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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键优质ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键优质ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了电子式和结构式，电子式，离子化合物，离子键，共价键，结构式，化学键与化学变化，范德华力和氢键等内容，欢迎下载使用。
（2）共价化合物： HCl、H2O、CO2、 H2O2 、HClO
（1）非金属单质： H2、 O2 、N2
（3）复杂离子：NH4+ 、OH-
（4）复杂离子化合物：NH4Cl 、NaOH、 Na2O2
只含离子键Na2O、MgCl2、K2S
含离子键和共价键NaOH、MgSO4、NH4Cl
只含共价键HCl、H2SO4CO2 、 CH4
用一根短线代表一对共用电子对，分子具有一定的空间结构
定义：原子或离子之间强烈的相互作用力（分子内）
注意：稀有气体没有化学键
反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程
实质：旧键断裂和新键形成的过程
1、概念：把分子聚集在一起的作用力，也称范德华力比化学键弱得多
2、大小判断：组成和结构相似的分子，相对分子质量↑越大 分子间作用力越大,熔沸点↑越高
例：①F2，Cl2，Br2，I2 ②HCl，HBr，HI
1、概念：一种特殊的分子间作用力（NOF···H）比化学键弱，比范德华力强
2、大小判断：形成氢键↑,熔沸点↑越高，溶解度↑
（2）共价化合物： HCl、H2O、CO2、 H2O2 、HClO
（1）非金属单质： H2、 O2 、N2
（3）复杂离子：NH4+ 、OH-
（4）复杂离子化合物：NH4Cl 、NaOH、 Na2O2
只含离子键Na2O、MgCl2、K2S
含离子键和共价键NaOH、MgSO4、NH4Cl
只含共价键HCl、H2SO4CO2 、 CH4
用一根短线代表一对共用电子对，分子具有一定的空间结构
定义：原子或离子之间强烈的相互作用力（分子内）
注意：稀有气体没有化学键
反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程
实质：旧键断裂和新键形成的过程
1、概念：把分子聚集在一起的作用力，也称范德华力比化学键弱得多
2、大小判断：组成和结构相似的分子，相对分子质量↑越大 分子间作用力越大,熔沸点↑越高
例：①F2，Cl2，Br2，I2 ②HCl，HBr，HI
1、概念：一种特殊的分子间作用力（NOF···H）比化学键弱，比范德华力强
2、大小判断：形成氢键↑,熔沸点↑越高，溶解度↑
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