高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物教课内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物教课内容ppt课件，共57页。PPT课件主要包含了氯气的物理性质，刺激性气味，大量白烟，大量棕褐色烟，大量棕黄色烟，苍白色，不褪色，无漂白作用，漂白作用，HClO等内容，欢迎下载使用。
知识点一　氯气的物理性质
1．氯的原子结构及存在
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气。(　　)(2)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。(　　)(3)发生氯气泄漏时，污染区居民应向顺风、低洼处转移，并用湿毛巾护住口鼻。(　　)(4)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。(　　)
2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是(　　)A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体
B　[氯气、液氯是纯净物，氯水是混合物。]
知识点二　氯气与金属、非金属单质的反应
(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生____。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2(　　)(2)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白烟生成(　　)(3)任何物质的燃烧必须有O2的参与(　　)
2．下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)A．CuCl2　　　B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl3
B　[CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项均不符合题意。]
知识点三　氯气与水、碱的反应
1．氯气与水的反应(1)常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水发生反应的化学方程式是__________________________。
Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO
(2)漂白原理的探究实验
氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的________具有强氧化性。(3)次氯酸的性质：次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：_____________________。
2．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(3)漂白液的有效成分是________。
3．与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)漂白粉的主要成分是_____________________，有效成分是__________，漂粉精的主要成分是__________。(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的________与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的______。(4)漂白粉应____、____保存，并置于____干燥处。
84消毒液(主要成分为NaClO)为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)等酸性产品同时使用？
提示：因二者发生反应NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O，而使“84”消毒液失效，且产生的氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。
1．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。
(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是______，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的粒子是________。(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。
(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增强”“不变”或“减弱”)。(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_____________________。
Cl2、ClO－、HClO
2．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：
漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙、氯化钙用法用量：每次取漂白粉2g，水1 000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。将衣物浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：……
回答下列问题：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)__________________________________________________________________________。(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：____________________________________________________________________；②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________________________________________________________________________。
密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O
1．氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施中不合理的是(　　)A．人群向高处疏散B．人群朝顺风向疏散C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒石灰
B　[应向逆风向疏散，B项不合理。]
2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列有关叙述正确的是(　　)A．氯气是一种有毒气体，有漂白性B．过量的铁在氯气中燃烧，生成氯化亚铁C．常温下，干燥的氯气能和铁快速发生反应D．红热的铜丝在氯气里燃烧，产生大量棕黄色的烟，实验后加少量水得到绿色溶液
D　[氯气是一种有毒气体，但没有漂白性，氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误； Fe在Cl2中燃烧的产物是FeCl3，不会生成FeCl2，B项错误；常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，C项错误；红热的铜丝在Cl2中燃烧，产生大量棕黄色的烟，实验后加少量水得到CuCl2绿色溶液，D项正确。]
3．(双选)工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是(　　)A．漂白粉是纯净物B．“反应”中Cl2既是氧化剂又是还原剂C．将Cl2通入烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
BC　[石灰乳中通入氯气发生反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，A错误；从制备方程式可知，氯气既是氧化剂又是还原剂，B正确；将氯气通入烧碱溶液中发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，次氯酸钠具有漂白性，C正确；石灰乳不可拆，离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。]
4．如图是检验Cl2性质的装置图示。
请思考回答：(1)浓H2SO4的作用是_______________________________。(2)实验现象为_____________________________________，说明什么？__________________________________。
干燥Cl2，吸收Cl2中的H2O(g)
干燥红色布条不褪色，红色鲜花褪色
(3)NaOH溶液的作用是___________________________________，发生反应的离子方程式为________________________________。
吸收尾气Cl2，防止污染
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
课时分层作业(十二)　氯气的性质
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．下列说法中正确的是(　　)A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
C　[闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量远离地面逃生，D不正确。]
2．将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　)A．两种液体都可以使干燥的有色布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
C　[氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，A错误；氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，液氯不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，B错误；自来水消毒的原理是氯气与水反应生成的HClO有强氧化性，可杀菌消毒，液氯加入水中也就是氯水，C正确；Zn与氯水中氢离子反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应，D错误。]
3．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质失效C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解D．在使用漂白粉时要加盐酸
B　[漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，不易分解，故C错误；使用漂白粉时若加入浓盐酸，会发生氧化还原反应产生氯气，氯气有毒，故D错误。]
4．下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)
C　[A中产生O2，B中产生CO2，D中产生O2。]
5．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是(　　)A．用干燥的蓝色石蕊试纸检验B．用湿润的有色布条检验C．将气体通入硝酸银溶液中检验D．用滴有酚酞的NaOH溶液检验
B　[A项，干燥的蓝色石蕊试纸遇HCl不变红色，遇Cl2不变红也不褪色，不能检验；B项，HCl不能使湿润的有色布条褪色，Cl2能使湿润的有色布条褪色，能检验是否有Cl2；C项，HCl气体通入AgNO3溶液中发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，Cl2通入AgNO3溶液中发生反应Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，不能检验；D项，HCl和Cl2都能使滴有酚酞的NaOH溶液由红色变为无色，不能检验。]
6．实验表明，将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的一个小圆和一个圆环，且小圆和圆环的颜色不同。下列说法中不正确的是(　　)A．此实验表明氯水具有酸性和漂白性B．小圆呈白色，圆环呈红色或浅红色C．该实验说明HClO分子的扩散速率比H＋的慢D．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D　[小圆和圆环颜色不同，即说明氯水表现出酸性和漂白性，A正确；小圆中HClO表现强氧化性，起漂白作用，圆环中H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；小圆呈白色，圆环呈红色或浅红色即表明HClO分子的扩散速率比H＋的慢，C正确；HClO有强氧化性，加热不可使其恢复原色，D错误。]
7．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)A．钠燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C．棉球处发生的化学反应是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
A　[A错，钠燃烧时火焰为黄色；B对，氯气与Na反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒；C对，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；D对，氯气具有氧化性，能与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收。]
8．如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是(　　)A．浓KOH溶液　　　B．浓硫酸C．饱和NaCl溶液D．浓NaOH溶液
C　[A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条不褪色，说明C处布条不是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，说明洗气瓶D中装的物质不能吸收氯气，并且能带来水蒸气，氯气与水反应的产物中有次氯酸，次氯酸有漂白性。氢氧化钾溶液与氯气反应，能吸收氯气，A项错误；浓硫酸与氯气不反应，但关闭B阀时，得到的气体中不含水蒸气，C处的红布条不褪色，B项错误；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气同时带来水蒸气，C项正确；氢氧化钠溶液与氯气反应，能吸收氯气，D项错误。]
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)9．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A．pH减小的主要原因是光照引起Cl2逸出，溶液中H＋浓度减小B．新制氯水中没有Cl－，光照过程中生成Cl－使其浓度不断增大C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强D．光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气
D　[pH减小的主要原因是次氯酸分解为氯化氢和氧气，弱酸变为强酸，溶液中H＋浓度增大，A错误；氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，新制氯水中有Cl－，B错误；随着对氯水光照时间的延长，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性将减弱，C错误；光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，D正确。]
10．如图为氯单质及其化合物的“价—类”二维图，箭头表示各物质之间的转化关系。下列有关说法正确的是(　　)
A．图中所涉及的物质都是电解质B．反应(2)中Cl元素只被氧化C．反应(5)的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2OD．新制氯水久置后，溶液颜色变浅，酸性增强
CD　[氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；反应(2)中氯元素的化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，B错误；HCl中Cl元素为－1价，NaClO中Cl元素为＋1价，可以发生归中反应生成Cl2，C正确；新制氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，久置后，溶液颜色变浅，酸性增强，D正确。]
11．“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某学习小组对“84”消毒液的性质进行探究查阅资料：①“84”消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl。②单质碘 (I2)遇淀粉变蓝。
预测性质：(1)从物质类别看，NaClO属于________，HClO属于________(填“强”或“弱”)酸，NaClO可能与某些酸反应。(2)“84”消毒液具有氧化性，预测的依据是____________________________________________________________________________。
NaClO中Cl为＋1价，可能降低为0价或－1价，因此NaClO具有氧化性
ClO－＋Cl－＋2H＋===H2O＋Cl2↑
(4)该学习小组同学对实验ⅲ进行了如下改进：观察到ⅲ-1试管中无明显现象，ⅲ-2、ⅲ-3中红色布条均褪色，ⅲ-3中红色布条褪色更明显。①对比ⅲ-1、ⅲ-2的现象，可得到的结论是__________________________。②对比ⅲ-2、ⅲ-3的现象，产生该现象差异的原因是_____________________________________________________________________________________。
“84”消毒液具有漂白性
NaClO在CO2和H2O
的作用下转化为HClO，溶液的漂白性增强
[解析]　(1)NaClO是由金属离子与酸根离子组成的化合物，为盐；HClO属于氯的含氧酸，为弱酸。(2)NaClO中Cl元素为＋1价，可降低为0价或－1价，故“84”消毒液具有氧化性。(3)“84”消毒液中的次氯酸钠有强氧化性，可以将碘离子氧化为单质碘，淀粉遇到单质碘显蓝色；“84”消毒液中的次氯酸钠在酸性条件下可以和氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===H2O＋Cl2↑。