高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算当堂达标检测题，共17页。试卷主要包含了2 反应热的计算 课后练习，1 kJ/ml，5 kJ/ml，5Q1﹣0，8kJ/ml，92 kJ / ml，5 kJD．吸热92等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．已知：⑴Fe2O3(s) ＋ C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ/ml
⑵C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/ml
则2Fe(s)＋ O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是 ( )
A．－824.4 kJ/ml B．－627.6 kJ/ml
C．－744.7 kJ/ml D．－169.4 kJ/ml
2．工业上冶炼钛的有关反应如下所示：
①C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④TiCl4(s) + 2Mg(s) = 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是（ ）
A．2ΔH1=ΔH2B．ΔH10
C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2D．2ΔH1-ΔH2>0
3．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2
3O2(g)=2O3(g) ΔH3则( )
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
4．金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．∆H3＜0，∆H5＞0
B．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的＜∆H3
C．∆H1＜∆H4+∆H5+∆H6+∆H7
D．∆H7＜0，且该过程形成了分子间作用力
5．物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）
A．E→J，ΔH=-ΔH6
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
6．在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：（ ）
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2
7．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•ml﹣1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•ml﹣1；C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•ml﹣1．若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3D．0.5（Q1+Q2+Q3）
8．根据下列热化学方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/ml
② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/ml
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/ml
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A．△H=﹣488.3 kJ/mlB．△H=+244.1 kJ/ml
C．△H=﹣996.6 kJ/mlD．△H=+996.6 kJ/ml
9．已知下列反应的反应热：
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·ml-1
⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·ml-1
⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·ml-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）
A．ΔH=-488.3 kJ·ml-1B．ΔH=-244.15 kJ·ml-1
C．ΔH=-977.6 kJ·ml-1D．ΔH=+488.3 kJ·ml-1
10．我国科学家利用计算机模拟技术研究和的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的焓变
B．参加反应的反应物总键能小于生成物总键能
C．催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变
D．该反应过程中有O―H键的断裂与形成
11．下列关于盖斯定律的说法错误的是（ ）
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
12．在 25℃ 、101kPa 下，0.2ml C2H2 完全燃烧生成CO2 和液态水时放出 259.92kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A．2C2 H2（g）+5O2 （g）4CO2 （g）+2H2 O（g）H =259.92 kJ / ml
B．2C2 H2（g）+5O2 （g）4CO2（g）+2H2 O（l）H=-259.92 kJ / ml
C．2C2 H2 （g）+5O2 （g）4CO2（g）+2H2 O （g）H =-2599.2 kJ / ml
D．2C2 H2 （g+5O2（g） 4CO2（g+2H2 O（l）H =-2599.2 kJ / ml
13．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
① N2H4（l）+ 1/2 N2O4（l）=3/2N2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝－546.45 kJ/ml
② H2O（g） =H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ/ml
则2 N2H4（l）+ N2O4（l）=3N2（g）+ 4H2O（g） 的ΔH是（ ）
A．＋458.45 kJ/mlB．－458.45 kJ/ml
C．＋916.9 kJ/mlD．－916.9 kJ/ml
14．已知破坏1mlH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mlHCl总的过程需要（ ）
A．放热185kJB．吸热185kJC．放热92.5 kJD．吸热92.5 kJ
15．已知两个热化学方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/ml；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/ml．
现有0.2ml炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2
16．已知；
若使 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为 ）（ ）
A．B．
C．D．
二、综合题
17．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于放热反应的是 （填字母）。
A． 碳与水蒸气反应 B ．铝和氧化铁反应
C ．CaCO3受热分解 D ．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝ 。
②通过物质所含能量计算。已知反应中M＋N＝P＋Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、EP、EQ，该反应△H＝ 。
③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na（s）＋ O2（g）＝Na2O（s） △H＝－412 kJ·ml－1
II.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O2（s） △H＝－511 kJ·ml－1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 。
④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 ml·L－1的盐酸，则还需加入 （填序号）。
A .1.0 g NaOH固体 B． 50 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液
C .50 mL0.55 ml·L－1 NaOH溶液
18．已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1
②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2=571.6 kJ·ml-1
③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g) ΔH3=____kJ·ml-1
（1）从能量转化角度分析，反应①为 反应。(填“吸热”或“放热”)
（2）反应②中主要能量转化形式为 能转化为 能。
（3）若在反应②中使用催化剂，ΔH2 。(填“增大”“减小”或“不变”)
（4）写出反应③的热化学方程式 。
（5）根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因 。
热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。
19．依据事实，书写下列热化学方程式：
（1）在25℃、101kPa时，1mlC与1ml水蒸气反应生成1mlCO和1mlH2，吸热131.5kJ： 。
（2）已知稀溶液中，1mlH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式 。
（3）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·ml–1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·ml–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式 。
（4）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。当1ml水蒸气完全参与反应，吸收131kJ热量。试写出制取水煤气主要反应的热化学方程： 。
20．合理处理碳、氮氧化物，减少在大气中的排放，在生产、生活中有重要意义。回答下列问题：
（1）利用H2还原CO2是减少CO2排放的一种方法。H2在Cu－ZnO催化下可与CO2同时发生反应I、II，两反应的反应过程与能量的关系如图所示。
I.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
II.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2
由图可知反应I是 反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH1 ΔH2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）H2还可以将CO2还原为CH4(g)和H2O(l)。已知25℃、101 kPa时H2和CH4的燃烧热分别为285.8 kJ·ml－1和890.3 kJ·ml－1，则25℃、101 kPa时H2与CO2反应生成CH4(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。
（3）利用反应II生成的CO可将N2O转化为N2，反应的能量变化及反应历程如图所示，依次进行两步反应的化学方程式分别为①N2O＋Fe＋＝N2＋FeO＋(慢)，②FeO＋＋CO＝CO2＋Fe＋(快)。
反应过程中的中间产物是 ，每转化22.4 L(标准状况)N2O转移电子的数目为 ，反应①和反应②的活化能Ea① Ea②(填“>”或“