不含有、、S2-、、Ca2+、Ba2+，一定存在的离子有Fe3+、，不能确定是否存在的离子有、K+、H+，因此该溶液中至多5种离子，故A错误；
B．根据上述分析可知该溶液中一定含有和，B正确；
C．溶液显黄色说明溶液中含有Fe3+，该溶液显酸性，Fe3+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，则溶液中一定不含有，故C错误；
D．该溶液含有，由于CaSO4微溶于水，所以Ca2+一定不会大量存在，D错误；
故选B。
13．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，将充有二氧化氮的密闭烧瓶放入热水中，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变深，则实验目的、现象和结论均不正确，故A错误；
B．醋酸钠和氟化钠的浓度不相同，方案设计不正确，不能比较醋酸和氢氟酸的酸性强弱，故B错误；
C．向浓度均为0.1ml/L的氯化镁和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现蓝色沉淀说明氢氧化铜溶解度更小，同类型的氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜，故C正确；
D．常温下氢氧化钠溶液与铵盐反应生成一水合氨，不能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，则试纸不变蓝色不能确定溶液中是否存在铵根离子，故D错误；
故选C。
14．（2023秋·山东德州·高三统考期末）下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀。再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体，生成的沉淀可能是碳酸钙或亚硫酸钙，该溶液中可能含有或，故不选A；
B．将与混合加热，得到、、，说明比更易水解，故选B；
C．碘酸钾和碘化钾在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，向某食盐溶液中加入溶液和几滴淀粉溶液，没有加酸，溶液未变蓝色，不能判断是否是含碘盐，故不选C；
D．红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入溶液，未变红，可能是铁把Fe3+还原为Fe2+，不能判断该固体中是否含三价铁，故不选D；
选B。
15．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A．装置A中发生反应的离子方程式：
B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C．为验证氯气是否具有漂白性，I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D．通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2
【答案】D
【分析】常温下K2Cr2O7和浓盐酸在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯气中HCl，氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性，氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用NaOH溶液处理尾气，据此解答。
【详解】A．根据以上分析可知装置A发生反应生成氯气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得到反应的离子方程式为：，A正确；
B．若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确；
C．要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，C正确；
D．将氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性，D错误；
答案选D。
16．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】稀硫酸和锌粒反应会产生氢气，氢气进入③中的试管中，使试管内部的气体压强变大，③中的液体会通过导管进入到④中的试管中，据此分析。
【详解】A．由分析可知，③中浓盐酸会进入到④中试管中，浓盐酸与KMnO4反应会生成氯气，氯气可以使石蕊溶液褪色，用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，A正确；
B．由分析可知，③中浓HNO3会进入到④中试管中，Cu与浓HNO3反应会生成二氧化氮气体，二氧化氮与FeSO4溶液反应，会氧化二价铁离子变为三价铁离子，溶液呈现棕黄色，不会褪色，且二氧化氮不能用水吸收，会有一氧化氮的生成，故应用氢氧化钠溶液吸收尾气，B错误；
C．由分析可知，③中浓H2SO4会进入到④中试管中，木炭与浓H2SO4的反应需要加热，④中试管没有加热，木炭与浓H2SO4的不发生反应，C错误；
D．由分析可知，③中浓NaOH溶液会进入到④中试管中，浓NaOH溶液与NH4Cl固体混合，可以得到氨气，氨气与少量CuSO4溶液反应，开始得到蓝色氢氧化铜沉淀，随着氨气的不断通入，最后沉淀会转化为铜氨络离子，铜氨络离子溶液颜色是蓝色，⑤中溶液颜色没有褪去，不符合题意，最后用CCl4和水除去多余的氨气，还可以防止倒吸现象，D错误；
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
查阅资料知：①制备CCl3CHO的反应原理为：，可能发生的副反应有：；。
②有关物质的性质：
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______，仪器a的作用是_______。
(2)实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是_______，若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______。
(3)若撤去装置C会导致CCl3CHO产率降低，原因是_______。
(4)从反应后的混合物中获得CCl3CHO粗产品，应采取的实验操作方法是_______。
(5)粗产品纯度的测定：
Ⅰ.称取m g CCl3CHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100ml·L-1碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：、充分进行；
Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020ml·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：；
Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。测得产品的纯度为_______，下列情况可能导致产品纯度的测量值偏小的是_______(填标号)。
a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗
b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面
c.Na2S2O3溶液部分被氧化
d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，调节后溶液pH过低
【答案】(1) 冷凝回流
(2) 水浴加热 调节分液漏斗的活塞，控制浓盐酸滴加的速度，控制氯气生成的速率
(3)含有水，会部分溶解，导致产率降低
(4)蒸馏
(5) ac
【详解】（1）装置A是实验室制取氯气，中发生反应的离子方程式为：，乙醇的沸点较低，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；
（2）反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是：水浴加热；发现D中导管口处气泡速率过快，是因为产生的氯气的速率过快，可以通过调节分液漏斗的活塞，控制浓盐酸滴加的速度，控制氯气生成的速率；
（3）装置C的作用是：吸收中的水，若含有水，会部分溶解，导致产率降低；
（4）中含有、、，为沸点不同的液体混合物，所以可以通过蒸馏的方法获得粗产品；
（5）根据反应，，与反应的，与溶液反应，根据反应、，，产品的纯度为：；操作过程中，a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗，碘标准液被稀释，物质的量减小，测得浓度偏小；
b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面，使标准液体积（y）偏小，测得浓度偏大；
c. 溶液部分被氧化，标准液体积（y）偏大，测得浓度减小；
d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，若溶液pH过低，不影响测得浓度；故选ac。
18．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）明矾()在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。
(1)废铝制易拉罐溶于溶液发生的主要反应为_______。(用离子反应方程式表示)
(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______。
(3)在下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的实验操作是_______。(填编号)
A．B．C．D．
(4)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/ml)
①过滤前判断溶液中已经完全沉淀的实验操作和现象是_______。
②该明矾晶体样品中的含量为_______ml/g。(即每克明矾晶体中的物质的量)
(5)明矾中的在水溶液中能够水解产生胶体从而具有净水作用。为探究和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，明矾净水效果减弱的原因是_______。
实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_______。(用表中数据表示)
【答案】(1)
(2)
(3)BD
(4) 静置，取上清液，再滴入几滴溶液，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全
(5) 10 无 减小，增大，抑制水解，生成的胶体变少，净水作用减弱 A4-B4明显大于A3-B3
【分析】废旧易拉罐中含的铝可溶于氢氧化钾溶液中，会生成偏铝酸钾和氢气，偏铝酸钾溶液中加入硫酸转化为硫酸铝钾，最终再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥一系列操作，得到明矾晶体。
【详解】（1）废铝制易拉罐溶于溶液发生的主要反应为铝与碱溶液的反应，其离子方程式为：；
（2）溶液Ⅰ中含偏铝酸钾，加少量硫酸溶液可观察到生成氢氧化铝白色沉淀，其成分为：；
（3）上述流程中“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分液，故合理答案为：BD；
（4）①过滤前判断溶液中是否已经完全沉淀，可静置，取上清液，再滴入几滴溶液，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全；
②过滤后得到的固体为硫酸钡，其质量为（c-b）g，则n()=n()=，则每克样品中硫酸根离子的含量为；
（5）为探究和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，根据控制单一变量原则可知，第三组的pH=10，与第4组实验对比，无添加助凝剂，故答案为：10；无；
实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，明矾净水效果减弱主要是因为减小，增大，抑制水解，生成的胶体变少，净水作用减弱；
若A4-B4明显大于A3-B3，则证明添加助凝剂能够显著提高净水效果。
19．（2023秋·河北邯郸·高三校联考期末）苯甲酸是一种重要的化工产品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分别为0.3 g和6.9 g。实验室制备苯甲酸并测定其纯度的步骤如下：
I.苯甲酸的制备
量取一定量的甲苯和足量溶液发生反应： +2KMnO4 +KOH+3MnO2↓+H2O，装置如图所示。待甲苯完全反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，然后放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化使溶液由强碱性变为强酸性，至苯甲酸全部析出，过滤得到粗产品。
(1)仪器X的名称为_______，冷凝管的出水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)三颈烧瓶中反应基本完成的现象为_______，用油浴加热的优点是_______。
(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)；每得到1 ml滤渣，理论上转移的电子的物质的量为_______ml。
(4)酸化时，_______(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替浓硫酸，理由是_______。
II.纯度测定
(5)称取0.10 g样品，溶于15 mL NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸滴定至红色恰好消失，加入20 mL乙醚，再加入10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，滴定至终点时，消耗8.0 mL盐酸，则苯甲酸的纯度为_______，若第二次滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，则导致所测得样品中苯甲酸的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【答案】(1) 恒压滴液漏斗 b
(2) 溶液上方不再有明显油珠 受热均匀，容易控制温度
(3) MnO2 3
(4) 不能 醋酸是弱酸。无法将溶液调至强酸性
(5) 97.6% 偏高
【详解】（1）根据仪器的构造知，仪器X为恒压滴液漏斗；冷凝管的出水口为b；答案为：恒压滴液漏斗；b；
（2）由于甲苯不溶于水，而苯甲酸在水中能溶解，因此当三颈烧瓶中溶液不分层，说明甲苯已完全反应；油浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度。答案为：溶液上方不再有明显油珠；受热均匀，容易控制温度；
（3）由题给信息可知，反应有二氧化锰沉淀生成，所以“滤渣”的主要成分为：MnO2；根据反应方程式可知，锰元素得化合价由+7价变为+4价，故每得到1 ml MnO2，理论上转移的电子的物质的量为3ml；答案为：MnO2；3；
（4）醋酸是弱酸，无法将溶液调至强酸性，酸化时，不能用冰醋酸代替浓硫酸，答案为：不能；醋酸是弱酸，无法将溶液调至强酸性；
（5）根据盐酸与氢氧化钠反应时，参加反应的溶质的物质的量之比为1∶1可知，与苯甲酸反应的，所以苯甲酸的纯度为97.6%；滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，读数得出消耗盐酸的体积偏大，则与苯甲酸反应的NaOH溶液体积偏小，所以测得样品中苯甲酸的纯度偏高。答案为：97.6%；偏高。
20．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）莫尔盐[，]，易溶于水，不溶于乙醇，用途广泛。某实验小组以废铁屑等为原料制备莫尔盐并设计实验检验其热分解产物。
Ⅰ.莫尔盐的制备
(1)净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_______。
(2)制备溶液：实验步骤如图1所示。
“酸溶”过程中，为加快反应速率，可向其中加入少量固体单质X，则X可以为_______(填化学式，写出一种即可)；“过滤”过程如图2所示，为防止大量铁屑进入漏斗引起堵塞，可将_______紧贴在烧杯外壁a处，再倾倒烧杯中的混合物。
(3)制备莫尔盐：将所得溶液转移至蒸发皿中，加入适量固体充分溶解，再经_______、过滤、洗涤、干燥，得产品。
(4)测定纯度
称取4.000 g上述产品，配成100 mL溶液，取出25.00 mL置于锥形瓶中，用，标准溶液滴定，重复三次，消耗标准溶液的平均体积为10.00 mL。
①将标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为_______(填选项字母)。
a. b. c. d.
②经计算，该产品的纯度为_______%。
Ⅱ.热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生、、、等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的和。
(5)装置连接的合理顺序为_______(填装置编号)，装置C中盛装碱石灰的仪器名称为_______。
(6)D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为_______(用化学方程式表示)。
【答案】(1)加热的Na2CO3溶液浸泡
(2) Cu、Ag或石墨等 Fe3O4
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4) b 98.0
(5) AEDBC 球形干燥管
(6)2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
【详解】（1）已知Na2CO3溶液呈碱性，热的Na2CO3溶液碱性更强，碱性条件下能够促进油脂水解，故为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为加热的Na2CO3溶液浸泡，故答案为：加热的Na2CO3溶液浸泡；
（2）已知形成原电池反应可以加快反应速率，故“酸溶”过程中，为加快反应速率，可向其中加入少量固体单质X，X做正极即可与Fe、稀硫酸形成原电池反应而加快反应速率，则X可以为Cu、Ag、石墨等；已知磁铁可以吸引铁屑，故“过滤”过程如图2所示，为防止大量铁屑进入漏斗引起堵塞，可将Fe3O4紧贴在烧杯外壁a处，再倾倒烧杯中的混合物，故答案为：Cu、Ag或石墨等；Fe3O4；
（3）制备莫尔盐：将所得溶液转移至蒸发皿中，加入适量固体充分溶解，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）①由于酸性高锰酸钾溶液能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应将KMnO4标准溶液装入酸式滴定管后，排气泡的正确操作为b，故答案为：b；
②根据反应方程式：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，100mL中Fe2+的物质的量为：n(Fe2+)=5n()=5××0.0500ml/L×10.00×10-3L=0.01ml，经计算，该产品的纯度为=98.0%，故答案为：98.0；
（5）SO3易溶于水且与水反应生成H2SO4能与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，所以用装置D先检验SO3，再将剩余气体通入装置B中检验SO2，可观察到品红溶液褪色，SO3、SO2均为酸性氧化物，可用碱石灰进行尾气吸收，且由于SO2、SO3均易溶于水，则D之前需接一个安全瓶即装置E以防止倒吸，由此确定合理通气顺序为AEDBC，由题干实验装置图可知，装置C仪器名称为球形干燥管，故答案为：AEDBC；球形干燥管；
（6）D中盐酸的作用是吸收NH3，若盐酸不足，则会发生反应：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，将影响SO3的检验，故答案为：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl。
21．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）工业上常用炼钢残渣(主要成分有、FeO、CaO、、等)生产钒的氧化物同时得到副产品黄铵铁矾，有关工艺流程如图：
已知：为两性氧化物，在水溶液中存在：回答下列问题：
(1)“一段酸浸”控制，目的是使钒以钒酸钙()的形态留到酸浸渣中，滤液中加入氨水并通入空气，生成黄铵铁矾，为确定其组成做如下实验：
①取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于少量稀盐酸中，再加水稀释至250mL，得到溶液A。
②取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成224mL(标准状况)，将产生的沉淀过滤、洗涤，滤液合并后加入足量的溶液，生成白色沉淀4.66g。
③另取25.00mL溶液A，用将还原为，再用除去过量的，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
则黄铵铁钒化学式为_______。
(2)“萃取”时用萃取剂在时萃取，原理为：，再加入_______进行反萃取。流程中“操作”的名称是_______，实验室中用到的玻璃仪器是_______。
(3)“二段酸浸”后中钒主要以形态存在，写出“其氧化生成”时反应的离子方程式_______，查阅资料发现用代替更好，温度对沉钒的影响如图甲所示，选用更好的原因是_______；其他条件一定，“沉钒”所得多钒酸铵的质量与溶液pH的关系如图乙所示。时，多钒酸铵的质量随pH的升高而降低的原因是_______。
(4)具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，则反应的化学方程式为_______。
【答案】(1)
(2) NH4Cl 分液 分液漏斗、烧杯
(3) 10VO2++5H2O2+8H2O=+25H+ 稳定，受热不分解 时，溶液中NH或浓度减小
(4)+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2↑+3H2O
【分析】根据流程图可知，向炼钢残渣(主要成分有、FeO、CaO、、等)中加入硫酸，“一段酸浸”控制，目的是使钒以钒酸钙()的形态留到酸浸渣中，FeO、CaO、与硫酸反应，二氧化硅不与硫酸反应，滤液中加入氨水并通入空气，生成黄铵铁矾；pH=1二段酸浸，“二段酸浸”后中钒主要以形态存在，向浸出液中加入双氧水，氧化生成，“萃取”时用萃取剂在时萃取，发生，分液得到水层和含有的有机层，向有机层中加入反萃取剂，分液得到含有的水层和有机层，向反萃取后的水层中加NH4Cl、氨水，“沉钒”所得多钒酸铵，高温煅烧沉淀，发生分解反应生成V2O5。
【详解】（1）n(NH)==0.1ml，n(SO)==0.2ml，n(Fe3+)= =0.3ml，再由电荷守恒，n(OH-)=0.1ml×1+0.3ml×3-0.2ml×2=0.6ml,中x:y:z:w=1:3:2:6，则黄铵铁钒化学式为。故答案为：；
（2）“萃取”时用萃取剂在时萃取，原理为：，再加入NH4Cl进行反萃取。流程中“操作”的名称是分液，实验室中用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯。故答案为：NH4Cl；分液；分液漏斗、烧杯；
（3）“二段酸浸”后中钒主要以形态存在，“其氧化生成”时反应的离子方程式10VO2++5H2O2+8H2O=+25H+，查阅资料发现用代替更好，选用更好的原因是稳定，受热不分解；其他条件一定，“沉钒”所得多钒酸铵的质量与溶液pH的关系如图乙所示。时，多钒酸铵的质量随pH的升高而降低的原因是时，溶液中NH或浓度减小，(s) NH(aq)+(aq)平衡向溶解方向移动。故答案为：10VO2++5H2O2+8H2O=+25H+；稳定，受热不分解；时，溶液中NH或浓度减小；
（4）具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质为氯气，则反应的化学方程式为+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2↑+3H2O。故答案为：+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2↑+3H2O。
A．用裂化汽油提纯溴水中的
B．用标准溶液滴定未知浓度的溶液
C．验证浓硫酸具有吸水性、强氧化性
D．灼烧海带灰
A．测量溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．检验装置气密性
D．快速制氨气
选项
实验目的
实验方案
A
验证乙醇消去反应的产物是乙烯
将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察是否褪色
B
检验新制氯水的酸碱性
将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C
除去CO2气体中混杂的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
检验Fe2O3中是否含有FeO
向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液
选项
实验操作
实验现象
A
向KI溶液中滴加淀粉溶液
溶液变蓝
B
向溶液中滴加NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
C
向饱和溶液中加入少量纯碱粉末
生成白色沉淀
D
向酸性溶液中加入过量甲苯，振荡
溶液的紫红色消失
标号
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取相同体积、不同浓度的溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，对比现象
C
证明氯乙烯的加聚反应是可逆反应
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，观察是否有氯化氢气体生成
D
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
试剂及现象
选项
甲
乙
丙
丙中实验现象
A
饱和食盐水
电石
溴的四氯化碳溶液
溶液逐渐褪色
B
浓氨水
氢氧化钠
硫酸铜溶液
先生成蓝色沉淀，后沉淀消失
C
双氧水
二氧化锰
酸化的KI淀粉溶液
溶液变蓝
D
稀硫酸
碳酸钠
饱和碳酸钠溶液
先有沉淀生成，后沉淀消失
选项
实验方案
实验目的
A
取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
验证 Na2O2 是否变质
B
在 0.1 ml·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液，产生气泡
证明酸性：H2C2O4> H2CO3
C
向较浓的 FeCl2 溶液中滴入少量酸性 KMnO4 溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去
证明 Fe2+具有还原性
D
向 2mL 0.1 ml·L-1 AgNO3 溶液中先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 5 滴 0.1 ml·L-1 KI 溶液，出现黄色沉淀
证明 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
A
B
C
D
除去溶在中的
干燥氨气
将从溶液中结晶析出
测定化学反应速率
目的
操作
A
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
B
证明非金属性：C>Si
将盐酸与混合产生的气体直接通入溶液中
C
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% 溶液，振荡
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究生成反应的吸放热
将充有的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变浅，生成的反应为吸热反应
B
比较和HF的酸性强弱
相同条件下，分别用pH试纸测定溶液、溶液的pH
溶液的溶液的pH，证明的酸性比HF的酸性强
C
比较氢氧化铜和氢氧化镁的大小
向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入溶液
先出现蓝色沉淀，
D
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定无
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
向某溶液中加入溶液产生白色沉淀。再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体
该溶液中一定含有
B
将与混合加热，得到、、
比更易水解
C
向某食盐溶液中加入溶液和几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色
该食盐不是含碘盐
D
红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入溶液，未变红
该固体中不含三价铁
③中试剂
④中固体逐渐消失
⑤中溶液褪色
⑥中尾气处理
A
浓盐酸
KMnO4
石蕊试液
NaOH溶液
B
浓HNO3
Cu
FeSO4溶液
水
C
浓H2SO4
木炭
品红溶液
饱和NaHSO3溶液
D
浓NaOH溶液
NH4Cl固体
少量CuSO4溶液
CCl4和水
物质
C2H5OH
CCl3 CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
熔点/℃
-114.1
-57.1
58
-138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇
微溶于水、可溶于乙醇
组别
悬浊液体积
饱和明矾溶液用量
添加的助凝剂
净水前浊度
净水tmin后浊度体积
1
15mL
4
2滴
无
A1
B1
2
15mL
7
2滴
无
A2
B2
3
15mL
_______
2滴
_______
A3
B3
4
15mL
10
2滴
有
A4
B4
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·山东菏泽·高三山东省鄄城县第一中学校考期末）下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023秋·天津河西·高三天津市新华中学校考期末）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2023秋·海南·高三统考期末）下列实验操作对应的实验现象错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）为了检验补铁药片(葡萄糖酸亚铁)在保存的过程中铁元素是否被氧化为三价铁，进行如下实验：取药片，研磨成粉末，分成两份。一份用蒸馏水溶解，加入KSCN溶液，未观察到溶液变红色；另一份用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，观察到溶液变红色。下列说法正确的是
A．补铁药片中的铁元素没有被氧化B．葡萄糖酸有强氧化性
C．比更容易和结合D．用KSCN溶液检验应在酸性条件下进行
6．（2023秋·湖北武汉·高三统考期末）下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内
②Na保存在CCl4中
③HF溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．③④⑤
8．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）利用下图装置分别进行实验，对丙中实验现象描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2022秋·广东汕尾·高三统考期末）化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023·湖南岳阳·统考一模）用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2023秋·江西吉安·高三江西省宜丰中学统考期末）下列操作不能达到实验的的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）某黄色溶液中可能含有大量、、S2-、、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)。下列分析中正确的是
A．溶液中至多4种离子B．一定含有和
C．溶液一定显酸性，可能含D．无法判断溶液中是否大量含有
13．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2023秋·山东德州·高三统考期末）下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A．装置A中发生反应的离子方程式：
B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C．为验证氯气是否具有漂白性，I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D．通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2
16．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
查阅资料知：①制备CCl3CHO的反应原理为：，可能发生的副反应有：；。
②有关物质的性质：
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______，仪器a的作用是_______。
(2)实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是_______，若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______。
(3)若撤去装置C会导致CCl3CHO产率降低，原因是_______。
(4)从反应后的混合物中获得CCl3CHO粗产品，应采取的实验操作方法是_______。
(5)粗产品纯度的测定：
Ⅰ.称取m g CCl3CHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100ml·L-1碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：、充分进行；
Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020ml·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：；
Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。测得产品的纯度为_______，下列情况可能导致产品纯度的测量值偏小的是_______(填标号)。
a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗
b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面
c.Na2S2O3溶液部分被氧化
d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，调节后溶液pH过低
18．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）明矾()在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。
(1)废铝制易拉罐溶于溶液发生的主要反应为_______。(用离子反应方程式表示)
(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______。
(3)在下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的实验操作是_______。(填编号)
A．B．C．D．
(4)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/ml)
①过滤前判断溶液中已经完全沉淀的实验操作和现象是_______。
②该明矾晶体样品中的含量为_______ml/g。(即每克明矾晶体中的物质的量)
(5)明矾中的在水溶液中能够水解产生胶体从而具有净水作用。为探究和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，明矾净水效果减弱的原因是_______。
实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_______。(用表中数据表示)
19．（2023秋·河北邯郸·高三校联考期末）苯甲酸是一种重要的化工产品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分别为0.3 g和6.9 g。实验室制备苯甲酸并测定其纯度的步骤如下：
I.苯甲酸的制备
量取一定量的甲苯和足量溶液发生反应： +2KMnO4 +KOH+3MnO2↓+H2O，装置如图所示。待甲苯完全反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，然后放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化使溶液由强碱性变为强酸性，至苯甲酸全部析出，过滤得到粗产品。
(1)仪器X的名称为_______，冷凝管的出水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)三颈烧瓶中反应基本完成的现象为_______，用油浴加热的优点是_______。
(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)；每得到1 ml滤渣，理论上转移的电子的物质的量为_______ml。
(4)酸化时，_______(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替浓硫酸，理由是_______。
II.纯度测定
(5)称取0.10 g样品，溶于15 mL NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸滴定至红色恰好消失，加入20 mL乙醚，再加入10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，滴定至终点时，消耗8.0 mL盐酸，则苯甲酸的纯度为_______，若第二次滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，则导致所测得样品中苯甲酸的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
20．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）莫尔盐[，]，易溶于水，不溶于乙醇，用途广泛。某实验小组以废铁屑等为原料制备莫尔盐并设计实验检验其热分解产物。
Ⅰ.莫尔盐的制备
(1)净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_______。
(2)制备溶液：实验步骤如图1所示。
“酸溶”过程中，为加快反应速率，可向其中加入少量固体单质X，则X可以为_______(填化学式，写出一种即可)；“过滤”过程如图2所示，为防止大量铁屑进入漏斗引起堵塞，可将_______紧贴在烧杯外壁a处，再倾倒烧杯中的混合物。
(3)制备莫尔盐：将所得溶液转移至蒸发皿中，加入适量固体充分溶解，再经_______、过滤、洗涤、干燥，得产品。
(4)测定纯度
称取4.000 g上述产品，配成100 mL溶液，取出25.00 mL置于锥形瓶中，用，标准溶液滴定，重复三次，消耗标准溶液的平均体积为10.00 mL。
①将标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为_______(填选项字母)。
a. b. c. d.
②经计算，该产品的纯度为_______%。
Ⅱ.热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生、、、等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的和。
(5)装置连接的合理顺序为_______(填装置编号)，装置C中盛装碱石灰的仪器名称为_______。
(6)D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为_______(用化学方程式表示)。
21．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）工业上常用炼钢残渣(主要成分有、FeO、CaO、、等)生产钒的氧化物同时得到副产品黄铵铁矾，有关工艺流程如图：
已知：为两性氧化物，在水溶液中存在：回答下列问题：
(1)“一段酸浸”控制，目的是使钒以钒酸钙()的形态留到酸浸渣中，滤液中加入氨水并通入空气，生成黄铵铁矾，为确定其组成做如下实验：
①取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于少量稀盐酸中，再加水稀释至250mL，得到溶液A。
②取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成224mL(标准状况)，将产生的沉淀过滤、洗涤，滤液合并后加入足量的溶液，生成白色沉淀4.66g。
③另取25.00mL溶液A，用将还原为，再用除去过量的，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
则黄铵铁钒化学式为_______。
(2)“萃取”时用萃取剂在时萃取，原理为：，再加入_______进行反萃取。流程中“操作”的名称是_______，实验室中用到的玻璃仪器是_______。
(3)“二段酸浸”后中钒主要以形态存在，写出“其氧化生成”时反应的离子方程式_______，查阅资料发现用代替更好，温度对沉钒的影响如图甲所示，选用更好的原因是_______；其他条件一定，“沉钒”所得多钒酸铵的质量与溶液pH的关系如图乙所示。时，多钒酸铵的质量随pH的升高而降低的原因是_______。
(4)具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，则反应的化学方程式为_______。A．用裂化汽油提纯溴水中的
B．用标准溶液滴定未知浓度的溶液
C．验证浓硫酸具有吸水性、强氧化性
D．灼烧海带灰
A．测量溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．检验装置气密性
D．快速制氨气
选项
实验目的
实验方案
A
验证乙醇消去反应的产物是乙烯
将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察是否褪色
B
检验新制氯水的酸碱性
将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C
除去CO2气体中混杂的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
检验Fe2O3中是否含有FeO
向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液
选项
实验操作
实验现象
A
向KI溶液中滴加淀粉溶液
溶液变蓝
B
向溶液中滴加NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
C
向饱和溶液中加入少量纯碱粉末
生成白色沉淀
D
向酸性溶液中加入过量甲苯，振荡
溶液的紫红色消失
标号
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取相同体积、不同浓度的溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，对比现象
C
证明氯乙烯的加聚反应是可逆反应
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，观察是否有氯化氢气体生成
D
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
试剂及现象
选项
甲
乙
丙
丙中实验现象
A
饱和食盐水
电石
溴的四氯化碳溶液
溶液逐渐褪色
B
浓氨水
氢氧化钠
硫酸铜溶液
先生成蓝色沉淀，后沉淀消失
C
双氧水
二氧化锰
酸化的KI淀粉溶液
溶液变蓝
D
稀硫酸
碳酸钠
饱和碳酸钠溶液
先有沉淀生成，后沉淀消失
选项
实验方案
实验目的
A
取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
验证 Na2O2 是否变质
B
在 0.1 ml·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液，产生气泡
证明酸性：H2C2O4> H2CO3
C
向较浓的 FeCl2 溶液中滴入少量酸性 KMnO4 溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去
证明 Fe2+具有还原性
D
向 2mL 0.1 ml·L-1 AgNO3 溶液中先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 5 滴 0.1 ml·L-1 KI 溶液，出现黄色沉淀
证明 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
A
B
C
D
除去溶在中的
干燥氨气
将从溶液中结晶析出
测定化学反应速率
目的
操作
A
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
B
证明非金属性：C>Si
将盐酸与混合产生的气体直接通入溶液中
C
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% 溶液，振荡
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究生成反应的吸放热
将充有的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变浅，生成的反应为吸热反应
B
比较和HF的酸性强弱
相同条件下，分别用pH试纸测定溶液、溶液的pH
溶液的溶液的pH，证明的酸性比HF的酸性强
C
比较氢氧化铜和氢氧化镁的大小
向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入溶液
先出现蓝色沉淀，
D
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定无
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
向某溶液中加入溶液产生白色沉淀。再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体
该溶液中一定含有
B
将与混合加热，得到、、
比更易水解
C
向某食盐溶液中加入溶液和几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色
该食盐不是含碘盐
D
红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入溶液，未变红
该固体中不含三价铁
③中试剂
④中固体逐渐消失
⑤中溶液褪色
⑥中尾气处理
A
浓盐酸
KMnO4
石蕊试液
NaOH溶液
B
浓HNO3
Cu
FeSO4溶液
水
C
浓H2SO4
木炭
品红溶液
饱和NaHSO3溶液
D
浓NaOH溶液
NH4Cl固体
少量CuSO4溶液
CCl4和水
物质
C2H5OH
CCl3 CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
熔点/℃
-114.1
-57.1
58
-138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇
微溶于水、可溶于乙醇
组别
悬浊液体积
饱和明矾溶液用量
添加的助凝剂
净水前浊度
净水tmin后浊度体积
1
15mL
4
2滴
无
A1
B1
2
15mL
7
2滴
无
A2
B2
3
15mL
_______
2滴
_______
A3
B3
4
15mL
10
2滴
有
A4
B4
专题十 实验基础 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·山东菏泽·高三山东省鄄城县第一中学校考期末）下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．裂化汽油中含不饱和烃，能与溴单质发生加成，不能用于提纯溴水中的溴单质，故A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性应用酸式滴定管装液，故B错误；
C．浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现浓硫酸的脱水性而非吸水性，故C错误；
D．灼烧海带应在坩埚中进行，故D正确；
故选：D。
2．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，A错误；
B．浓硫酸密度大于水，又稀释时放热，所以将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B正确；
C．左侧漏斗漏气，无法检验装置气密性，C错误；
D．右侧收集气体装置未与外界连通，易发生危险，D错误；
故选B。
3．（2023秋·天津河西·高三天津市新华中学校考期末）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃，产生的气体中含有SO2，SO2也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，可是pH试纸褪色，不能检验出酸碱性，故B错误；
C．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，CO2不与饱和NaHCO3溶液反应，浓硫酸有吸水性，故C正确；
D．稀硝酸具有强氧化性，可与FeO反应直接生成Fe3+，再加入酸性高锰酸钾溶液无反应现象，故D错误；
故答案选C。
4．（2023秋·海南·高三统考期末）下列实验操作对应的实验现象错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．不能使淀粉变蓝色，A错误；
B．向溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀，被氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，B正确；
C．向饱和溶液中加入少量纯碱粉末，沉淀转化为，发生反应：，C正确；
D．甲苯能被酸性氧化，溶液紫色消失，D正确；
故选A。
5．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）为了检验补铁药片(葡萄糖酸亚铁)在保存的过程中铁元素是否被氧化为三价铁，进行如下实验：取药片，研磨成粉末，分成两份。一份用蒸馏水溶解，加入KSCN溶液，未观察到溶液变红色；另一份用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，观察到溶液变红色。下列说法正确的是
A．补铁药片中的铁元素没有被氧化B．葡萄糖酸有强氧化性
C．比更容易和结合D．用KSCN溶液检验应在酸性条件下进行
【答案】D
【详解】A．在酸性条件下加入KSCN溶液，观察到溶液变红色，说明铁元素被氧化，A错误；
B．葡萄糖酸有氧化性，但没有强氧化性，B错误；
C．与在溶液中会竞争结合Fe3+，加蒸馏水溶液不变红色，说明中性环境下比更容易和结合，加稀盐酸溶液变红色，说明酸性条件下比更容易和结合，C错误；
D．其他条件相同，一份加蒸馏水，另一份加稀盐酸，在酸性条件下溶液变红色，说明用KSCN溶液检验应在酸性条件下进行，D正确；
故选D。
6．（2023秋·湖北武汉·高三统考期末）下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．测定中和反应的反应热时要求酸碱混合快，这样才能减小热量损失，酸碱中和滴定时酸碱混合慢，特别是接近终点时，因此不能在酸碱中和滴定时用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度来测中和热，A不能达到目的；
B．量取相同体积、不同浓度的溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，只有HCl浓度不同，其余条件相同，可探究浓度对化学反应速率的影响，B能达到目的；
C．氯化氢是无色气体，无法直接观察，C不能达到目的；
D．能氧化浓盐酸，从而褪色，D不能达到目的；
答案选B。
7．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内
②Na保存在CCl4中
③HF溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．③④⑤
【答案】D
【详解】①浓硝酸见光易分解，但是液态需保存在细口瓶中，则需保存在棕色细口瓶内避光保存，①不合题意；②Na的密度大于煤油小于CCl4，故金属钠不保存在CCl4中，而应该保存在煤油中，②不合题意；③HF能与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，故HF溶液不能保存在玻璃瓶中，而应该保存在塑料瓶中，③符合题意；④已知AgNO3见光易分解，故AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内避光保存，④符合题意；⑤白磷易自燃，不能与空气接触，故白磷保存在冷水中，⑤符合题意；综上分析可知，③④⑤符合题意，故答案为：D。
8．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）利用下图装置分别进行实验，对丙中实验现象描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．电石主要成分是CaC2，还含有CaS等杂质，向其中滴加饱和食盐水，CaC2与水发生反应产生C2H2气体，CaS会反应产生H2S气体，C2H2、H2S会与溴单质反应而使溶液褪色，A不符合题意；
B．浓氨水滴入氢氧化钠中，反应产生NH3，NH3溶解在溶液中反应产生NH3·H2O，NH3·H2O与硫酸铜溶液首先反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，当氨水过量时，反应产生可溶性[Cu(NH3)4](OH)2，使溶液变为深蓝色，B不符合题意；
C．双氧水滴入盛有二氧化锰固体的锥形瓶中，在二氧化锰催化下双氧水分解产生O2，能够将酸性KI氧化为I2，I2与溶液中的淀粉作用，使溶液变为蓝色，C不符合题意；
D．稀硫酸加入Na2CO3固体中，反应产生CO2气体，CO2与饱和Na2CO3溶液发生反应产生溶解度小的NaHCO3，因此产生沉淀，但CO2过量时沉淀也不会消失，D符合题意；
故合理选项是D。
9．（2022秋·广东汕尾·高三统考期末）化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断Na2O2是否变质，故不选A；
B．根据“强酸制弱酸”，在 0.1 ml·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3溶液，产生气泡，说明有二氧化碳气体放出，证明酸性：H2C2O4> H2CO3，故选B；
C．Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾溶液，向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去，不能证明 Fe2+具有还原性，故不选C；
D．向 2mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，AgNO3有剩余，再滴加 5 滴 0.1 ml·L-1 KI 溶液，AgNO3和KI反应生成AgI沉淀，出现黄色沉淀，不是氯化银沉淀转化为碘化银，所以不能证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，故不选D；
选B。
10．（2023·湖南岳阳·统考一模）用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．Br2可以与NaOH反应，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，因此用NaOH溶液洗涤可以除去CCl4中的Br2，A正确；
B．NH3可以与CaCl2发生反应生成CaCl2∙8NH3，因此不能用CaCl2干燥NH3，B错误；
C．蒸发NaCl溶液需要使用蒸发皿，不能使用坩埚，C错误；
D．H2O2分解生成的O2会从长颈漏斗中溢出，无法测量反应速率，应使用分液漏斗，D错误；
故选A。
11．（2023秋·江西吉安·高三江西省宜丰中学统考期末）下列操作不能达到实验的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2，可制备少量SO2气体，故A能达到实验的；
B．盐酸与混合产生的CO2气体通入到溶液中，发生反应或，根据强酸制弱酸的原理可知，酸性：，非金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由此可得非金属性：C>Si，但是随CO2气体带出来的HCl也能与反应生成，会对实验造成干扰，故B不能达到实验的；
C．苯酚与NaOH反应后生成的苯酚钠溶于水，苯和NaOH不反应，振荡、静置后分层，然后分液可得到苯，故C能达到实验的；
D．向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡，保证NaOH是过量的，可配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液，故D能达到实验的；
故选B。
12．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）某黄色溶液中可能含有大量、、S2-、、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)。下列分析中正确的是
A．溶液中至多4种离子B．一定含有和
C．溶液一定显酸性，可能含D．无法判断溶液中是否大量含有
【答案】B
【分析】溶液显黄色则溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能氧化、S2-、，则溶液中一定不存在、S2-、，Fe3+与能形成Fe(OH)3沉淀而不能大量存在，根据电中性原理可知溶液中一定含有，而与Ca2+、Ba2+会形成沉淀而不能共存，所以溶液中一定不含有、、S2-、、Ca2+、Ba2+，一定存在的离子有Fe3+、，不能确定是否存在的离子有、K+、H+。据此解答。
【详解】A．根据上述分析可知：溶液中一定不含有、、S2-、、Ca2+、Ba2+，一定存在的离子有Fe3+、，不能确定是否存在的离子有、K+、H+，因此该溶液中至多5种离子，故A错误；
B．根据上述分析可知该溶液中一定含有和，B正确；
C．溶液显黄色说明溶液中含有Fe3+，该溶液显酸性，Fe3+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，则溶液中一定不含有，故C错误；
D．该溶液含有，由于CaSO4微溶于水，所以Ca2+一定不会大量存在，D错误；
故选B。
13．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，将充有二氧化氮的密闭烧瓶放入热水中，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变深，则实验目的、现象和结论均不正确，故A错误；
B．醋酸钠和氟化钠的浓度不相同，方案设计不正确，不能比较醋酸和氢氟酸的酸性强弱，故B错误；
C．向浓度均为0.1ml/L的氯化镁和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现蓝色沉淀说明氢氧化铜溶解度更小，同类型的氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜，故C正确；
D．常温下氢氧化钠溶液与铵盐反应生成一水合氨，不能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，则试纸不变蓝色不能确定溶液中是否存在铵根离子，故D错误；
故选C。
14．（2023秋·山东德州·高三统考期末）下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀。再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体，生成的沉淀可能是碳酸钙或亚硫酸钙，该溶液中可能含有或，故不选A；
B．将与混合加热，得到、、，说明比更易水解，故选B；
C．碘酸钾和碘化钾在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，向某食盐溶液中加入溶液和几滴淀粉溶液，没有加酸，溶液未变蓝色，不能判断是否是含碘盐，故不选C；
D．红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入溶液，未变红，可能是铁把Fe3+还原为Fe2+，不能判断该固体中是否含三价铁，故不选D；
选B。
15．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A．装置A中发生反应的离子方程式：
B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C．为验证氯气是否具有漂白性，I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D．通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2
【答案】D
【分析】常温下K2Cr2O7和浓盐酸在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯气中HCl，氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性，氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用NaOH溶液处理尾气，据此解答。
【详解】A．根据以上分析可知装置A发生反应生成氯气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得到反应的离子方程式为：，A正确；
B．若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确；
C．要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，C正确；
D．将氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性，D错误；
答案选D。
16．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】稀硫酸和锌粒反应会产生氢气，氢气进入③中的试管中，使试管内部的气体压强变大，③中的液体会通过导管进入到④中的试管中，据此分析。
【详解】A．由分析可知，③中浓盐酸会进入到④中试管中，浓盐酸与KMnO4反应会生成氯气，氯气可以使石蕊溶液褪色，用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，A正确；
B．由分析可知，③中浓HNO3会进入到④中试管中，Cu与浓HNO3反应会生成二氧化氮气体，二氧化氮与FeSO4溶液反应，会氧化二价铁离子变为三价铁离子，溶液呈现棕黄色，不会褪色，且二氧化氮不能用水吸收，会有一氧化氮的生成，故应用氢氧化钠溶液吸收尾气，B错误；
C．由分析可知，③中浓H2SO4会进入到④中试管中，木炭与浓H2SO4的反应需要加热，④中试管没有加热，木炭与浓H2SO4的不发生反应，C错误；
D．由分析可知，③中浓NaOH溶液会进入到④中试管中，浓NaOH溶液与NH4Cl固体混合，可以得到氨气，氨气与少量CuSO4溶液反应，开始得到蓝色氢氧化铜沉淀，随着氨气的不断通入，最后沉淀会转化为铜氨络离子，铜氨络离子溶液颜色是蓝色，⑤中溶液颜色没有褪去，不符合题意，最后用CCl4和水除去多余的氨气，还可以防止倒吸现象，D错误；
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
查阅资料知：①制备CCl3CHO的反应原理为：，可能发生的副反应有：；。
②有关物质的性质：
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______，仪器a的作用是_______。
(2)实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是_______，若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______。
(3)若撤去装置C会导致CCl3CHO产率降低，原因是_______。
(4)从反应后的混合物中获得CCl3CHO粗产品，应采取的实验操作方法是_______。
(5)粗产品纯度的测定：
Ⅰ.称取m g CCl3CHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100ml·L-1碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：、充分进行；
Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020ml·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：；
Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。测得产品的纯度为_______，下列情况可能导致产品纯度的测量值偏小的是_______(填标号)。
a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗
b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面
c.Na2S2O3溶液部分被氧化
d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，调节后溶液pH过低
【答案】(1) 冷凝回流
(2) 水浴加热 调节分液漏斗的活塞，控制浓盐酸滴加的速度，控制氯气生成的速率
(3)含有水，会部分溶解，导致产率降低
(4)蒸馏
(5) ac
【详解】（1）装置A是实验室制取氯气，中发生反应的离子方程式为：，乙醇的沸点较低，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；
（2）反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是：水浴加热；发现D中导管口处气泡速率过快，是因为产生的氯气的速率过快，可以通过调节分液漏斗的活塞，控制浓盐酸滴加的速度，控制氯气生成的速率；
（3）装置C的作用是：吸收中的水，若含有水，会部分溶解，导致产率降低；
（4）中含有、、，为沸点不同的液体混合物，所以可以通过蒸馏的方法获得粗产品；
（5）根据反应，，与反应的，与溶液反应，根据反应、，，产品的纯度为：；操作过程中，a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗，碘标准液被稀释，物质的量减小，测得浓度偏小；
b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面，使标准液体积（y）偏小，测得浓度偏大；
c. 溶液部分被氧化，标准液体积（y）偏大，测得浓度减小；
d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，若溶液pH过低，不影响测得浓度；故选ac。
18．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）明矾()在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。
(1)废铝制易拉罐溶于溶液发生的主要反应为_______。(用离子反应方程式表示)
(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______。
(3)在下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的实验操作是_______。(填编号)
A．B．C．D．
(4)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/ml)
①过滤前判断溶液中已经完全沉淀的实验操作和现象是_______。
②该明矾晶体样品中的含量为_______ml/g。(即每克明矾晶体中的物质的量)
(5)明矾中的在水溶液中能够水解产生胶体从而具有净水作用。为探究和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，明矾净水效果减弱的原因是_______。
实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_______。(用表中数据表示)
【答案】(1)
(2)
(3)BD
(4) 静置，取上清液，再滴入几滴溶液，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全
(5) 10 无 减小，增大，抑制水解，生成的胶体变少，净水作用减弱 A4-B4明显大于A3-B3
【分析】废旧易拉罐中含的铝可溶于氢氧化钾溶液中，会生成偏铝酸钾和氢气，偏铝酸钾溶液中加入硫酸转化为硫酸铝钾，最终再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥一系列操作，得到明矾晶体。
【详解】（1）废铝制易拉罐溶于溶液发生的主要反应为铝与碱溶液的反应，其离子方程式为：；
（2）溶液Ⅰ中含偏铝酸钾，加少量硫酸溶液可观察到生成氢氧化铝白色沉淀，其成分为：；
（3）上述流程中“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分液，故合理答案为：BD；
（4）①过滤前判断溶液中是否已经完全沉淀，可静置，取上清液，再滴入几滴溶液，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全；
②过滤后得到的固体为硫酸钡，其质量为（c-b）g，则n()=n()=，则每克样品中硫酸根离子的含量为；
（5）为探究和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，根据控制单一变量原则可知，第三组的pH=10，与第4组实验对比，无添加助凝剂，故答案为：10；无；
实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，明矾净水效果减弱主要是因为减小，增大，抑制水解，生成的胶体变少，净水作用减弱；
若A4-B4明显大于A3-B3，则证明添加助凝剂能够显著提高净水效果。
19．（2023秋·河北邯郸·高三校联考期末）苯甲酸是一种重要的化工产品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分别为0.3 g和6.9 g。实验室制备苯甲酸并测定其纯度的步骤如下：
I.苯甲酸的制备
量取一定量的甲苯和足量溶液发生反应： +2KMnO4 +KOH+3MnO2↓+H2O，装置如图所示。待甲苯完全反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，然后放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化使溶液由强碱性变为强酸性，至苯甲酸全部析出，过滤得到粗产品。
(1)仪器X的名称为_______，冷凝管的出水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)三颈烧瓶中反应基本完成的现象为_______，用油浴加热的优点是_______。
(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)；每得到1 ml滤渣，理论上转移的电子的物质的量为_______ml。
(4)酸化时，_______(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替浓硫酸，理由是_______。
II.纯度测定
(5)称取0.10 g样品，溶于15 mL NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸滴定至红色恰好消失，加入20 mL乙醚，再加入10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，滴定至终点时，消耗8.0 mL盐酸，则苯甲酸的纯度为_______，若第二次滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，则导致所测得样品中苯甲酸的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【答案】(1) 恒压滴液漏斗 b
(2) 溶液上方不再有明显油珠 受热均匀，容易控制温度
(3) MnO2 3
(4) 不能 醋酸是弱酸。无法将溶液调至强酸性
(5) 97.6% 偏高
【详解】（1）根据仪器的构造知，仪器X为恒压滴液漏斗；冷凝管的出水口为b；答案为：恒压滴液漏斗；b；
（2）由于甲苯不溶于水，而苯甲酸在水中能溶解，因此当三颈烧瓶中溶液不分层，说明甲苯已完全反应；油浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度。答案为：溶液上方不再有明显油珠；受热均匀，容易控制温度；
（3）由题给信息可知，反应有二氧化锰沉淀生成，所以“滤渣”的主要成分为：MnO2；根据反应方程式可知，锰元素得化合价由+7价变为+4价，故每得到1 ml MnO2，理论上转移的电子的物质的量为3ml；答案为：MnO2；3；
（4）醋酸是弱酸，无法将溶液调至强酸性，酸化时，不能用冰醋酸代替浓硫酸，答案为：不能；醋酸是弱酸，无法将溶液调至强酸性；
（5）根据盐酸与氢氧化钠反应时，参加反应的溶质的物质的量之比为1∶1可知，与苯甲酸反应的，所以苯甲酸的纯度为97.6%；滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，读数得出消耗盐酸的体积偏大，则与苯甲酸反应的NaOH溶液体积偏小，所以测得样品中苯甲酸的纯度偏高。答案为：97.6%；偏高。
20．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）莫尔盐[，]，易溶于水，不溶于乙醇，用途广泛。某实验小组以废铁屑等为原料制备莫尔盐并设计实验检验其热分解产物。
Ⅰ.莫尔盐的制备
(1)净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_______。
(2)制备溶液：实验步骤如图1所示。
“酸溶”过程中，为加快反应速率，可向其中加入少量固体单质X，则X可以为_______(填化学式，写出一种即可)；“过滤”过程如图2所示，为防止大量铁屑进入漏斗引起堵塞，可将_______紧贴在烧杯外壁a处，再倾倒烧杯中的混合物。
(3)制备莫尔盐：将所得溶液转移至蒸发皿中，加入适量固体充分溶解，再经_______、过滤、洗涤、干燥，得产品。
(4)测定纯度
称取4.000 g上述产品，配成100 mL溶液，取出25.00 mL置于锥形瓶中，用，标准溶液滴定，重复三次，消耗标准溶液的平均体积为10.00 mL。
①将标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为_______(填选项字母)。
a. b. c. d.
②经计算，该产品的纯度为_______%。
Ⅱ.热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生、、、等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的和。
(5)装置连接的合理顺序为_______(填装置编号)，装置C中盛装碱石灰的仪器名称为_______。
(6)D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为_______(用化学方程式表示)。
【答案】(1)加热的Na2CO3溶液浸泡
(2) Cu、Ag或石墨等 Fe3O4
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4) b 98.0
(5) AEDBC 球形干燥管
(6)2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
【详解】（1）已知Na2CO3溶液呈碱性，热的Na2CO3溶液碱性更强，碱性条件下能够促进油脂水解，故为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为加热的Na2CO3溶液浸泡，故答案为：加热的Na2CO3溶液浸泡；
（2）已知形成原电池反应可以加快反应速率，故“酸溶”过程中，为加快反应速率，可向其中加入少量固体单质X，X做正极即可与Fe、稀硫酸形成原电池反应而加快反应速率，则X可以为Cu、Ag、石墨等；已知磁铁可以吸引铁屑，故“过滤”过程如图2所示，为防止大量铁屑进入漏斗引起堵塞，可将Fe3O4紧贴在烧杯外壁a处，再倾倒烧杯中的混合物，故答案为：Cu、Ag或石墨等；Fe3O4；
（3）制备莫尔盐：将所得溶液转移至蒸发皿中，加入适量固体充分溶解，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）①由于酸性高锰酸钾溶液能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应将KMnO4标准溶液装入酸式滴定管后，排气泡的正确操作为b，故答案为：b；
②根据反应方程式：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，100mL中Fe2+的物质的量为：n(Fe2+)=5n()=5××0.0500ml/L×10.00×10-3L=0.01ml，经计算，该产品的纯度为=98.0%，故答案为：98.0；
（5）SO3易溶于水且与水反应生成H2SO4能与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，所以用装置D先检验SO3，再将剩余气体通入装置B中检验SO2，可观察到品红溶液褪色，SO3、SO2均为酸性氧化物，可用碱石灰进行尾气吸收，且由于SO2、SO3均易溶于水，则D之前需接一个安全瓶即装置E以防止倒吸，由此确定合理通气顺序为AEDBC，由题干实验装置图可知，装置C仪器名称为球形干燥管，故答案为：AEDBC；球形干燥管；
（6）D中盐酸的作用是吸收NH3，若盐酸不足，则会发生反应：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，将影响SO3的检验，故答案为：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl。
21．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）工业上常用炼钢残渣(主要成分有、FeO、CaO、、等)生产钒的氧化物同时得到副产品黄铵铁矾，有关工艺流程如图：
已知：为两性氧化物，在水溶液中存在：回答下列问题：
(1)“一段酸浸”控制，目的是使钒以钒酸钙()的形态留到酸浸渣中，滤液中加入氨水并通入空气，生成黄铵铁矾，为确定其组成做如下实验：
①取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于少量稀盐酸中，再加水稀释至250mL，得到溶液A。
②取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成224mL(标准状况)，将产生的沉淀过滤、洗涤，滤液合并后加入足量的溶液，生成白色沉淀4.66g。
③另取25.00mL溶液A，用将还原为，再用除去过量的，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
则黄铵铁钒化学式为_______。
(2)“萃取”时用萃取剂在时萃取，原理为：，再加入_______进行反萃取。流程中“操作”的名称是_______，实验室中用到的玻璃仪器是_______。
(3)“二段酸浸”后中钒主要以形态存在，写出“其氧化生成”时反应的离子方程式_______，查阅资料发现用代替更好，温度对沉钒的影响如图甲所示，选用更好的原因是_______；其他条件一定，“沉钒”所得多钒酸铵的质量与溶液pH的关系如图乙所示。时，多钒酸铵的质量随pH的升高而降低的原因是_______。
(4)具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，则反应的化学方程式为_______。
【答案】(1)
(2) NH4Cl 分液 分液漏斗、烧杯
(3) 10VO2++5H2O2+8H2O=+25H+ 稳定，受热不分解 时，溶液中NH或浓度减小
(4)+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2↑+3H2O
【分析】根据流程图可知，向炼钢残渣(主要成分有、FeO、CaO、、等)中加入硫酸，“一段酸浸”控制，目的是使钒以钒酸钙()的形态留到酸浸渣中，FeO、CaO、与硫酸反应，二氧化硅不与硫酸反应，滤液中加入氨水并通入空气，生成黄铵铁矾；pH=1二段酸浸，“二段酸浸”后中钒主要以形态存在，向浸出液中加入双氧水，氧化生成，“萃取”时用萃取剂在时萃取，发生，分液得到水层和含有的有机层，向有机层中加入反萃取剂，分液得到含有的水层和有机层，向反萃取后的水层中加NH4Cl、氨水，“沉钒”所得多钒酸铵，高温煅烧沉淀，发生分解反应生成V2O5。
【详解】（1）n(NH)==0.1ml，n(SO)==0.2ml，n(Fe3+)= =0.3ml，再由电荷守恒，n(OH-)=0.1ml×1+0.3ml×3-0.2ml×2=0.6ml,中x:y:z:w=1:3:2:6，则黄铵铁钒化学式为。故答案为：；
（2）“萃取”时用萃取剂在时萃取，原理为：，再加入NH4Cl进行反萃取。流程中“操作”的名称是分液，实验室中用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯。故答案为：NH4Cl；分液；分液漏斗、烧杯；
（3）“二段酸浸”后中钒主要以形态存在，“其氧化生成”时反应的离子方程式10VO2++5H2O2+8H2O=+25H+，查阅资料发现用代替更好，选用更好的原因是稳定，受热不分解；其他条件一定，“沉钒”所得多钒酸铵的质量与溶液pH的关系如图乙所示。时，多钒酸铵的质量随pH的升高而降低的原因是时，溶液中NH或浓度减小，(s) NH(aq)+(aq)平衡向溶解方向移动。故答案为：10VO2++5H2O2+8H2O=+25H+；稳定，受热不分解；时，溶液中NH或浓度减小；
（4）具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质为氯气，则反应的化学方程式为+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2↑+3H2O。故答案为：+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2↑+3H2O。
A．用裂化汽油提纯溴水中的
B．用标准溶液滴定未知浓度的溶液
C．验证浓硫酸具有吸水性、强氧化性
D．灼烧海带灰
A．测量溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．检验装置气密性
D．快速制氨气
选项
实验目的
实验方案
A
验证乙醇消去反应的产物是乙烯
将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察是否褪色
B
检验新制氯水的酸碱性
将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C
除去CO2气体中混杂的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
检验Fe2O3中是否含有FeO
向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液
选项
实验操作
实验现象
A
向KI溶液中滴加淀粉溶液
溶液变蓝
B
向溶液中滴加NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
C
向饱和溶液中加入少量纯碱粉末
生成白色沉淀
D
向酸性溶液中加入过量甲苯，振荡
溶液的紫红色消失
标号
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取相同体积、不同浓度的溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，对比现象
C
证明氯乙烯的加聚反应是可逆反应
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，观察是否有氯化氢气体生成
D
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
试剂及现象
选项
甲
乙
丙
丙中实验现象
A
饱和食盐水
电石
溴的四氯化碳溶液
溶液逐渐褪色
B
浓氨水
氢氧化钠
硫酸铜溶液
先生成蓝色沉淀，后沉淀消失
C
双氧水
二氧化锰
酸化的KI淀粉溶液
溶液变蓝
D
稀硫酸
碳酸钠
饱和碳酸钠溶液
先有沉淀生成，后沉淀消失
选项
实验方案
实验目的
A
取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
验证 Na2O2 是否变质
B
在 0.1 ml·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液，产生气泡
证明酸性：H2C2O4> H2CO3
C
向较浓的 FeCl2 溶液中滴入少量酸性 KMnO4 溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去
证明 Fe2+具有还原性
D
向 2mL 0.1 ml·L-1 AgNO3 溶液中先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 5 滴 0.1 ml·L-1 KI 溶液，出现黄色沉淀
证明 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
A
B
C
D
除去溶在中的
干燥氨气
将从溶液中结晶析出
测定化学反应速率
目的
操作
A
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
B
证明非金属性：C>Si
将盐酸与混合产生的气体直接通入溶液中
C
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% 溶液，振荡
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究生成反应的吸放热
将充有的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变浅，生成的反应为吸热反应
B
比较和HF的酸性强弱
相同条件下，分别用pH试纸测定溶液、溶液的pH
溶液的溶液的pH，证明的酸性比HF的酸性强
C
比较氢氧化铜和氢氧化镁的大小
向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入溶液
先出现蓝色沉淀，
D
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定无
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
向某溶液中加入溶液产生白色沉淀。再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体
该溶液中一定含有
B
将与混合加热，得到、、
比更易水解
C
向某食盐溶液中加入溶液和几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色
该食盐不是含碘盐
D
红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入溶液，未变红
该固体中不含三价铁
③中试剂
④中固体逐渐消失
⑤中溶液褪色
⑥中尾气处理
A
浓盐酸
KMnO4
石蕊试液
NaOH溶液
B
浓HNO3
Cu
FeSO4溶液
水
C
浓H2SO4
木炭
品红溶液
饱和NaHSO3溶液
D
浓NaOH溶液
NH4Cl固体
少量CuSO4溶液
CCl4和水
物质
C2H5OH
CCl3 CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
熔点/℃
-114.1
-57.1
58
-138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇
微溶于水、可溶于乙醇
组别
悬浊液体积
饱和明矾溶液用量
添加的助凝剂
净水前浊度
净水tmin后浊度体积
1
15mL
4
2滴
无
A1
B1
2
15mL
7
2滴
无
A2
B2
3
15mL
_______
2滴
_______
A3
B3
4
15mL
10
2滴
有
A4
B4
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