2022湖北省沙市高级中学高三上学期7月月考化学试题含答案

沙市高级中学2022届高三上学期7月月考

化学试卷

考试时间：2021年7月27日

（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl35.5  Cu 64  Ag 108

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（     ）。

    A．碳纤维是一种新开发的合成有机高分子材料

    B．次氯酸具有强氧化性，可用于除去水中杂质

    C．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象

    D．漂白粉长期暴露在空气中，会变质甚至失效

2．2020年新疆棉花产量占全国产量的87%。下列关于棉花的说法错误的是（     ）。

    A．棉花、羊毛、蚕丝都属于天然纤维        B．人民币的主要成分来自于棉花

    C．纤维素与淀粉互为同分异构体            D．棉花可用作生产无烟火药

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）。

    A．0.1molCl2与足量的H2O反应，转移的电子数为0.2 NA

    B．电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下2.24L气体时，转移的电子数为0.4 NA

    C．25℃、101kPa下，1mol乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为3 NA

    D．25℃，0.1mol/L的某酸HA溶液中，c（A－）＝0.1mol/L

4．下列解释事实的方程式中正确的是（     ）。

    A．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：Fe3++CuFe2++Cu2+

    B．用MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：Pb2+（aq）+S2－（aq）PbS（s）

    C．Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑

    D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag（NH3)2OHCH2OH（CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O

5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）           

A． 22.0 g T2O中含有的中子数为10NA

B．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

C． 在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

D． 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2NA

6．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是 (　　)

A．22.4 L    B．44.8 L    C．11.2 L    D．4.48 L

7．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

   该同学的错误步骤有(　　)

A．1处   B．2处   C．3处   D．4处

8．下列实验操作能达到目的的是（     ）。

9．下列说法错误的是（     ）。

    A．水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键

    B．P2O5和SO2分子间作用力大小不同导致熔点不同

    C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

    D．区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X－射线衍射法

10．一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L O2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为(　　)

A．0.5 mol/L  B．1 mol/L　　 C．1.2 mol/L  D．2 mol/L

11．以下实验设计能达到实验目的的是（     ）。

12．硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法正确的是（     ）。

    A．硝基胍分子中不含非极性键

    B．硝基胍分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化

    C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是3∶1

    D．硝基胍分子中所有原子不可能共平面

13．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（     ）。

    A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个  B．晶体中Ba2+的配位数为8

    C．晶体的化学式为Ba2O2                            D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物

14．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图：

下列说法错误的是（     ）。

    A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸

    B．操作X的名称是过滤

    C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3－+4H2O＝5MnO2↓+Cl2↑+8H+

    D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用

15．常温下，向10mL0.1mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑NH4NO2的分解，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（     ）。

    A．a点和b点溶液中，水的电离程度大小是a＞b

    B．b点溶液中离子浓度大小的关系：c（NO2－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

    C．a、d两点的导电能力相同，则a、d两点的pH相同

    D．氨水的物质的量浓度为0.5mol·L－1

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

(1)此溶液的物质的量浓度：                                    。

(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器                                     。

(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”“＝”或“>”)。

(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_________________。

(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。

A．①是量筒，读数为2.5 mL       B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL     D．①是温度计，读数为2.5 ℃

17．实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：

Ⅰ．SO2还原CuO探究

   （1）装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________。

   （2）在制取SO2时，使用H2SO4溶液的浓度为______时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO2的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因__________________________________。

    a．98%H2SO4    b．65%H2SO4    c．5%H2SO4

   （3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：

    ①已知SO2与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式_______________________________。

    ②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式____________________________________。

Ⅱ．生成物中CuSO4含量检测

   （4）用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。

    ①若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为___________。

    ②CuI沉淀物对I3－具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值_____（填“偏大”或“偏小”）。

18．醇A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等。下面是醇A的相关转化反应。

请回答下列问题：

（1）醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体（不考虑立体异构），C有两个甲基。B的系统命名是____________，A的结构简式为____________________________。

（2）由E生成F的反应类型为___________，F转变为羧酸G，G的核磁共振氢谱共有______组峰。

（3）写出羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式________________________________。

（4）E的水解产物可催化氧化为含羰基官能团的物质Z。写出相关反应方程式_____________。

（5）A转化为E的过程中还有另一种生成物X，质谱显示X的相对分子质量为92.5，X的三个甲基化学环境相同，X可在热的氢氧化钠－醇溶液条件下只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构。Y的结构简式为__________________，X的结构简式为______________。

（6）在化合物G的同分异构体中能同时符合下列条件的有______种。

①可与银氨溶液发生银镜反应；②可催化氧化成醛；③含有手性C原子。

19．汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

（1）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）ΔH1＝−393.5kJ·mol−1

    2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH2＝−221.0kJ·mol−1

    N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH3＝+180.5kJ·mol－1

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方式_______________________________。

Ⅱ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）ΔH＜0

  （2）写出一种可以提高NO的转化率的方法：________________________________。

  （3）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n（NH3）︰n（NO）＝2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是__________。

    A．c（NH3）︰c（NO）＝2︰3

    B．n（NH3）︰n（N2）不变

    C．容器内压强不变

    D．容器内混合气体的密度不变

    E．1molN－H键断裂的同时，生成1molO－H键

  （4）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

    ①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率υ（NO）＝______________；

    ②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是_______________。

Ⅲ．不同温度条件下，n（NH3）∶n（NO）的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

（5）曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是__________。

（6）间接电化学法除NO。其原理如右上图所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）___________________________________________。

沙市高级中学2022届高三上学期7月月考

化学答案

1-15 DCBCC  DCDAC  BDDAB

16.（14分，每空2分）

(1)18.4moL/L

(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　(3)13.6 　>

(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

(5)A　(6)BD

17.（13分，除标注外，每空2分）

（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）b（1分）；98%的H2SO4溶液c（H+）较小，反应速率较小，5%的H2SO4溶液中水多，SO2易溶解在溶液中不易收集

（3）①3CuO+SO2CuSO4+Cu2O；②Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O

（4）①；②偏小

18.（14分，除标注外，每空2分）（1）1－丁烯（1分）；C2H5－－CH3（1分）

（2）取代反应（1分）；5（1分）

（3）C2H5－－CH3+C2H5－COOHC2H5－COO－C2H5+H2O

（4）2CH3－－CH2CH3+O22CH3COCH2CH3+2H2O

（5）(CH3)2C＝CH2；(CH3)3CCl        （6）3

19.（14分，每空2分）（1）2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝－746.5kJ•mol－1

（2）降低温度（或“增大压强”、“分离出氮气”、“增大氨气浓度”等）

（3）AE

（4）①0.171mol•L－1·min－1

②平衡逆向移动或者氨气被氧气氧化为NO（合理答案均给分）

（5）3∶1（6）2HSO3－+2e－+2H+＝S2O42－+2H2O