第1章　阶段重点突破练(一)-人教版高一化学必修一课件（含练习）

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第一章阶段重点突破练(一)123456789一、氧化还原反应概念的理解1.高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式：SiO2＋2C Si＋2CO↑。下列说法不正确的是A.该反应属于置换反应B.C是还原剂，发生还原反应C.SiO2是氧化剂，在反应中被还原D.氧化还原反应的本质是电子的转移√101112131415重点突破练123456789101112131415重点突破练134567891011121314152.(2022·张家口高一期中)在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，下列叙述正确的是①H2是氧化产物　②H2是还原产物　③H2O是氧化剂　④CaH2中氢元素既被氧化又被还原　⑤氧化产物和还原产物的质量比为1∶1A.①②④ B.③④⑤C.①②③⑤ D.④√2重点突破练134567891011121314152重点突破练B.Ag＋是还原剂C.氧化产物是H3PO3D.氧化产物是H3PO4134567891011121314152重点突破练√134567891011121314152重点突破练4.(2023·青岛高一检测)ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑。下列分析错误的是A.该反应为氧化还原反应，只有氯元素化合价发生了变化B.ClO2为氧化反应的产物C.HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性D.氧化性：NaClO3>Cl213456789101112131415√2重点突破练134567891011121314152重点突破练134567891011121314155.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式：_________________________________________________________。2重点突破练＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O2KMnO4134567891011121314152重点突破练13456789101112131415(2)该反应中，化合价升高的反应物是_______，化合价没有发生变化的反应物是_________。2重点突破练KClH2SO413456789101112131415(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，说出NaBiO3的一个性质：__________________________________________________。2重点突破练NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的强)6.(2023·上海南汇中学高一检测)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。(1)用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_________________________________________。134567891011121314152重点突破练(2)上述反应中，氯化铵_____(填“得”或“失”)电子，作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，表现______(填“氧化”或“还原”)性，发生______(填“氧化”或“还原”)反应，氧化产物是_____。134567891011121314152重点突破练失还原剂还原氧化N2(3)反应中_____元素被还原，氧化剂和还原剂个数之比是_______。134567891011121314152重点突破练Cu3∶2(4)当生成14 g N2时，被还原的CuO的质量为______g。120二、氧化性和还原性的强弱规律的应用7.(2023·上海第四中学高一检测)Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2＋、Br－、I－等离子，且已知还原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶 液中存在的离子组不合理的是A.Fe2＋、Br－、Cl－ B.Fe2＋、Cl－、I－C.Fe3＋、Br－、Cl－ D.Fe2＋、Br－、Cl－、I－13456789101112131415√2重点突破练134567891011121314152重点突破练134567891011121314152重点突破练8.在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：下列说法不正确的是A.按离子的还原性从弱到强排列， 顺序应该是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋ ＜I－B.反应2Mn3＋＋2I－===2Mn2＋＋I2可能会发生C.在反应③中Fe3＋作氧化剂D.Fe3＋与I－可以共存134567891011121314152√重点突破练134567891011121314152重点突破练三、有关氧化还原反应的配平与计算9.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为A.2 B.3 C.4 D.5134567891011121314152√重点突破练10.(2022·上海川沙中学高一期中)5KI＋KIO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O中，氧化产物和还原产物的质量比是A.1∶3 B.1∶5 C.5∶1 D.3∶1134567891011121314152√重点突破练11.用下列方法均可制得氧气：134567891011121314152重点突破练若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A.3∶1∶1 B.3∶1∶4C.1∶1∶1 D.2∶1∶1√134567891011121314152重点突破练12.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是A.反应物微粒为SO2、Mn2＋、H＋B.氧化产物为C.氧化剂和还原剂的化学计量数 之比为5∶2D.配平后H＋的化学计量数为813456789101112131415√2重点突破练134567891011121314152重点突破练13.某离子反应涉及H2O、ClO－、 、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应中Cl－为氧化产物B.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子C. 被ClO－氧化成N2D.水是反应物134567891011121314152重点突破练√134567891011121314152重点突破练1345678910111213141514.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将除了Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。2重点突破练Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH134567891011121314152重点突破练134567891011121314152重点突破练13456789101112131415(2)反应中，被还原的元素是______，还原剂是__________。2重点突破练AuNa2S2O313456789101112131415(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。2重点突破练13456789101112131415(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的微粒个数之比为_______。2重点突破练1∶41345678910111213141515.回答下列问题：(1)用如图所示方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。2重点突破练将HNO3－NaCl溶金反应的化学方程式补充完整：Au＋_____NaCl＋_____HNO3===HAuCl4＋________＋_____NO↑＋_____NaNO3。452H2O15134567891011121314152重点突破练13456789101112131415(2)钒具有广泛的用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。2重点突破练“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成 ，同时还有______离子被氧化。写出VO＋转化为 反应的离子方程式：_______________________________________。Fe2＋VO＋＋MnO2＋2H＋===134567891011121314152重点突破练134567891011121314152重点突破练本课结束