第六章 规范答题5　晶体熔点、沸点的比较及原因分析-2025年高考化学一轮总复习课件

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答题模板 (1)不同类型晶体的熔点、沸点比较[答题模板]×××是×××晶体，而×××为×××晶体。(2)同种类型晶体的熔、沸点比较①分子晶体[答题模板]a.都是分子晶体，××存在氢键，而×××只存在较弱的范德华力。
b．都是分子晶体，都只存在范德华力，×××的相对分子质量大，范德华力大，其熔点、沸点高。c．都是分子晶体，二者的相对分子质量相同(或相近)，×××的极性大，其熔点、沸点高。
②共价晶体[答题模板]都是共价晶体、×××的键长短，键能大，其熔点、沸点高。③离子晶体[答题模板]都是离子晶体，××离子的半径小，所带电荷多，则×××的离子键强，其熔点、沸点高。
考题例析 [典例] (2023·全国乙卷，节选)已知一些物质的熔点数据如下表：
Na与Si均为第三周期元素。NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是______________________________。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因_________________________________________________________________________________________________________。答案：NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体　SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点依次升高，三者均为分子晶体，范德华力随着相对分子质量的增大而递增，使得熔点依次升高
 规范精练 1．(1)(2022·浙江1月选考卷，节选)四种晶体的熔点数据如表：
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是___________________________________________________________________________。
(2)(2022·全国乙卷，节选)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为________。解释X的熔点比Y高的原因__________________________________________。答案：(1)CF4和SiF4都是分子晶体，分子间作用力相差较小，熔点相差较小；BF3是分子晶体，AlF3是离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，故熔点相差较大(2)CsCl　CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
2．(1)(2020·天津卷，节选)Fe、C、Ni是三种重要的金属元素。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______________________________________。(2)(2021·海南卷，节选)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是_______________________________________。(3)(2021·湖南卷，节选)晶体硅和碳化硅熔点较高的是________(填化学式)。
答案：(1)NiO>CO>FeO(2)MnS中阴、阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大(3)SiC
(2)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，二者都属于离子晶体，由于S2－半径小于Cl－，且所带电荷比Cl－多，MnS中离子键强于NaCl中离子键，故MnS的熔点明显高于NaCl。(3)晶体硅和碳化硅都是共价晶体，由于Si原子半径大于C原子半径，Si—Si键长比Si—C长，则Si—Si的键能比Si—C的键能小，故碳化硅的熔点高于晶体硅。