人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教案配套课件ppt

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考点一　溶液中的三大守恒关系
3．质子守恒(了解)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量相等。例如：在Na2CO3溶液中：
特别提醒　质子守恒式可以由电荷守恒式和元素守恒式推导得出。
2．0.1 ml·L-1的K2S溶液中有关粒子的浓度大小关系正确的是(　　) A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C．c(K＋)＋c(S2-)＝0.3 ml·L-1D．c(K＋)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)
B　[任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)，故A错误；溶液中存在电荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)，元素守恒c(K＋)＝2[c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)]，所以存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故B正确；溶液中S2-存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，且两步水解程度都较小，所以c(K＋)＝0.2 ml·L-1、c(S2-)