2024年山东省菏泽市中考化学试卷附答案

这是一份2024年山东省菏泽市中考化学试卷附答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题，除锈防锈方案的评价等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A．垃圾分类投放，实现资源回收
B．安装太阳能灯，利用新能源
C．用可降解塑料，减少白色污染
D．利用工业废水，直接浇灌农田
2．（2分）商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是（ ）
A．原子B．离子C．元素D．单质
3．（2分）探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是（ ）
A．取用固体B．加水溶解
C．测酸碱性D．滴加盐酸
4．（2分）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是（ ）
A．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属
C．氧气能助燃——用作燃料
D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥
5．（2分）氟元素在自然界中主要存在于萤石（主要成分CaF2）等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加剂。如图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．氟原子核外电子数为7
B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构
C．CaF2和NaF两种物质中，氟元素的化合价均为﹣1价
D．牙膏中氟元素含量越高越好
6．（2分）某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
7．（2分）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3
B．t℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同
C．冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出
D．实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法
8．（2分）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B．反应Ⅱ为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
9．（2分）推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧
C．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
10．（2分）科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是（ ）
A．①④B．②③C．②④D．①③
二、非选择题（本题包括6小题，共30分）
11．（5分）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学
《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）生活中的化学
①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是 。
②下列常见的食材中含维生素最多的是 。
A．鱼
B．牛肉
C．大米
D．西兰花
（3）科技中的化学
①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 。
②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为 。
12．（5分）牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。
（1）每年四月，牡丹花开，香气浓郁，请从微观角度解释能闻到花香的原因 。
（2）催花技术实现了“花随人意四季开”，催花技术中最重要的是控温控湿。升温时可使用天然气做燃料，天然气燃烧的化学方程式为 。
（3）α﹣亚麻酸（C18H30O2）是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，α﹣亚麻酸中质量分数最大的元素是 。在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是 （填“溶质”或“溶剂”）。影响牡丹籽油产油率的因素有压力、温度等。下图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是 。
13．（4分）碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO、CaCO3杂质）制取MnCO3的流程如图所示。
已知：①MnO+H2SO4═MnSO4+H2O
②在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，而自身转化为MnSO4。
请回答下列问题：
（1）操作a的名称 。
（2）固体A中金属单质的化学式为 。
（3）查阅资料：
在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7＜pH＜8.3，其目的是 。发生反应的化学方程式为 。
14．（6分）图1是初中化学实验中常用装置。根据要求回答下列问题。
（1）似器②的名称是 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的装置为 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）用CO还原CuO时，在F装置中通入CO，一段时间后加热，可观察到硬质玻璃管中发生的现象为 。该实验中对尾气进行处理的目的是 。
（4）化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生O2）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图所示。图中的甲装置与图1中的 （填字母）装置作用类似。
15．（6分）某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一、除锈剂的选择
【提出问题】
盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
【反思评价】酸除铁锈时有H2产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的 ，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有 （答出一点即可）。
任务二、除锈防锈方案的制定
同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
【观察分析】（1）结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。
（2）同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗b．烘干c．水洗d．碱洗e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→ → → （用字母填写）。
【反思评价】请从下列（1）和（2）两小题中选择一个小题，在答题卡对应区域作答。
（1）除锈后的废液呈酸性，该如何处理 。
（2）钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例 。
任务三、除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：
1.人工除锈 用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。
2.机械除锈 利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。
【整合归纳】结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有 。
16．（4分）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
（1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
（2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
1．D。
2．C。
3．B。
4．A。
5．C。
6．B。
7．A。
8．D。
9．D。
10．B。
11．（1）化学；
（2）隔绝氧气；D；
（3）碳原子排列方式不同；B2O3。
12．【解答】解：（1）每年四月，牡丹花开，香气浓郁，是因为分子不断运动；故答案为：分子不断运动；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式是：CH4+2O2
CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）α﹣亚麻酸（C18H30O2）中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×18）：（1×30）：（16×2）＝108：15：16，故α﹣亚麻酸中质量分数最大的元素是碳元素；在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是溶剂；根据图中可以获得的信息是在45℃时，产油率最高；故答案为：碳元素；溶剂；在45℃时，产油率最高。
13．
（1）过滤；
（2）Cu；
（3）保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉淀；Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。
14．【解答】解：（1）根据仪器的名称和用途可知似器②的名称是锥形瓶。故答案为：锥形瓶；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，不需要加热，选固液常温型发生装置B或C，二氧化碳溶于水且密度比空气大，选向上排空气法收集气体，因此制取二氧化碳可选择装置BD或CD。碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：BD或CD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）CuO是黑色固体，通入CO加热后发生反应生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，因此观察到黑色固体变成红色。一氧化碳有毒，实验中对尾气进行处理，防止一氧化碳污染空气。故答案为：黑色固体变成红色；防止一氧化碳污染空气；
（4）用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器相当于固液常温型制气装置，注射器可以控制反应速率，作用相当于分液漏斗，因此图2中的甲装置与图1中的C装置作用类似。故答案为：C。
15．（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）损耗；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；
（3）c；b；e；
（4）用熟石灰与酸性废液反应；食品的保鲜剂；
（5）操作难易。
16．解：（1）由图可知，完全反应后，生成沉淀的质量为10g；
（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
x＝10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%。
氢氧化物
Fe（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀pH
2.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.8
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失
两者除锈效果几乎相同。铁锈发生反应的化学方程式为 （写出其中一个即可）
2
取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
3
取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热
铁锈没有明显变化
油污影响除锈