2024年山东省潍坊市中考化学试卷附答案

这是一份2024年山东省潍坊市中考化学试卷附答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是（ ）
A．小刀剔除铁器表面锈层
B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物
D．碱性溶液除去纸质文物中的酸
2．（2分）某无土栽培营养液中含有Ca（NO3）2、KNO3、NH4Cl、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥料的是（ ）
A．Ca（NO3）2B．KNO3
C．NH4ClD．Ca（H2PO4）2
3．（2分）下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ）
A．称量粗盐B．溶解粗盐
C．除去不溶物D．蒸发结晶
4．（2分）安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．家用电器起火，用水浇灭
B．添加过量防腐剂，延长食品保质期
C．厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风
D．进入久未开启的菜窖前，先通风
5．（2分）水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是（ ）
A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质
B．活性炭用于自来水杀菌消毒
C．合理施用化肥和农药，保护水体环境
D．实施雨污分流，改善城市环境
6．（2分）下列物质的归类正确的是（ ）
A．纯净物：液态氧 干冰 石灰石
B．碱：纯碱 火碱 消石灰
C．人体供能物质：淀粉 油脂 蛋白质
D．合成材料：涤纶 塑料 合金
7．（2分）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．铕属于非金属元素
B．一个铕原子的质量为152.0g
C．x的数值为25
D．Eu2+的核外电子数是65
8．（2分）戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“＝”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是（ ）
A．戊二醛属于有机物，化学式为C5H8O2
B．戊二醛中氧元素的质量分数最大
C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2
D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子
9．（2分）科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是（ ）
A．分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响
B．室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水
C．室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性
D．室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性
10．（2分）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同
B．某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素
C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
11．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
12．（3分）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（ ）
A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多
B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色
D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
（多选）13．（3分）中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以CH4、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．燃料反应器中Fe2O3发生还原反应
B．蒸汽反应器中Fe元素化合价升高
C．空气反应器内发生的反应为2Fe3O4+O23Fe2O3
D．整个制氢循环工艺中需要不断补充Fe2O3
（多选）14．（3分）无水FeCl2可用于医药和冶金，实验室根据反应2FeCl3+H22FeCl2+2HCl（气），利用如下装置制备无水FeCl2（部分夹持装置略，所加药品均足量）。实验开始前，已将三通阀调节到“”状态。
下列说法错误的是（ ）
A．乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下
B．先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞K1
C．装置丙和戊中生石灰作用相同
D．关闭K1后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为“”
（多选）15．（3分）如表是KCl和CuSO4•5H2O在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质M为CuSO4•5H2O
B．a点（交点）对应的温度t1在30～40℃之间
C．50℃时，c点的CuSO4溶液还可继续溶解CuSO4•5H2O
D．30℃时，将30gKCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为80g
（多选）16．（3分）从含有浓度相近的CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（ ）
A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有ZnSO4
B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜
C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属
D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质
17．（3分）取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与H2O的挥发）。下列说法正确的是（ ）
A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应
B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应
C．c点和e点CaCl2质量相等
D．当加入稀盐酸的质量为m1g时，A烧杯比B烧杯产生的CO2多
三、非选择题（本题共7小题，共60分）
18．（8分）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
Ⅰ．科技助力文物发掘
（1）用作测定文物年代的碳﹣14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 （填“改变”或“不变”）。
Ⅱ．璀璨文明再现
（2）石青[主要成分为Cun（CO3）2（OH）2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n＝ 。
（3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量 （填“升高”或“降低”）。
（4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（SnO2）的化学方程式为 ；锡铅合金的熔点比纯锡 （填“高”或“低”）。
Ⅲ．文物修复与保护
（5）熟石膏（CaSO4•0.5H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4•2H2O），该过程发生 （填“物理”或“化学”）变化。
（6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气 。
19．（9分）氨气（NH3）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。
（1）①采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 （填“大于”或“小于”）氮分子直径。
②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
氨的合成
（2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式 。
图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 （用字母序号表示）。
氨燃料电池的使用
（3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的NH3和O2分子个数比为 ；该电池工作时的能量转化形式为 。
20．（8分）气体的制取是初中化学学习的重要内容。
根据下列装置回答问题。
（1）图1中仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是 （填字母编号），化学方程式为 ，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是 。
（3）图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。
①连接装置，检查气密性。
②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为 。
③关闭K1，打开K2，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式 。
21．（9分）“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。
（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 （填微粒符号）。
（3）分别向两份相同的Ba（OH）2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 ；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 。
②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。
22．（8分）钼（M）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MS2及少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。
（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。炉内主要反应2MS2+7O22MO3+4X，X的化学式为 。
（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MO3。搅拌器相当于实验室中的 （填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （填操作名称）。
（3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 （填化学式）。
（4）反应器3中发生反应的化学方程式为 。
（5）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行吸收。
23．（8分）“金粉”（Cu﹣Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如表。
回答下列问题。
（1）a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
（2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
（3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
24．（10分）铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。
（1）任务一分析铜锈的成分
【查阅文献】常见的铜锈成分为Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl或两者的混合物。
【实验探究】取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为 （填字母序号）。
A.Cu2（OH）2CO3
B.Cu2（OH）3Cl
C.Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl
（2）任务二模拟Cu2（OH）3Cl的生成
【查阅文献】铜在Cl﹣的环境中生成CuCl，CuCl最
终会转化为Cu2（OH）3Cl。
【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。
【讨论分析】CuCl转化为Cu2（OH）3Cl两个阶段：
①前10分钟：CuCl与水生成Cu2O化学方程式为 。
②第10～20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体 （填化学式）生成Cu2（OH）3Cl。
（3）任务三探究化学抛光原理除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。
【查阅文献】抛光总反应为H2O2+Cu+H2SO4═CuSO4+2H2O
【实验探究】实验操作及现象如下：
【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2：
过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为 。
过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 （填化学式）。
（4）任务四探究抛光过程中，H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响。
【查阅文献】H2O2易分解，分解速率与温度、CuSO4（催化剂）和H2SO4的浓度有关。
【实验探究】探究温度和CuSO4浓度一定时，不同浓度的H2SO4对H2O2分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置40℃水浴中，测量各时间段生成O2的速率，实验结果记录如下：
【得出结论】不同浓度的H2SO4对H2O2分解速率的影响是 。
【反思改进】某同学认为，为了更明显地观察H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4溶液之外，还应该加入的试剂为 （填用量和试剂名称）。
A。
B。
D。
D。
B。
C。
C。
A。
C。
B。
A。
C。
AB。
BC。
AC。
BD。
A。
解：（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此，当碳﹣14衰变时，如果其核内质子数发生改变，那么它就不再属于原来的元素种类，即元素种类会改变；故答案为：改变。
（2）Cun（CO3）2（OH）2 中铜元素显+2价，碳酸根离子显﹣2价，氢氧根离子显﹣1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：（+2）×n+（﹣2）×2+（﹣1）×2＝0，解得n＝3；故答案为：3。
（3）生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2%，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，故生铁的含碳量降低；故答案为：降低。
（4）根据古籍记载，高温下木炭可以还原锡砂（SnO2）生成锡和二氧化碳。这个反应的化学方程式为C+SnO2Sn+CO2↑；合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金的熔点一般比其组成金属的熔点要低，因此锡铅合金的熔点比纯锡要低；故答案为：C+SnO2Sn+CO2↑；低。
（5）熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，该过程有新物质生成，属于化学变化；故答案为：化学。
（6）氮气是一种化学性质非常稳定的气体，它不易与其他物质发生化学反应，因此，将发掘的珍贵文物放入氮气保护箱中，可以有效地隔绝空气中的氧气和水分等可能对文物造成损害的因素，从而保护文物不受腐蚀和氧化；故答案为：化学性质稳定。
19．
（1）①低；小于；②Ⅱ；
（2）N2+3H2；2NH3；cab；
（3）4：3；化学能转化成电能。
（1）长颈漏斗；
（2）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶口有大气泡向外冒出时；
（3）②澄清石灰水变浑浊；
③CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
（1）H+；
（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；氢气；Fe、Fe3+；
（3）①稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小；
②酸根离子。
（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；SO2；
（2）玻璃棒；过滤；
（3）NH4Cl；
（4）3H2+MO3M+3H2O；
（5）浓氨水。
23．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5﹣124.8g＝0.2g，第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g﹣44.94g＝0.06g，第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g﹣64.88g＝0.06g，第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g﹣84.82g＝0.06g，说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g，第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g﹣0.06g×3＝0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量应该为20g+84.82g﹣0.02g＝104.8g，则a的数值为104.8，第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g＝124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余，故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为ZnSO4、H2SO4；
（2）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5﹣124.8g＝0.2g；
设样品中锌的质量为x，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
＝
x＝6.5g
即样品中锌的质量为6.5g，则样品中铜的质量为25g﹣6.5g＝18.5g，故样品中铜的质量分数为×100%＝74%，
答：样品中铜的质量分数为74%；
（3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则生成的气体质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。
24．
（1）C；
（2）①2CuCl+H2O＝Cu2O+2HCl；②HCl；
（3）Cu+H2O2＝CuO+H2O；H2SO4；
（4）相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越快；1mL10%的H2SO4。 选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NH4NO3和NaOH固体
加水溶解，分别测量溶液温度变化
B
除去CO2气体中少量的CO
将混合气体点燃
C
提纯含有少量KNO3的NaCl固体
先加水溶解、再降温结晶
D
检验NaOH溶液在空气中部分变质
取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀
温度/℃；
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
CuSO4•5H2O
23.1
27.5
32.0
37.8
41.6
61.8
83.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
反应后锥形瓶内物质总质量/g
44.94
64.88
84.82
a
124.8
试管
试剂
现象
①
铜丝+1mL稀H2SO4
无明显现象
②
铜丝+10mL30%的H2O2
铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为CuO）
③
铜丝+10mL30%的H2O211mL稀H2SO4
铜丝表面变光亮，溶液变蓝
试管
相同试剂
不同试剂
各时间段生成O2的速率（mL/min）
第3min
第6min
第9min
第12min
④
10mL30%的、1mL14%H2O2的CuSO4溶液
1mL5%的H2SO4
3.0
3.5
3.6
3.6
⑤
10mL30%的、1mL14%H2O2的CuSO4溶液
1mL10%的H2SO4
2.0
2.3
2.4
2.4