人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课前预习ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课前预习ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
自主预习·新知导学
一、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。二、氯气的物理性质
三、氯气的化学性质1.原子结构氯原子的结构示意图为 ,氯原子最外电子层上有7个电子,在化学反应中容易得到1个电子而形成稳定结构,因此氯气具有强氧化性。
(2)上述反应,从基本类型看都是化合反应,从氧化还原反应角度看都是氧化还原反应。
2.与大多数金属的反应(1)写出氯气分别与Na、Fe、Cu反应的化学方程式:
3.与氢气的反应纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成的HCl气体在空气中与水蒸气结合形成小液滴而呈现雾状。反应的化学方程式为H2+Cl2 2HCl。HCl气体极易溶于水,得到的水溶液俗称盐酸。【自主思考】 如果点燃氢气和氯气的混合物可能发生什么现象?提示:发生爆炸。
4.与水的反应(1)氯气的水溶液叫氯水,溶于水的氯气中一部分会与水发生反应,化学方程式为Cl2+H2O══HCl+HClO,该反应中氧化剂是Cl2,还原剂是Cl2。(2)次氯酸的性质和用途。次氯酸的化学式为HClO。次氯酸不稳定,在光照下易分解,化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑。次氯酸具有强氧化性,有杀菌、消毒作用;能使有机色素褪色,可用作漂白剂。
(3)干燥的氯气分别与干燥的有色纸条、湿润的有色纸条、有色鲜花接触的实验表明,干燥的氯气没有(填“有”或“没有”)漂白作用,起漂白作用的是次氯酸。
5.与碱的反应(1)与NaOH溶液反应,制取漂白液:化学方程式为Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。(2)与石灰乳反应,制取漂白粉:化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3)漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。从组成上看,它们都属于盐,从性质上看,它们都具有强氧化性,并且稳定性比HClO强,因此常用作漂白剂和消毒剂。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)氯气具有强氧化性,在反应中只做氧化剂。(　　)(2)新制氯水中,除水分子外,粒子数最多的是Cl-。(　　)(3)铜元素的焰色是绿色,所以铜在氯气中燃烧,产生绿色的烟。(　　)(4)氯气与水的反应中,氯气是氧化剂,水是还原剂。(　　)(5)漂白液的有效成分是NaCl和NaClO。(　　)
(6)漂白粉久置空气中失效与次氯酸的稳定性差有关。(　　)(7)燃烧一定是可燃物与空气中的氧气发生的一种剧烈的氧化还原反应。(　　)
2.漂粉精是用Cl2与　　　　反应来制取的,制取反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　,漂粉精是　　　　物,其有效成分为　　　　。氯气和漂粉精都可用于漂白,是因为它们在一定条件下都能转化为　　　　。 答案:Ca(OH)2　2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　混合　Ca(ClO)2　HClO
合作探究·释疑解惑
探究任务1 从氧化还原反应的角度认知氯气的化学性质
问题引领你知道用自来水养金鱼的正确方法吗?首先用容器取适量自来水,放在阳光下照射2~3天,然后再将其倒入鱼缸中。这是因为自来水常用氯气进行消毒处理,残余的氯气对金鱼的成长构成威胁。自来水经阳光照射后,可消除残余的氯气等有害物质。
1.为什么可以用氯气给自来水消毒?提示:氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀菌、消毒。2.自来水经阳光照射后,可消除残余的氯气等有害物质,发生了哪些化学反应?
归纳提升1.Cl2具有强氧化性,能够与大多数的金属、非金属发生反应。当Cl2与变价金属反应时,Cl2一般将变价金属氧化到最高价。例如:化合物中的铁元素通常有+2、+3价两种价态,Cl2与铁单质反应生成氯化铁(FeCl3)而不是氯化亚铁(FeCl2)。相比可知,盐酸的氧化性(实质是H+的氧化性)较弱,盐酸与铁单质反应生成氯化亚铁(FeCl2)。
2.Cl2的强氧化性还表现在能与许多具有还原性的化合物发生氧化还原反应,例如:KI、FeCl2、H2S、SO2等。即便是氧化性较强的H2O2,与Cl2反应时,H2O2也只能做还原剂: H2O2+Cl2══2HCl+O2,工业上常用H2O2做脱氯剂。3.Cl2与水或碱反应时,氯气发生自身氧化还原反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂。
典型例题【例题1】 下列实验现象摘抄自某同学的课堂笔记,其中不正确的是(　　)A.钠与氯气反应,产生白色的烟B.细铜丝与氯气反应,产生棕黄色的烟C.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,在瓶口处产生白烟D.把干燥的有色纸条放入盛有氯气的集气瓶中,纸条不褪色答案:C
解析:HCl在空气中易结合水蒸气形成盐酸小液滴,呈现白雾状,不是白烟。
【变式训练1】 下列化合物中,不能通过两种单质间直接化合制取的是(　　)A.NaClB.HClC.FeCl2 D.CuCl2答案:C解析:铁与氯气反应,生成FeCl3。
氯气具有强氧化性,直接将变价金属氧化至最高价态。FeCl2不能由Fe与Cl2直接化合制取,但可通过置换反应Fe+2HCl══FeCl2+H2↑制取。
探究任务2 从微观视角探析氯水的成分与性质
问题引领生活中有许多含氯元素的物质,如食盐、洁厕剂、“84”消毒液等,它们虽然都含有氯元素,但性质却截然不同,在生活中的用途也各不相同。
1.为什么上述含氯物质的性质不同、用途不同?提示:物质的化学成分不同。成分决定性质,性质决定用途。2.洁厕剂能去垢,“84”消毒液能杀菌、消毒,能否将两种物质混合后使用以使其同时具有去垢、杀菌、消毒的作用?提示:不能。两种物质混合后会发生反应生成氯气,易使人中毒,污染环境,且原来物质的某些作用会减弱或消失。
归纳提升1.氯水的成分探析根据反应Cl2+H2O══HCl+HClO的特点可知,氯水中含有三种溶质:Cl2、HCl、HClO。其中HCl能全部电离,产生H+和Cl-,而HClO只有一部分发生了电离,产生H+和ClO-,水也能发生微弱电离,产生H+和OH-,所以氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子。
2.氯水中的成分决定了其性质
3.区别新制氯水与久置氯水、液氯的不同
由于HClO光照下容易分解,所以实验室中使用的氯水要现用现配,并盛放在棕色试剂瓶中。
典型例题【例题2】 下列关于氯水的叙述,不正确的是(　　)A.氯水呈浅黄绿色,是因为含有未参加反应的Cl2分子B.氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后,漂白能力将变弱答案:C
【变式训练2】 饱和氯水长时间放置后,下列粒子在溶液中的数量减少的是(　　)①Cl2　②HClO　③H2O　④H+　⑤Cl-　⑥O2A.①②　　B.①②③　　C.④⑤　　D.④⑤⑥答案:B解析:根据反应Cl2+H2O══H++Cl-+HClO,HClO 2HCl+O2↑可知,长时间放置后饱和氯水中减少的粒子是Cl2、H2O、HClO。
在紫色的石蕊溶液中滴入氯水,会看到石蕊溶液先变红,后褪色。变红,是H+酸性的体现;褪色,是HClO强氧化性的体现。氯水中的各成分共存于一个体系中,可独立表现自己的性质。