人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物示范课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物示范课ppt课件，共56页。PPT课件主要包含了白色粉末，结块变成晶体，变浅红，Na2CO3，NaHCO3，不变浑浊，充分灼烧至恒重，通入足量CO2，滴加适量NaOH溶液，知识点二焰色试验等内容，欢迎下载使用。

知识点一　碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
2．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
Na2CO3很稳定，受热不易发生分解
NaHCO3不稳定，受热容易分解
3．碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应(1)与盐酸的反应：碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式：①碳酸钠：___________________________；②碳酸氢钠：__________________________。
(2)与NaOH溶液的反应：①碳酸钠：不反应；②碳酸氢钠：_______________________________(写化学方程式)。
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
4．碳酸钠和碳酸氢钠的应用Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。
1．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(　　)
C　[有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C正确；逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。]
2．选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]____________________________________，_________________________________________________________。(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]___________________________________，_________________________________________________________。(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]__________________________________，_________________________________________________________。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
1．概念很多__________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的________，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
3．几种金属元素的焰色
特别提醒　①观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光，避免少量钠元素对鉴别钾元素的干扰。②焰色试验中表现的是金属元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质。③焰色试验属于物理变化，而不是化学变化。
4．应用(1)检验________的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。(2)制作五彩缤纷的烟花。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗。(　　)(2)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液。(　　)(3)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na＋无K＋。(　　)(4)焰色试验是金属元素的化学性质。(　　)(5)灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。(　　)
2．“东风夜放花千树。更吹落，星如雨。”早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是(　　)A．NaOH和Na2SO4的焰色相同B．焰色试验利用了金属元素的化学性质C．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定不含K元素D．将铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，可直接蘸取药品灼烧
A　[NaOH和Na2SO4均含钠元素，焰色试验为黄色，焰色相同，A正确；焰色试验利用了金属元素的物理性质，B错误；某物质在灼烧时焰色为黄色，黄色会干扰K元素焰色观察，无法判断是否还含有K元素，C错误；将铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，需在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取药品灼烧，D错误。]
1．(双选)下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是(　　)A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3C．在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2更多
BD　[Na2CO3与NaHCO3均与石灰水反应生成白色的CaCO3沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，B项错误；等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多，D项错误。]
2．利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同C．焰色实验均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
B　[某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，A、D项错误；焰色试验为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色试验相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B项正确；只有观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，C项错误。]
4．某学生设计如图所示装置进行NaHCO3的分解实验，并证实产物中有CO2产生。
(1)试管中发生反应的化学方程式是______________________________________。(2)指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)(至少2处)________________________________________________________________________________。
试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太长，
铁夹位置应在离试管口三分之一处
(3)烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________________________________。(4)如果将16.8 g NaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0 g，则NaHCO3分解百分率为________，加CaCl2后反应的离子方程式为_____________________________________________________。
CO2＋Ca2+＋2OH－===
课时分层作业(十一)　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是(　　)A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C．氢氧化钠、火碱、NaOHD．碳酸钙、生石灰、CaCO3
D　[生石灰的化学式为CaO，学名为氧化钙，故D项符合题意。]
2．下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是(　　)A．NaHCO3俗称苏打B．Na2CO3溶液呈碱性，所以Na2CO3属于碱C．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小白色晶体D．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
C　[碳酸氢钠俗称小苏打， A错误；碳酸钠属于盐， B错误；碳酸氢钠和碳酸钠都是钠盐，碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小白色晶体，C正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解， D错误。]
3．璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是(　　)A．做焰色试验时可用铜丝代替铂丝B．Na2O和NaOH的焰色均为黄色C．需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同D．检验Na2CO3中混有的少量K2CO3可在火焰上灼烧直接观察焰色
B　[焰色试验时可用铁丝代替铂丝，但不能使用铜丝，铜丝焰色为绿色干扰实验，A错误；焰色试验为元素的性质，含Na化合物焰色均为黄色，B正确；盐酸与杂质生成的金属氯化物易挥发，应用盐酸清洗铂丝，C错误；检验Na2CO3中混有的少量K2CO3，在火焰上灼烧需透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误。]
B　[碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。]
5．碳酸钠与碳酸氢钠在外观上相似，均可作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。为区别二者，下列实验方案不合理的是(　　)
6．为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是(　　)A．滴加适量盐酸B．滴加BaCl2溶液，后过滤C．通入足量的CO2气体D．滴加适量NaHSO4溶液
C　[NaHCO3和Na2CO3都会和盐酸反应，A错误；滴加BaCl2溶液，Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，引入了新的杂质， B错误；通入足量的CO2气体，Na2CO3和CO2、H2O反应生成NaHCO3，C正确； NaHCO3和Na2CO3都会和NaHSO4溶液反应， D错误。]
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)7．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计如下实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。
8．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
C　[只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，进一步可测定碳酸钠的质量分数，A不选；a g Na2CO3和NaHCO3混合物，与盐酸反应后加热、蒸干、灼烧，得b g固体为NaCl，由质量关系、原子守恒可测定碳酸钠的质量分数， B不选；逸出气体用碱石灰吸收，增重质量为二氧化碳和水的质量，a g、b g均为混合物的质量，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，C选； a g Na2CO3和NaHCO3混合物，与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体为碳酸钡，由质量关系、原子守恒可测定碳酸钠的质量分数，D不选。]
9．A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”内物质是化合物，“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题：(1)H的化学式为________。(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。(3)列举G物质的一个用途________________________________。(4)检验H中阳离子的常用方法：________，现象：___________。(5)若固体D中混有少量的A，请用化学方程式表示提纯D的方法：________________________________________。
供氧剂(或漂白剂、杀菌消毒等)
[解析]　G为淡黄色固体的化合物，应为Na2O2，C为无色液体，则为H2O，则E为O2，F为Na，H为NaOH，A为治疗胃酸的药剂，则为NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3。(2)①为碳酸氢钠分解为二氧化碳、碳酸钠和水，没有化合价变化，不是氧化还原反应；②钠与氧气点燃生成过氧化钠，为氧化还原反应；③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，为氧化还原反应；④氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有化合价变化，不是氧化还原反应。
10．膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积(mL·g-1)是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了以下实验。按如图所示连接装置(各装置中的气体吸收剂皆为足量)。
【资料】a．浓硫酸常用于吸收水蒸气；b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________________________________________________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量盛装碱石灰的U形管D的质量。③打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟。④关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。⑤打开K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。①加热前鼓入氮气数分钟，其目的是__________________________________________________________________________________。②实验过程中装置B发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。
除去装置中的水蒸气和二氧
③E处干燥管中盛放的试剂是__________________，其作用是_________________________________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果