2025湖北省沙市中学高三上学期7月化学试卷含答案

这是一份2025湖北省沙市中学高三上学期7月化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了5 Sc 45，2 ml·L-1的盐酸，用36等内容，欢迎下载使用。

命题人：文智丽 审题人：蔡艳
考试时间：2024年7月26日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sc 45
一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是
A．“挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体
B．月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子
C．登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
D．制造一同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素
2．《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”。下列工艺不可能被记载的是
A．湿法炼铜 B．炼铁C．电解法冶炼铝 D．海水晒盐
3．由下列实验操作和现象得出结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应③④中的氮元素均被还原
C．反应③⑤均属于氮的固定
D．等质量的NO分别参与反应④和⑤，转移电子数之比为
5．化合物M能发生如下转化，下列说法错误的是
A．过程I中M既发生氧化反应，又发生还原反应，过程Ⅱ为取代反应
B．N中所有原子不可能共平面
C．M、N、L分子都可以使酸性褪色
D．和足量钠反应可以放出标准状况下
6．某化工厂的废液中含有乙醇（沸点为78.5℃）、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计的回收方案如图所示，下列说法错误的是
A．操作I、II均要用到铁架台
B．回收物1一定是二氯甲烷，其空间结构为正四面体形
C．试剂a和试剂c反应的离子方程式可能为
D．加入试剂b发生的反应为
7．壳聚糖是最丰富的天然高分子多糖之一，可由甲壳素在碱性溶液中煮沸制得，其转化关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．电负性：
B．水溶性：壳聚糖>甲壳素
C．壳聚糖均既有酸性又有碱性
D．1ml甲壳素与足量浓KOH（aq）反应，消耗KOH的物质的量为
8．芳香化合物M的分子式为,已知M的苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。下列关于M的说法正确的是
A．M的—氯代物有5种
B．M的结构简式可能为
C．与M属于同类化合物的同分异构体还有5种（不考虑立体异构）
D．M及其同类别的同分异构体均不能使酸性溶液褪色
9．某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是
A．做配体时，W提供孤电子对
B．、、分子中的键角依次减小
C．第一电离能：Y＞W＞X＞R
D．氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W
10．室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究溶液的性质。
已知：①最高价为；与的反应为（深蓝色）。②溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象，下列有关推论错误的是
A．实验I中溶液变深蓝色，该反应为非氧化还原反应
B．实验Ⅱ中前一段溶液迅速变黄，体现了的氧化性
C．实验Ⅱ中稍后产生气体，体现了生成的对分解起催化作用
D．实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的弱酸性
11．反应 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是
A．AB．BC．CD．D
12．已知琥珀酸是一种常见的二元弱酸，以代表其化学式，电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的
B．当溶液中时，
C．滴加溶液过程中存在：
D．当被完全中和时，
13．稀土是“工业味精”，邓小平同志曾说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是
A．工业上可以电解Ce（SO4）2溶液制备铈单质
B．向Ce（SO4）2溶液中通入SO2，其离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+
C．常温下，已知Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20，则Ce3+在pH为5.0时恰好完全沉淀
D．四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce之间可以通过化学反应进行转化
14．W可与形成化合物Q，Q的结构如图所示，下列说法错误的是
A．C、N、O均能与H形成既含极性键又含非极性键的分子
B．W与结合前后，N原子的杂化方式发生了变化
C．与Cu原子未成对电子数相同的同周期元素有4种
D．Q中的作用力有配位键、共价键、氢键
15．某立方晶系的锑钾合金可作为钾离子电池的电极材料，该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是
A．K均位于由Sb构成的八面体空隙
B．与Sb最邻近的Sb原子数为12
C．K和Sb之间的最短距离为
D．沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2
二、非选择题
16．（14分）氧化钪（）在电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用。以含钪精矿（含、、、、）为原料制备的一种工艺流程如图所示。
已知：、、都能与P504（用HR表示）发生反应，机理为。
回答下列问题：
（1）流程使用0.2 ml·L-1的盐酸，用36.5%的浓盐酸（密度为1.2 g·cm-3）配制稀盐酸460 mL，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL，使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的是 。
（2）“萃余液”中除、外还含有的金属阳离子主要有 ；“酸洗”操作的目的为 。
（3）“反萃取”时，生成的沉淀主要为Sc(OH)3和Ti(OH)4，生成Sc(OH)3的化学方程式为
，“滤渣”的主要成分为 。
（4）草酸钪晶体在空气中煅烧，随温度的变化情况如图所示。250℃时，固体的主要成分是
（填化学式）。
17．（14分）甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品。
（1）已知反应I：；
反应Ⅱ：；
则反应Ⅲ：= ；
（2）常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）
转化历程中决速步骤的反应方程式为 。
（3）在恒容密闭容器中充入和。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度变化如下图所示。
①表示选择性的曲线是 。（填字母）
②时，反应I的平衡常数为 （保留2位有效数字）。
③过程中，转化率变化的原因是 。
（4）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含和的碱性废水，将转化为无污染的物质，其原理如下图所示。
①电解废水时，电极与石墨电极 相连（填“M”或“N”）。
②甲醇燃料电池工作时，电极的电极反应式为 。
③消耗标准状况下，理论上可处理含 的废水。
18．（15分）实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。
【实验假设】
（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与发生 （填反应类型）。
假设Ⅱ：乙醛具有α－H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：
无论是几元取代，参加反应的与生成的HBr物质的量之比为 。
假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。

【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。
方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。
结论：假设Ⅰ不成立。
（2）试管2中的实验现象为 。
方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。
注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。
（3）写出苯酚与溴水反应的化学方程式： 。
（4）若试管2中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为 ；若pH接近 ，则证明为氧化反应（lg2≈0.3）；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。
【实验结论与反思】
（5）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与发生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因： 。
（6）已知柠檬醛的结构如图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双键的合理方法为
（填字母序号）。
A．向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
B．向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
C．向溴的溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
D．向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其是否褪色
19．（12分）有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为 。
（2）A遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是 。
（3）D中官能团的名称为 ，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：
。
（4）已知E与F反应除了生成G外，还有小分子HCl生成，F的结构简式为 。
（5）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有 种（不含立体异构）。
①苯环上含有二个取代基；
②能发生银镜反应和水解反应；
③与FeCl3溶液能发生显色反应。
（6）以苯乙烯为原料合成的合成路线为XY。其中X、Y的结构简式分别为 、 。
化学参考答案
1-5 ACDDC 6-10 BBCCD 11-15 CBBBA
16．（14分，每空2分）
（1）8.3 500mL容量瓶、胶头滴管
（2） 除去
（3）
（4）
17．（14分，除标注外每空2分）
（1）-90 （1分）
（2）（或合理答案）（1分）
（3）c 0.0015 升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ（或合理答案）
（4）M 0.4
18．（15分，除标注外每空2分）
（1）加成反应（1分） 1:1 （1分） （1分）
（2）溴的CCl4溶液不褪色
（3）
（4）取代反应 1.55
（5）乙醛与HBrO反应，使得平衡正向移动，消耗，溶液褪色
（6）C
19．（12分，除标注外，每空2分）
（1）取代反应（1分）
（2）邻苯二酚或1，2-苯二酚（1分）
（3）醚键、醛基
+2[Ag（NH3）2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）
（5）6
（6） （1分） （1分）选项
实验操作和现象
结论
A
向可能混有苯酚的甲苯中滴加饱和溴水，未出现白色沉淀
甲苯中未混有苯酚
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸后，加入过量NaOH溶液，再加入少量碘水，溶液不变蓝
淀粉已经完全水解
C
将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失
花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
D
1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
反应有1-丁烯生成
实验
实验操作和现象
I
向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色
II
向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红
III
向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色
A．实线、虚线分别表示未使用催化剂和使用催化剂时、随时间的变化
B．表示化学平衡常数与温度和压强的关系
C．表示时刻改变的条件是升高温度
D．表示的平衡转化率与温度和压强的关系
序号
操作
现象
试管1
1mL溴水＋1mL乙醛，充分振荡后静置
褪色
试管2
1mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振荡后静置
________________
序号
操作
pH
试管1
加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量），测定混合液pH
1.85
[]
试管2
加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液（乙醛过量），3min后完全褪色，测定混合液pH
____________