高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解课前预习课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解课前预习课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了考点二分布系数图像，考点三对数图像等内容，欢迎下载使用。
考点一　利用中和滴定曲线分析粒子浓度的关系
1．抓“五点”破解中和滴定图像室温下，向20 mL 0.1 ml·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：
利用中和滴定曲线分析离子浓度思路，三看：一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起始点、恰好反应点和中性点)。
2．酸碱中和滴定曲线图示
1．常温时，往20 mL一定浓度的HA溶液中滴加0.10 ml·L-1 KOH溶液，所得混合溶液中水电离的H＋浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．常温下，HA的电离平衡常数约为10-5B．b点：溶液存在c(HA)>c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c点：溶液存在c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)D．往d点溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，溶液呈红色
＞c(H＋)＞c(OH－)，选项B错误；C.c点酸碱恰好完全反应生成KA，溶液中存在电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)、存在元素守恒c(A－)＋c(HA)＝c(K＋)，所以存在c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)，选项C正确；D.c点溶质为KA，KA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，继续加入KOH溶液，溶液碱性更强，d点溶质为KOH、KA，所以d点溶液呈碱性，滴加2～3滴酚酞溶液，溶液呈红色，选项D正确。]
2．NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100 mL 0.1 ml·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是(　　)
题后归纳　(1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。(2)滴定曲线分析思路
1．分布系数曲线是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。
2．解题方法(1)明确每条曲线所代表的粒子及变化趋势。(2)通过作横坐标的垂线，可判断某pH时粒子浓度的相对大小。(3)交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数。
1．常温下，向某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH溶液调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法中错误的是(　　)
A．H2R溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(R2-)＋c(HR－)B．曲线②表示溶液中HR－占所有含R微粒的物质的量分数的变化C．b点溶液中，c(Na＋)c(OH－)，则c(Na＋)