全国通用备战2024年高考化学易错题精选类型05化学计量5大易错点学生版

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易错点1 忽视物质的状态、所处状况
【分析】
易错点2 不了解物质的组成、结构特点
【分析】
1.微粒组成结构分析中的微粒数目
易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【分析】
易错点4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【分析】
易错点5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【分析】
1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合
(1)稀释规律
溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
①溶质的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。
突破1 忽视物质的状态、所处状况
【例1】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·辽宁卷）含键数目为
B．（2023·全国甲卷）标准状况下，中电子的数目为
C．（2022·全国甲卷），下，氢气中质子的数目为
D．（2021·湖南卷）和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【变式1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g甲醚中含有C－H键的数目为3NA
B．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NA
C．•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NA
D．1L0.1ml•L-1的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
【变式1-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量MnO2与含4mlHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2
B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5
C．20g重水(D2O)中含有的电子数为10
D．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2
突破2 不了解物质的组成、结构特点
【例2】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国甲卷）异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
C．（2023·辽宁卷）晶体中含离子数目为
D．（2022·辽宁卷）中含有的中子数为
E．（2022·浙江卷）中含有个阳离子
【变式2-1】为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．分子中，S的价层电子对数是
B．常温下，中含有氢键的数目为
C．分子中含有的共价键数目为
D．晶体中，阴阳离子数目之和是
【变式2-2】设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．25℃时，的溶液中含有的数为
B．白磷()分子中所含非极性共价键数为
C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为
D．与的混合物中所含中子数为
【变式2-3】（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
突破3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【例3】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解，则反应转移电子为0.1ml
B．（2021·全国甲卷）的与完全反应时转移的电子数为
C．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．（2022·全国甲卷）电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【变式3-1】设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA
B．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mlI2转移的电子数为5NA
【变式3-2】用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为
B．溶于足量的水充分反应转移的电子数为
C．标准状况下，所含原子数为
D．与反应时，转移电子的数目为
突破4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【例4】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·全国甲卷）溶液中，的数目为
B．（2023·全国甲卷）的溶液中的数目为
C．（2023·浙江卷）向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．（2021·河北卷）1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
E．（2021·广东卷）与足量反应生成的分子数目为
【变式4-1】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml 与3 ml 在一定条件下充分反应，转移的电子数为
B．11.2 L CO和混合气体中含有的质子数为
C．1 L 1 ml·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于
D．25℃时，的溶液中含有数为
【变式4-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含原子数目为
B．常温下，与足量浓反应转移电子的数目为
C．在浓硫酸作用下，乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为
D．常温下，的溶液中的数目为
【变式4-3】（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中的数目小于
B．中价电子总数为
C．标准状况下，中含有的键数为
D．浓盐酸与反应，产生分子数为
突破5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【例5】将V L浓度为0.3ml/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3ml/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9ml/L的盐酸，混合均匀
【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
B．1 ml Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
C．200 mL0.1 ml/LNaCl溶液和100 mL0.1 ml/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为)与20 mL18.4 ml/L的硫酸的浓度相同
【变式5-2】a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为
A． ml·L-1B． ml·L-1C． ml·L-1D． ml·L-1
1．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是
A．该反应中转移电子数为0.1NA
B．0.2gH218O中含中子数为0.1NA
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NA
D．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA
2．（2023·河北张家口·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．1L0.01ml•L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02NA
B．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6NA
C．58g23Na35Cl中含有的中子数目为28NA
D．由CO制得1mlC3O4时转移的电子数目为2NA
3．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1mlSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．生成的反应为熵减过程
4．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 ml·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1mlN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
5．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g 含有的电子数目为0.3
B．1 L 1 溶液中的数目为2
C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1溶液最多能吸收的数目为0.1
6．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1mlH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
7． NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA
B．1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NA
C．一定条件下，1ml氢气与1ml碘单质充分反应后，分子总数为2NA
D．含0.5ml 的酸性溶液与足量H2O2反应生成 的过程中转移电子数为4NA
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶于水，溶液中、、的粒子数之和等于
B．晶体()中含有个晶胞结构单元
C．50 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为
D． ，当反应放热时，产生的分子数小于
9．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5ml三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
10．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中键的数目为
B．标准状况下，中所含质子总数为
C．中S的价层电子对数为
D．常温下，与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为
12．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mlX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1mlY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.4g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
B．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子
C．1mlAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
D．密闭容器中，2mlNO与1mlO2充分反应后，混合气体中含有的氧原子数为4NA
举例
判断正误
注意事项
气体摩尔体积
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
×
①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·ml－1计算；
②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
×
⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA
√

举例
判断正误
注意事项
浓度变化
①常温下，1 ml浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；
②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)
②50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
③含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×

举例
判断正误
注意事项
原子结构
①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子
√
③1 ml OD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1 ml的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA
×
⑤1 ml F2和Ar所含质子数均为18NA
√

举例
判断正误
注意事项
化学键数
①0.1 ml CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 ml Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 ml；1 ml9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 ml S8含8NA S—S键
②1 ml苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 ml CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 ml白磷中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1 ml甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√

举例
判断正误
注意事项
特定组成
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
√
⑤1 ml CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√

举例
判断正误
注意事项
常规反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.4NA
×
要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 ml氧气转移2 ml电子
②铁与硫的反应中，1 ml铁失去的电子数为3NA
×
③3 ml铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
×
⑤1 ml铁在1 ml氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2转移电子的总数为2NA
×

举例
判断正误
注意事项
非常规反应
①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
×
铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 ml铁转移2 ml电子；1 ml铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 ml电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 ml Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
③50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
④含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
⑤0.1 ml Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
×
⑥1 ml Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
×

举例
判断正误
注意事项
可逆反应
①2 ml NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
×
Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成2 ml NH3
×
③密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
×
电离水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
×