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高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题四阿伏伽德罗常数(原卷版+解析)
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这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题四阿伏伽德罗常数(原卷版+解析)，共25页。试卷主要包含了阿伏伽德罗常数易错陷阱，Br2，不定体系，物质中的粒子数的考查，物质结构等内容，欢迎下载使用。
核心考点1、阿伏伽德罗常数易错陷阱
1.气体摩尔体积的概念
在标准状况( 0℃、101kPa)下，1ml任何气体所占的体积都约为22.4L，叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ml，用Vm 表示，即标准状况下( STP) 气体摩尔体积为22.4L/ml。因此，遇到体积与22.4L相关的数据时要注意以下两种情况，免误入陷阱。
（1）温度和压强：
a. 考查气体时，一定要注意是标准状况（0℃，1.01×105Pa）还是非标准状况。题目经常会设置陷阱——在常温常压下( 即25℃、101kPa)。
b. 温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，与标准状况无关。
（2）物质状态：
考查气体摩尔体积时，要注意在标准状况下①冰醋酸为固态，H2O、H2O2、Br2、四氯化碳、氯仿、二氯甲烷、苯、二硫化碳、乙醇等为液体。②大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。③SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；④在常见有机物中C≤4 的烃、新戊烷、CH3Cl、甲醛为气态。
3、不定体系
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2 (g)N2O4 (g)”等。
4、物质中的粒子数的考查
当考查一定量的物质中含有的微粒数( 分子、原子、离子、质子、中子、电子等) 时，一定要明确物质的结构，需注意以下问题。
(1) 单质组成：
气体单质的组成除常见的双原子分子（Cl2、O2、N2等）外，还有单原子分子（如稀有气体Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
(2)具有相同最简式的物质：
如NO2和N2O4、乙烯与与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与两者比例无关。
(3)某些物质的摩尔质量比较特殊：
要注意同位素引入时，同位素原子的中子数变化对质量数变化的影响，核电荷数和核外电子数未发生变化。多涉及一定物质的量或一定质量的物质(D2O、T2O、18O2、14CO2、D2等)中含有多少粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）的计算。如：20g重水(D2O)和H218O均含有10NA个电子。
（4）离子数目的判断:
①特殊物质: Na2O2( 阳离子与阴离子之比为2:1) ，CaC2( 阳离子与阴离子之比为1: 1) ，BaO2( 阳离子与阴离子之比为1: 1)
②电离、水解等常识：考查弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变。
如：1L0.1 ml /L 的氨水含有0.1NA个OH- ( 解析: NH3·H2O是弱碱，弱电解质部分电离，小于0.1NA个，故错误) ；1ml FeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒（解析：忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点，故错误）
5、物质结构(特殊物质中的化学键的数目)
（1）要熟记某些无机物中的化学键
SiO2( 1ml含4ml Si-O) 、金刚石（1ml C成2ml C-C）、Si（1ml Si成2ml Si-Si）、石墨、CH4、P4( 1ml含6mlP-P) 等较为复杂的物质的化学键数目。
（2）要熟记某些有机物中的化学键
①烷烃( CnH2n + 2)中, C-H键为: 2n + 2(与H原子数相同) ，C-C键为: n－1(比C原子数少1) ，总键数为: 3n+1;
②烯烃或环烷烃( CnH2n)中, C-H 键为: 2n(与H原子数相同)，C-C( 视双键为两条单键) 为n，总键数为: 3n ;
③炔烃( CnH2n-2) 中，C-H 键为: 2n-2(与H原子数相同)，C-C( 视三键为三条单键) 为: n + 1，总键数为: 3n-1。
6、氧化还原反应或电化学中电子转移数目
要熟悉常见元素的化合价，正确分析氧化还原反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的定量关系。歧化反应、归中反应、有变价金属（Fe、Cu等）参与的反应是高频考点。需要提醒学生以下几个问题:
①Cl2与碱或水反应时: 1mlCl2转移1ml电子；Cl2与还原性的物质反应时: 1mlCl2转移2ml 电子。
②Cu、Fe 等是变价金属，在与强氧化剂反应时分别为+ 2、+ 3 价( 如Cl2、HNO3等) ，而在与弱氧化剂反应时分别为+ l、+ 2 价( 如H+、S、I2 等) 。
③Na2O2与H2O、CO2反应时转移电子，如：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1ml O2转移2ml电子等。
④H2O2分解时: 1mlH2O2转移1ml 电子；H2O2与强氧化剂反应时: 1mlH2O2转移2ml电子。
1．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
2．【2022年6月浙江卷】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
3．（2021·湖南真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
4．（2021·广东真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
5．【2022年全国甲卷】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
6．【2022年辽宁卷】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为
1．（2023·四川绵阳·二模）为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．所含电子数均为
B．的溶液中数目为
C．反应消耗，水体将增加个
D．除氨氮过程中，当生成时转移电子数为
2．（2023·湖南永州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含质子数为
B．的烃分子中含有σ键的数目一定为
C．与足量的反应，转移的电子数为
D．室温下蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为
3．（2023·湖北·统考一模）表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．固体中所含阳离子数为
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为
C．3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为
D．与足量充分反应生成的分子数为
4.（2017新课标Ⅲ卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml 的中，含有个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子
D．密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键
5.（2016新课标Ⅰ卷）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mlN2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mlFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
核心考点2一定物质的量浓度溶液的配制
1．七种仪器需记牢
托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2．实验步骤要理清
(1)如：配制500mL0.1ml·L－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3g，实验时操作的先后顺序为②④⑥⑤①③。
①记录质量或体积时保留一位小数。
②选择容量瓶时，要指明容量瓶的规格。
③转移溶液时要洗涤烧杯2～3次。
④定容时液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
3．误差分析点点清
误差分析的思维流程与方法
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
(3)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
①砝码生锈：偏高。
②定容时，溶液温度高：偏高。
③定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。
④称量时物码颠倒且使用游码：偏低。
⑤未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。
⑥称量易吸水物质时间过长：偏低。
⑦转移时，有液体溅出：偏低。
⑧滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。
⑨定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。
⑩容量瓶内有少量水：无影响。
4．换算关系会推导
(1)气体溶质物质的量浓度的计算：
标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg·cm－3，气体的摩尔质量为Mg·
ml－1，则c＝eq \f(1000ρV,22400＋MV)ml·L－1。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：
c＝eq \f(1000ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度/ml·L－1，ρ为溶液的密度/g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g·ml－1)。
1．（2021·广东真题）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A．B．C．D．
2．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是
3．（2019·江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
4．（2020·北京高考真题）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
5．（2017·全国高考真题）下列实验操作规范且能达到目的的是
1．（2022·上海·一模）下列关于物质的量浓度说法中正确的是
A．在碳酸钠溶液中含钠离子
B．将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为
C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性
D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度
2．（2022·上海·模拟预测）溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为
A．B．C．D．
3．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3ml/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3ml/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9ml/L的盐酸，混合均匀
4．（2019·陕西安康·统考一模）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是
A．B．
C．D．
5． 用2018.4 ml·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100，所得溶液中的浓度为3.18 ml·L-1，则此时溶液中的物质的量浓度为
A．0.50 ml·L-1B．0.75 ml·L-1C．1.00 ml·L-1D．3.18 ml·L-1
6．（2022·浙江·模拟预测）为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：
(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________；
(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。配制
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 ml·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
专题四 阿伏伽德罗常数
核心考点1、阿伏伽德罗常数易错陷阱
1.气体摩尔体积的概念
在标准状况( 0℃、101kPa)下，1ml任何气体所占的体积都约为22.4L，叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ml，用Vm 表示，即标准状况下( STP) 气体摩尔体积为22.4L/ml。因此，遇到体积与22.4L相关的数据时要注意以下两种情况，免误入陷阱。
（1）温度和压强：
a. 考查气体时，一定要注意是标准状况（0℃，1.01×105Pa）还是非标准状况。题目经常会设置陷阱——在常温常压下( 即25℃、101kPa)。
b. 温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，与标准状况无关。
（2）物质状态：
考查气体摩尔体积时，要注意在标准状况下①冰醋酸为固态，H2O、H2O2、Br2、四氯化碳、氯仿、二氯甲烷、苯、二硫化碳、乙醇等为液体。②大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。③SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；④在常见有机物中C≤4 的烃、新戊烷、CH3Cl、甲醛为气态。
3、不定体系
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2 (g)N2O4 (g)”等。
4、物质中的粒子数的考查
当考查一定量的物质中含有的微粒数( 分子、原子、离子、质子、中子、电子等) 时，一定要明确物质的结构，需注意以下问题。
(1) 单质组成：
气体单质的组成除常见的双原子分子（Cl2、O2、N2等）外，还有单原子分子（如稀有气体Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
(2)具有相同最简式的物质：
如NO2和N2O4、乙烯与与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与两者比例无关。
(3)某些物质的摩尔质量比较特殊：
要注意同位素引入时，同位素原子的中子数变化对质量数变化的影响，核电荷数和核外电子数未发生变化。多涉及一定物质的量或一定质量的物质(D2O、T2O、18O2、14CO2、D2等)中含有多少粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）的计算。如：20g重水(D2O)和H218O均含有10NA个电子。
（4）离子数目的判断:
①特殊物质: Na2O2( 阳离子与阴离子之比为2:1) ，CaC2( 阳离子与阴离子之比为1: 1) ，BaO2( 阳离子与阴离子之比为1: 1)
②电离、水解等常识：考查弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变。
如：1L0.1 ml /L 的氨水含有0.1NA个OH- ( 解析: NH3·H2O是弱碱，弱电解质部分电离，小于0.1NA个，故错误) ；1ml FeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒（解析：忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点，故错误）
5、物质结构(特殊物质中的化学键的数目)
（1）要熟记某些无机物中的化学键
SiO2( 1ml含4ml Si-O) 、金刚石（1ml C成2ml C-C）、Si（1ml Si成2ml Si-Si）、石墨、CH4、P4( 1ml含6mlP-P) 等较为复杂的物质的化学键数目。
（2）要熟记某些有机物中的化学键
①烷烃( CnH2n + 2)中, C-H键为: 2n + 2(与H原子数相同) ，C-C键为: n－1(比C原子数少1) ，总键数为: 3n+1;
②烯烃或环烷烃( CnH2n)中, C-H 键为: 2n(与H原子数相同)，C-C( 视双键为两条单键) 为n，总键数为: 3n ;
③炔烃( CnH2n-2) 中，C-H 键为: 2n-2(与H原子数相同)，C-C( 视三键为三条单键) 为: n + 1，总键数为: 3n-1。
6、氧化还原反应或电化学中电子转移数目
要熟悉常见元素的化合价，正确分析氧化还原反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的定量关系。歧化反应、归中反应、有变价金属（Fe、Cu等）参与的反应是高频考点。需要提醒学生以下几个问题:
①Cl2与碱或水反应时: 1mlCl2转移1ml电子；Cl2与还原性的物质反应时: 1mlCl2转移2ml 电子。
②Cu、Fe 等是变价金属，在与强氧化剂反应时分别为+ 2、+ 3 价( 如Cl2、HNO3等) ，而在与弱氧化剂反应时分别为+ l、+ 2 价( 如H+、S、I2 等) 。
③Na2O2与H2O、CO2反应时转移电子，如：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1ml O2转移2ml电子等。
④H2O2分解时: 1mlH2O2转移1ml 电子；H2O2与强氧化剂反应时: 1mlH2O2转移2ml电子。
1．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05ml；100mL 3ml·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3ml，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1ml，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3ml，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05ml，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05ml，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。
2．【2022年6月浙江卷】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【解析】A．由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1ml，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5ml，因此，含有的中子数为，C说法正确；D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。综上所述，本题选C。
3．（2021·湖南真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A．的物质的量为=0.9ml，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；B．未给溶液体积，无法计算，B错误；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5ml，的物质的量为1ml，0.5mlCH4含4mlH，最多可消耗4mlCl2，因此CH4过量，根据1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子可知1mlCl2完全反应可得1mHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5ml，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；选D。
4．（2021·广东真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
【答案】A
【解析】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3ml键，键的数目为，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D．为1ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1ml Na应对应生成0.5ml H2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。
5．【2022年全国甲卷】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1ml苯甲酸燃烧生成7mlCO2，则0.2ml苯甲酸完全燃烧生成1.4mlCO2，数目为1.4NA，故C正确；D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，故D错误；答案选C。
6．【2022年辽宁卷】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为
【答案】A
【解析】A．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确；B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误；C．是共价化合物，分子中不存在，故C错误；D．没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误；选A。
1．（2023·四川绵阳·二模）为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．所含电子数均为
B．的溶液中数目为
C．反应消耗，水体将增加个
D．除氨氮过程中，当生成时转移电子数为
【答案】C
【详解】A．所含电子数均为10个，A错误；
B．的溶液的体积未知，无法计算其中数目，B错误；
C．该反应的方程式为3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O，反应消耗，物质的量是1ml，所以水体将增加个，C正确；
D．氮气所处的状态未知，无法计算当生成时转移电子数，D错误；
答案选C。
2．（2023·湖南永州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含质子数为
B．的烃分子中含有σ键的数目一定为
C．与足量的反应，转移的电子数为
D．室温下蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为
【答案】D
【详解】A．1分子中含有12个中子，为，则所含质子数为，A错误；
B．不确定该物质为环烷烃还是链烃，不能计算其σ键的数目，B错误；
C．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，反应不完全，转移电子小于2ml，C错误；
D．蔗糖为0.1ml，完全水解形成的葡萄糖分子数为，D正确；
故选D。
3．（2023·湖北·统考一模）表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．固体中所含阳离子数为
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为
C．3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为
D．与足量充分反应生成的分子数为
【答案】A
【详解】A．固体中含和，则0.1ml固体中所含阳离子数为，A正确；
B．为指出气体所处状况，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．0.1mlK失电子变成K+，转移0.1ml电子，转移电子数为，C错误；
D．与发生酯化反应，该反应为可逆反应，因此反应生成的分子数小于，D错误；
故选A。
4.（2017新课标Ⅲ卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml 的中，含有个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子
D．密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键
【解析】11B中含有6个中子，0.1ml 11B含有6NA个中子，故A正确；不知道溶液体积，无法计算氢离子个数，则B错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积进行计算，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，则1mlPCl3与1mlCl2反应生成的PCl5小于1ml，增加P－Cl键的数目小于2NA个，则D错误。
【答案】A
5.（2016新课标Ⅰ卷）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mlN2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mlFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【解析】乙烯、丙烯的最简式都是CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含有最简式的物质的量是1ml，所以含有氢原子数为2NA，A正确；N2与 H2在一定条件下反应生成NH3 ，该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，B错误；Fe与过量硝酸反应生成硝酸铁，电子转移数为3NA，C错误；在标准状况下，CCl4为液体，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，D错误。
【答案】A
核心考点2一定物质的量浓度溶液的配制
1．七种仪器需记牢
托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2．实验步骤要理清
(1)如：配制500mL0.1ml·L－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3g，实验时操作的先后顺序为②④⑥⑤①③。
①记录质量或体积时保留一位小数。
②选择容量瓶时，要指明容量瓶的规格。
③转移溶液时要洗涤烧杯2～3次。
④定容时液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
3．误差分析点点清
误差分析的思维流程与方法
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
(3)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
①砝码生锈：偏高。
②定容时，溶液温度高：偏高。
③定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。
④称量时物码颠倒且使用游码：偏低。
⑤未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。
⑥称量易吸水物质时间过长：偏低。
⑦转移时，有液体溅出：偏低。
⑧滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。
⑨定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。
⑩容量瓶内有少量水：无影响。
4．换算关系会推导
(1)气体溶质物质的量浓度的计算：
标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg·cm－3，气体的摩尔质量为Mg·
ml－1，则c＝eq \f(1000ρV,22400＋MV)ml·L－1。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：
c＝eq \f(1000ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度/ml·L－1，ρ为溶液的密度/g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g·ml－1)。
1．（2021·广东真题）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
2．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是
【答案】B
【解析】A．配制溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。
3．（2019·江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
【答案】D
【解析】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，错误；B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，错误；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，错误；D．SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，正确；故选D。
4．（2020·北京高考真题）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A．图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，能达到实验目的；B．浓硫酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，能达到实验目的；C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，能达到实验目的；D．乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，不能达到实验目的；答案选D。
5．（2017·全国高考真题）下列实验操作规范且能达到目的的是
【答案】B
【解析】A．50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，错误；B．碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，正确；C．醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，错误；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，错误。
1．（2022·上海·一模）下列关于物质的量浓度说法中正确的是
A．在碳酸钠溶液中含钠离子
B．将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为
C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性
D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度
【答案】C
【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算1ml/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量，故A错误；
B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的体积不是1L，则此溶液的物质的量浓度不是2ml·L-1，故B错误；
C．相同体积和相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钡溶液混合，所得溶液呈碱性，故C正确；
D．饱和溶液的物质的量浓度不一定大于不饱和溶液的物质的量浓度，故D错误；
选C。
2．（2022·上海·模拟预测）溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则的物质的量为ml，取mL该溶液稀释至VmL，则的物质的量为ml，则其物质的量浓度为ml÷(V×10-3)L=，故答案选B。
3．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3ml/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3ml/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9ml/L的盐酸，混合均匀
【答案】C
【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3ml，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3ml/L的盐酸中有0.3VmlHCl，3ml/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vml，稀释至1.5V L，浓度为=0.6ml/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
综上所述答案为C。
4．（2019·陕西安康·统考一模）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A. n(NaCl)= ，ρV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；
B. 溶液的质量为：ρg•cm-3×VmL=ρVg，则质量分数ω％= ，故B错误；
C. 溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)= =10ρω/58.5，故C正确；
D. 不是氯化钠溶液的体积，故D错误；
故答案选C。
5．（2013·安徽芜湖·统考二模）用2018.4 ml·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100，所得溶液中的浓度为3.18 ml·L-1，则此时溶液中的物质的量浓度为
A．0.50 ml·L-1B．0.75 ml·L-1C．1.00 ml·L-1D．3.18 ml·L-1
【答案】A
【详解】随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为与稀硫酸的混合溶液。反应前，反应后；因此根据S元素的原子守恒可知。由反应可知，，则，故选A。
6．（2022·浙江·模拟预测）为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：
(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________；
(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。
【答案】 18.4ml/L 4:1:4
【详解】(1)由c=可知，密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为ml/L=18.4 ml/L，故答案为：18.4；
(2)由题意可知，碱石灰质量增加8.8g为二氧化碳的质量，由碳原子个数守恒可知，碱式碳酸镁中碳酸镁的物质的量为=0.2ml，质量为0.2ml×84g/ml=16.8g；残留固体为氧化镁，由镁离子个数守恒可知，碱式碳酸镁中镁离子的物质的量为=0.25ml，则氢氧化镁的物质的量为(0.25—0.2)ml=0.05ml，质量为0.05ml×58g/ml=2.9g；23.3g碱式碳酸镁中结晶水的物质的量为=0.2ml，由物质的量之比等于各微粒的个数比可得：x：y：z=0.2ml：0.05ml：0.2ml=4:1:4，故答案为：4:1:4。配制
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 ml·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
核心考点1、阿伏伽德罗常数易错陷阱
1.气体摩尔体积的概念
在标准状况( 0℃、101kPa)下，1ml任何气体所占的体积都约为22.4L，叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ml，用Vm 表示，即标准状况下( STP) 气体摩尔体积为22.4L/ml。因此，遇到体积与22.4L相关的数据时要注意以下两种情况，免误入陷阱。
（1）温度和压强：
a. 考查气体时，一定要注意是标准状况（0℃，1.01×105Pa）还是非标准状况。题目经常会设置陷阱——在常温常压下( 即25℃、101kPa)。
b. 温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，与标准状况无关。
（2）物质状态：
考查气体摩尔体积时，要注意在标准状况下①冰醋酸为固态，H2O、H2O2、Br2、四氯化碳、氯仿、二氯甲烷、苯、二硫化碳、乙醇等为液体。②大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。③SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；④在常见有机物中C≤4 的烃、新戊烷、CH3Cl、甲醛为气态。
3、不定体系
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2 (g)N2O4 (g)”等。
4、物质中的粒子数的考查
当考查一定量的物质中含有的微粒数( 分子、原子、离子、质子、中子、电子等) 时，一定要明确物质的结构，需注意以下问题。
(1) 单质组成：
气体单质的组成除常见的双原子分子（Cl2、O2、N2等）外，还有单原子分子（如稀有气体Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
(2)具有相同最简式的物质：
如NO2和N2O4、乙烯与与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与两者比例无关。
(3)某些物质的摩尔质量比较特殊：
要注意同位素引入时，同位素原子的中子数变化对质量数变化的影响，核电荷数和核外电子数未发生变化。多涉及一定物质的量或一定质量的物质(D2O、T2O、18O2、14CO2、D2等)中含有多少粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）的计算。如：20g重水(D2O)和H218O均含有10NA个电子。
（4）离子数目的判断:
①特殊物质: Na2O2( 阳离子与阴离子之比为2:1) ，CaC2( 阳离子与阴离子之比为1: 1) ，BaO2( 阳离子与阴离子之比为1: 1)
②电离、水解等常识：考查弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变。
如：1L0.1 ml /L 的氨水含有0.1NA个OH- ( 解析: NH3·H2O是弱碱，弱电解质部分电离，小于0.1NA个，故错误) ；1ml FeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒（解析：忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点，故错误）
5、物质结构(特殊物质中的化学键的数目)
（1）要熟记某些无机物中的化学键
SiO2( 1ml含4ml Si-O) 、金刚石（1ml C成2ml C-C）、Si（1ml Si成2ml Si-Si）、石墨、CH4、P4( 1ml含6mlP-P) 等较为复杂的物质的化学键数目。
（2）要熟记某些有机物中的化学键
①烷烃( CnH2n + 2)中, C-H键为: 2n + 2(与H原子数相同) ，C-C键为: n－1(比C原子数少1) ，总键数为: 3n+1;
②烯烃或环烷烃( CnH2n)中, C-H 键为: 2n(与H原子数相同)，C-C( 视双键为两条单键) 为n，总键数为: 3n ;
③炔烃( CnH2n-2) 中，C-H 键为: 2n-2(与H原子数相同)，C-C( 视三键为三条单键) 为: n + 1，总键数为: 3n-1。
6、氧化还原反应或电化学中电子转移数目
要熟悉常见元素的化合价，正确分析氧化还原反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的定量关系。歧化反应、归中反应、有变价金属（Fe、Cu等）参与的反应是高频考点。需要提醒学生以下几个问题:
①Cl2与碱或水反应时: 1mlCl2转移1ml电子；Cl2与还原性的物质反应时: 1mlCl2转移2ml 电子。
②Cu、Fe 等是变价金属，在与强氧化剂反应时分别为+ 2、+ 3 价( 如Cl2、HNO3等) ，而在与弱氧化剂反应时分别为+ l、+ 2 价( 如H+、S、I2 等) 。
③Na2O2与H2O、CO2反应时转移电子，如：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1ml O2转移2ml电子等。
④H2O2分解时: 1mlH2O2转移1ml 电子；H2O2与强氧化剂反应时: 1mlH2O2转移2ml电子。
1．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
2．【2022年6月浙江卷】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
3．（2021·湖南真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
4．（2021·广东真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
5．【2022年全国甲卷】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
6．【2022年辽宁卷】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为
1．（2023·四川绵阳·二模）为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．所含电子数均为
B．的溶液中数目为
C．反应消耗，水体将增加个
D．除氨氮过程中，当生成时转移电子数为
2．（2023·湖南永州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含质子数为
B．的烃分子中含有σ键的数目一定为
C．与足量的反应，转移的电子数为
D．室温下蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为
3．（2023·湖北·统考一模）表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．固体中所含阳离子数为
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为
C．3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为
D．与足量充分反应生成的分子数为
4.（2017新课标Ⅲ卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml 的中，含有个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子
D．密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键
5.（2016新课标Ⅰ卷）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mlN2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mlFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
核心考点2一定物质的量浓度溶液的配制
1．七种仪器需记牢
托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2．实验步骤要理清
(1)如：配制500mL0.1ml·L－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3g，实验时操作的先后顺序为②④⑥⑤①③。
①记录质量或体积时保留一位小数。
②选择容量瓶时，要指明容量瓶的规格。
③转移溶液时要洗涤烧杯2～3次。
④定容时液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
3．误差分析点点清
误差分析的思维流程与方法
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
(3)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
①砝码生锈：偏高。
②定容时，溶液温度高：偏高。
③定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。
④称量时物码颠倒且使用游码：偏低。
⑤未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。
⑥称量易吸水物质时间过长：偏低。
⑦转移时，有液体溅出：偏低。
⑧滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。
⑨定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。
⑩容量瓶内有少量水：无影响。
4．换算关系会推导
(1)气体溶质物质的量浓度的计算：
标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg·cm－3，气体的摩尔质量为Mg·
ml－1，则c＝eq \f(1000ρV,22400＋MV)ml·L－1。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：
c＝eq \f(1000ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度/ml·L－1，ρ为溶液的密度/g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g·ml－1)。
1．（2021·广东真题）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A．B．C．D．
2．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是
3．（2019·江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
4．（2020·北京高考真题）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
5．（2017·全国高考真题）下列实验操作规范且能达到目的的是
1．（2022·上海·一模）下列关于物质的量浓度说法中正确的是
A．在碳酸钠溶液中含钠离子
B．将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为
C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性
D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度
2．（2022·上海·模拟预测）溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为
A．B．C．D．
3．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3ml/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3ml/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9ml/L的盐酸，混合均匀
4．（2019·陕西安康·统考一模）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是
A．B．
C．D．
5． 用2018.4 ml·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100，所得溶液中的浓度为3.18 ml·L-1，则此时溶液中的物质的量浓度为
A．0.50 ml·L-1B．0.75 ml·L-1C．1.00 ml·L-1D．3.18 ml·L-1
6．（2022·浙江·模拟预测）为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：
(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________；
(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。配制
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 ml·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
专题四 阿伏伽德罗常数
核心考点1、阿伏伽德罗常数易错陷阱
1.气体摩尔体积的概念
在标准状况( 0℃、101kPa)下，1ml任何气体所占的体积都约为22.4L，叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ml，用Vm 表示，即标准状况下( STP) 气体摩尔体积为22.4L/ml。因此，遇到体积与22.4L相关的数据时要注意以下两种情况，免误入陷阱。
（1）温度和压强：
a. 考查气体时，一定要注意是标准状况（0℃，1.01×105Pa）还是非标准状况。题目经常会设置陷阱——在常温常压下( 即25℃、101kPa)。
b. 温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，与标准状况无关。
（2）物质状态：
考查气体摩尔体积时，要注意在标准状况下①冰醋酸为固态，H2O、H2O2、Br2、四氯化碳、氯仿、二氯甲烷、苯、二硫化碳、乙醇等为液体。②大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。③SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；④在常见有机物中C≤4 的烃、新戊烷、CH3Cl、甲醛为气态。
3、不定体系
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2 (g)N2O4 (g)”等。
4、物质中的粒子数的考查
当考查一定量的物质中含有的微粒数( 分子、原子、离子、质子、中子、电子等) 时，一定要明确物质的结构，需注意以下问题。
(1) 单质组成：
气体单质的组成除常见的双原子分子（Cl2、O2、N2等）外，还有单原子分子（如稀有气体Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
(2)具有相同最简式的物质：
如NO2和N2O4、乙烯与与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与两者比例无关。
(3)某些物质的摩尔质量比较特殊：
要注意同位素引入时，同位素原子的中子数变化对质量数变化的影响，核电荷数和核外电子数未发生变化。多涉及一定物质的量或一定质量的物质(D2O、T2O、18O2、14CO2、D2等)中含有多少粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）的计算。如：20g重水(D2O)和H218O均含有10NA个电子。
（4）离子数目的判断:
①特殊物质: Na2O2( 阳离子与阴离子之比为2:1) ，CaC2( 阳离子与阴离子之比为1: 1) ，BaO2( 阳离子与阴离子之比为1: 1)
②电离、水解等常识：考查弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变。
如：1L0.1 ml /L 的氨水含有0.1NA个OH- ( 解析: NH3·H2O是弱碱，弱电解质部分电离，小于0.1NA个，故错误) ；1ml FeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒（解析：忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点，故错误）
5、物质结构(特殊物质中的化学键的数目)
（1）要熟记某些无机物中的化学键
SiO2( 1ml含4ml Si-O) 、金刚石（1ml C成2ml C-C）、Si（1ml Si成2ml Si-Si）、石墨、CH4、P4( 1ml含6mlP-P) 等较为复杂的物质的化学键数目。
（2）要熟记某些有机物中的化学键
①烷烃( CnH2n + 2)中, C-H键为: 2n + 2(与H原子数相同) ，C-C键为: n－1(比C原子数少1) ，总键数为: 3n+1;
②烯烃或环烷烃( CnH2n)中, C-H 键为: 2n(与H原子数相同)，C-C( 视双键为两条单键) 为n，总键数为: 3n ;
③炔烃( CnH2n-2) 中，C-H 键为: 2n-2(与H原子数相同)，C-C( 视三键为三条单键) 为: n + 1，总键数为: 3n-1。
6、氧化还原反应或电化学中电子转移数目
要熟悉常见元素的化合价，正确分析氧化还原反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的定量关系。歧化反应、归中反应、有变价金属（Fe、Cu等）参与的反应是高频考点。需要提醒学生以下几个问题:
①Cl2与碱或水反应时: 1mlCl2转移1ml电子；Cl2与还原性的物质反应时: 1mlCl2转移2ml 电子。
②Cu、Fe 等是变价金属，在与强氧化剂反应时分别为+ 2、+ 3 价( 如Cl2、HNO3等) ，而在与弱氧化剂反应时分别为+ l、+ 2 价( 如H+、S、I2 等) 。
③Na2O2与H2O、CO2反应时转移电子，如：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1ml O2转移2ml电子等。
④H2O2分解时: 1mlH2O2转移1ml 电子；H2O2与强氧化剂反应时: 1mlH2O2转移2ml电子。
1．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05ml；100mL 3ml·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3ml，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1ml，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3ml，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05ml，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05ml，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。
2．【2022年6月浙江卷】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【解析】A．由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1ml，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5ml，因此，含有的中子数为，C说法正确；D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。综上所述，本题选C。
3．（2021·湖南真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A．的物质的量为=0.9ml，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；B．未给溶液体积，无法计算，B错误；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5ml，的物质的量为1ml，0.5mlCH4含4mlH，最多可消耗4mlCl2，因此CH4过量，根据1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子可知1mlCl2完全反应可得1mHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5ml，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；选D。
4．（2021·广东真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
【答案】A
【解析】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3ml键，键的数目为，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D．为1ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1ml Na应对应生成0.5ml H2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。
5．【2022年全国甲卷】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1ml苯甲酸燃烧生成7mlCO2，则0.2ml苯甲酸完全燃烧生成1.4mlCO2，数目为1.4NA，故C正确；D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，故D错误；答案选C。
6．【2022年辽宁卷】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为
【答案】A
【解析】A．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确；B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误；C．是共价化合物，分子中不存在，故C错误；D．没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误；选A。
1．（2023·四川绵阳·二模）为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．所含电子数均为
B．的溶液中数目为
C．反应消耗，水体将增加个
D．除氨氮过程中，当生成时转移电子数为
【答案】C
【详解】A．所含电子数均为10个，A错误；
B．的溶液的体积未知，无法计算其中数目，B错误；
C．该反应的方程式为3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O，反应消耗，物质的量是1ml，所以水体将增加个，C正确；
D．氮气所处的状态未知，无法计算当生成时转移电子数，D错误；
答案选C。
2．（2023·湖南永州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含质子数为
B．的烃分子中含有σ键的数目一定为
C．与足量的反应，转移的电子数为
D．室温下蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为
【答案】D
【详解】A．1分子中含有12个中子，为，则所含质子数为，A错误；
B．不确定该物质为环烷烃还是链烃，不能计算其σ键的数目，B错误；
C．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，反应不完全，转移电子小于2ml，C错误；
D．蔗糖为0.1ml，完全水解形成的葡萄糖分子数为，D正确；
故选D。
3．（2023·湖北·统考一模）表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．固体中所含阳离子数为
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为
C．3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为
D．与足量充分反应生成的分子数为
【答案】A
【详解】A．固体中含和，则0.1ml固体中所含阳离子数为，A正确；
B．为指出气体所处状况，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．0.1mlK失电子变成K+，转移0.1ml电子，转移电子数为，C错误；
D．与发生酯化反应，该反应为可逆反应，因此反应生成的分子数小于，D错误；
故选A。
4.（2017新课标Ⅲ卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml 的中，含有个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子
D．密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键
【解析】11B中含有6个中子，0.1ml 11B含有6NA个中子，故A正确；不知道溶液体积，无法计算氢离子个数，则B错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积进行计算，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，则1mlPCl3与1mlCl2反应生成的PCl5小于1ml，增加P－Cl键的数目小于2NA个，则D错误。
【答案】A
5.（2016新课标Ⅰ卷）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mlN2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mlFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【解析】乙烯、丙烯的最简式都是CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含有最简式的物质的量是1ml，所以含有氢原子数为2NA，A正确；N2与 H2在一定条件下反应生成NH3 ，该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，B错误；Fe与过量硝酸反应生成硝酸铁，电子转移数为3NA，C错误；在标准状况下，CCl4为液体，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，D错误。
【答案】A
核心考点2一定物质的量浓度溶液的配制
1．七种仪器需记牢
托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2．实验步骤要理清
(1)如：配制500mL0.1ml·L－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3g，实验时操作的先后顺序为②④⑥⑤①③。
①记录质量或体积时保留一位小数。
②选择容量瓶时，要指明容量瓶的规格。
③转移溶液时要洗涤烧杯2～3次。
④定容时液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
3．误差分析点点清
误差分析的思维流程与方法
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
(3)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
①砝码生锈：偏高。
②定容时，溶液温度高：偏高。
③定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。
④称量时物码颠倒且使用游码：偏低。
⑤未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。
⑥称量易吸水物质时间过长：偏低。
⑦转移时，有液体溅出：偏低。
⑧滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。
⑨定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。
⑩容量瓶内有少量水：无影响。
4．换算关系会推导
(1)气体溶质物质的量浓度的计算：
标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg·cm－3，气体的摩尔质量为Mg·
ml－1，则c＝eq \f(1000ρV,22400＋MV)ml·L－1。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：
c＝eq \f(1000ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度/ml·L－1，ρ为溶液的密度/g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g·ml－1)。
1．（2021·广东真题）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
2．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是
【答案】B
【解析】A．配制溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。
3．（2019·江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
【答案】D
【解析】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，错误；B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，错误；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，错误；D．SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，正确；故选D。
4．（2020·北京高考真题）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A．图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，能达到实验目的；B．浓硫酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，能达到实验目的；C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，能达到实验目的；D．乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，不能达到实验目的；答案选D。
5．（2017·全国高考真题）下列实验操作规范且能达到目的的是
【答案】B
【解析】A．50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，错误；B．碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，正确；C．醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，错误；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，错误。
1．（2022·上海·一模）下列关于物质的量浓度说法中正确的是
A．在碳酸钠溶液中含钠离子
B．将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为
C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性
D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度
【答案】C
【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算1ml/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量，故A错误；
B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的体积不是1L，则此溶液的物质的量浓度不是2ml·L-1，故B错误；
C．相同体积和相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钡溶液混合，所得溶液呈碱性，故C正确；
D．饱和溶液的物质的量浓度不一定大于不饱和溶液的物质的量浓度，故D错误；
选C。
2．（2022·上海·模拟预测）溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则的物质的量为ml，取mL该溶液稀释至VmL，则的物质的量为ml，则其物质的量浓度为ml÷(V×10-3)L=，故答案选B。
3．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3ml/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3ml/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9ml/L的盐酸，混合均匀
【答案】C
【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3ml，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3ml/L的盐酸中有0.3VmlHCl，3ml/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vml，稀释至1.5V L，浓度为=0.6ml/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
综上所述答案为C。
4．（2019·陕西安康·统考一模）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A. n(NaCl)= ，ρV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；
B. 溶液的质量为：ρg•cm-3×VmL=ρVg，则质量分数ω％= ，故B错误；
C. 溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)= =10ρω/58.5，故C正确；
D. 不是氯化钠溶液的体积，故D错误；
故答案选C。
5．（2013·安徽芜湖·统考二模）用2018.4 ml·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100，所得溶液中的浓度为3.18 ml·L-1，则此时溶液中的物质的量浓度为
A．0.50 ml·L-1B．0.75 ml·L-1C．1.00 ml·L-1D．3.18 ml·L-1
【答案】A
【详解】随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为与稀硫酸的混合溶液。反应前，反应后；因此根据S元素的原子守恒可知。由反应可知，，则，故选A。
6．（2022·浙江·模拟预测）为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：
(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________；
(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。
【答案】 18.4ml/L 4:1:4
【详解】(1)由c=可知，密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为ml/L=18.4 ml/L，故答案为：18.4；
(2)由题意可知，碱石灰质量增加8.8g为二氧化碳的质量，由碳原子个数守恒可知，碱式碳酸镁中碳酸镁的物质的量为=0.2ml，质量为0.2ml×84g/ml=16.8g；残留固体为氧化镁，由镁离子个数守恒可知，碱式碳酸镁中镁离子的物质的量为=0.25ml，则氢氧化镁的物质的量为(0.25—0.2)ml=0.05ml，质量为0.05ml×58g/ml=2.9g；23.3g碱式碳酸镁中结晶水的物质的量为=0.2ml，由物质的量之比等于各微粒的个数比可得：x：y：z=0.2ml：0.05ml：0.2ml=4:1:4，故答案为：4:1:4。配制
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 ml·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
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