全国通用备战2024年高考化学易错题精选类型03离子反应6大易错点学生版

这是一份全国通用备战2024年高考化学易错题精选类型03离子反应6大易错点学生版，共12页。
易错点1 分辨不清电解质和非电解质
【分析】
(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(3)电解质强弱与化合物类型无关，强电解质不一定是离子化合物，如H2SO4，弱电解质不一定共价化合物，如AlCl3。
(4)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。
(5)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。
易错点2 误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。
(2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
易错点3 不能正确书写几种类型的电离方程式
【分析】(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。如Na2SO4===eq \a\vs4\al(2Na＋＋SO\\al(2－,4))，HCl===eq \a\vs4\al(H＋＋Cl－)，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===eq \a\vs4\al(Na＋＋HCO\\al(－,3))。
(2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClOeq \\al(－,3)。
(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。
(4)NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSOeq \\al(－,4)。
(5)弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。
易错点4 离子方程式的书写常见误区
【分析】1.常见陷阱
（1）“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq \\al(－,4)除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
如：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（×）
向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓（×）
（2）“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
如：向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（×）
向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O（×）
（3）“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成
Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
如：Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
（4）“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq \\al(－,3)(×)
少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O(×)
向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)
2.判断离子方程式正误的4个角度
易错点5 离子共存判断的几种隐含条件和限制条件
【分析】1.隐含条件
(1)溶液颜色
几种常见离子的颜色：
(2)溶液的酸、碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)种特殊情况
①AlOeq \\al(－,2)与HCO3-不能大量共存：AlOeq \\al(－,2)＋HCO3-＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
②“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,3)等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH4+与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
2.离子共存判断中常见的限制条件
【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
突破1 分辨不清电解质和非电解质
【例1】（2022·浙江·统考高考真题）下列物质属于非电解质的是
A．CH4B．KIC．NaOHD．CH3COOH
易错分析：CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电。
【变式1-1】下列属于强电解质的是
A．氯水B．HClOC．D．
【变式1-2】下列物质属于电解质且能导电的是
A．盐酸B．熔融氯化钙C．蔗糖D．乙醇
【变式1-3】（2023·浙江·校联考模拟预测）下列物质在熔融状态下不导电且属于电解质是
A．B．C．D．
突破2 误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
【例2】下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【变式2-1】下列说法正确的是
A．溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质
B．只有在电流作用下才能电离成、和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
突破3 几种类型电离方程式的书写
【例3】下列电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
易错分析：①离子的角标应写到其计量数的位置。②弱酸根离子不能拆写。
【变式3-1】（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）下列电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
【变式3-2】（2023·辽宁大连·大连八中校考模拟预测）下列化学用语错误的是
A．的VSEPR模型：
B．基态原子的价电子轨道表示式：
C．的电子式：
D．在水溶液中的电离方程式：
突破4 离子方程式的书写常见误区
【例4】下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入溶液：
B．硅酸钠溶液通入过量：
C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液：
D．通入溶液中：
【例5】下列离子方程式正确的是
A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2O
D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O
【变式4-1】（2023春·河北石家庄·高三石家庄二中校考开学考试）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为：
D．向NaClO溶液中通入少量：
【变式4-2】（2023·广东佛山·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加溶液：
B．向中投入固体：
C．向溶液通入：
D．用醋酸溶解石灰石：
突破5 离子共存判断的几种隐含条件和限制条件
【例5】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－
C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、I－、Cl－
【变式5-1】（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【变式5-2】（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．在酸性溶液中：
B．溶液：
C．能使酚酞变红的溶液中：
D．加入铝片产生的溶液中：
突破6 进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子
【例7】（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．B．
C．D．
【变式6-1】（2023春·湖南长沙·高三雅礼中学校考阶段练习）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1ml•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有AlOB．溶液中可能含有Fe2+
C．溶液中一定不含Al3+D．溶液中一定含有NO
【变式6-2】（2023·安徽马鞍山·统考一模）某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a为氧化铁
C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、
1．下列属于非电解质的是
A．B．KOHC．75%乙醇溶液D．蔗糖
2．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是
A．B．石墨C．D．
3．（2023·浙江·校联考一模）含共价键的强电解质的是
A．B．C．D．
4．现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中正确的是
A．X一定是电解质B．X可能是非电解质
C．X只能是盐D．X可以是任何化合物
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
6．下列指定化学用语正确的是
A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
B．HF的电离方程式：HF=H++F-
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++
D．H2S的电离方程式：H2S⇌2H++S2-
7．（2023·北京东城·统考一模）室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确的是
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
8．对于常温下溶液。下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．与混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：
C．溶液加水稀释，升高
D．在水溶液中的电离方程式为：
9．（2023·湖南怀化·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：
B．溶液中滴加稀氨水：
C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合：
10．（2023·广东·校联考一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是
A．醋酸除水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2I-+Cl2=2Cl-+I2
C．硫氰化钾检验溶液中是否存在Fe3+：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓
D．制备氢氧化亚铁时，白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11．（2023春·北京东城·高三北京二中校考开学考试）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：
B．溶于氢碘酸：
C．同浓度同体积溶液与溶液混合：
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
12．（2021·重庆·高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 ml·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
13．（2023·福建莆田·统考二模）现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红：、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
14．（2023·辽宁·校联考二模）某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的若干种(除水电离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2ml/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是
A．SO，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑eq \a\vs4\al(角度1.)审清题意“三注意”
注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
eq \a\vs4\al(角度2.)化学式拆写“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
eq \a\vs4\al(角度3.)反应产物“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
eq \a\vs4\al(角度4.).方程式遵循“三守恒”
原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO4-
CrO42-
Cr2O72-
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
黄色
橙红色
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存
与Al反应放出H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO3-
由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释， eq \f(c（H＋）,c（OH－）) 减小
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝12
该溶液呈酸性
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加稀硝酸酸化
OH－
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加盐酸酸化
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
Ag＋
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓溶液
产生具有刺激性气味的气体